Химия. 11 класс. Вариант ХИ10401 Ответы к заданиям Ответ … · Химия. 11 класс. Вариант ХИ10402 Ответы к заданиям

Химия. 11 класс. Вариант ХИ10401

© СтатГрад 2017−2018 уч. г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного согласия СтатГрад запрещена

Ответы к заданиям № задания Ответ

8 2514 9 3154

16 6323 17 3451 22 2352 23 2133 24 1221 25 4235

Химия. 11 класс. Вариант ХИ10402 Ответы к заданиям

№ задания Ответ

8 2345 9 1256

16 3415 17 3225 22 1311 23 4122 24 1122 25 1521

Химия. 11 класс. Вариант ХИ10401 1


Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Для выполнения заданий 30–31 используйте следующий перечень веществ: оксид меди(I), карбонат кальция, азотная кислота, оксид кремния(IV), сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите те, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы

Вариант ответа. 1) Уравнение реакции: Cu2O + 6HNO3(конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O 2) Электронный баланс: 2 | N+5 + e → N+4 1 | 2Cu+1 – 2e → 2Cu+2 3) Окислитель – HNO3 (N+5), восстановитель – Cu2O (Cu+1) Возможный вариант ответа. 1) Уравнение реакции: 3Cu2O + 14HNO3(разб.) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O 2) Электронный баланс: 2 | N+5 + 3e → N+2 3 | 2Cu+1 – 2e → 2Cu+2 3) Окислитель – HNO3 (N+5), восстановитель – Cu2O (Cu+1)

Ответ правильный и полный: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстано-витель

2

Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементов ответа 1

Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 2

30



Из предложенного перечня веществ выберите те, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.


Вариант ответа. 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O 2H+ + 2NO3

– + CaCO3 = Ca2+ + 2NO3– + CO2↑ + H2O

2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑ + H2O

Ответ правильный и полный: • выбраны вещества, записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена; • записаны полное и сокращённое ионное уравнения реакций

2



Газ, выделившийся при взаимодействии концентрированной соляной кислоты с оксидом марганца(IV), пропустили через известковую воду. Полученный раствор разделили на две части. К первой добавили раствор карбоната натрия и получили белый осадок. Ко второй части прилили раствор иодида калия, подкисленный серной кислотой, в результате чего раствор приобрёл тёмную окраску. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.


Вариант ответа. Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям: 1) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2) Cl2 + Ca(OH)2 = CaOCl2 + H2O или 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O 3) CaOCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + NaCl + NaOCl (допускается также: Ca(OCl)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOCl) 4) CaOCl2 + 2KI + H2SO4 = I2 + CaSO4 + 2KCl + H2O (допускается также: Ca(OCl)2 + 4KI + 2H2SO4 =

= 2I2 + CaSO4 + 2KCl + K2SO4 + 2H2O)

31

32



Правильно записаны четыре уравнения реакций 4 Правильно записаны три уравнения реакций 3 Правильно записаны два уравнения реакций 2 Правильно записано одно уравнение реакции 1 Все уравнения реакций записаны неверно 0

Максимальный балл 4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

этан 3HNO , t→ X1 Fe, HCl(изб.)→ X2 NaOH→ X3

X3 2NaNO , HCl→ X4 → C4H10O В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.


Вариант ответа. Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений: 1) C2H6 + HNO3 t→ C2H5NO2 + H2O 2) C2H5NO2 + 3Fe + 7HCl → C2H5NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O 3) C2H5NH3Cl + NaOH → C2H5NH2 + NaCl + H2O 4) C2H5NH2 + NaNO2 + HCl → C2H5OH + NaCl + N2↑ + H2O 5) 2C2H5OH 2 4H SO , t→ C2H5OC2H5 + H2O

Правильно записаны пять уравнений реакций 5 Правильно записаны четыре уравнения реакций 4 Правильно записаны три уравнения реакций 3 Правильно записаны два уравнения реакций 2 Правильно записано одно уравнение реакции 1 Все уравнения реакций записаны неверно 0

Максимальный балл 5 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Железную окалину (оксид железа(II, III)) смешали с избытком алюминия, полученную смесь тонко измельчили. Навеску смеси массой 10,20 г подожгли. Полученный после бурной реакции остаток охладили и полностью растворили в разбавленной серной кислоте, при этом выделилось 3,36 л (н. у.) газа. Определите массовую долю железной окалины в исходной смеси. Напишите уравнения всех проведённых реакций.

