怎样分析试题的走势－－在比较中感受变化

浙大附中 顾建辛Gjxhzzj@hotmail.com

认真做好六项分析 在比较中寻找感觉

① 历年高考试题；综合研究，找特征 ② 近三年高考题：重点研究，找趋势 ③ 相同考点试题：对比研究，找变化 ④ 不同模式试题：分类研究、找差别 ⑤ 各地调研试题：集中研究，找信息⑥ 考纲例题样题：整体研究，找共性

近三年高考题 ---- 重点研究，找趋势

有关Ⅰ卷试题的分析预测

表 3.2009~2011 （新课程 I 卷）

题号 2009 2010 2011

7STS及氢键的知识

涉及高分子化合物的概念、低碳生活、仪器分析有机结构、化学理论发展史等

涉及反应原理、催化剂概念、仪器分析应用范围、物质结构

8阿伏加德罗常数的判断

原子结构、元素性质、晶体结构等与元素周期表的关联

四个不同实验的综合，包括干燥剂适用、物质制备、定量分析、气体除杂

9离子浓度与物理性质

以 Li-Al/FeS电池为背景，考查原电池原理（电极判断、电池反应、电极反应、充电原理）

物质结构与推导，通常的大题转为选择题

10沉淀平衡：离子浓度积常数的应用

以维生素 B为载体，考察有机分子式的判断、有机官能团的性质、酰胺类化合物的性质分析

以金属腐蚀为落脚点，在新情景下实验现象分析与结果判断

11有机物结构与性质判断

物质的分离与提纯（萃取、蒸馏、纸层析）、物质的检验（多元醇的检验）

以褪黑素为载体，考查有机物性质、分离提纯、可能的反应

12电化学热点 :锂电池

化学用语：热化学方程式的书写（涵盖了平衡可逆的思想、燃烧热的概念等）、离子方程的正误判断

化学反应原理：涵盖了氢键与反应热、电离平衡移动、反应热计算、化学键稳定性判断）

13实验化学模块基础知识

离子鉴别：涉及溶液中离子的性质与鉴别、盐类水解知识以及实验设计等内容，特别对混合离子鉴别的实验设计

离子鉴别：物质分离提纯中的化学原理分析（包括框图推断、浓度积判断、浓度大小比较等）

1. 从选择题的比较分析中得到的启示

（ 1）关于选择题第 7题的变化趋势分析1 ．（ 2011 浙江高考）下列说法不正确的是A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定 律B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪 可化合物官能团C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较 大影响，而对溶解度无影响D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生 物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

2. （ 2009 浙江卷）下列说法中正确的是A. 蛋白质、纤维素、蔗糖、 PVC 、淀粉都是高分子化合物B. 氢键在形成蛋白质二级结构和 DNA 双螺旋结构中起关键作用C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质 能的利用D. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

3. （ 2010 浙江卷）下列说法中正确的是A.光导纤维、棉花、油脂、 ABS 树脂都是高分子化合物组成的物 质B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗

涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构分

析D. 阴极射线、 a-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献

a. 试题特点：涉及面广、基础性强

b. 试题来源：拓展视野、检索咨询、信息提示、交流讨论c.案例展示：①贮氢金属（化学 2、化学与技术） 贮氢金属是合金表面催化和活化作用，使氢分子分解成氢原子进入金属内部，但仍然保持合金的晶体结构；

② 仪器分析（有机化学、实验化学） 紫外可见分光光度法可以测定芳香族化合物的含量； 传感技术是利用传感器将化学量转变为可采集的电信信号，并通过计算机处理得到相应数据的分析过程；③ 材料科学（有机化学、化学 2、化学与技术） 人造纤维是利用自然界的纤维材料制成的，而合成纤维是利用自然界中非纤维材料通过化学合成的方法得到。

（ 2）有关实验基本操作的命题趋势1. （ 2009 年 13 ）下列说法正确的是A ．仅用 AgNO3 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B ．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C ．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D ．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式 滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低

