Transizioni di stato

Transizioni di stato

solido liquido gas

sublimazione

brinamento

fusione

solidificazione condensazione

evaporazione

Le soluzioni• Sistema omogeneo costituito da

almeno due componenti

• Il componente maggioritario e’ solitamente chiamato solvente

• I componenti in quantita’ minore sono chiamati soluti

Le soluzioni

• Nei nostri esempi i solventi saranno sempre liquidi, mentre i soluti potranno essere, allo stato puro, solidi, liquidi o gassosi.

Concentrazione di una soluzione

Frazione molare

11

1 2

22

1 2

nx

n n

nx

n n

Concentrazione di una soluzione

Molarità

3

( )

( )M

n molC

V dm

La concentrazione molare è il rapporto tra la quantità di sostanza disciolta ed il volume della soluzione

Concentrazione di una soluzione

Molalità ( )

( )m

n molC

m Kg

La concentrazione molare è il rapporto tra la quantità di sostanza disciolta e la massa di solvente

Esercizi

0,250 g di Zn(NO3)2 sono sciolti in acqua e la soluzione portata a 250 cm3. Calcolare la molarità dello ione NO3

- in soluzione

Esercizi10,0 cm3 di una soluzione di HCl 0,100 M

vengono diluiti con 125,0 cm3 di H2O. Calcolare la concentrazione di ioni H+ nella soluzione finale.

Esercizi

HCl concentrato ha una concentrazione molare di 6,08M. Calcolare il volume di HCl concentrato che é necessario prendere per preparare (aggiungendo H2O) 500 cm3 di una soluzione di HCl in concentrazione 1,00 M.

densità

densità

3

( )

( )

m Kgd

V dmRapporto tra massa e

volume della soluzione

La densità permette dicorrelare la CM e la Cm

1 11000 m

M PMC

dC

1

1000

1

m

m PMdC

C

Esercizi

H2SO4 concentrato é una soluzine acquosa al 96% in peso, con densità d=1,835 gcm-3 (Kg dm-3).

Calcolare la molarità della soluzione

solubilitàLa massima quantità di soluto che si può sciogliere in una quantità definita si solvente

La solubilità di ogni composto è costante a Temperatura costante

3

( )

( )

m gsol

V dm

Solubilità di alcuni sali

F- Cl- I- SO42- CO3

2-

Li+ 0,10 15,02 12,32 2,37 0,20

Na+ 1,00 6,41 12,27 0,33 0,66

K+ 15,88 4,65 7,68 0,70 8,1

Mg2+ 1,2x10-3 5,96 5,32 2,16 1,2x10-3

Ca2+ 2,9x10-4 6,71 7,11 1,5x10-2 1,3x10-4

Sr2+ 7,0x10-3 3,39 4,84 6,0x10-4 0,66

Ba2+ 6,8x10-3 1,80 4,34 9,0x10-6 1,0x10-4

Mol kg-1 di solvente

Esercizi

Calcolare la massima quantità di NaCl che si puo’ sciogliere in 500 cm3 di soluzione

Calcolare la massima quantità di CaSO4 che si puo’ sciogliere in 500 cm3 di soluzione