33

34




Вариант ответа. 1) Написаны уравнения всех реакций: 3Fe3O4 + 8Al = 9Fe + 4Al2O3 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 2) Рассчитано количество вещества водорода и определён состав смеси после первой реакции: n(H2) = V / Vm = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль, n(Fe3O4) = x моль, n(Al) = y моль, Al – в избытке, расчёт по недостатку, n(Fe) = 3x, nост(Al) = y – 8/3⋅x. 3) Записана система уравнений для определения состава исходной смеси: m(смеси) = m(Fe3O4) + m(Al) = 232x + 27y = 10,20 г, n(H2) = n(Fe) + 3/2 n(Al) = 3x + 1,5(y – 8/3⋅x) = 0,15 моль 4) Решена система уравнений и рассчитана массовая доля железной окалины: x = 0,03 моль, y = 0,12 моль. m(Fe3O4) = n⋅M = 0,03⋅232 = 6,96 г. ω(Fe3O4) = 6,96 / 10,20 ⋅ 100 % = 68,2 %

Ответ правильный и полный: • в ответе правильно записаны уравнения реакций, соответ-ствующих условию задания; • правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; • продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты; • в соответствии с условием задания определена искомая физи-ческая величина

4

Допущена ошибка только в одном из перечисленных выше элементов ответа 3

Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементах ответа 2

Допущены ошибки в трёх из перечисленных выше элементах ответа 1


Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.



Сложный эфир А применяется для производства оргстекла. Он содержит 8,0 % водорода и 32,0 % кислорода по массе. Вещество А имеет разветвлённый углеродный скелет, а при его гидролизе образуются простейший спирт и одноосновная кислота. Определите молекулярную формулу эфира А и установите его структуру. Напишите уравнение полимеризации А.


Вариант ответа. 1) Определена молекулярная формула вещества A: n(C) : n(H) : n(O) = ((100 – 8,0 – 32,0) / 12) : (8,0 / 1) : (32,0 / 16) = = 5 : 8 : 2. Простейшая формула – C5H8O2. Она же является и молекулярной, так как сложный эфир одноосновной кислоты и одноатомного спирта должен содержать 2 атома кислорода. Молекулярная формула – C5H8O2. 2) Судя по продуктам гидролиза, сложный эфир имеет формулу RCOOCH3, причём, судя по степени ненасыщенности, радикал R – непредельный, с одной двойной связью, а кислотный фрагмент в эфире имеет разветвлённый углеродный скелет. Всем этим условиям удовлетворяет единственное вещество – метилмета-крилат (метиловый эфир 2-метилпропеновой кислоты):

3) Уравнение реакции полимеризации:

35



Ответ правильный и полный: • правильно произведены вычисления, необходимые для установ-ления молекулярной формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества; • записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания; • записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания, с использованием структурной формулы орга-нического вещества

3

Правильно записаны два элемента ответа 2 Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0




Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Для выполнения заданий 30–31 используйте следующий перечень веществ: аммиак, нитрат алюминия, бромоводород, серебро, дихромат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите те, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.


Вариант ответа. 1) Уравнение реакции: K2Cr2O7 + 14HBr = 3Br2 + 2KBr + 2CrBr3 + 7H2O 2) Электронный баланс: 1 | 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 3 | 2Br–1 – 2e → Br2

0

3) Окислитель – K2Cr2O7 (Cr+6), восстановитель – HBr (Br–1)

Ответ правильный и полный: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстано-витель

2



Из предложенного перечня веществ выберите те, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.


Вариант ответа. Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4NO3 Al3+ + 3NO3

– + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ + 3NO3

– Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4

+ Реакцией ионного обмена можно считать и взаимодействие аммиака с бромоводородной кислотой: NH3 + HBr = NH4Br NH3 + H+ + Br– = NH4

+ + Br– NH3 + H+ = NH4

+

30

31



Ответ правильный и полный: • выбраны вещества, записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена; • записаны полное и сокращённое ионное уравнения реакций

2



Газ, выделившийся при взаимодействии концентрированной соляной кислоты с перманганатом калия, пропускали через раствор бромида натрия до появления устойчивой жёлтой окраски. Через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при растворении сульфита натрия в серной кислоте, в результате чего жёлтая окраска исчезла. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.


