南京市高三化学第二次模拟考试

( 选择题 / 有机题 / 计算题 ) 分析与复习建议

南京市第三高级中学 经志俊

2013-04-02

一、选择题分析

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

得分率 0.95 0.92 0.66 0.68 0.65 0.67 0.77 0.74 0.72 0.70

1. 单项选择题得分率统计

2. 不定项选择题得分率统计

题号 11 12 13 14 15

得分率 0.60 0.74 0.52 0.53 0.37

3 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中： Na ＋、 K ＋、 MnO4

－、 AlO2—

B ．滴入酚酞呈无色的溶液中： K+ 、 Fe3+ 、 Cl －、 CO32 －

C ． c(OH － )/c(H+) ＝ 1012 的溶液中： SO32 －、 NH4

＋、 NO3－、

K ＋

D ． c(I － ) ＝ 0.1 mol·L － 1 的溶液中： Na ＋、 H ＋、 ClO －、 SO42

－

答案 得分率 典型错误A 0.66 选 B550 人，选 C432 人，选 D491 人。

3. 选择题典型错误分析与复习建议

建议：强调澄清透明与无色透明的不同含义

4 ．下列说法正确的是A ．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成B ．电解熔融氯化铝冶炼金属铝C ．电镀时，用镀层金属作阳极D ．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐

蚀

答案 得分率 典型错误D 0.68 选 A306 人，选 B568 人，选 C488 人。

建议：整合化学反应原理在生产生活中的重要应用

5 ．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A ．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆B ．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫

酸C ． MgO 熔点很高，可用于制作耐火材料D ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

答案 得分率 典型错误D 0.65 选 A877 人，选 B376 人，选 C263 人。

建议：强化对“物质性质与用途”内在联系的理解

6．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

答案 得分率 典型错误D 0.65 选 A248 人，选 B390 人，选 C802 人。

A. 用图 1 所示装置收集 SO2 气体B. 用图 2 所示装置检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的乙烯C. 用图 3 所示装置从食盐水中提取 NaClD. 用图 4 所示装置制取并收集 O2=

建议：从原理的角度理解实验装置与实验操作

11 ． NM—3 是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图 5 ，下列关于 NM—3 的性质的描述中正确的是A ． NM—3 的化学式为： C12H11O6

B ． 1mol 该有机物最多可以和 3mol NaOH 反应C ．该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D ．该有机物中分子中只含有 1 个手性碳原子答案 得分率 典型错误

D 0.60选 A115 人，选 B322 人，选 C579 人，选 BD220 人，选 CD401 。

建议：从官能团的性质与反应条件认识有机化学反应， 强化对手性碳原子的认识

答案 得分率 典型错误C 0.52 选 A319 人，选 B633 人，选 D446 人，选 BC259

人。

13 ．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论

A 向盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液通入 SO2

有白色沉淀生成

BaSO3难溶于酸

B 向溶液 X 中滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+

C 向 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4萃取

CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br －

D 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2，加热

没有砖红色沉淀生成

淀粉没有水解生成葡萄糖

建议：结合专题训练，强化对物质检验等重要实验操作细节的 把握，提高学生由实验操作和现象得出正确结论的能力

14 ．向 100mL0.1mol·L － 1Na2CO3 溶液中逐滴滴加 200mL0.1molHCl ，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是A ．当 V(HCl)=0 时， c(OH － )=c(H+)+c(HCO3

－ )+2c(H2CO3)B ．当 V(HCl)=50mL 时， c(Na+)+c(H+)=2c(CO3

2 － )+c(HCO3－ )+c(OH － )

C ．当 V(HCl)=100mL 时， c(Cl － )=c(CO3

2 － )+c(HCO3－ )+c(H2CO3)

D ．当 V(HCl)=150mL 时， c(Na+)=c(Cl － ) ＞ c(HCO3

－ ) ＞ c(OH － ) ＞ c(H+)

答案 得分率 典型错误

AC 0.53选 A1321 人，选 B306 人，选 C311 人，选 D181人，选 AB218 人。

建议：准确提取信息，把握溶液中溶质的存在形式，灵活掌握 三大守恒关系，熟练运用等量代换变形浓度关系。

15．温度为 T时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的 SO2

和 O2,发生反应： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) 反应过程中测定的部分数据见下表 ( 表中 t1 ＞ t2), 下列说法正确的是

