1

2

СОДЕРЖАНИЕ

1.Пояснительная записка………………………………………………….3

2.Личностные, метапредметные и предметные

результаты………………………………………………………………….7

3.Содержание тем учебного курса………………………………………18

4.Тематическое планирование……………………………………………21

5.Описание материально-технического обеспечения

образовательного процесса………………………………………………24

6.Лист регистрации изменения рабочей программы…………………..28

3

1. Пояснительная записка

1.Рабочая программа разработана в соответствии с ФГОС ООО, приказ

Минобрнауки РФ от 31.12.2015 г. № 1577 о внесении изменений в ФГОС

ООО.

2.Рабочая программа разработана на основе примерной основной

образовательной программы, ООО по химии с учетом авторской программы

- для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ Н.Е.Кузнецова,

И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин, под редакцией Н.Е.Кузнецовой М.:

Вентана – Граф, 2017.128с ;

-для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, авторы О.С.

Габриелян, А. В. Купцова - М: Дрофа, 2015

Цель: создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных

в форме, соответствующей возрасту обучающихся.

Задачи:

-формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми

химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире,

-объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от

состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

-формирование умений прогнозирование свойств веществ, исследование

закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях

получения веществ и материалов.

Место предмета

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того,

что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется

последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его

освоения школьники должны обладать не только определенным запасом

предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо

развитым абстрактным мышлением.

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений

Российской Федерации отводит 138 часов для обязательного изучения

учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования.

Класс Количество часов

в неделю

Количество

учебных недель

Всего часов

8 класс 2 35 70

9 класс 2 34 68

Всего 138

4

Система контроля и оценки учебных достижений учащихся по химии

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам

предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При

оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

• осознанность (соответствие требуемым в программе умениям

применять полученную информацию);

• полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или

несущественные):

существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и

осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные

признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно

сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить

теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления

причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например,

упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества,

процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по

невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном

ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов

обучающихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Текущий контроль проводится после изучения тем разделов в

письменных и устных формах (проверочные работы, тестирование,

зачеты)

Промежуточная аттестация - после изучения разделов - в виде

контрольных работ.

Итоговая аттестация проводится в форме контрольной работы

В формате ОГЭ

Программа ориентирована на учебник Порядковый

номер

учебника в

Федеральном

перечне

Автор/Авторский

коллектив

Название

учебника

Класс Издатель

учебника

Нормативный

документ

1.2.4.3.1 О.С. Габриелян Химия 8 Дрофа Приказ

Минпросвещения

России

5

№1677от29.12.2016.

« О внесении

изменений в

Федеральный

перечень учебников»

1.2.4.3.2 О.С. Габриелян Химия 9 Дрофа Приказ

Минпросвещения

России

№1677от29.12.2016.

« О внесении

изменений в

Федеральный

перечень учебников»

УМК «Химия. 8, 9 класс»

Основная

1. Химия. 8 , 9класс. Учебник (автор О. С. Габриелян). 288 с.

2. Методическое пособие. 8,9 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков).

190 с.

3. Рабочая тетрадь. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков). 208 с.

Дополнительная

4. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс (авторы

О. С. Габриелян, Т. В. Смирнова, С. А. Сладков). 224 с.

5. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 класс (авторы

О. С. Габриелян, А. В. Купцова). 96 с.

6. Тетрадь для оценки качества знаний по химии. 8 класс (авторы

О. С. Габриелян, А. В. Купцова). 112 с.

7. Химический эксперимент в школе. 8,9 класс (авторы О. С. Габриелян,

Н. Н. Рунов, В. И. Толкунов). 304 с.

Интернет –ресурсы

1.http//gotourl.ru/4303 (4304- 4314)

Рабочая программа ориентирована на учебник:

Порядковый

номер

учебника в

Федеральном

перечне

Автор/Авторский

коллектив

Название

учебника

Класс Издатель

учебника

Нормативный

документ

1.2.5.3.4.1 Н.Е.Кузнецова,

И.М.Титова,

Химия 8 ООО

«Издательский

Приказ

Минпросвещения

6

Н.Н.Гара центр

ВЕНТАНА-

ГРАФ»

России

№345от28.12.2018.

