高考化学

----- 考前辅导

1 ．正确理解基本概念(1) 下列说法中正确的是 A 1mol 稀硫酸和 1mol 稀 Ba(OH)2 溶液完全中和所放出的热量为中和热。 B 在 101 kPa 时， 1 molH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 KJ 热量，则 H2 的燃烧热为－ 285.8 KJ/mol 。 C 在 101kPa 时， 1mol 碳燃烧时所放出的热量就是碳的燃烧热。 D 碳与二氧化碳的反应是吸热反应，但不是化合反应。 E 测定 HCl 和 NaOH 的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、 NaOH 起始温度和反应后的终止温度。

一、选择题——拿分的关键

• （ 2 ）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

• A ． 都含有 83 个中子• B ．非电解质：蔗糖、 CH3CHO 、 C2H5O

H

• C ．同系物：

• D ． Ca2+ 的结构示意图为 ， NH4Cl 的电子式

一、选择题——拿分的关键

一、选择题——拿分的关键2. 克服思维定势的消极作用 (1) 某恒温恒容的容器中，建立如下平衡： 2A(g) B(g) ，在相同条件下，若分别再向容器中通入

一定量的 A 气体或 B 气体，重新达到平衡后，容器内 A 的体积分数比原平衡时

A 都增大 B 都减小C 前者增大后者减小 D 前者减少后者增大

(2) 将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释到 500 倍，稀释后　　　的溶液中 c (SO4

2 －） : c (H+) 约为 A 1:1 　 B 1:2 　 C 1:10 　 D 10:1

3. 准确把握限定条件 一、选择题——拿分的关键

• (1) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K ＋、 NH4

＋、 Cl- 、 Mg2 ＋、 Ba2 ＋、 CO32- 、 SO4

2- ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：

• （ 1 ）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生• （ 2 ）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol• （ 3 ）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g ，经足量盐酸洗

涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g 。根据上述实验，以下推测正确的是• A ． K ＋一定存在• B ． 100mL 溶液中含 0.01mol CO3

2-

• C ． Cl- 可能存在• D ． Ba2 ＋一定不存在， Mg2 ＋可能存在

一、选择题——拿分的关键4. 谨防因一字之差落入“陷阱”

(1) 1L 某混合溶液中，溶质 X 、 Y 浓度都为 0.1mol/L ，向混合溶液中滴加某溶液 Z （ 0.1mol/L 氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则 X 、 Y 、 Z 分别是

A 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

二、关注高考中的失分点，力争高分　

⑴常温常压下， 1mol氮气含有 NA 个氮分子⑵标准状况下， 1L辛烷完全燃烧后，所生成气

态产物的分子数为 8/22.4 NA

⑶1mol金刚石晶体中含碳碳键数为 2 NA⑷1molNa2O2 与足量 CO2 反应转移的电子数 NA

⑸ 1L1 mol•L-1 的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA

⑹lmol/L 的醋酸钠溶液中含 CH3COOH 、 CH3

COO －总数约为 6.02×1023

阿伏加德罗常数

二、关注高考中的失分点，力争高分　离子反应

关注过量与不足问题 :FeBr2 溶液中通入少量 Cl2

FeI2 溶液中通入少量 Cl2

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl －

考点：还原性 I-＞ Fe2+＞ Br-

二、关注高考中的失分点，力争高分　离子浓度的大小比较

• ⑴等浓度溶液混合液：• ①电离＞水解： CH3COOH -CH3COONa 酸性• ②电离＞水解： NH3·H2O- NH4Cl （碱性）• ③水解＞电离： HCN-NaCN （碱性）• ⑵酸式盐：①水解＞电离（碱性）• NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4

• ②电离＞水解（酸性）• NaHSO3 、 NaH2PO4

二、关注高考中的失分点，力争高分　离子浓度的大小比较

• 例：将 0.2mol·L － 1HCN 溶液和 0.1mol·L － 1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）

• A ． c(HCN)<c(CN － ) • B ． c(Na ＋ )>c(CN － )• C ． c(HCN) － c(CN － )＝ c(OH － ) • D ． c(HCN) ＋ c(CN － )＝ 0.1mol·L － 1

二、关注高考中的失分点，力争高分　电化学

课本知识梳理 :

