سلسلة األلكاناتH – R األلكانات

االسم الصيغة

انميث CH4

انإيث C2H6

انبروب C3H8

انبيوت C4H10

انبنت C5H12

انهكس C6H14

انهبت C7H16

اناوكت C8H18

اننون C9H20

انديك C10H22

عدد الروابط العناصر

احتماالت تشكل الروابط

1Hالهيدروجين

الهالوجينات F,Cl,Br,I

2Oاالكسجين Sالكبريت

3 Nالنيتروجين

4 Cالكربون

عدد الروابط و تشكلها حول بعض العناصر

وجذورها سلسلةاأللكانات

H األلكانات – R

– جذور األلكانات R( )

االسم الصيغة ألكيل– الصيغة

R( )

ميثان

CH4ميثيل

CH3-

إيثان C2H6 إيثيل C2H5-

بروبان

C3H8بروبي

لC3H7-

بيوتان

C4H10بيوتيل

C4H9-

بنتان C5H12بنتيل

C5H11-

هكسان

C6H14هكسيل

C6H13-

هبتان

C7H16هبتيل

C7H15-

اوكتان

C8H18اوكتي

لC8H17-

نونان

C9H20نونيل

C9H19-

ديكان

C10H22ديكيل

C10H21-

روابط تساهمية من 4σنوع سيجما

روابط تساهمية من 7σنوع سيجما

ثالث مجاالت SP2مهجنة

وعمودي عليها 2PZالمجال

تداخل σرابطة واحدة سيجما SP2( ) رأسي

+ SP2

تداخل σاربع روابط سيجما 1S + SP2( ) رأسي

تداخل جانبي بين المجالين العموديين πباي ( (2PZمن كل ذرة كربون

تكوين الرابطة

تداخل σرابطة واحدة سيجما SP + SP( ) رأسي

تداخل σرابطتين سيجما 1S + SP( ) رأسي

تداخل جانبي بين المجالين العموديين πباي ( (2Pyمن كل ذرة كربون

تكوين تداخل جانبي بين المجالين العموديين π باي الرابطة

( (2PZمن كل ذرة كربون تكوين

الرابطة

مجالين مهجنة SP

ومتعامد عليها المجالين

2Py 2 وPZ

عدد الذرات حول ذرة الكربون

نوع التهجين

عدد ونوع الروابط

سيجما باي الشكل

الزاوية

مثال

االسم الصيغة

σ π

4 SP3 4 - هرم رباعي السطوح

109,5 ْميثان

CH4

3 SP2 3 1 مستوي )مثلث(

120 ْايثيلي

نC2H4

2 SP 2 2 خطي )مستقيم(

180 ْاستيلين

C2H2

التعرف على أنواع التهجين حول ذرة الكربون