« О Федеральном

перечне

учебников»

1.2.5.3.4.2 Н.Е.Кузнецова,

И.М.Титова,

Н.Н.Гара

Химия 9 ООО

«Издательский

центр

ВЕНТАНА-

ГРАФ

Приказ

Минпросвещения

России

№345от28.12.2018.

« О Федеральном

перечне

учебников»

УМК «Химия».8 -9 класс

Основная

1.Учебник. 8, 9 классы. Авторы: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. 2. Методическое пособие. 8, 9 классы. Авторы: Ахметов М.А., Гара 3.Н.Н.Рабочая тетрадь. 8, 9 классы. Авторы: Гара Н.Н., Ахметов М.А. Дополнительная

4.Задачник по химии. 8, 9 классы. Авторы: Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н.

5..Проверочные и контрольные работы.8,9 Учебно- методическое пособие Автор: Гара Н.Н Предмет Химия Издательство ВЕНТАНА-ГРАФ

6.Технологические карты. Химия 8.9клас Методическое пособие. Автор Асанова Л.И. Издательство ВЕНТАНА-ГРАФ

Интернет –ресурсы

1.http//gotourl.ru/4303 (4304- 4314)

7

2. Личностные, метапредметные, предметные результаты освоения

химии

Личностные результаты

1. Российская гражданская идентичность (патриотизм, уважение к

Отечеству, к прошлому и настоящему многонационального народа России,

чувство ответственности и долга перед Родиной, идентификация себя в

качестве гражданина России.

2. Готовность и способность обучающихся к саморазвитию и

самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; готовность и

способность осознанному выбору и построению дальнейшей

индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире

профессий и профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых

познавательных интересов.

3. Развитое моральное сознание и компетентность в решении

моральных проблем на основе личностного выбора, формирование

нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и

ответственного отношения к собственным поступкам (способность к

нравственному самосовершенствованию; веротерпимость, уважительное

отношение к религиозным чувствам, взглядам людей или их отсутствию;

знание основных норм морали, нравственных, духовных идеалов, хранимых

в культурных традициях народов России, готовность на их основе к

сознательному самоограничению в поступках, поведении, расточительном

потребительстве;

4.Сформированность ответственного отношения к учению;

уважительного отношения к труду, наличие опыта участия в социально

значимом труде. Осознание значения семьи в жизни человека и общества,

принятие ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к

членам своей семьи.

5. Сформированность целостного мировоззрения, соответствующего

современному уровню развития науки и общественной практики,

учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие

современного мира.

6. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к

другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере,

гражданской позиции. Готовность и способность вести диалог с другими

людьми и достигать в нем взаимопонимания.

7. Сформированность ценности здорового и безопасного образа жизни;

интериоризация правил индивидуального и коллективного

безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и

здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах.

8. Развитость эстетического сознания через освоение художественного

наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического

характера

8

9.Сформированность основ экологической культуры, соответствующей

современному уровню экологического мышления, наличие опыта

экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической

деятельности в жизненных ситуациях.

Метапредметные результаты

Метапредметные результаты включают освоенные обучающимися

межпредметные понятия и универсальные учебные действия (регулятивные,

познавательные, коммуникативные)

Учащиеся смогут работать с текстами, преобразовывать и интерпретировать

содержащуюся в них информацию, в том числе:

систематизировать, сопоставлять, анализировать, обобщать и

интерпретировать информацию, содержащуюся в готовых информационных

объектах;

выделять главную и избыточную информацию, выполнять

смысловое свертывание выделенных фактов, мыслей; представлять

информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в

наглядно-символической форме (в виде таблиц, графических схем и

диаграмм, карт понятий — концептуальных диаграмм, опорных конспектов);

заполнять и/или дополнять таблицы, схемы, диаграммы, тексты.

В ходе изучения всех учебных предметов обучающиеся приобретут

опыт проектной деятельности, способствующей воспитанию

самостоятельности, инициативности, ответственности, повышению

мотивации и эффективности учебной деятельности.