⑴原电池 : 燃料电池、可冲电池、 金属的腐蚀和防护

⑵电解工业：氯碱工业（电解饱和食盐水）、电解法精炼铜、电镀银、电解法制取钠、镁、铝

酸性介质、碱性介质、熔盐电池（迁移离子）

二、关注高考中的失分点，力争高分　平衡常数

在密闭容器中，将 1.0 mol CO 与 1.0 mol H2O 混合加热到 800℃，发生下列反应： CO （ g ） +H2O （ g ） CO2

（ g ） +H2 （ g ）。一段时间后该反应达到平衡，测得 CO的物质的量为 0.5 mol 。则下列说法正确的是

A ． 800℃下，该反应的化学平衡常数为 0.25 B ． 427℃时该反应的平衡常数为 9.4 ，则该反应的△ H＜

0C ．同温下，若继续向该平衡体系中通入 1.0 mol 的 H2O

（ g ），则平衡时 CO转化率为 66.7% D ．同温下，若继续向该平衡体系中通入 1.0 mol 的 CO

（ g ），则平衡时 CO 物质的量分数为 33.3%

二、关注高考中的失分点，力争高分　等效平衡

（常州二模）一定温度下，甲、乙两个容积相等恒容密闭容器中均发生如下反应：向甲中通入 6molA 和 2molB ，向乙中通入 l.5molA 、 0.5molB 和 3molC 和 2molD ，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为 0.2 。下列叙述中正确的是A ．若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量不相等，则 x=4B ．平衡时，甲、乙两容器中 A 、 B 的物质的量之比不相等C ．平衡时甲中 A 的体积分数为 40％D ．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8:5

②△V=0 ， x=4 ，恒容等效平衡第二种情况

①x=2 ，恒容等效平衡之全等平衡

三、物质结构堆积模型 采纳这种堆积的

典型代表空间利用率 配位数 晶胞

简单立方 Po(钋 ) 52% 6

钾型 (bcp)

K、 Na、 Fe 68% 8

镁型 (hcp)

Mg、 Zn、 Ti 74% 12

铜型 (ccp) Cu, Ag, Au 74% 12

（ 1 ） Fe(CO)5 中铁的化合价为 0 ，写出铁原子的基态电子

排布式 。（ 2 ）与 CO 分子互为等电子体的分子和离子分别为 _____

和 。

（ 3 ） Fe(CO)5常温下呈液态，熔点－ 20.5℃，沸点 130℃， 易溶于非极性溶剂。可判断 Fe(CO)5晶体为 ______ 。

（ 4 ）在 CH4 、 CO 、 CH3OH 中，碳原子采取 sp3杂化的分子有 ______ ， CH3OH 的熔、沸点比 CH4 的熔、沸点高，其主要原因是 _________ 。

考试建议：做好选择题后做 21 题

特殊反应形式及转化关系1 、直线型转化关系

•A 为 NH3 、 S 、 FeS2 、 H2S 、 CH4 、 C 、Na 、 C2H5OH 等， D 为 O2

•A 为 Cl2 ， D 为 Fe ; A 为碳 , D 为 H2O ;

A 为 Al3+ ， D 为 OH- ; A 为 AlO2- ， D 为

H+A 为 Ag+ 、 Cu2+ , D 为氨水

四、无机推断（元素化合物考查的重要题型）

2 、交叉型转化关系

3 、三角型转化关系

_

例：置换反应

(南京二模 )右图中M、 N为含 X元素的常见化合物。则 X元素为 A.Fe或 C B.Cu或 Fe C.N或 S D.C或 Al

了解典型的化工生产的基本原理 : 硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业、 钢铁工业、镁铝的冶炼、氯碱工业、 制漂白粉、硅酸工业、化肥工业、 煤和石油工业