2. （ 2010 年 11 ）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：

A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 CCl4

B. 可用新制的 Cu （ OH ） 2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤 后再蒸馏的方法

3. （ 2011 年 8 ）下列说法不正确的是A ．变色硅胶干燥剂含有 CoCl2 ，干燥剂呈蓝色时，表示不具有 吸水干燥功能B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与

烧杯底部和烧杯壁接触C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可

使 用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可 使用D ．除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2 ，可将混合气体依次通过盛 有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶

关注教材的细节与实验问题的延伸a 、命题特点

b 、问题来源 《实验化学》教材中的某些问题或操作都可成为命题者的素材

（ 1）关注实验细节： 做过又仔细观察过； （ 2）关注新增实验： 教材中的某些描述； （ 3）选项指向多元： 不同选项出现不同指向的内容； （ 4）新增实验原理： 关注实验的基本原理，如： 分离与提纯； 物质制备； 对比实验设计； 反应原理的探究 有效数字的处理…

c 、几点启示

（ 2012 年样卷 8 ）下列说法不正确的是A ．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流 到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B ．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠， 用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚 酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C ．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器 中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部 流出，数秒后，取出移液管D ．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保 存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞 转变成不挥发的硫化汞

① 人们可通过调整溶液 pH值，使氨基酸以两性离子形态存 在并以晶体形式析出，从而达到分离氨基酸的目的，多 肽或蛋白质也可通过该方法进行分离或提纯；

② 实验室为了对配制好的溶液进行精确测定其浓度，一般 选用高纯度、性质稳定、相对分子质量较大的物质做为 基准物进行标定；

③ 实验室测定市售食醋含量时，需要对食醋进行 10倍稀 释，减少测定中的可能带来的误差；

④ 为了配制不含 Na2CO3 的 NaOH 溶液，一般先将 NaOH 配制成 饱和溶液。静置后取一定量上层清夜稀释至所需的浓 度，然后还需标定； ……

典题 1. 下列实验设计能完成或实验结论合理的是 (　　 )A ．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘

化钾 淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B ．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，

说明该溶液中有 Ca2 ＋

C ．测氯水的 pH ，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D ．用核磁共振氢谱图可鉴别区分乙醇和乙酸

（ 3）电化学知识的考查（ 2011 年 10 ）将 NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，

一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区 (a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环 (b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A．液滴中的 Cl―由 a区向 b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2 ＋ 2H2O ＋ 4e － ==4OH －

C．液滴下的 Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2 ＋由 a区向 b区迁移，与 b区的 OH―形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl溶液

，则负极发生的电极反应为Cu－ 2e－ ==Cu2 ＋

Ì úÐâ»· (b)

¸¯Ê Çø(a)

（ 2010 年 9 ） Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝ Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是

A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为 +1价B. 该电池的电池反应式为： 2Li+FeS＝ Li2S+FeC. 负极的电极反应式为 Al-3e-=Al3+

D. 充电时，阴极发生的电极反应式为： Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

下列说法不正确的是

（ 2009 年 12 ）市场上经常见到的标记为 Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

A．放电时，负极的电极反应式： Li-e-=Li+B．充电时， Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中 Li+向负极移动

0.35 2 0.85 22NiO Li NiO 放电

充电Li+2Li

（ 2012 年测试样卷 10）已知电极上每通过 96 500 C的电量就会有 1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是

A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极 反应是： Ag+ + e- = Ag

B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为 108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为 96.5 C C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂 坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若 没有收集网袋，测量结果会偏高。 D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中 的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连

法拉第电解定律：电解过程中，电极上每通过 96500C 的电量就会有 1mol 电子发生转移

①关注电解池的工作原理；②离子隔膜的工作原理；③有关电量与电极产物的计算；④放电量与热效能的关系⑤实现某需要设计电解池（功能电解池）

一定是以新情境为材料a 、命题特点b 、关注问题

甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ________________________ 、正极的反应式为 ________________________ 。 理想状态下，该燃料电池消耗 1 mol 甲醇所能产生的最大电能为 702.1 kJ ，则该燃料电池的理论效率为 ______ 。