Регулятивные УУД

1. Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и

формулировать новые задачи в учебе и познавательной деятельности,

развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

2. Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в

том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные

способы решения учебных и познавательных задачпланировать и

корректировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

3. Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами,

осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения

результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и

требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся

ситуацией.

4. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи,

собственные возможности ее решения.

5. Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия

решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной

деятельности.

Познавательные УУД

6. Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать

аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и

9

критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи,

строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное,

дедуктивное, по аналогии) и делать выводы

7. Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и

символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.

8. Смысловое чтение.

9. Формирование и развитие экологического мышления, умение

применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и

профессиональной ориентации.

10. Развитие мотивации к овладению культурой активного

использования словарей, справочников, открытых источников информации и

электронных поисковых систем.

Коммуникативные УУД

11. Умение организовывать учебное сотрудничество с

педагогом и совместную деятельность с педагогом и сверстниками; работать

индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать

конфликты на основе согласования позиций и учета интересов;

формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение.

12. Умение осознанно использовать речевые средства в

соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей

и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности; владение

устной и письменной речью, монологической контекстной речью.

13. Формирование и развитие компетентности в области

использования информационно-коммуникационных технологий (далее —

ИКТ).

Предметные результаты

Выпускник научится: характеризовать основные методы познания: наблюдение,

измерение, эксперимент;

описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ,

выделяя их существенные признаки;

раскрывать смысл основных химических понятий «атом»,

«молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное

вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую

систему химии;

раскрывать смысл законов сохранения массы веществ,

постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

различать химические и физические явления;

называть химические элементы;

определять состав веществ по их формулам;

определять валентность атома элемента в соединениях;

определять тип химических реакций;

10

называть признаки и условия протекания химических реакций;

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании

химической реакции при выполнении химического опыта;

составлять формулы бинарных соединений;

составлять уравнения химических реакций;

соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы

веществ;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле

соединения;

вычислять количество, объем или массу вещества по количеству,

объему, массе реагентов или продуктов реакции;

характеризовать физические и химические свойства простых

веществ: кислорода и водорода;

получать, собирать кислород и водород;

распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород,

водород;

раскрывать смысл закона Авогадро;

раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции»,

«молярный объем»;

характеризовать физические и химические свойства воды;

раскрывать смысл понятия «раствор»;

вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

приготовлять растворы с определенной массовой долей

растворенного вещества;

называть соединения изученных классов неорганических

веществ;

характеризовать физические и химические свойства основных

классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

определять принадлежность веществ к определенному классу

соединений;

составлять формулы неорганических соединений изученных

классов;

проводить опыты, подтверждающие химические свойства

изученных классов неорганических веществ;

распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по

изменению окраски индикатора;

характеризовать взаимосвязь между классами неорганических

соединений;

раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера

химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе

Д.И. Менделеева;

11

объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств

элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция)

на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и

особенностей строения их атомов;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов

периодической системы Д.И. Менделеева;

раскрывать смысл понятий: «химическая связь»,

«электроотрицательность»;

характеризовать зависимость физических свойств веществ от

типа кристаллической решетки;

определять вид химической связи в неорганических

соединениях;

изображать схемы строения молекул веществ, образованных

разными видами химических связей;

раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион»,

«электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»,

«окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление»,

«восстановление»;

определять степень окисления атома элемента в соединении;

раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,

щелочей, солей;

объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и

реакций ионного обмена;

составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции

обмена;

определять возможность протекания реакций ионного обмена;

проводить реакции, подтверждающие качественный состав

различных веществ;

определять окислитель и восстановитель;

составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

классифицировать химические реакции по различным

признакам;

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и

свойствами неметаллов;

проводить опыты по получению, собиранию и изучению

химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

распознавать опытным путем газообразные вещества:

углекислый газ и аммиак;

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и

свойствами металлов;

