第五章

金属材料化学

由金属或由以金属元素为主形成的具有一般金由金属或由以金属元素为主形成的具有一般金属特性的材料称为金属材料。属特性的材料称为金属材料。

金属单质金属单质

合 金合 金

由一种金属与其它金属或非金属融合在一起由一种金属与其它金属或非金属融合在一起形成的具有金属特性的物质。形成的具有金属特性的物质。

如如 : : 钢、铝合金钢、铝合金

金属材料金属材料

5.1 5.1 金属概论金属概论

金属的存在金属的存在 金属的分类金属的分类 金属的性质金属的性质

1 1 金属的存在金属的存在 1 1 金属的存在金属的存在

（（ 11 ）预处理）预处理

在自然界中，除金、银、铂等少数金属以单质形式存在外，大多数金属以各种矿物形式存在。

金属的提炼金属的提炼

预处理预处理 精炼精炼

从矿物中除去脉石的过程。

物理法物理法：磁选、浮选化学法化学法：焙烧

冶炼冶炼

腐蚀 冶炼

M M n+ n+ + ne+ ne-- → M → M

热分解法： HgO → Hg + 1/2O2 (g)

还原剂法： ZnO + C → Zn + CO (g)

AlCl3 + 3Na → Al + 3NaCl

电解法：

金属 金属化合物

从矿物中提炼金属的过程。

热力学观点： 热力学观点：

（（ 22 ）冶炼）冶炼

主要用于活泼金属如钾、钠、镁和铝的提炼。

（（ 33 ）精炼）精炼

粗铜粗铜 Ag, Au, Se,Ag, Au, Se,

Zn, Fe, NiZn, Fe, Ni

纯铜

阳极 : Cu Cu 2+ + 2e-

从金属粗产品中除去杂质的过程。

电解法：电解法：

阴极 : Cu2+ + 2e- Cu

如粗铜精练如粗铜精练

10~16 ％ CuSO4

阳极 阴极

+ —

循环

高压 ▲

羰化法羰化法

Ni + CONi + CO Ni(CO)Ni(CO)44 Ni + CONi + CO

2. 2. 金属的分类金属的分类2. 2. 金属的分类金属的分类

（（ 11 ））按化学活泼性分类按化学活泼性分类

活泼金属 活泼金属 (s(s 区、区、 IIIBIIIB 族族 ))中等活泼金属中等活泼金属 (d(d 区、区、 dsds 区、区、 pp 区区 ))不活泼金属不活泼金属 (d(d 区区 ))

（（ 22 ）工程技术分类 ）工程技术分类

轻金属轻金属

铁、锰、铬及其合金 黑色金属有色金属

密度小于密度小于 5 g 5 g · cmcm-3-3 的金属的金属

重金属重金属 密度大于密度大于 5 g 5 g · cmcm-3-3 的金属的金属贵金属贵金属 地壳中含量少，开采提取困难地壳中含量少，开采提取困难 ,, 价格价格

贵的金属包括金、银和铂族元素。贵的金属包括金、银和铂族元素。稀 有 稀 有

金 属金 属在自然界分布较少，发现较迟，提在自然界分布较少，发现较迟，提取难，工业应用较晚。取难，工业应用较晚。

放射性金属放射性金属 原子核能自发放射出射线的金 属。原子核能自发放射出射线的金 属。

3. 3. 金属的性质金属的性质3. 3. 金属的性质金属的性质

(1) (1) 物理性质物理性质

① ① 光泽光泽 大多数金属呈银白色光泽。大多数金属呈银白色光泽。

② ② 密度密度 除锂、钠、钾比水轻外，其余金属的密除锂、钠、钾比水轻外，其余金属的密度都大于度都大于 1 g 1 g · cmcm-3-3 。。

最轻的金属是锂，最重的金属是锇。最轻的金属是锂，最重的金属是锇。

③ ③ 熔点熔点

S 区金属原子半径较大，多数熔点较低。 d 区金属熔点大都较高。

VB -VIIBVB -VIIB 族金属族金属 (( 除锰外除锰外 )) 是是高熔点金属。高熔点金属。

VB -VIIBVB -VIIB 族金属熔点较高与它们的价电子较多且原子族金属熔点较高与它们的价电子较多且原子半径较小有关；半径较小有关； IIBIIB 金属熔点较低与其无未成对电子有关；金属熔点较低与其无未成对电子有关； PP 区金属则是它们的晶体结构由原子晶体向分子晶体逐渐区金属则是它们的晶体结构由原子晶体向分子晶体逐渐转变的趋势。 转变的趋势。

熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞。熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞。

IIBIIB 族和族和 PP 区金属是区金属是低熔点金属。低熔点金属。

④ ④ 导电性导电性

金属一般是良导体，尤其金属一般是良导体，尤其 dsds 区的 区的 银、铜 和银、铜 和 pp 区的区的铝铝。。 金属的导电性一般随温度的升高而下降，杂质对金属的导电性一般随温度的升高而下降，杂质对金属的导电性能力影响很大，一般说来，金属纯度越金属的导电性能力影响很大，一般说来，金属纯度越高，导电性越好。高，导电性越好。

⑤ ⑤ 导热性导热性 导电性好的金属一般导热性能也较好。导电性好的金属一般导热性能也较好。

⑥ ⑥ 延展性延展性 延展金属时，虽然发生了变形，但并不破坏金属键，故不发生断裂。

⑦ ⑦ 热膨胀性热膨胀性

如 镓、锑 ： 如 镓、锑 ： “热缩冷“热缩冷胀”胀”⑧ ⑧ 磁性磁性铁磁材料铁磁材料

顺磁材料顺磁材料

逆磁材料逆磁材料

铁、钴、镍等铁、钴、镍等

锰、铬、钼、钨等锰、铬、钼、钨等

铜、锡、铅、锌等铜、锡、铅、锌等

居里点居里点 铁磁材料加热到某一温度时失去磁性，铁磁材料加热到某一温度时失去磁性，此点称为居里点。此点称为居里点。

绝大多数都是热胀冷缩，但少数金属例外。绝大多数都是热胀冷缩，但少数金属例外。

金属单质的化学性质主要表现为金属单质的化学性质主要表现为还原性还原性。。

M M →→ M Mn+ n+ + ne+ ne--

(2) (2) 化学性质化学性质

① ① 金属与氧金属与氧 ((空气空气 )) 的作用的作用

绝大多数金属都能与氧作用。金属性越强，与氧绝大多数金属都能与氧作用。金属性越强，与氧的反应越激烈。有的氧化物结构疏松不能阻止氧化反的反应越激烈。有的氧化物结构疏松不能阻止氧化反应的继续进行，而有的结构非常致密，有效防止金属应的继续进行，而有的结构非常致密，有效防止金属的进一步氧化而使金属钝化。 的进一步氧化而使金属钝化。

通式通式 mM + OmM + O2 2 → M→ MmmOOnnnn22

金属氧化膜能否使金属钝化决定于两个因素： a 所生成的氧化物薄膜必须是连续的，能覆盖住 金属全部表面，起到保护作用； b 所生成的氧化物本身很稳定，其膨胀系数与原单 质相差不大。

873K873K 时，一些金属时，一些金属 (( 包括包括 CC 、、 CO CO 、 、 HH22)) 与与氧结合能力由小到大顺序氧结合能力由小到大顺序 ::

高温时，金属的还原性还须考虑ΔG__T 的变化关系 (参见表 5-3) 。

Ca Mg Al Ti Si Mn Na Cr Zn Fe H2 C Co Ni Cu

其活动性顺序与常温时有所不同。其活动性顺序与常温时有所不同。

② ② 金属与水的作用金属与水的作用

金属与水作用的难易程度与两个因素有关：金属与水作用的难易程度与两个因素有关：

a.a. 金属金属电极电势电极电势

b. b. 反应产物的性质反应产物的性质

MM(s)(s) + nH + nH22OO(l)(l) → → M(OH) M(OH)n n (s)(s) + H+ H2 2 (g)(g)

nn22

周期系主族中活泼金属都能与水作用，反应的激周期系主族中活泼金属都能与水作用，反应的激烈程度符合周期中金属活泼性自上而下、自右而左增烈程度符合周期中金属活泼性自上而下、自右而左增强的规律。 强的规律。