CH3OH＋ H2O=== CO2＋ 6H ＋＋ 6e － 3/2O2＋ 6H ＋＋ 6e － ===3H2O

CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g)=CO2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 726.5 kJ·mol －1

燃料电池的理论效率为 :702.1/726.5 ×100%= 96.6%

c.案例展示（典例 1 ）下图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许 Na ＋通过。已知充、放电的化学方程式为

2Na2S2 ＋ NaBr3 Na2S4 ＋ 3NaBr 下列说法正确的是 (　　 )A ．放电时， Na ＋从右到左通过离子交换膜B ．放电时，负极反应为 3NaBr － 2e － ===NaBr3＋ 2Na ＋

C ．充电时， A极应与直流电源正极相连接D ．放电时，当有 0.1 mol Na ＋通过离子交换膜时， B极上有 0.

15 mol NaBr产生

（典例 2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 ；若电解电路中通过 2mol电子，MnO2的理论产量为 。

（ 4）化学用语A.甲烷的标准燃烧热为 -890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化

学方 程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、 30MPa下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中

充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2（ g） +3H2（ g ） 2NH3（ g ） △ H=-38.6kJ·mol-

1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（ OH） 2↓D. 氧化铝溶于 NaOH溶液： Al2O3+2OH-+3H2O==2Al（ OH） 4

-

（ 2010 年 12 ） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

（ 2011 年 12 ）下列说法不正确的是 BA ．已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol ，冰中氢键键能为 20 kJ/mo

l ，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15 ％的氢键

B ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 α， 若加入少量醋酸钠固体，

CH3COO －＋ H ＋向左移动， α减小， Ka变小 则 CH3COOH

2( )

(1 )ac

Kc

C．实验测得环己烷 (l)、环己烯 (l)和苯 (l)的标准燃烧热分别为－ 3916 kJ/mol、－ 3747 kJ/mol和－ 3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知 Fe2O3(s)＋ 3C(石墨 )=2Fe(s)＋ 3CO(g)△H＝ +489.0kJ/

mol

则 4Fe(s)＋ 3O2(g)==2Fe2O3(s)，△ H＝－ 1641.0 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ，△ H＝－ 283.0 kJ/mol。C(石墨 )＋ O2(g)=CO2(g) ，△ H＝－ 393.5 kJ/mol 。

CH3

(g) + 3H2

CH3

(g)(g)

（ 2012样卷 12）下列说法正确的是：A．在 100 ℃、 101 kPa条件下，液态水的气化热为 40.69 kJ·mol-1，则 H2O(g) H2O(l) ΔH = 40.69 kJ·mol-1

共价键 C－ C C=C C－ H H－ H键能 / kJ·mol-1 348 610 413 436

则反应

ΔH = (4×348＋ 3×610＋ 8×413)＋ 3×436－ (7×348+14×413) = － 384 kJ·mol-1

D．常温下，在 0.10 mol·L-1的 NH3·H2O溶液中加入少量 NH4

Cl晶 体，能使 NH3·H2O的电离度降低，溶液的 pH减小

的焓变为

B．已知MgCO3 的 Ksp=6.82 × 10-6 ，则所有含有固体 MgCO3

的溶液中 , 都有 c(Mg2+)=c(CO32-), 且 c(Mg2+) ×c(CO3

2-) = 6.82 × 10-6

C ．已知

典题分析 1.下列说法中正确的是：（ ）A 、 2Na2

18O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑

B 、 1 L 、 0.5 mol/L稀硫酸与 1 L 、 1 mol/LNaOH溶液反应放出 57.3kJ 的热，则其中和热的热化学方程式： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△ H= － 114.6

kJ/molC、向含有硫酸钙的水垢中加入 碳酸钠溶液，沉淀的转化可 表示为

D、氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解： 2Fe(OH)3＋ 6H ＋＋ 2Br －＝ 2Fe2 ＋＋ Br2＋ 6H2O

