Класифікація оксидів. Класифікація оксидів. Оксиди в природі, їх Оксиди в природі, їх

використання та використання та фізичні властивості.фізичні властивості.

Мета.Мета.

Познайомити з класифікацією Познайомити з класифікацією оксидів, закріпити навички оксидів, закріпити навички складання формул оксидів та їх складання формул оксидів та їх назв.назв.

Розглянути поширення оксидів у Розглянути поширення оксидів у природі, їх фізичні властивості та природі, їх фізичні властивості та використання.використання.

ОксидОксид – це складна речовина, – це складна речовина, одна з яких кисень.одна з яких кисень.

ОКСИДИ

Несолетворні

Солетворні

CO, N2O, NO

ОсновніNa2O; MgО; CuО

Кислотні SO2; SO3; P2O5; Mn2O7;

Амфотерні ZnО; Al2O3; Cr2O3

Оксиди, яким відповідають Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, чи основи (незалежно від того, чи реагують вони з водою чи ні), реагують вони з водою чи ні), називають основниминазивають основними

Це окЦе оксиди які утворені металомсиди які утворені металом

CaO + HCaO + H22О = Ca(OH)О = Ca(OH)22

NaNa22O + HO + H22О = 2 NaOHО = 2 NaOH

Оксиди, яким відповідають Оксиди, яким відповідають кислоти (незалежно від того, кислоти (незалежно від того, реагують вони з водою чи ні), реагують вони з водою чи ні), називаються кислотними.називаються кислотними.

Оксиди утворені неметаломОксиди утворені неметалом

COCO22 + + HH22O O = = HH22COCO33

SOSO22 + + HH22O O = = HH22SOSO33 ( (спрощеноспрощено)) PP22OO55 + ЗН + ЗН22О = О = 22HH33POPO44

Поширення у природіПоширення у природі Оксиди багатьох елементів дуже поширені в природі. Як ти Оксиди багатьох елементів дуже поширені в природі. Як ти

гадаєш, чому?гадаєш, чому? Наприклад, така добре відома сполука, як звичайний річковий Наприклад, така добре відома сполука, як звичайний річковий

пісок (з деякими домішками) є оксидом з формулою пісок (з деякими домішками) є оксидом з формулою SiOSiO2 –2 – силіцій(силіцій(IVIV) оксид (кремнезем). ) оксид (кремнезем).

Майже чистим кремнеземом є гірський кришталь.Майже чистим кремнеземом є гірський кришталь. Цей оксид разом з алюміній оксидом Цей оксид разом з алюміній оксидом AlAl22OO33 входить до складу входить до складу

глин та багатьох інших мінералів. глин та багатьох інших мінералів. З руд, які містять алюміній оксид З руд, які містять алюміній оксид AlAl22OO3, виплавляють 3, виплавляють

алюміній. алюміній. Звичайний наждак – це також алюміній оксид з домішками. Звичайний наждак – це також алюміній оксид з домішками. Алюміній оксид з невеликим вмістом різних домішок може Алюміній оксид з невеликим вмістом різних домішок може

бути і коштовним каменем (рубін, сапфір).бути і коштовним каменем (рубін, сапфір). Дуже поширені в природі й оксиди Феруму – це різні залізні Дуже поширені в природі й оксиди Феруму – це різні залізні

руди. Україна має великі запаси залізних руд (Криворізьке та руди. Україна має великі запаси залізних руд (Криворізьке та Керченське родовища). Керченське родовища).

До складу повітря входить карбонДо складу повітря входить карбон((IVIV)) оксид СО2 (вуглекислий оксид СО2 (вуглекислий газ), обгаз), об’’ємна частка якого в повітрі становить 0,3 %. ємна частка якого в повітрі становить 0,3 %.

Однак найпоширенішим оксидом у природі є гідроген оксид Однак найпоширенішим оксидом у природі є гідроген оксид Н2О (вода).Н2О (вода).

Вода – це Вода – це найдивовижніша, найдивовижніша, найпоширеніша і найпоширеніша і найнеобхідніша найнеобхідніша

речовина на нашій речовина на нашій

планетіпланеті.. Багато води перебуває у газуватому стані в Багато води перебуває у газуватому стані в

атмосфері. У вигляді великих мас снігу і атмосфері. У вигляді великих мас снігу і криги лежить вода цілорічно на вершинах криги лежить вода цілорічно на вершинах високих гір і в полярних країнах. У надрах високих гір і в полярних країнах. У надрах Землі також є вода, що просочує грунт і Землі також є вода, що просочує грунт і гірські породи. Воді належить найважливіша гірські породи. Воді належить найважливіша роль у геологічній історії нашої планети.роль у геологічній історії нашої планети.

Вода має велике значення у промисловості, Вода має велике значення у промисловості, вона незамінний компонент практично всіх вона незамінний компонент практично всіх технологічних процесів. На виробництво 1 т технологічних процесів. На виробництво 1 т сталі, наприклад, витрачається 300сталі, наприклад, витрачається 300  м3 води, м3 води, 1 т паперу 1 т паперу –– 900 900  м3, 1м3, 1  т хімічного волокна т хімічного волокна –– понад 2000понад 2000  м3.м3.