③ ③ 金属与酸、碱的作用 金属与酸、碱的作用 • 金属与酸的反应用金属活动序或电极电势来判断。金属与酸的反应用金属活动序或电极电势来判断。

a. a. 金属活动序与周期系中元素周期性递变的规律金属活动序与周期系中元素周期性递变的规律 不完全一致。不完全一致。b. b. 由于钝化膜，有些活泼金属难溶于浓硫酸和由于钝化膜，有些活泼金属难溶于浓硫酸和 浓硝酸。浓硝酸。

• 金属能否与强碱反应，主要取决于两个因素：金属能否与强碱反应，主要取决于两个因素：

a. a. 在强碱介质中金属能否与水作用。在强碱介质中金属能否与水作用。b. b. 生成的氢氧化物是否可溶于碱（既生成的氢氧生成的氢氧化物是否可溶于碱（既生成的氢氧 化物是否具有两性）。化物是否具有两性）。

5.2 5.2 周期系中的金属元素周期系中的金属元素

主族主族金属元素金属元素 过渡金属元素过渡金属元素 稀土金属元素稀土金属元素

1 1 主族主族金属元素金属元素1 1 主族主族金属元素金属元素

(1) s(1) s 区金属元素区金属元素

外层电子构型外层电子构型 ns ns 1~21~2

ⅠⅠA A 碱金属碱金属 Li Na K Rb CsLi Na K Rb Cs FFrr

氧化数 氧化数 +1+1

ⅡⅡA A 碱土金属碱土金属 Be Mg Ca Sr BaBe Mg Ca Sr Ba RRaa

氧化数 氧化数 +2+2

① ① 物理性质物理性质

族族 元素元素 原子序数原子序数 原子半径原子半径 pmpm

密度密度g/cmg/cm33

熔点 熔点 ℃ ℃

沸点沸点 ℃ ℃

硬度硬度 导电性导电性 Hg=1 Hg=1

Li 3 155 0.534 180.54 1347 0.6 11.2Li 3 155 0.534 180.54 1347 0.6 11.2

Na 11 190 0.971 97.81 882.9 0.4 20.8Na 11 190 0.971 97.81 882.9 0.4 20.8

K 19 234 0.862 63.65 774 0.5 13.6K 19 234 0.862 63.65 774 0.5 13.6

Rb 37 248 1.532 38.89 688 0.3 7.7Rb 37 248 1.532 38.89 688 0.3 7.7

Cs 55 267 1.90 28.40 678.4 0.2 4.8Cs 55 267 1.90 28.40 678.4 0.2 4.8

BeBe 4 112 1.80 1278 2970 4.0 5.2 4 112 1.80 1278 2970 4.0 5.2

Mg 12 160 1.74 648.8 1090 2.0 21.4Mg 12 160 1.74 648.8 1090 2.0 21.4

Ca 20 197 1.50 839 1484 1.5 20.8Ca 20 197 1.50 839 1484 1.5 20.8

Sr 38 215 2.60 769 1384 1.8 4.2Sr 38 215 2.60 769 1384 1.8 4.2

Ba 56 222 3.50 725 1640Ba 56 222 3.50 725 1640

ⅠⅠAA

ⅡⅡAA

a.a. 极易与氧气作用极易与氧气作用 可以生成三种类型的氧化物：可以生成三种类型的氧化物： 正常氧化物正常氧化物 (( 如 如 NaNa22O) O)

过氧化物 过氧化物 (( 如 如 NaNa22OO22))

超氧化物 超氧化物 (( 如 如 KOKO22) )

b.b. 能与水反应能与水反应 反应的剧烈程度符合周期系中元素金属性反应的剧烈程度符合周期系中元素金属性 的递变规律。的递变规律。

② ② 化学性质化学性质 ss 区金属具有强还原性区金属具有强还原性

强氧化剂强氧化剂 ,, 易吸潮易吸潮 ,,热至热至 500℃500℃ 仍很稳定。仍很稳定。遇到还原性物质易爆炸。遇到还原性物质易爆炸。

b. b. 氢氧化物氢氧化物 Be(OH)Be(OH)2 2 两性两性 LiOHLiOH 、、 Mg(OH)Mg(OH)2 2 中强碱中强碱 其余都是强碱。其余都是强碱。