1 ）分析新课程实验区和全国的高考试题，这类考题是常出的试题，已成为高考考查的重点题型。高考试题会延续加强“化学用语考查”的特点；

2）从浙江省题型情况分析，直接书写元素符号、化学式、结构简式等出现的概率较小；

3）浙江省试题的变化趋势：指向多元，可包括：考察电极反应书写、离子方程式正误判断、热化学方程式书写（盖斯定律应用）、结构判断、化学反应原理知识应用等综合分析（包括相关计算、推理、平衡运用等）；

试题特点：

综合性大大增强，指向更趋于多元。

（ 2010年 13) 某钠盐溶液中可能含有 NO2- 、 SO42- 、 SO3

2- 、 CO32- 、 Cl- 、 I- 等阴离子。某同学取 5份此溶液样品，分别进行了

如下实验：① 用 pH计测得溶液 pH大于 7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（ NH4 ） 2Fe（ SO4 ） 2 溶液，再滴加 KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2- 、 CO3

2- 、 Cl- 三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

（ 5）离子反应（共存、检验、反应…）

（ 2011 年 13 ）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10 － 5 mol/L ，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知： Ksp(CaCO3)＝ 4.96×10 － 9 ； Ksp(MgCO3)＝ 6.82×10 － 6 ；

Ksp[Ca(OH)2]＝ 4.68×10 － 6 ； Ksp[Mg(OH)2]＝ 5.61×10 － 12 。下列说法正确的是 A ．沉淀物 X为 CaCO3 B ．滤液M 中存在 Mg2 ＋，不存在 Ca2 ＋

C ．滤液 N 中存在 Mg2 ＋、 Ca2 ＋

D ．步骤②中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y为 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物

ÂËÒºM

³Áµí X1.0 LÄ£Ä⺣ˮ(25¡æ,pH=8.3)

1.0 mL 1.0 mol/L NaOHÈÜÒº

ÂËÒºN

³Áµí Y¹ýÂË¢Ù

¹ýÂË¢Ú

¼ÓNaOH¹Ì Ìåµ÷ÖÁpH=11.0

¡÷ MgO

模拟海水中的离子浓度mol/L

Na ＋ Mg2 ＋ Ca2 ＋ Cl― HCO3-

0.439 0.050 0.011 0.560 0.001

1 ）有关离子浓度或离子共存等问题仍然是热点之一。但是单纯考查离子共存以及离子方程式正误判断可能将有所改变；2）特别关注新教材中出现的某些离子，尤其是《实验化学》的离子的检验，结合实验化学相关知识进行综合考查是趋势之一；3）结合电离平衡或溶解平衡，尤其是 KSP的相关知识，进行沉淀计算 , 判断离子共存这是综合考查的又一个趋势；关注离子的定量分析 ;4 ）关注各种相近离子检验现象的区别，命题中出现相互干扰的因素会增多。

试题趋势： 与实验现象分析、物质分离提纯、数据分析计算等综合

典题 1 ：有一无色溶液，可能含有 K+ 、 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 NH4＋、

Cl －、 SO42 －、 HCO3

－、 MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，

做如下实验：①取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 (　　 )

A ．肯定没有 MnO4－、 HCO3

－

B ．肯定没有 K ＋、 MnO4－、 HCO3

－

C ．肯定有 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 SO42 － 、 K+

D ．肯定有 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 NH4＋、 Cl －

典题 2 ：某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K ＋、NH4

＋、 Cl －、 Mg2 ＋、 Ba2 ＋、 CO32 －、 SO4

2 －，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：(1) 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；(2) 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol ；(3) 第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g 。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A ． 100mL 溶液中含 0.01molCO3

2— B ． K ＋一定存在C ． Ba2 ＋一定不存在， Mg2 ＋可能存在 D ． Cl －一定不存在

（ 6） 09年出现 NA的考查后，有连续两年未再出现 2012会有再现吗？将以什么形式再现？

1.（ 2009 浙江 8）用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下， 5.6L一氧化氮和 5.6L 氧气混合后的分子 总数为 0.5NAB.1mol 乙烷分子含有 8NA个共价键C.58.5g NaCl 固体中含有 NA个氯化钠分子D. 在 1L0.1mol/LNa2CO3 溶液中，阴离子总数大于 NA