12

называть органические вещества по их формуле: метан, этан,

этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная

кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды

на организм человека;

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

определять возможность протекания реакций некоторых

представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами,

основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о

химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их

способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах

различных химических реакций;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам,

устанавливать причинно-следственные связи между данными

характеристиками вещества;

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по

сокращенным ионным уравнениям;

прогнозировать способность вещества проявлять

окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней

окисления элементов, входящих в его состав;

составлять уравнения реакций, соответствующих

последовательности превращений неорганических веществ различных

классов;

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о

результатах воздействия различных факторов на изменение скорости

химической реакции;

использовать приобретенные знания для экологически

грамотного поведения в окружающей среде;

использовать приобретенные ключевые компетенции при

выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению

свойств, способов получения и распознавания веществ;

объективно оценивать информацию о веществах и химических

процессах;

критически относиться к псевдонаучной информации,

недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

осознавать значение теоретических знаний по химии для

практической деятельности человека;

создавать модели и схемы для решения учебных и

познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний,

предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой

химии и др.

13

3. Содержание

Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания:

наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула.

Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные

вещества. Валентность. Закон постоянства состава

вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и

молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты.

Условия и признаки протекания химических реакций. Моль – единица

количества вещества. Молярная масса.

Кислород. Водород

Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав

воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и

применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об

экзо- и эндотермических реакциях. Водород – химический элемент и простое

вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода

в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение

водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на

газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при

химических реакциях.

Вода. Растворы

Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические

свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация

растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства

оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение

оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства

оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция

нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические

свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства

кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение

и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между

классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования

веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и

взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома:

протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева.

14

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический

смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы

и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов

первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их

соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева

и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.

Строение веществ. Химическая связь

Электроотрицательность атомов химических

элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие

о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере

воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток

(атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических

свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Химические реакции

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на

скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация

химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и

полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических

элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая

диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень

окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в

соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-

восстановительных реакций.

Неметаллы IV – VII групп и их соединения

Положение неметаллов в периодической системе химических

элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены:

физические и химические свойства. Соединения галогенов:

хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и

химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды

серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот:

физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота.

Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства.

Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз,

графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и

(IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения.

Металлы и их соединения

Положение металлов в периодической системе химических элементов

Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие способы их получения. Общие

физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов:

реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд

15

напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения.

Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность

оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства:

оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Первоначальные сведения об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный

газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол,

этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная

кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества:

жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его

последствия.

Типы расчетных задач:

1. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле

соединения.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям

химических элементов.

2. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема,

массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов

реакции.

3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

Примерные темы практических работ:

1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила

безопасной работы в химической лаборатории.

2. Очистка загрязненной поваренной соли.

3. Признаки протекания химических реакций.

4. Получение кислорода и изучение его свойств.

5. Получение водорода и изучение его свойств.

6. Приготовление растворов с определенной массовой долей

растворенного вещества.

7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы

неорганических соединений».

8. Реакции ионного обмена.

9. Качественные реакции на ионы в растворе.

10. Получение аммиака и изучение его свойств.

11. Получение углекислого газа и изучение его свойств.

12. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII

групп и их соединений».

13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их

соединения».

16

4. Тематическое планирование

1. Учебник О.С. Габриеляна

8 класс

№\п Название темы раздела Количество

часов

Эксперимент Контрольные

работы

1 Введение 5 ПР №1

ЛО №№1-2

2 Атомы химических элементов

10 ЛО №3-4 №1

3 Простые вещества

7 ЛО №№ 5-6

4 Соединение химических

элементов

14 ПР №2

ЛО№№ 7-17

№2

5 Изменения, происходящие с

веществами

14 ПР №№3-5

ЛО №№15-16

№3

6 Растворение. Растворы.