Вариант ответа. Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям: 1) 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2↑ + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O 2) Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl 3) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O 4) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

Правильно записаны четыре уравнения реакций 4 Правильно записаны три уравнения реакций 3 Правильно записаны два уравнения реакций 2 Правильно записано одно уравнение реакции 1 Все уравнения реакций записаны неверно 0


32



Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1,6-дибромгексан Zn, t→ X1 2 3Cr O , t→ X2 3 2 4HNO , H SO→ X3

X3 Al, KOH→ X4 2 2Br , H O→ X5 В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.


Вариант ответа. Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений: 1)

2)

3) C6H6 + HNO3 2 4H SO→ C6H5NO2 + H2O

4) C6H5NO2 + 2Al + 2KOH + 4H2O → C6H5NH2 + 2K[Al(OH)4] 5)

Правильно записаны пять уравнений реакций 5 Правильно записаны четыре уравнения реакций 4 Правильно записаны три уравнения реакций 3 Правильно записаны два уравнения реакций 2 Правильно записано одно уравнение реакции 1 Все уравнения реакций записаны неверно 0


Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

33



Оксид железа(III) смешали с избытком алюминия, полученную смесь тонко измельчили. Навеску смеси массой 13,4 г подожгли. Полученный после бурной реакции остаток охладили и полностью растворили в разбавленной серной кислоте, при этом выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Определите массовую долю оксида железа(III) в исходной смеси. Напишите уравнения всех проведённых реакций.


Вариант ответа. 1) Написаны уравнения всех реакций: Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 2) Рассчитано количество вещества водорода, и определён состав смеси после первой реакции: n(H2) = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль, n(Fe2O3) = x моль, n(Al) = y моль, Al – в избытке, расчет по недостатку, n(Fe) = 2x, nост(Al) = y – 2x 3) Записана система уравнений для определения состава исходной смеси: m(смеси) = m(Fe2O3) + m(Al) = 160x + 27y = 13,4 г, n(H2) = n(Fe) + 3/2 n(Al) = 2x + 1,5(y – 2x) = 0,25 моль. 4) Решена система уравнений, и рассчитана массовая доля оксида железа(III): x = 0,05 моль, y = 0,2 моль. m(Fe2O3) = n⋅M = 0,05⋅160 = 8,0 г. ω(Fe2O3) = 8,0 / 13,4 ⋅ 100% = 59,7 %

Ответ правильный и полный: • в ответе правильно записаны уравнения реакций, соответст-вующих условию задания; • правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; • продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты; • в соответствии с условием задания определена искомая физи-ческая величина

4

34



Допущена ошибка только в одном из перечисленных выше элементов ответа 3

Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементах ответа 2

Допущены ошибки в трёх из перечисленных выше элементах ответа 1


Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

Органическое вещество А, широко используемое в производстве пластмасс, состоит из трёх элементов. Оно содержит 5,66 % водорода и 26,42 % азота по массе. Вещество А образуется при окислении пропена кислородом воздуха в присутствии аммиака. Оно легко вступает в реакции полимеризации и сополимеризации. Определите молекулярную формулу вещества А, устано-вите его структуру и напишите уравнение полимеризации.


Вариант ответа. 1) Определена молекулярная формула вещества A: n(C) : n(H) : n(N) = ((100 – 5,66 – 26,42) / 12) : (5,66 / 1) : (26,42 / 14) = = 3 : 3 : 1. Простейшая формула – C3H3N. Она же является и молекулярной, так как вещество образуется при окислении пропена и, следовательно, содержит не больше трёх атомов углерода. Молекулярная формула – C3H3N. 2) Судя по тому, что вещество легко полимеризуется, оно содержит двойную связь C=C. Атом азота входит в состав нитрильной группы –C≡N. Вещество А – акрилонитрил:

CH2=CH–C≡N

3) Уравнение реакции полимеризации:

35



Ответ правильный и полный: • правильно произведены вычисления, необходимые для установ-ления молекулярной формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества; • записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания; • записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания, с использованием структурной формулы органического вещества

3

Правильно записаны два элемента ответа 2 Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0


Documents

Химия. 11 класс. Вариант ХИ10401 Ответы к заданиям Ответ … · Химия. 11 класс. Вариант ХИ10402 Ответы к заданиям