Соединения галогенов

9 класс

Подготовила: учитель химии Дергоусова Г.И.МОУСОШ № 2

с. Александровское2010 - 2011 год

Цели урока:

• продолжить знакомство с галогенами на примере их важнейших соединений;

• рассмотреть качественные реакции на галогенид-ионы;

• познакомить с природными соединениями галогенов;

• повторить, обобщить, закрепить и конкретизировать на материале химии галогенов такие важнейшие понятия, как «химическая связь», «кристаллические решётки» и т.д.

План урока

1. Галогеноводородные кислоты.2. Соляная кислота и её свойства.3. Соли галогеноводородных кислот.

Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы.

4. Природные соединения галогенов. 5. Рефлексия. 6. Подведение итогов.7. Домашнее задание. 

Галогеноводороды

Н⁺ ª→ Г⁻ª Физические

свойства НГ: HF – жидкость HCI, HBr, HI - газы.

Токсичны!!! Хорошо растворимы в

воде

В 1 V воды - 517 V HCI↑

918,9984

FФтор

1735,453

ClХлор

3579,904

ВчБром

53126,904

IИод

85[210]

AtАстат

Галогены

Общая формула

Н⁺ Г⁻

HF

HCI

HBr

HI

К.П.С.

HClСоляная кислота

КислотыФтороводородная кислота –плавиковая кислота

Хлороводородная кислота –соляная кислота.

Бромоводородная кислота -

HF

Иодоводороднаякислота

HCl

HBr

HI

СИЛА

КИСЛОТ

УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

F ))+9

28

-1

2 Cl )))+17

8

-1

8

Br ))))

2

+35

188

-1

8

2I )))))

+53

8

-1

18188

??? УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

Rиона

УМЕНЬШАЕТСЯ

ПРОЧНОСТЬ

СВЯЗИ

Получение хлороводорода

(HCI)

синтез из водорода и хлора

Промышленный способ:

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 +HCl↑ (крист.) (конц.) (крист.)

Лабораторный способ:

H2↑ + Cl2 ↑→2 HCl↑Cl2

H2O

HCl ••••••••••

HClн2

H2SO4

NaCl

H2O

HCl↑

Соляная кислота - HCL Бесцветная жидкость, с резким запахом, дымит на воздухе М = ?

HCl

Лакмус – красный

Свойства

1.Изменяет цветиндикаторов

2.Ме (до Н2)

3.Основные оксиды

5.Соли(более слабых кислот)

4.Основания

Домашнее задание:Составить уравнения реакций,подтверждающие химические свойства соляной кислоты

Галогеноводородные кислоты

Формула кислоты Название кислоты Название солей

HF Фтороводородная Фториды

HCI хлороводородная Хлориды

HBr бромоводородная Бромиды

HI иодоводородная Иодиды

Качественные реакции

HCL + AgNO3 → HNO3 +

AgCl↓

HBr + AgNO3 → HNO3 + AgBr↓

HI + AgNO3 → HNO3 + AgI↓

HF ??? CaF2↓

КАЧЕСТВЕННЫЕ

РЕАКЦИИ

Природные соединения галогенов

Флуорит- составная частьапатитов и фосфоритов,а также криолита.

Содержание в земнойкоре(%)

F - 0,027Cl - 0,045

Br - 0,00016

I – 0,00003

ламинария

Бромиды– в морской воде, буровых водах нефтяных скважин.

Иодиды – в морской воде,буровых водах нефтяных скважин.

NaCl –галит (каменная, поваренная соль),KCl-сильвин,(Na, K) Cl –сильвинит.

NaBrKBr

NaIKI

CaF2

NaClKCl

Соли галогеноводородных кислот

М И

ИРОФ Т Д ЫД

И

И

ЛОР

ЫД

ЫД

Б Р О

Х

1.

2.

4.

3.

ы

1.Соли иодоводородной

кислоты

По горизонтали:

По вертикали:

2.Соли соляной кислоты

3.Соли фтороводородной

кислоты4.Соли

бромоводородной кислоты

Дать названия:BaBr2, CaF2, AlCl3, AgI

Определитьрастворимость в воде

Домашнее заданиеСоставить уравнения реакций, подтверждающие

химические свойства соляной кислоты.

§19, упр. 4

Ваше настроение ???

12

34