③ ③ 主要化合物主要化合物a.a.NaNa22OO22

固体储氧物质，可用于防毒面具等。固体储氧物质，可用于防毒面具等。NaNa22OO22(s)(s) + 2CO + 2CO2 2 (g)(g) →2Na →2Na22COCO33(s)(s) + O + O2 2 (g)(g)

Ge Sn Sb Bi Ge Sn Sb Bi 出现出现过渡型晶体结构

（（ 22 ）） pp 区金属元区金属元素素

外层电子构型外层电子构型

ⅢⅢA A Al Ga In TlAl Ga In Tl

ⅣⅣA A Ge Sn Pb Ge Sn Pb

ⅤⅤA A Sb BiSb Bi

ⅥⅥA A Po Po

nsns2 2 npnp1~41~4

① ① 物理性质物理性质

族族 元素元素 原子序数原子序数 原子半径原子半径 pmpm

密度密度g/cmg/cm33

熔点 熔点 ℃ ℃

沸点沸点 ℃ ℃

硬度硬度 导电性导电性 Hg=1 Hg=1

Al 13 143 2.7 660 2467 2~2.29 36.1Al 13 143 2.7 660 2467 2~2.29 36.1

Ga 31 141 5.91 29.78 2403 1.5 1.7Ga 31 141 5.91 29.78 2403 1.5 1.7

In 49 166 7.3 156.6 2080 1.2 10.6In 49 166 7.3 156.6 2080 1.2 10.6

Tl 81 171 11.85 303.5 1457 1.0Tl 81 171 11.85 303.5 1457 1.0

Ge 32 137 5.36 937 2830 6.5 0.001Ge 32 137 5.36 937 2830 6.5 0.001

Sn 50 162 6.0 231.9 2270 2.0 8.3Sn 50 162 6.0 231.9 2270 2.0 8.3

Pb 82 175 11.34 327.5 1740 1.5 4.6Pb 82 175 11.34 327.5 1740 1.5 4.6

Sb 51 159 6.0 630.7 1750 3.0 2.5Sb 51 159 6.0 630.7 1750 3.0 2.5

Bi 83 170 9.8 271.3 1560 2.5 0.5Bi 83 170 9.8 271.3 1560 2.5 0.5

Po 84 176 254 962Po 84 176 254 962

ⅢⅢA A

Ⅳ ⅣAA

ⅤⅤA A

ⅥⅥAA

② ② 化学性质化学性质

pp 区金属活泼性比区金属活泼性比 ss 区金属弱，同一周期从区金属弱，同一周期从左到右，还原性逐渐减弱。左到右，还原性逐渐减弱。

两性元素： 两性元素： AlAl 、 、 SnSn 、、 Pb Pb 能溶于强能溶于强碱碱

2Al2Al(s)(s) + 2OH + 2OH- - (aq)(aq) + 6 + 6HH22OO (l)(l) →2[Al(OH) →2[Al(OH)44]]- - (aq)(aq) + 3H + 3H22(g)(g)

SnSn(s)(s) + 2OH + 2OH- - (aq)(aq) + 4 + 4HH22OO (l)(l) →[Sn(OH) →[Sn(OH)66]]22- - (aq)(aq) + 2H + 2H22(g)(g)

2.2. 过渡金属元素过渡金属元素2.2. 过渡金属元素过渡金属元素

过渡元素过渡元素 ::

过渡元素过渡元素 ,,分别位于第分别位于第 44、、 55、、 66 周期中部周期中部 .. 由由于同周期元素性质相近，又将过渡元素分为三个系于同周期元素性质相近，又将过渡元素分为三个系列列 ::

周期系中周期系中 dd 和和 dsds 区元素区元素 (( 不包括镧系和锕系元不包括镧系和锕系元素素 ))

第一过渡系列 第一过渡系列 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

第二过渡系列 第二过渡系列 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdY Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd

第三过渡系列 第三过渡系列 La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au HgLa Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg

外层电子构型外层电子构型 :: (n -(n -11)d)d1~101~10 ns ns 1~21~2

(1) (1) 价电子依次填充在次外层价电子依次填充在次外层 dd 电子层上，最外电子层上，最外 层只有一个或两个电子。层只有一个或两个电子。(2) (2) 单质都是金属，其金属性比同周期单质都是金属，其金属性比同周期 pp 区元素区元素 强，但较强，但较 ss 区元素弱。区元素弱。

例外例外 : Pd 4d: Pd 4d11

00

共同特点共同特点 : :

(3) (3) 过渡金属的水合离子大都具有特征的颜色。过渡金属的水合离子大都具有特征的颜色。 (4) (4) 过渡金属离子都有未充满的过渡金属离子都有未充满的 (n-1)d(n-1)d轨道、轨道、

nsns 和和 npnp轨道。另外，离子半径也较小，因轨道。另外，离子半径也较小，因 而易接受配位体形成配离子。而易接受配位体形成配离子。

3. 3. 稀土金属元素稀土金属元素3. 3. 稀土金属元素稀土金属元素

ⅢⅢBB 族的钪、钇和镧系元素性质非族的钪、钇和镧系元素性质非常相似，而且在矿物中也常常共生，常相似，而且在矿物中也常常共生，因而把它们统称为“稀土元素”。因而把它们统称为“稀土元素”。

镧系元素镧系元素 :: 周期系周期系 5757号元素的位置上，另有号元素的位置上，另有 1144 种元素，即从种元素，即从 5858号铈到号铈到 7171号镥，号镥，与镧一起称为镧系元素与镧一起称为镧系元素 (( 用用 LnLn表表示示 )) 。。

稀土元素稀土元素 ::

4f 4f 1~141~14 6s 6s 22外层电子构型外层电子构型 ::

(1) (1) 价电子依次填充在次次外层价电子依次填充在次次外层 4f4f 亚层上，亚层上，最后最后 增加的电子也有填充到增加的电子也有填充到 5d5d轨道上 。轨道上 。(2) (2) 一般一般 +3+3氧化数比较稳定。氧化数比较稳定。(3) (3) 镧系金属镧系金属 +3+3 价离子在水溶液中大多数有颜色。价离子在水溶液中大多数有颜色。(4) (4) 镧系金属是强还原剂，其电极电势相当于金镧系金属是强还原剂，其电极电势相当于金 属镁。属镁。(5) (5) 与水作用产生氢，遇酸强烈反应，但不与碱与水作用产生氢，遇酸强烈反应，但不与碱 作用。作用。

共同特点共同特点 : :

应用应用领域 领域 用 途 及 特 性用 途 及 特 性

稀土金属可以作为脱氧剂、脱硫剂、吸氢剂和球化剂稀土金属可以作为脱氧剂、脱硫剂、吸氢剂和球化剂 冶金工业 在难熔金属或合金中加入稀土，可以大大改善金属合冶金工业 在难熔金属或合金中加入稀土，可以大大改善金属合 金的延展性，提高温度抗氧化能力提高。金的延展性，提高温度抗氧化能力提高。 石油化工 作为催化剂广泛用于有机合成，也可用于汽车尾气处石油化工 作为催化剂广泛用于有机合成，也可用于汽车尾气处 理，使理，使 COCO 转化率达转化率达 88%88% 。。 玻璃陶瓷 玻璃陶瓷 CeOCeO22 精密光学玻璃的抛光剂，含精密光学玻璃的抛光剂，含 LaLa22OO33 的光学玻璃的光学玻璃有有 很高的折射率。很高的折射率。 其 它 磁性材料、发光材料、储氢 、超导、核燃料的稀释等其 它 磁性材料、发光材料、储氢 、超导、核燃料的稀释等