A 、常温下， 23g NO2含有 NA 个氧原子B 、 1L0.1mol•L-1 的氨水含有 0.1 NA 个 OH―

C 、常温常压下， 22.4LCCl4含有个 NA 个 CCl4 分子D 、 1molFe2+ 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2 NA 个电子2. （全国新课标）下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中 , 所有 Na+ 的最外层电子总数为 8×6.02×1023

C. 欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于

1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl ，能产生 22.4L氯气（标准状况）、 23.0g 金属钠

1.( 广东高考 )设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

3. （海南）设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA

B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA

C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA

D.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA4 ． (全国 II 卷 )NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A ． 18gH2O 中含的质子数为 10NA

B ． 12g 金刚石含有的共价键数为 4NA

C ． 46gNO2 和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA

D ． 1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠

失去 NA 个电子5.( 江苏高考 )设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA

B.25 ,pH℃ ＝ 13 的 NaOH 溶液中含有 OH －的数目为 0.1NA

C.标准状况下， 2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NA

D. 常温常压下， Na2O2与足量 H2O 反应 , 共生成 0.2molO2,转移电

子的数目为 0.4NA

a.关于阿伏伽德罗常数的考察可以涉及到原子结构、相互反应、元素化合物性质、简单计算等内容。b.可以在问题的载体、对象上进行变换，但不会在细节上过于纠缠。典题 1. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A.标准状况下 ,将 22.4LNO 和 11.2LO2混合后，含有的气体分子数 为 NA

