基于高考试题能力变化的市“一模”考试化学命题 及质量分析

温州中学 郑大西

一、温州市高三“一模”考试化学试卷质量分析样本：温州中学高三学生样本数： 93结果：选择题难度为 0.75 非选择题难度为0.57 总难度为 0.65与 2010 年相比

选择题难度为 0.86

非选择题难度为 0.67

总难度为 0.75

与 2011 年相比选择题难度为 0.81

非选择题难度为 0.52

总难度为 0.64

二、温州市高三“一模”考试化学命题1. 严格按照《省学科指导意见》和《考试说明》的要求命题2. 注重对化学学科的基础知识、基本技能和重要方法的考查3. 试题在材料的选择上力求新颖，有创新4. 试题的覆盖面广，信息量大，突出对主干知识的考查5. 在单个试题中力求进行多层面、多角度和多方位的考查6. 突出对信息整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查

11. 已知可逆反应 AsO43-+2I-+2H+ AsO3

3-+I2+H2O ，设计如下图装置，进行下述操作：①向 ( )Ⅱ 烧杯中逐滴加入浓盐酸， 发现微安表 (G) 指针偏转；②若改往 ( )Ⅱ 烧杯中滴加 40 ％ NaOH 溶液，发现微安表指针与①的偏转 方向相反。下列有关说法不正确的是A. ①操作过程中 C1 棒上发生的反应为 2I- － 2e-=I2

B. ②操作过程中盐桥中的阳离子移向 ( )Ⅰ 烧杯C. 若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置， 在①操作过程中与 C2 棒连接的电极上有 Cl2 产生D. 若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与 C1 棒连接的为纯铜电极

化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3

Ksp 或 Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

13 ．下表是 25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A ．相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度 的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B ．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 CO3

2-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

C ．向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9 ，此时溶液 pH=5D ．向浓度均为 1×10-3 mol·L-1 的 KCl 和 K2CrO4 混合液中滴加 1×10-3 mol·L-1 的 AgNO3 溶液， CrO4

2- 先形成沉淀

26 ． (14 分 ) 抗酸药常用于治疗胃酸过多，某抗酸药 X 由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。某兴趣小组设计实验探究抗酸药 X 的成分：取一定量 X 粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体 A 外，还生成液态氧化物B 和白色固体 (C 和 D 混合物 ) ，白色固体能部分溶于 NaOH 溶液。已知 B 、 A 、 C 、 D 的物质的量之比为 12:1:6:1 ，且式量依次增大。请回答下列问题：(1) 写出 C 的电子式 ___________________(2) 写出 X 的化学式 ________________________(3) 检验气体 A 的方法是 _____________________________(4) 写出 D 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _______________(5) 用化学方程式表示 X 能治疗胃酸过多的原因 __________(6) 将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的 NaOH 溶液得到沉淀 Y ，请设计实验方案检验 Y 的成分

29 ． (15 分 ) 有机物 A(C12H15ClO3) 分子为多种官能团芳香族化合物，其结构简式如下图： (其中虚线为未知部分的结构 ) ，为推测 A 的分结子构，进行如下图所示的转化过程 (其中部分产物已略 ) ：

已知 D 能使溴的 CCl4 溶液褪色 ;B 不能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ,1mol B

最多能与 2mol金属钠反应 ;C催化氧化产物不能发生银镜反应。回答下列问题：⑴ 写出 C 中官能团的名称 ；

⑵ A 的结构简式 ( 确定一种 ) ： ________________________ ； (3) 写出反应类型： C→D___________ 、 B→E__________ ；(4) 写出 E 与新制碱性 Cu(OH)2 反应的化学方程式 __________________ 。(5) E 有多种同分异构异体，满足下列条件的同分异构体有 _____ 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 ______________________ 。 ①含有苯环的一取代结构 ;②分子结构中含有甲基 ;③能发生水解反应

不足之处1. 第 12 题 C 选项已知反应 : 2Fe3+ + 2I- +2H+ = 2Fe2+ I2;

2Co(OH)3 + 6H+ + 2Cl-= 2Co3+ + Cl2↑ + 6H2O ；2. 第 27 题 (1) 取相同浓度的 CH3COCH3 ……

E. 从 0到 80min,CH3COCH2COH(CH3)2 的3. 第 28 题装置图4. 第 26 题第 (2) 小题 (2 分 ) 和 (5) 小 题 (3分 ) 重复失分，大部分同学 要失 5 分

三、温州市高三“一模”考试化学试题分析

化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3

Ksp 或 Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

13 ．下表是 25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A ．相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度 的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B ．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 CO3

2-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

C ．向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9 ，此时溶液 pH=5 D ．向浓度均为 1×10-3 mol·L-1 的 KCl 和 K2CrO4 混合液中滴加 1×10-3 mol·L-1 的 AgNO3 溶液， CrO4

2- 先形成沉淀

0.03

0.55

0.37

0.15

26 题(2) 写出 X 的化学式(5) 用化学方程式表示 X 能治疗胃酸过多的原因 ____(6) 将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的 NaOH 溶液得到沉淀 Y ，请设计实验方案检验 Y 的成分

0.12

0.09

0. 30

2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O

取少量沉淀 Y 于试管中，加入足量 NaOH 溶液，若沉淀全部溶解则沉淀 Y 为氢氧化铝；若沉淀部分溶解则沉淀 Y 为氢氧化铝和氢氧化镁的混合物。 ( 或其它合理答案 )

Al2O3•6MgO•CO2•12H2O

27 题(2)当丙酮的起始浓度为 0.10 mol·L-1 时， 实验测得 20℃时的平衡转化率为 60% ，列式计算 20℃时上 述反应的平衡常数 K =___________________ 。(4) 一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡 转化率 ________(填“增大”、“不变”或“减小” ) 。

0. 57

0. 28

28 题(5) 碱石灰的作用是 ________________________ ；(8) 测定产品中 PCl3 的质量分数 :迅速称取 ag 产品， 加水反应后配成 250mL 溶液，取出 25.00mL加 入过量的 c1 mol·L-lV1mL碘溶液 , 充分反应后再用 c2mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定过量的碘，终点时消 耗 V2mLNa2S2O3 溶液。 已知： H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI ； I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ；假设测定过程中 没有其他反应。根据上述数据，该产品中 PCl3

的 质量分数为 ( 用含字母的代数式表示 ) 。

0. 49

0. 12

(5)吸收多余的 Cl2 ，防止污染空气；防止空气中的水蒸 气进入烧瓶中与 PCl3 发生反应

29 题(2) A 的结构简式 ( 确定一种 ) ________________ ； (5) E 有多种同分异构异体，满足下列条件的同分 异构体有 ______ 种

0. 18

0. 15

四、建议一、细心作答，减少失误二、正确表述，严谨规范 ( 化学用语、文字叙述、 有机物结构简式等 )

三、加强化学计算训练四、重视限制条件下的同分异构体的书写初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平、了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。

谢 谢 大 家 ！