硫与硫酸　

1.复习主题： 1 、掌握 S 及其重要化合物 H2S 、 SO2 、　　　　　　　　 H2SO4 的主要性质和重要用途　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　2 、理解接触法制取硫酸的化学反应原理。了解可逆反应的概念，了解环境保护的初步认识　　3 、理解离子反应的概念和离子反应发生的条件，掌握书

写离子方程式的方法，掌握硫酸根离子的检验。　　

4 、理解氧族元素的性质递变规律

内容提要

　1 、硫及其氢化物和氧化物的性质比较

S H2S SO2

色态味 淡黄色、固态（脆） 无色气体、臭鸡蛋气味 无色气体、刺激性气味溶解性 不溶于水易溶于 常温常压下， 1 ： 2.6 溶

于水常温常压、 1 ： 40 溶于水

　 1 、不稳定性： H2S=H2+S

2 、还原性2H2S+3O2( 足 = 2SO2+2H2

O

2H2S+ O2( 不足 = 2S+2H2

O

2H2S+ SO2 ==3 S+2 H2O

H2S+H2SO4=SO2+2H2O+S

3. 酸的通性 2NaOH+H2S=Na2S+H2O

CuSO4+ H2S=CuS↓+ 　　　　 H2SO4

制取

　化

　学

　性

　质

1 、与金属反应2Cu +S=Cu2S

Fe +S=FeS

2Na+S=Na2S

 2 、与非金属反应H2+S=H2S

S+O2=SO2

1 、还原性： SO2 ＋ O2

SO2+Cl2+2H2O=

H2SO4+HCl2 、氧化性2H2S+ SO2 ==3 S+2 H2O

3 、酸性氧化物的通性SO2 ＋ H2O 　　 H2SO3

NaOH+ SO24 、使品红溶液褪色（可恢复

FeS+H2SO4 （稀）＝ FeSO4H2S↑Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

2 、硫与硫酸盐

硫酸

物理性质：无色油状液体、难挥发高沸点、易溶于水

化学性

质

属类：二元酸、稀硫酸具有酸的通性

浓硫酸的特

性

强氧化性： Cu+2H2SO4( 浓 )==CuSO4+SO2↑+H2O

C+2H2SO4( 浓 )==2 SO2↑+CO2↑+H2O

吸水性：吸收物质中的水蒸汽、湿存水（用于干燥气体）

脱水性：将有机物中氢氧原子按 2 ： 1 （物质的量比）脱去生成水

工业制

法

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2( 沸腾炉 )

2SO2+O2===2SO3( 接触室 )

H2O+SO3==H2SO4( 吸收塔 )

硫酸

盐重要的硫酸盐

胆矾 (CuSO4.5H2O) 、绿矾 (FeSO4.7H2O) 、

生石膏 (CaSO4.2H2O) 、　重晶石 (BaSO4) 、

明矾 [KAl(SO4)2.12H2O] 、皓矾 ZnSO4.7H2O

SO42- 的检验：先加入盐酸无沉淀生成，再加入 BaCl2 ，有白色沉淀

生成。

3 、氧族元素

氧族元

素

相似

性① 最高价为＋ 6 价（只有氧化性），负价为－ 2 价（只有还原性）

② 形成的氢化物为 H2R

③ 最高价氧化物对应的水化物为酸： H2RO4 （酸性逐渐减弱）

递变

性

④ 元素的非金属性由强到弱

随原子序数的递增

① 电子层数增多，半径增大

② 单质的熔沸点逐渐增大

③ 气态氢化物的稳定性由大到小

4 、离子反应方程式

离子反

应

概念：在溶液中（或熔化状态）有离子参加或生成的反应

表示方法：离子方程式（用实际参加反应的离子符号表示化学反应的　　　　　式子

例子： 1 、铁与氯化铁溶液反应： Fe+Fe3+==2Fe2+( 错 )

2 、碳酸氢钠溶液与盐酸混合： HCO3-+H+==H2O+CO2↑

3 、氢氧化铝与稀硫酸混合： OH-+H+===H2O( 错 ) 4 、氢氧化钠固体投入硝酸镁溶液中： 2NaOH+Mg2+==Mg(OH)2↓+2Na+( 错 )

5 、实验室用氯化钠制取氯化氢： 2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑

小结： A 、强酸、强碱、可溶性盐溶液必须写成离子形式　　　 B 、弱酸、弱碱、难溶性盐只能写化学式　　　 C 、离子反应若要进行，就必须生成弱酸、弱碱或水或难溶于水的物质　　　 D 、要注意正负电荷相等

5 、不同价态硫的相互转化

S － 2

H2S只有还原性　

S0

单质硫S ＋ 4

（ SO2 ）（即有还原性又有氧化性）

S ＋ 6

H2SO4

只有氧化性