稀土金属的一些工业应用稀土金属的一些工业应用

5.3 5.3 合金合金

合金的结构和类型合金的结构和类型 合金材料合金材料

1.1. 合金的结构和类型合金的结构和类型1.1. 合金的结构和类型合金的结构和类型

合金从结构上可分为以下三种基本类型：

（（ 11 ） 混合物合金） 混合物合金

两种或多种金属的机械混合物。两种或多种金属的机械混合物。 熔融熔融 : : 完全或部分互完全或部分互

溶溶凝固凝固 : : 金属各自结晶金属各自结晶

混合物合金的导电、导热等性质与组分金属有混合物合金的导电、导热等性质与组分金属有很大的不同。很大的不同。

（（ 22 ）固溶体合）固溶体合金金

两种或多种金属不仅熔融时能相互溶解，两种或多种金属不仅熔融时能相互溶解，而且凝固时也能保持互溶状态的固态溶液。而且凝固时也能保持互溶状态的固态溶液。

纯金属的晶格纯金属的晶格 取代固溶体的晶格取代固溶体的晶格 间隙固溶体的晶格间隙固溶体的晶格

溶剂原子 溶质原子

（（ 33 ）金属化合物合）金属化合物合金金两种金属元素原子的外层电子结构、电负性和两种金属元素原子的外层电子结构、电负性和原子半径差别较大时所形成的金属化合物。原子半径差别较大时所形成的金属化合物。

通常分为通常分为正常价化合物正常价化合物和和电子化合物电子化合物。。

正常价化合物：正常价化合物：

金属原子间通过化学键形成，成分固定，符合金属原子间通过化学键形成，成分固定，符合氧化数规则。氧化数规则。

电子化合物：电子化合物：

金属原子间通过金属键形成，成分在一定范围金属原子间通过金属键形成，成分在一定范围内变化，不符合氧化数规则。内变化，不符合氧化数规则。

2 2 合金材料合金材料2 2 合金材料合金材料

（（ 11 ）铁的合金）铁的合金 — — 钢钢

铁铁 : : 地壳中藏量地壳中藏量 4.2%4.2% ，仅次与铝。，仅次与铝。

FeFe33OO4 4 磁铁矿 磁 性磁铁矿 磁 性

化合物 化合物 FeFe22OO3 3 赤铁矿 紫红色赤铁矿 紫红色

2Fe2Fe22OO33·3H·3H22O O 褐铁矿 棕黄色褐铁矿 棕黄色

FeSFeS2 2 黄铁矿 金黄色黄铁矿 金黄色

19701970 年，前苏联空间站 “月亮 年，前苏联空间站 “月亮 -16”-16” 首先从首先从月球上带回铁矿石样品，含极微小的纯铁颗粒。月球上带回铁矿石样品，含极微小的纯铁颗粒。

金属表面处理方法： 金属表面处理方法： 用人为的粒子流冲击金属表面。用人为的粒子流冲击金属表面。 从月球矿石提取铁的特殊装置，可日产从月球矿石提取铁的特殊装置，可日产 11吨铁。吨铁。

熟 铁熟 铁

铁按含碳量多少可分为：

碳素碳素钢钢

生 铁生 铁

(<0.25%) (<0.25%) 韧性好韧性好 ,,强度低强度低 ,,焊接性能优良焊接性能优良 薄铁皮、铁丝铁管等薄铁皮、铁丝铁管等

低碳钢低碳钢

中碳钢中碳钢

高碳钢高碳钢

<0.1% <0.1% 韧性好韧性好 ,,可锻打成型 可锻打成型 锻铁锻铁 铁勺铁勺 ,,锅铲锅铲

(0.25 ~ 0.6 %)(0.25 ~ 0.6 %) 强度较高强度较高 ,,韧性较好 韧性较好 铁轨 车轮等铁轨 车轮等 (0.6 ~ 1.7 %) (0.6 ~ 1.7 %) 硬而脆，弹性较好 硬而脆，弹性较好 医疗器具，弹簧工具等医疗器具，弹簧工具等

(1.7~4.5%) (1.7~4.5%) 硬而脆硬而脆 ,,可浇铸成型 可浇铸成型 铸铁铸铁 机床车身机床车身 ,,内燃机汽缸内燃机汽缸

镍 钢 含镍 36%, 几乎不热胀冷缩 ,可制造精密 仪器零件。钨 钢 含钨 18%,即使赤热仍坚硬制造高速切削 车床的车刀。钒 钢 ( 少量 ) 钢的弹性增加 1倍，制造各种弹簧。硅 钢 含硅 2.5% ，用作变压器的铁心。不仅减少 其发热，还节省能源。不锈钢 含铬 , 锰等 ,抗蚀性能优良。 含铬 > 12%