反应时间 /min n(SO2)/mol n(O2)/mol

0 0.10 0.060

t1 0.012  

t2   0.016A ．反应在 0~t1 min 内的平均速率为 v(SO3) ＝ 0.088/t1 mol·L － 1·min－ 1

B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.10molSO3 和 0.010 molO2 ，到达平衡时， n(SO2) ＝ 0.0120 molC ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(SO2)=0.0070mol·L － 1 ，则反应的△ H ＞ 0D ．相同温度下，起始向容器中充入 0.050molSO2 和 0.030molO2 ，达到平衡时 SO2转化率小于 88%答案 得分率 典型错误

BD 0.37选 A242 人，选 B582 人，选 C854 人，选 D1587人，选 CD491 人。

建议：注重基本概念的理解；学会从 K~Qc的关系判断反应方向、 速率大小；学会用等效平衡的思想分析判断问题。

摸底 一摸 二摸

离子共存 0.74 0.79 0.66

物质性质与用途 0.54 0.43 0.65

实验操作现象与结论 0.50 0.63 0.52

有机物的性质 0.38 0.58 0.60

元素周期表 0.56 0.67 0.74

离子浓度比较 0.15 0.26 0.53

反应速率与化学平衡 0.36 0.58 0.37

部分选择题得分率跟踪统计

二、有机题分析1. 有机题得分率统计

题号 17⑴ 17⑵ 17⑶ 17⑷ 17⑸得分率 0.75 0.48 0.59 0.42 0.15

2. 有机题典型错误分析17 ．（ 15 分）非索非那定（化合物 H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

⑴E 分子中含氧官能团有 ▲ (写名称 ) ， B→C 的反应类型为 ▲ 。

⑴ 多写一个官能团，写成“酮基”，写成“醚”。

C2H5OH

17 ．（ 15 分）非索非那定（化合物 H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

⑵D 的结构简式为 ▲ 。

C CH2

C2H5OH

17 ．（ 15 分）非索非那定（化合物 H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

⑶F→G 反应的化学方程式为 ▲ 。

⑶① 键线式改为结构简式，但又不能正确转换 ② 把 C2H5OH 当反应物，把 HCl 当条件 ③ 写成流程；产物出现 H2 、 H2O ④ 漏写 C2H5OH 或写成 CH3OH

C2H5OH

17 ．（ 15 分）非索非那定（化合物 H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

⑷请写出一种同时满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式 ▲ 。①苯环上有 3 个取代基；②具有 α—氨基酸结构；③有 6种不同化学环

境的氢原子。⑷① 不能准确理解 α- 氨基酸的含义 ② 碳不满足 4 价 ③ 不满足“ 6 种不同化学环境氢”这一条件

C2H5OH

—CHCOOH

NH2

B 分子式 C10H13O2N； 由组成分析可知另 2 个取代基均为甲基

COOH⑸ 是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯为主要原料

( 其他试剂自选 )合成该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：

H2C CH2HBr

CH3CH2BrNaOHÈÜÒº

¡÷CH3CH2OH

⑸①—CHO → —COOH  选 Cu 或 Ag 作催化剂；缺加热条件 ② 选择碱性试剂氧化— CHO 后 ，未酸化剂即得— COOH 酯在碱性条件下水解未酸化即得— COOH

2. 有机题复习建议

夯实基础

①反应类型：加成、取代、消去、加聚、缩聚②重要概念：键线式、核磁共振氢谱、手性碳原子③官能团的名称、结构、性质及检验：碳碳双键、卤原子、羟基、醛基、羧基、酯基、氨基、肽键④重要有机物的相互转变及转变条件

优化方法

①从化学键变化及官能团转化的角度认识有机化学反应②运用比较的方法从合成路线中物质结构的变化，进行未知物质的 推断③运用碎片组装法确定符合特定条件的同分异构体的结构④运用检索法从新情境中 (补充信息或合成路线 ) 检索关键物质转化的途径和条件，设计合理的合成路线