重要工业反应是无机推断的重要突破口

五、有机合成

（一）知识回顾

（二）反应类型

取代、加成、氧化、还原、消去、脱水、酯化、水解、加聚、缩聚、裂化、裂解等

（三）方法再现

引入 － OH

烯烃与水加成；卤代烃水解；醛酮还原；醛氧化；酯水解；蛋白质水解

引入－ X 烃与 X2 取代；不饱和烃与 X2 、 HX 加成；醇与 HX 取代

引入 C=C 某些醇或卤代烃消去；炔烃（ C≡C ）加氢

引入 － NO2

硝化； HNO3酯化

引入－ CHO

烯烃催化氧化或 O3 氧化；某些醇催化氧化；糖水解

引入 － COOH

醛氧化；苯的某些同系物被酸性 KMnO4 溶液氧化；羧酸盐酸化；酯、蛋白质酸性水解

引入 － COO－

酯化反应

引入官能团的方法

醇羟基的转化：

碳链的增长：

    

②  醛自身加成或醛与醛加成

2RCH2-CHO －→ RCH2 － CH － CH － CHO

③     醛酮与格氏试剂加成。 R X + Mg －→ RMgX

C=O + RMgX －→－ C － R －→－ C － R + HOMgX

 

④     信息提供的各种方法

OH︱

︱R

︱OMgX

︱OH

① C＝ C 、 C≡C 、 C=O 与 HCN 加成；

碳链的缩短：

①烷烃裂化（裂解）：

②烯烃被强氧化剂氧化：

RCH=C(R’)2 －→ RCHO + R’COR’

③苯的同系物被酸性 KMnO4 溶液氧化：

C6H5 － R －→ C6H5 － COOH

形成环的方法： ① 酯化反应 ② 氨基酸脱水 ③ 甲醛、乙醛等醛加聚 ④  R－ X 与 Na 反应 ⑤ 烯烃加合 ⑥ 二元羧酸脱水形成酸酐

⑵以 、 CH3CHO 和 CH3MgBr为有机原料（其他无机试剂任选），可以分 5步合成 ，

用反应流程图表示。

例：利用题目所给信息反应原理

α ββ

六、化学计算技巧（常州一模）小组成员为探究 Cu2+ 、 Al3+ 在溶液中是否

可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3 、 0.001molCu （ NO3 ） 2 、 0.045mol

Al （ NO3 ） 3 的溶液中逐滴加入一定浓度的 NH3·H2O溶液，使混合溶液的 PH 值不断升高，当加至溶液的体积为 45 mL 时 Al3+ 开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为 50 mL 时 Cu2+ 开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）【查阅资料】：常温下 Ksp[Al （ OH ） 3] ＝ 1.0×10-33mol·L － 4 ， Ksp[Cu （ OH ） 2] ＝ 2.0×10 － 20mol·L － 3 。①Al （ OH ） 3 开始析出时溶液的 PH 值？② 若溶液中离子的浓度约为 1.0×10-5 mol·L － 1 时可视为

沉淀完全，则当 Al （ OH ） 3 沉淀完全时 Cu （ OH ） 2 是否析出？

七、重视实验题，得一分是一分(1) 下列说法正确的是• A 选用 100 mL 的烧杯配制 50 mL 1.0 mol／ L

• NaCl 溶液• B 中和热测定实验中选用两只大小相同的烧杯• C 干燥气体时，可选用干燥器或 U型管• D 通过分液漏斗分液可以分别把溴苯与 NaOH• 　溶液、甘油与水等分离开• E 用银氨溶液可以把乙醇、乙酸、乙醛区别开• F 不用其它试剂也可把 Ba(OH)2 、 Al2(SO4)3 、Na2CO3 、 NaHSO4 溶液鉴别开来

七、重视实验题，得一分是一分(2) 为了测定铜与硫按何种原子个数比进行反应 , 设计铜

与硫粉反应的实验。A.对市售的铜粉一般要用 CO 进行加热处理 , 其目的是　

。此实验过程的注意事项是　　。若不用 CO处理 , 请你设计另一简单的实验方案 而达到铜粉中不含氧化铜的目的 : _____。

B. 准确称取已处理过的铜粉m 克与硫粉混合 , 然后加热使之反应 , 为了保证铜粉充分反应 , 应当注意的操作是_。

C. 反应产物在称量前还需用 ________进行处理以除尽其中 ____________。

D. 若称得生成物的质量为 n克 , 则 Cu、 S 以 __的个数比进行反应。

保持良好的生活习惯

奔向胜利

心想事成

好梦成真熟题需谨慎新题莫惊慌

2008.6.5

再见

易卷要细致难卷要取舍

祝同学们 高考中取得优异成绩