Свойства растворов

электролитов

20 ПР №6

ЛО №№ 17-34

№4

Итого

70 6/34 4

9 класс

№/п Название темы раздела Количество

часов

Эксперимент Контрольные

работы

1 Введение. Общая

характеристика химических

элементов и химических

реакций. Периодический закон

и Периодическая система

химических элементов

Д.И.Менделеева

10 ЛО №№ 1-11 № 1

2 Металлы 16 ПР №№1-2

ЛО№№12-18

№ 2

3 Неметаллы 28 ПР №№3-5.

ЛО№№ 19-49

№3

4 Сведения об органических

веществах

10

Резерв 2

Итого 68 5/49 3

17

2. Учебник Н.Е. Кузнецовой

8класс

№/п Тема Количество

часов

Эксперимент Контрольные

работы

1 Введение 3 ПР№1

2 Химические элементы и

вещества в свете атомно-

молекулярного учения

11 ЛО №№ 1-6

3 Химические реакции. Законы

сохранения массы и энергии

7 ЛО №№7-8 № 1

4 Методы химии 2 ЛО № 9

5 Вещества в окружающей нас

природе и технике

7 ЛО №№10-12

ПР №№ 2,3,4

6 Понятие о газах. Воздух.

Кислород. Горение

7 ПР № 5 № 2

7 Основные классы

неорганических соединений

15 ЛО №№ 13-22

ПР № 6

№ 3

8 Строение атома 4

9 Периодический закон и

Периодическая система

химических элементов Д.И.

Менделеева

3

10 Строение вещества 5

11 Химические реакции в свете

электронной теории

5 № 4

12 Обобщение знаний 4

Итого 70 22/6 4

9 класс №/п Тема Количество

часов

Эксперимент Контрольные

работы

1 Химические реакции и

закономерности их протекания

3 ПР №1

ЛО№№1-2

2 Растворы. Теория

электролитической

диссоциации.

13 ПР № 2

Л.О №№ 3-4

№1

3 Общая характеристика

неметаллов

3

4 Водород –рождающий воду и

энергию

3 ПР № 3

5 Галогены 3 ПР №4

ЛО № -5-7

6 Подгруппа кислорода и ее

типичные представители

7

7 Подгруппа азота и ее типичные

представители

6 ПР № 5

18

8 Подгруппа углерода 10 ПР № 6

ЛО№№ 8-16

№2

9 Общие свойства металлов 3

10 Металлы главных и

побочных

подгрупп

10 ПР №7

ЛО№№ 17-26

№3

11 Углеводороды 4

12 Кислородсодержащие

органические соединения

2

13 Биологически важные

органические соединения

(жиры, углеводы, белки)

2

14 Человек в мире веществ 2 ЛО №27

Итого 68 ПР 7

ЛО 27

3

19

5. Описание материально-технического обеспечения

образовательного процесса

Комплект оборудования и типовой набор наглядных пособий

В кабинете химии

1.Приточно-вытяжная вентиляция

2.Вытяжной шкаф с подводкой воды и сливом

3.Установлена раковина с подводкой воды и сливом

4.Двехместные лабораторные столы в комплекте со стульями

5.Шкафы для хранения оборудования

6.Демонстрационный стол

7.Рабочий стол учителя с креслом

8.Компьютер. принтер

9.Веб-камера

10.Интерактивная доска

11.Доска-аудиторная 5- ти элементная под мел

Наименование Количество

Коллекции

«Чугун и сталь»

«Шкала твёрдости»

«Волокна»

«Пластмассы»

«Металлы»

«Алюминий»

«Топливо»

«Минералы и горные породы — сырьё для химической

промышленности» (20 видов)

«Нефть и важнейшие продукты её переработки»

«Минеральные удобрения»

1

1

3

3

1

1

1

1

1

1

Модели

20

Набор моделей атомов со стержнями для составле­ ния

моделей молекул

Набор для составления объёмных моделей молекул

Комплект моделей кристаллических решёток (Cu, NaCl,

алмаз, графит, железо)

Набор моделей атомов со стержнями для составле­ ния

моделей молекул (НМР)