У всякому організмі вода є середовищемУ всякому організмі вода є середовищем,, в в якому відбуваякому відбуваюються хімічні процеси, що ться хімічні процеси, що забезпечують життєдіяльність організму, і забезпечують життєдіяльність організму, і сама вода бере участь у багатьох біохімічних сама вода бере участь у багатьох біохімічних реакціях. Відомо, що масова частка води в реакціях. Відомо, що масова частка води в організмі людини становить 65організмі людини становить 65  %.%.

Більшість оксидів, а саме оксиди елементів-Більшість оксидів, а саме оксиди елементів-металів, має немолекулярну будову і дуже металів, має немолекулярну будову і дуже високу температуру плавлення. Такі оксиди високу температуру плавлення. Такі оксиди – тверді речовини.– тверді речовини.

Деякі оксиди (оксиди елементів-неметалів) Деякі оксиди (оксиди елементів-неметалів) мають молекулярну будову і за стандартних мають молекулярну будову і за стандартних умов перебувають в рідкому або газуватому умов перебувають в рідкому або газуватому стані.стані.

Одержання Одержання оксидівоксидів Взаємодія простих і складних речовин з киснем:Взаємодія простих і складних речовин з киснем:

2Mg + O2Mg + O22 2MgО 2MgО4P + 5O4P + 5O22 2P 2P22OO55

S + OS + O22 SO SO22

2CO + O2CO + O22 2CO 2CO22

2Cu2CuSS + 3O + 3O22 2Cu 2CuOO + 2SO + 2SO22

CHCH44 + 2O + 2O22 CO CO22 + 2H + 2H22OO4NH4NH33 + 5O + 5O22 –кат. –кат. 4NO + 6H 4NO + 6H22OO

Розкладання деяких кислородсодержащих Розкладання деяких кислородсодержащих речовин (основ, кислот, солей) при нагріванні:речовин (основ, кислот, солей) при нагріванні:

Cu(OH)Cu(OH)22 –t –t Cu CuOO+ H+ H22OO(CuОН)(CuОН)22COCO33 –t –t 2Cuo + CO 2Cuo + CO22 + H + H22OO2Pb(NO2Pb(NO33))22 –t –t 2P 2PbObO + 4NO + 4NO22 + O + O22

2H2HMMnnOO44 –t–t;H2SO4(конц.);H2SO4(конц.) Mn Mn22OO77 + H + H22OO

Поэтому важнейшим применением оксидов металлов является их восстановление. Например, в доменной печи происходит восстановление Поэтому важнейшим применением оксидов металлов является их восстановление. Например, в доменной печи происходит восстановление оксидов железа с образованием металлического железа:оксидов железа с образованием металлического железа:

Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2

FeO + CO = Fe + CO2FeO + CO = Fe + CO2

Химические свойства оксидов далеко не исчерпываются приведенными примерами. Более подробно с их свойствами мы познакомимся в Химические свойства оксидов далеко не исчерпываются приведенными примерами. Более подробно с их свойствами мы познакомимся в последней главе – при изучении основных классов соединений.последней главе – при изучении основных классов соединений.

** Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:** Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:

SO3 + H2O = H2SO4SO3 + H2O = H2SO4

CaO + H2O = H2CaO2 или Ca(OH)2CaO + H2O = H2CaO2 или Ca(OH)2

В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H2SO4 – серная кислота, Са(ОН)2 – гашеная известь и т.д.В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H2SO4 – серная кислота, Са(ОН)2 – гашеная известь и т.д.

Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот титановых белил. TiO2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.

Оксид хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент (краску) Оксид хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.“Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.

Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это – далеко не купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это – далеко не единственное их применение.единственное их применение.

ВисновкиВисновки Оксиди – це складні речовини, що Оксиди – це складні речовини, що

складаються з двох хімічних елементів, одним складаються з двох хімічних елементів, одним з яких є Оксиген.з яких є Оксиген.

За складом оксиди поділяють на оксиди За складом оксиди поділяють на оксиди металів і оксиди неметалів.металів і оксиди неметалів.

Оксиди дуже поширені в природі, оскільки Оксиди дуже поширені в природі, оскільки кисень є однією з найактивніших речовин.кисень є однією з найактивніших речовин.

Найважливішим природним оксидом є вода – Найважливішим природним оксидом є вода – джерело життя на Землі, сировина для джерело життя на Землі, сировина для промисловості, джерело енергії, чинник, що промисловості, джерело енергії, чинник, що визначає погоду, клімат Землі. Основні визначає погоду, клімат Землі. Основні джерела води – моря й океани, річки й озера. джерела води – моря й океани, річки й озера. Для усіх господарських потреб Для усіх господарських потреб використовується прісна природна вода після використовується прісна природна вода після її очищення. Прісної води на Землі мало. Воду її очищення. Прісної води на Землі мало. Воду потрібно берегти.потрібно берегти.