合金钢：合金钢：

① ① 铝合金铝合金

（（ 22 ）轻质合金）轻质合金

铝铝 : : 地壳中藏量为地壳中藏量为 7.45%, 7.45%, 是含量最多的金属。是含量最多的金属。 目前年产量仅次于铁。目前年产量仅次于铁。 密度小，导电性好，常用铝代替铜制造电线。密度小，导电性好，常用铝代替铜制造电线。 硬铝合金硬铝合金 : : 加入少量铜、锰、镁等金属，再经过热加入少量铜、锰、镁等金属，再经过热处处 理使其强度大为提高。俗称“钢精”。理使其强度大为提高。俗称“钢精”。 轻盈美观 不易生锈轻盈美观 不易生锈 铝合金强度可与钢媲美，但却比其轻近铝合金强度可与钢媲美，但却比其轻近 1/41/4 ，， 可广泛用于航空航天业可广泛用于航空航天业 ..

钛钛 : : 拉丁文 “拉丁文 “ TitaniuTitaniu

m”m”

特 点：特 点： a. a. 密度较小密度较小b. b. 钛合金强度高钛合金强度高 c. c. 抗蚀性好抗蚀性好 d. d. 工作温度范围宽工作温度范围宽 ((--200200 ~ 500~ 500℃)℃)

② ② 钛合金钛合金

由于钛合金抗蚀性好，工作温度范围宽，由于钛合金抗蚀性好，工作温度范围宽，可可用作液氮或液氦等的低温容器。用作液氮或液氦等的低温容器。

钛合金强度高，几乎是铝合金的钛合金强度高，几乎是铝合金的 55倍。热倍。热处理后，它的强度与高强度钢相当，但密度仅为处理后，它的强度与高强度钢相当，但密度仅为钢的钢的 57%57% 。。

““空间金属”空间金属”美国新式战斗机含钛量大于美国新式战斗机含钛量大于 90%90%

“ “ 深海金属”深海金属” 19771977年，前苏联用年，前苏联用 35003500多吨钛制造多吨钛制造 当时航行速度最快的核潜艇。当时航行速度最快的核潜艇。

19101910 年年 , , 世界钛生产量 世界钛生产量 0.20.2克克 19471947 年年 , , 世界钛生产量 世界钛生产量 2 2 吨吨 19551955 年年 , , 世界钛生产量 世界钛生产量 22万吨万吨 19621962 年年 , , 世界钛生产量 世界钛生产量 1010万吨万吨 19721972 年年 , , 世界钛生产量 世界钛生产量 2020万吨万吨 目前，每年用于航天业的钛大于目前，每年用于航天业的钛大于 11千吨。千吨。

未来的钢铁，未来的钢铁， 2121世纪的金属世纪的金属

（（ 33 ）硬质合金）硬质合金

以硬质化合物为硬质相，以金属或合金作以硬质化合物为硬质相，以金属或合金作 粘接相的复合材料。粘接相的复合材料。 其特点及其应用参阅教材表其特点及其应用参阅教材表 5-105-10 。。

形状记忆合金的简称，指在一定外力作用形状记忆合金的简称，指在一定外力作用下，使其几何形态发生改变。但当加热到某一温下，使其几何形态发生改变。但当加热到某一温度时，它又能够完全恢复到变形前的几何形态。度时，它又能够完全恢复到变形前的几何形态。 在医疗器械，减震消噪，生活用品等方面具在医疗器械，减震消噪，生活用品等方面具有广阔的应用前景。有广阔的应用前景。

（（ 44 ）记忆合）记忆合金 金

两种特定金属的合金，一种可以大量吸进H2 形成稳定氢化物；而另一种金属与氢的亲和力小，使氢很容易在其中移动。是开发利用氢能源、分离精制高纯氢的理想材料。

（ 5 ）储氢合金

（ 6 ）超 导

对高温超导材料的要求，除零电阻外还要求有抗磁性、稳定性和重复性。

本章结束