Profesora: Silvia Ortencia Arellano Garca.

Alumno: Luis Armando González Lara.

Materia: Análisis Instrumental.

Ingeniería en Desarrollo Agroindustrial

POTENCIOMETRÍA.

• La potenciometría es una técnica electroanalítica con la que se puede determinar la concentración de una especie electroactiva en una disolución empleando un electrodo de referencia (un electrodo con un potencial conocido y constante con el tiempo) y un electrodo de trabajo (un electrodo sensible a la especie electroactiva) y un potenciómetro. El objetivo de una medición potenciométrica es obtener información acerca de la composición de una solución mediante el potencial que aparece entre dos electrodos. El objetivo de la potenciometría es medir las variables de pH, temperatura, salinidad de un sustancia, alcalinidad en los suelos, etc.

PRINCIPALES APLICACIONES DE LA POTENCIOMETRÍA.

• Una de las aplicaciones de esta rama es en las investigaciones ambientales y control de contaminación, el pH en el agua de los ríos y lagos es importante para mantener un equilibrio ecológico, la variación del pH en el agua puede afectar a la vida animal y a las funciones fisiológicas de la nutrición, por medio de la técnica de electrodos de vidrio que ha sido la mas utilizada para la medición de pH y de iones alcalinos.

• Un electrodo de vidrio consta esencialmente de un tubo que termina en una membrana de vidrio de composición determinada, cuyo interior contiene un pequeño volumen de ácido clorhídrico diluido y un electrodo de referencia de plata/cloruro de plata

PRINCIPALES APLICACIONES DE LA POTENCIOMETRÍA.

• En la agronomía el pH regula la disponibilidad de nutrientes para el crecimiento de la planta asicomo las bacterias del suelo. También de mide su alcalinidad y su salinidad.

PRINCIPALES APLICACIONES DE LA POTENCIOMETRÍA.

• En la investigación de la química de la ingeniería se debe hacer una medición exacta del pH que es necesario para la determinación de muchos estudios químicos, en muchas de las industrias alimenticias se usan distintos químicos en las cuales saber sus propiedades es de gran importancia usando métodos de potenciometría, uno de los mas usados es el de Ag/AgCl.

PRINCIPALES APLICACIONES DE LA POTENCIOMETRÍA.

• Una conocida aplicación de la medida del potencial eléctrico de una disolución es la valoración potenciométrica, la técnica es especialmente aplicable en las valoraciones ácido-base, que se pueden monitorizar midiendo el pH en cada momento mediante un pH-metro, con la gran ventaja sobre la valoración “óptica” (mediante indicadores de cambio de color) de que la detección del punto de equivalencia es mucho más objetiva.

CONDUCTIMETR Í A

• Conjunto de eventos que ocurren en disoluciones iónicas al ser sometidas a un campo eléctrico sometidas a un campo eléctrico alterno. Las disoluciones de electrolitos actúan como conductores eléctricos y los iones en disolución son los responsables del transporte de cargas. Estas obedecen la ley de Ohm que establece que la corriente i (en Amperes) que pasa por un conductor es inversamente proporcional a la resistencia R (en Ohms) del conductor: i = E/R

PRINCIPALES APLICACIONES DE LA CONDUCTRIMETRÍA.

• Para medir la conductancia de una solución seutiliza un puente de Wheatstone, El pasaje decorriente a través de una solución de unelectrolito puede producir cambios en lacomposición de la solución en la zona adyacente alos electrodos; además pueden desarrollarsepotenciales con la consecuente introducción deerrores serios en las mediciones conductimétricas,siempre que no se reduzcan los efectos depolarización a proporciones desestimables. sepueden utilizar para la medida de impedancias,capacitancias e inductancias. La disposición enpuente también es ampliamente utilizadaen instrumentación electrónica. Para ello, sesustituyen una o más resistencias por sensores,que al variar su resistencia dan lugar a una salidaproporcional a la variación

PRINCIPALES APLICACIONES DE LA CONDUCTRIMETRÍA.

• La titulación ácido-base es un procedimiento analítico cuyo objetivo es determinar la concentración de un analito con propiedades ácidas o básicas, utilizando una disolución valorada de una base o ácido, mediante una reacción de neutralización para formar una sal y agua. Asimismo, mediante una titulación también es posible deducir el ph del analito. Las valoraciones ácido-base poseen las siguientes características ; Se basan en una reacción volumétrica ácido-base, el fundamento teórico de dicha reacción es la transferencia de protones entre el ácido y la base, el intervalo de viraje se caracteriza por un cambio brusco del pH, se necesita un indicador químico o un pH metro para monitorizar la valoración. En la figura de alado se muestra un ejemplo de curva de titulación acido-base del vinagre.

PRINCIPALES APLICACIONES DE LA CONDUCTRIMETRÍA

• La conductancia electrónica esta directamente ligada a la ley de Ohm, las medidas de conductividad se utilizan de forma rutinaria en muchas aplicaciones industriales y medioambientales como un modo rápido, barato y fiable de medir el contenido iónico en una solución. Por ejemplo, la medida de la conductividad del producto es un modo típico de supervisar instantánea y continuamente la tendencia del funcionamiento de los sistemas de purificación del agua. Estas se miden por medio de un conductrimetro.

BIBLIOGRAFÍA.

Http://licdesarrollo.univim.edu.mx/file.php/367/unidad3/Potenciometria.pdf

Potenciometría química analítica.

http://licdesarrollo.univim.edu.mx/file.php/367/unidad3/metodos_potencio_metricos.pdf

Tema 8. Métodos potenciométricos.

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/ApuntesB_18602.pdf

Potneciometría.

https://www.youtube.com/watch?v=6TusD1TBDdw

Gray, James R. (2004). En Down, R.D; Lehr, J.H. Environmental Instrumentation and Analysis Handbook. Wiley. pp. 491–510.

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/conductimetria_31952.pdf

http://licdesarrollo.univim.edu.mx/file.php/367/unidad3/Titulaciones_Conductimetricas.pdf

Consultada el 07 de febrero de 2016