B. 含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.1NAC.将 1mol Cl2通入到水后所得的氯水中： n(HClO)+ n(Cl-)+ n(ClO-)=2NA

D.12g 石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右图）中 含有 3/2NA 个碳碳单键

c. 案例展示

（ 7）有机基础选择题应该关注的问题(2012 样卷 ) 下列说法正确的是 A ．按系统命名法，

CH3CHCH2CH2CHCHCH2CH3

CH2CH3 CH2CH3

CH3 的名称为 4,7- 二甲基 -3- 乙基壬烷B ． 分子中所有原子共平面

H

OH

OH

H

H

OHH

OH

OHOH

H H

C ．肌醇 与葡萄糖 OH

OH

OH

H

H

OHH

OH

CH2OH

H

化学式均为 C6H12O6 ，满足 Cm(H2O)n ，因此，均属于糖类化合物

的元素组成相同，

D ． 1.0 mol 的

NaOH 的水溶液完全反应

O

OH

CH3

OCH3

O O

O

O

最多能与含 5.0 mol

有关Ⅱ卷试题的分析预测

2009 2010 2011

（ 14分）无机推断：元素化合物间的反应、晶体结构、原子结构的判断

（ 14分）无机推断：涉及 Na、 Fe、N等元素及其化合物（ Na2O、 Fe2

O3、 Na2CO3、 NaHCO3）的性质；利用定性推断法确定未知物的组成、利用定量推断法确定化合物的组成

（ 15分）元素化合物知识：涉及 Fe、 I、 S等元素及其化合物的性质，考查内容涉及物质的检验、实验方案的设计、物质的保存等

（ 15分）反应原理：速率及平衡常数计算，化学实验条件的控制（侧重化学平衡）

（ 15分）反应原理：图像判断反应速率以及影响速率大小因素分析；弱电解质电离平衡与平衡常数；浓度积简单计算与应用 (侧重溶液平衡）

（ 14分）反应原理：图表结合，平衡常数的计算与判断、焓变与熵变的概念以及化学反应速率的计算（均有体现）

（ 15分）以 SiCl4制备为载体，综合了实验方案设计、物质制备以及定量分析

（ 16分）以一水硫酸四氨合铜的制备为载体，考查了减压过滤的基本操作要求、结晶水合物的洗涤与干燥、杂质成因的判断等

（ 15分）以有机物的制备为载体，考查了物质制备（仪器使用）、物质分离提纯、纸层析等操作

（ 14分）有机化学：有机物基团转化、同分异构体知识、核磁共振谱图分析

（ 17分）以有机物某一片段 X分析，考查了各类衍生物之间的转化、利用有机物特性推断有机物的结构、同分异构体的书写等

（ 14分）有机化学：以白藜芦醇制备为背景，考查了有机反应类型、有机结构分析（核磁共振），同分异构体判断与书写等

表 3.2009~2011 （新课程 II 卷）

1.元素化合物知识类试题背景材料和设问指向更为丰富

1 ）原高考：背景知识比较单一（以周期表、物质结构为背景，物质间转化框图为形式）

2 ）新高考：背景内容丰富多彩（以生产生活实际或实验现象分析为背景，多以文字描述为基本形式）

实施新课程之后的高考，关于元素及其化合物的推理试题，不但设问内容更为丰富（除以上设问指向之外，可以包括有机与无机之间的融合、实际应用问题的分析等等）； 同时，所涉及元素及化合物的种类也更为丰富，在一个试题中所涉及到的往往不是局限于性质相似或同元素的推理

第一：无机化学试题作为卷 II的第一题 ,命题趋势发生了天翻地覆的改变 , 这类试题的最大变化就是其综合性增强 ,往往突破了以往以框图推断 ,而是以实际生产或生活为背景 ,将无机理论 (氧化还原 \物质结构 \电化学知识\化学实验 \化学计算 ) 等多个内容融为一体 ,纯而又纯的推断题已不再现 .

3) 对教与学的两点启示：

第二：对元素化合物的教学，除了一般意义上性质的复习之外，尤其是实验内容与试题的相互融合又是一个新的趋势，应该关注实验对元素化合物知识的探究和验证功能的指导、以及突出并加强元素化合物知识在实际生产生活中应用价值的分析。

2.化学反应原理试题的特点分析

1 ）命题方向： 强调了数据阅读与分析处理； 凸现了图表信息的综合运用； 减少了无厘头式的理论分析；2）题型特点：

模块内的综合程度明显提高 模块间的联系结合方式多样

由单一原理题逐步向综合原理题转变， 2012 年高考原理题仍将紧密联系实际，综合考查化学反应速率、化学平衡、电解质溶液、电化学等化学反应原理。

第一：化学反应原理作为教学的一个模块之一，其意义与作用是不言而喻的，反应在高考命题中，连续三年都作为一个独立试题出现在理综卷 II中，也反映了命题题者对该模块的重视

3 ）对教与学的两点启示：

第二：其命题方向也呈现了新课程的基本特点，即：强调了数据的阅读和处理、图表信息的综合运用，减少了无厘头式的理论分析（如所谓的等效平衡的问题）。

第一：复习教学应尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验 综合化是重要的复习思路。第二：改变习惯的复习方式，关注点应侧重《实验化学》教材中所体现的基本思想。 （设计、比较、选择、控制、探究等思想）

1 ）命题特点：第一：试题内容背景几乎均取之于生产实际，特别是物质制备 过程中的物质分离与提纯；第二：试题问题指向几乎均取材于自教材《实验化学》中的内容，特别是实验操作的细节；

方案设计类、定量分析类的实验与无机物推理类试题相融合，未出现独立命题。

2 ）关注一个问题：

3 ）对教与学的两点启示：

3.化学实验试题的特点分析

4. 有机化学基础题： 以合成框图为主要呈现形式，问题设置梯度明显，有机反应类型、有机物的命名、有机反应方程式的书写、同分异构体的确定和书写仍是命题重点，但要关注对波谱知识和有机定量计算的考查。案例 1 （ 2012 年样卷）化合物 A （ C12H16O3 ）经碱性水解、酸化后得到 B 和 C （ C8H8O2 ）。 C 的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有 2种氢原子。 B经过下列反应后得到 G ， G 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为 172 ，元素分析表明，含碳 55.8 % ，含氢 7.0 % ，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

关注几个变化点：

了解增加了电离度结合平衡常数的概念及简单计算

初步化合物掌握升降法进行氧化还原反应方程式的配平

新增了：纤维素的水解反应及其产物，了解纤维素酯的结构特点，了解橡胶的硫化。

删除了：橡胶的加工工艺和结构特点

删除了：整个专题 4 、 5 的内容