Upload
adrenalincio-mad-chemist
View
1.089
Download
6
Embed Size (px)
Citation preview
Р е ш е н и з а д а ч и М У В а р н а 2 0 1 3
О р г а н и ч н а х и м и я
Мардик Балджиян [email protected]
1
Задача 61. От 3- метил – 1 – бутанол получете 3 – метил – 2 - бутанол.
Представете с химични уравнения взаимодействието на 3 – метил – 2 –
бутанола с бромоводородна киселина, оцетна киселина и неговото окисление.
Изразете процесите с химични уравнения и напишете наименованията по
IUPAC на всички съединения.
Анализ на задачата
3 – метил – 1 – бутанол е мастен, наситен, първичен, едновалентен алканол. 3
– метил – 2 – бутанол – наситен, мастен, вторичен, едновалентен алканол. Двата
алкохола посочени в задачата са позиционни изомери по мястото на
функционалната хидроксилна група.
Под действие на концентрирана сярна киселина, алкохолите могат да се
обезводняват. В зависимост от температурата, дехидратацията протича с образуване
на различни крайни продукти. При вътрешномолекулна (интрамолекулна)
дехидратация се получават алкени (ациклични, ненаситени въглеводороди
съдържащи една двойна връзка). Алкените от своя страна, участват в
присъединителни реакции с полярни молекули, една от характерните, от които е
присъединяването на вода (хидратация, хидрация) в присъствие каталитично
количество киселина. Хидратацията на алкени протича съгласно правилото на
Марковников. То гласи, че при взаимодействие на алкени с водородсъдържащи
полярни съединения, водородните атоми от тях се присъединяват към по – богатия
на водород въглероден атом от сложната връзка.
Тази особеност в строежа и свойствата на алкохолите и алкените, обуславят
следната реакционна схема за превръщането на изходния 3 – метил – 1 – бутанол в
крайния алкохол:
Р е ш е н и з а д а ч и М У В а р н а 2 0 1 3
О р г а н и ч н а х и м и я
Мардик Балджиян [email protected]
2
При температура по – висока от 140°, под действие на силно
хигроскопичната концентрирана сярна киселина, изходния алкохол се дехидратира
като се получава 3 – метил – 1 – бутен.
Хидратация на 3 – метил – 1 – бутен:
3 – метил – 1 - бутен
Р е ш е н и з а д а ч и М У В а р н а 2 0 1 3
О р г а н и ч н а х и м и я
Мардик Балджиян [email protected]
3
Взаимодействие на 3 – метил – 2 бутанол с бромоводородна киселина
Хидроксилната група в състава на 3 – метил – 2 – бутанолът съдържа две
неподелени електронни, поради което алкохолът може да участва в образуването на
донорно – акцепторни химични връзки, на което се дължи способността им да
взаимодействат с разредени минерални киселини. При взаимодействие на 3 – метил
– 2 – бутанол с бромоводородна киселина се образува 2 – бромо – 3 – метил – бутан
– мастно, наситено, монобромопроизводно на наситен въглеводород алкан, през
междинното нестабилно съединение - 3 – метил – 2 бутилоксониевбромид.
Механизъм на реакцията:
Първият стадий от взаимодействието е протонирането на алкохола от
молекулата на съответния халогеноводород и образуване на алкилоксониев йон
(сол), в случая 3 – метил – 2 бутилоксониевбромид:
Алкилоксониевите соли са нетрайни, не могат да се получат в чист вид и
съществуват само във воден разтвор.
Втория стадий – образуване на карбокатион и нуклеофилна атака на
хлоридния анион:
Р е ш е н и з а д а ч и М У В а р н а 2 0 1 3
О р г а н и ч н а х и м и я
Мардик Балджиян [email protected]
4
Взаимодействие на 3 – метил – 2 бутанол с оцетна киселина
При взаимодействие на 3 – метил – 2 – бутанол с етанова (оцетна) киселина
протича процес на естерификация. Оцетната (етанова) киселина е представител на
наситените, мастни, едноосновни, монокарбоксилни киселини. В резултат на
естерификационния процес, се образува 3 – метил – 2 – бутилов естер на оцетната
киселина и вода:
Естерификцията е бавен, молекулен, обратим, равновесен, каталитичен,
екзотермичен процес, чиито обратен процес е киселинно – катализираната
хидролиза на получения естер. Характерна особеност на естерификационните
процеси е, че водородния атом, който образува отделящата се вода се взема от
алкохола а хидроксилната група от съответната киселина (процес на ацилно,
бимолекулно нуклеофилно заместване в молекулата на карбоксилната киселина).
Р е ш е н и з а д а ч и М У В а р н а 2 0 1 3
О р г а н и ч н а х и м и я
Мардик Балджиян [email protected]
5
Окисление на 3 – метил – 2 – бутанол
Освен естерификацията (реакция на Фишер) с органични и неорганични
киселини, друга характерна реакция за алкохолите е тяхното окисление – в
условията както на умерено, така и на енергично или буйно окисление (горене).
Умереното окисление на алкохолите, протича под действие на разредени
разтвори на калиев перманганат, дикалиев бихромат и др, като крайните продукти
са карбонилни производни на въглеводородите – алдехиди или кетони, в зависимост
от вида на изходния алканол. Първичните алкохоли се окисляват до алдехиди, а
вторичните до кетони. Тъй като 3 – метил – 2 – бутанолът е вторичен алкохол, той
ще се окисли до съответния кетон – 3 – метил – 2 – бутанон.
Процесът на умерено окисление на 3 – метил – 2 – бутанолът преминава през
междинно нестабилно съединение, което се дехидратира и се превръща в крайния
продукт на реакцията 3 – метил – 2 – бутанон:
Продуктът на реакцията е наситен, мастен, монокетон със слабо изразени
редукционни свойства, които се дължат на особеностите в химичния строеж на
карбонилната група.
Р е ш е н и з а д а ч и М У В а р н а 2 0 1 3
О р г а н и ч н а х и м и я
Мардик Балджиян [email protected]
6