«Знание только тогда знание,

когда оно приобретено

усилиями своей мысли, а не памятью»

Л. Н. Толстой

- Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде

«Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей

-Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит

- Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола)

- Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в

мире советского реактивного самолёта   БИ – 1

Это вещество в смеси с хлоридной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма

этого вещества и 3-ёх объёмов хлоридной кислоты, называется «царской водкой».

Её величество

Нитратная кислота

Урок химии в 10-ом классе

ПЛАН УРОКА:

1. Физические свойства нитратной кислоты.

2. Химические свойства:

• общие с другими кислотами.

• специфические.

3.Воздействие нитратной кислоты на организм.

4.Применение нитратной кислоты. 5.Выводы.

• Таблица

• Применение

Физические свойства

Нитратнаякислота

бесцветная

жидкость

tпл=-41,60C

tкип=82,60C

неограниченно

смешивается

с водой

смг /52,1

лет

учая

–

на

возд

ухе

« д

ым

ит»

концентрированная кислота

окрашена в желтый цвет

Химические свойства HNO3

Общие с другими

кислотами

Специфические

Химические свойства (Общие с другими кислотами)

1. Сильный электролит, хорошо диссоциирует на ионы: HNO3 -> H+ +NO3

-

2. Реагирует с основными оксидами:СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O

3. Реагирует с основаниями:HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

4. Реагирует с солями более летучих кислот:Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3

cухая / \ H2O CO2

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

2) CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3

- + H2O

Специфические:

1. При нагревании и под действием света разлагается:

4HNO3(КОНЦ) = 2H2O + 4NO2 + O2.

2. Окисляет неметаллы:

C + 4HNO3(конц)=CO2↑+4NO2↑+2H2

O

S + 2HNO3(разб) =H2SO4+2NO↑Общая схема процесса:

NO неMe + HNO3 NO2 .разб .конц

3. Взаимодействует с металлами:

1.Продукты реакции зависят от двух факторов:1) концентрации нитратной кислоты;2) активности металла.2.Чем активнее металл и чем разбавленнее нитратная кислота, тем глубже идёт её восстановление.

Общая схема процесса:HNO3 +Me--->нитрат + продукт

восстановления нитратной кислоты+ H2O

1.НNO3(к)+ Ag→AgNO3+H2O+NO2

2.HNO3(р)+Cu → Cu(NO3)2+H2O+NO

3.НNO3(к)+Zn→Zn(NO3)2+H2O+N2O

4.HNO3(р)+Сa→Сa(NO3)2+NH4NO3+H2O

2НNO3(к) + Ag → AgNO3 +H2O + NO2

8HNO3(р)+3Cu →3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

10НNO3(к)+4Zn→4Zn(NO3)2+3H2O+N2O

10HNO3(р)+4Сa→4Сa(NO3)2+NH4NO3+3H2O

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Н Cu Hg Ag Pt Au

Действие на организм  Вдыхание паров

кислоты приводит к отравлению, попадание

на кожу- вызывает ожоги. Предельно

допустимое содержание кислоты в

воздухе помещений равно 50 мг/м3

Концентрированная нитратная кислота при

соприкосновении с органическими

веществами вызывает пожары и

взрывы

Применение нитратной кислоты

Производство:- удобрений-взрывчатых веществ -органических

красителей. Как окислитель

ракетного топлива.В металлургии для

травления и растворения металлов

Для разделения золота

и серебра.

1.Степень окисления N в HNO3: а)-3 б)0 в)+5

2.При хранении на свету HNO3 а) краснеет

б) желтеет в) остается бесцветной3.При взаимодействии с Ме HNO3

является: а)окислителем, б)восстановителем, в) а и

б4.Нитратная кислота в растворе не

реагирует с:

а) CO2 ; б) NaOH; в) Al2 (СО3)3

5.Царская водка- это а)концентрированный

спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO3

в) концентрированная нитратная кислота

1 - в2 - б3 - а4 - а5 - б

ключ

выводы: 1.Нитратная кислота проявляет общие свойства

кислот, обусловленные наличием в молекулах иона

Н+:-меняет цвет индикаторов,

-взаимодействует с оксидами металлов,

-основаниями, солями более слабых кислот

2. Сильные окислительные свойства нитратной кислоты обусловлены строением ее

молекулы. При ее взаимодействии с

металлами никогда не образуется водород, а образуются нитраты, оксиды

Нитрогена или другие его соединения и

вода (в зависимости от концентрации кислоты и

активности металла)

3. Соли нитратной кислоты – нитраты,

применяют в сельском хозяйстве

и пищевой промышленности

Домашнее задание:

1.Выучить п.10. 2.Дописать

уравнения реаций.3.Составить

презентацию о распространении

нитратов в природе.

Спасибо за урок!