1

1

1

15

Приборы, посуда и принадлежности общего назначения

Аппарат для дистилляции воды (дистиллятор АД­4) Баня

комбинированная лабораторная БКЛ­М

Весы ВА­4М с комплектом гирь Г4­1111,10 Канистра

ПЭ 5 л для дистиллированной воды Плитка

электрическая лабораторная ПЭМ (350 Вт)

Электролизёр с выпрямителем

Устройство для сушки посуды ПЭ­2000 Зажим

винтовой

1

1

1

1

1

1

3

1

21

Ложка № 1 l = 120 мм Ф

Палочка стеклянная d = 3—5 мм, l = 250 мм Груша ПВХ

50 мл

Пробка резиновая № 21 с отверстием для стеклянной трубки

Трубка стеклянная изогнутая газоотводная Щипцы

тигельные Трубка хлоркальциевая ТХ­П­1­25 Трубка медицинская резиновая дренажная 6 1,5 мм

Кристаллизатор прямой 180 мм

Ложечка для сжигания веществ

Шпатель­ложечка

Горючее для спиртовок (спирт этиловый) 1 л Пинцет

Скальпель

Фильтры обеззоленные белая лента d = 12,5 в инд. уп.

Набор ершей для мытья посуды (1 комплект)

Фильтровальная бумага

Комплект оборудования для лабораторных опытов и

практических занятий (на 2 учащихся)

Термометр ТЛ­2 № 1—30 + 70 лабораторный

Весы учебные до 200 г с гирями

Спиртовка школьная ученическая

Прибор для получения газов лабораторный

Штатив лабораторный химический ШЛХ

Цилиндр 100 мл с носиком (объёмная шкала) ПП Цилиндр

50 мл с носиком мерный

Стакан высокий с носиком 100 мл

Стакан низкий со шкалой 250 мл ПП Пробирка

П­1­14­120

Пробка резиновая № 14,5

Пробка резиновая № 14,5 с отверстием для стеклянной

трубки

Пробирка П­1­16­150 Пробка

резиновая № 16

Пробка резиновая № 16 с отверстием для стеклянной трубки

3

2

10

10

1

3

0,5 кг

2

8

4

1

1

1

2 уп.

1

1

3

15

15

1

7

15

15

15

1

100

2

2

15

15

Банка­промывалка 250 мл (PE)

Эксикатор 2­250

Чаша выпарительная № 3 100 мл Ф

Палочка стеклянная d = 3—5 мм, l = 250 мм

Плакат «Правила техники безопасности», винил 120

× 168 см

Плакат «Периодическая система химических элементов»,

винил 120 × 168 см

Плакат «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»,

винил 120 × 168 см

Портреты учёных­химиков (6 шт.)

10

1

15

20

1

1

1

1

22

Химические реактивы и материалы

Набор № 1 «Кислоты»

Набор № 1 В «Кислоты» Набор

№ 1 С «Кислоты»

Набор № 2 «Щёлочи, соли щелочных и

щёлочноземельных металлов»

Набор № 3 ВС «Щёлочи»

Набор № 4 «Подгруппа азота»

Набор № 5 С «Органические вещества»

Набор № 6 «Галогены»

Набор № 6 С «Органические вещества»

Набор № 7 «Переходные элементы»

Набор № 8 «Теория электролитической диссоциации»

Набор № 9 ВС «Образцы неорганических соединений»

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

Наименование Количество

Набор № 10 «Металлы, неметаллы»

Набор № 10 С «Органические вещества»

Набор № 11 «Органические вещества»

Набор № 11 С «Соли для демонстрационных опытов»

Набор № 13 ВС «Галогениды»

Набор № 14 ВС «Сульфаты, сульфиты, сульфиды»

Набор № 16 ВС «Металлы, оксиды»

Набор № 17 С «Нитраты»

Набор № 18 С «Соединения хрома»

Набор № 19 ВС «Соединениямарганца»

Набор № 22 ВС «Индикаторы»

1

1

1

1

1

1

1

1

23

6. Лист регистрации изменения рабочей программы

№

п/п

Информация о внесенных

изменениях

№

протокола

заседания

МО

Дата

внесения Подпись

Срок

введения

изменений

в действие

1 2 3 4 5 6