强化规范

①规范表达有机物结构简式②正确迁移合理运用新信息③规范书写物质转化的条件

三、计算题分析1. 计算题得分率统计

题号 18⑴ 18⑵① 18⑵② 18⑵③得分率 0.53 0.27 0.36 0.38

2. 计算题典型错误分析

⑴ 小数点遗漏或书写不清楚，缺少单位；运算错误， 数量级偏差比较大；空白较多。

18 ．（ 12 分） TiO2 在很多领域有着广泛的应用前景。⑴制备 TiO2 的常见方法 : 是 TiCl4 水解产物加热脱水生成粉体 TiO2 。已知常温下 Ti(OH)4 的 Ksp=7.94×10-54 ，测得 TiCl4 水解后溶液的 pH=2 ，则此时溶液中 c(Ti4+)= ▲ 。

18 ．（ 12 分） TiO2 在很多领域有着广泛的应用前景。⑵制备纳米 TiO2 的方法：以 N2 作为载体，用钛醇盐 Ti(OR)4 和水蒸气反应生成 Ti(OH)4 ，再控制温度生成纳米 TiO2 。温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物 aTiO2·bH2O 组成的方法如下：①钛醇盐 Ti(OR)4 和水蒸气反应的化学方程式为

▲ 。将“ ROH” 写成了“ R2O” 或“ HRO” ；缺少加热条件或者水没有用（ g ）表明其聚集状态。

18 ．（ 12 分） TiO2 在很多领域有着广泛的应用前景。⑵制备纳米 TiO2 的方法：以 N2 作为载体，用钛醇盐 Ti(OR)4 和水蒸气反应生成 Ti(OH)4 ，再控制温度生成纳米 TiO2 。温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物 aTiO2·bH2O 组成的方法如下：步骤一：取分解产物样品 2.010g ，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将 Ti4+还原为 Ti3+ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入 250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是

▲ 。不正确的表述有“加水会稀释”、“产物中有结晶水”、“酸性条件下可以充分溶解”、“调节 pH” 、“防止 Ti3+ 被氧化为 Ti4+” 、“将 TiO2+ 还原为 Ti3+” ；没有指明抑制水解的离子的种类，或者写成了抑制 Fe3+ 、 Ti4+ 、 Al3+ 的水解；只讲会与水反应，没有指明 H2SO4 的抑制作用。

18 ．（ 12 分） TiO2 在很多领域有着广泛的应用前景。⑵制备纳米 TiO2 的方法：以 N2 作为载体，用钛醇盐 Ti(OR)4 和水蒸气反应生成 Ti(OH)4 ，再控制温度生成纳米 TiO2 。温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物 aTiO2·bH2O 组成的方法如下：步骤一：取分解产物样品 2.010g ，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将Ti4+还原为 Ti3+ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入 250mL 容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。步骤二：取待测液 25.00mL 于锥形瓶中，加几滴 KSCN 溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1 的 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将 Ti3+ 氧化为 TiO2+ 。重复滴定 2 次，滴定所得的相关数据如下表：滴定序号 待测液体积

/ mL标准液滴定管起点读数

/ mL标准液滴定管终点读数

/ mL

1 25.00 0.02 24.02

2 25.00 0.08 24.06

3 25.00 0.12 24.14③通过计算求出该样品的实际组成 ▲ (写计算过

程 ) 。250mL 取 25.00mL ，没有进行相应换算；计算过程中，带小数点的乘除、加减运算错误； a/b=24/5 ，折换成 5TiO2·24H2O ；过程不规范，表达不清晰；计算过程中的有效数字问题、单位问题、没有比例关系等这次 没有扣分。

题号 2011江苏高考 2012江苏高考8 n 、 pH n

14 v 、 K v 、 K

18 混合物的组成计算 Ksp 、重量分析法、滴定分析法、质量守恒定律

20盖斯定律、物质组成的确定

盖斯定律、依据化学方程式的计算

3. 计算题复习建议

①明确考查热点与考查方向

基础热点 (NA 、 Ksp 、 v 、盖斯定律等 )专题过关

②熟练掌握常用公式和基本方法

n=N/NA=m/M=V/Vm=c×V(aq)

关系式法；列方程组法；守恒法；

③提高处理数据得出结论的能力

重量分析法；滴定分析法实验图像分析；表格数据筛选

④规范计算过程的表达未知数的设定；列方程的依据；物理量单位；有效数字要求