1.ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»eos.pimunn.ru/download/ccj3mkgzoj/химия.pdf · в живых системах с точки зрения

1.ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»

Цель изучения дисциплины - формирование у студентов системных знаний и умений выполнять расчеты параметров физико-химических процессов, при рассмотрении их физико-химической сущности и механизмов взаимодействия веществ, происходящих в организме человека на клеточном и молекулярном уровнях, а также при воздействии на живой организм окружающей средой.

При этом задачами дисциплины являются:

- формирование у студентов представлений о физико-химических аспектах как о важнейших биохимических процессах и различных видах гомеостаза в организме: теоретические основы биоэнергетики, факторы, влияющие на смещение равновесия биохимических процессов;

- изучение студентами свойств веществ органической и неорганической природы; свойств растворов, различных видов равновесий химических реакций и процессов жизнедеятельности; механизмов действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного гомеостаза; особенностей кислотно-основных свойств аминокислот и белков;

- изучение студентами закономерностей протекания физико-химических процессов в живых системах с точки зрения их конкуренции, возникающей в результате совмещения равновесий разных типов; роли биогенных элементов и их соединений в живых системах; физико-химических основ поверхностных явлений и факторов, влияющих на свободную поверхностную энергию; особенностей адсорбции на различных границах разделов фаз; особенностей физхимии дисперсных систем и растворов биополимеров;

- ознакомление студентов с принципами организации и работы химической лаборатории;

- ознакомление студентов с мероприятиями по охране труда и технике безопасности в химической лаборатории, с осуществлением контроля за соблюдением и обеспечением экологической безопасности при работе с реактивами;

- формирование у студентов навыков изучения научной химической литературы;

- формирование у студентов умений для решения проблемных и ситуационных задач;

- формирование у студентов практических умений постановки и выполнения экспериментальной работы.

2. МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП ВПО Академии

2.1. Дисциплина относится к циклу математических, естественнонаучных,

медико-биологических дисциплин образовательного стандарта высшего

профессионального медицинского образования по специальности 31.05.01 Лечебное дело.

2.2. Для изучения дисциплины необходимы знания школьных курсов

Общей химии:

Знания: строение атома, типы химической связи, условия протекания реакций.

2

Умения: различать типы химических реакций, прописывать химические реакции в молекулярном и ионном виде; рассчитывать массовую долю вещества в растворе, процессы электролиза.

Неорганической химии

Знания: классификация и химические свойства классов неорганических соединений; гидролиз солей. Свойства атомов химических элементов, а также формы и свойства их соединений.

Умения: использовать периодический закон для объяснения изменения свойства соединений.

Органической химии

Знания: основные положения теории А.М.Бутлерова, классификация органических соединений. Номенклатура органических соединений. Основные химические свойства различных классов органических соединений.

Умения: классифицировать соединения по химической формуле, по функциональным группам. Писать уравнения и схемы химических реакций между органическими веществами.

2.3. Изучение дисциплины необходимо для знаний, умений и навыков, формируемых последующими дисциплинами:

Разделы дисциплины и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами

№ п/п

Название обеспечиваемых (последующих)

дисциплин

№ № разделов данной дисциплины, необходимых для изучения обеспечиваемых

(последующих) дисциплин 1 2 3 4 5 6

1 Биология + + +

2 Биохимия + + + + +

3 Нормальная физиология + + +

4 Патофизиология + + + + +

5 Фармакология + + + + +

6 Гигиена + +

7 Профессиональные болезни +

8 Урология + +

9 Внутренние болезни + +

10 Анестезиология, ревматология и интенсивная терапия + +

11 Основы питания здорового и больного человека + + + +

12 Офтальмология +

13 Микробиология +

14 Клиническая фармакология + + +

3

15 Физиотерапия +

- в цикле гуманитарных дисциплин (философия, биоэтика, правоведение, история иностранный язык);

- в цикле математических, естественнонаучных, медико-биологических дисциплин (математика, физика, биология, медицинская информатика).

3. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ОСВОЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ (КОМПЕТЕНЦИИ ОБУЧАЮЩЕГОСЯ, ФОРМИРУЕМЫЕ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ)

Изучение дисциплины направлено на формирование у обучающихся следующих общепрофессиональных компетенций: ОК-1, ОПК-7

N п/п

Код

компетенци

и

Содержание компетенции (или ее части)

В результате изучения дисциплины обучающиеся должны:

Знать Уметь

Владеть

Оценочные средства

1 ОК-1 ОПК-7

Способностью к абстрактному мышлению, анализу, синтезу. Готовностью к использованию основных физико-химических, математических и иных естественнонаучных понятий и методов при решении профессиональных задач

Знать:

- термодинамические и кинетические закономерности, определяющие протекание химических и биохимических процессов;

- физико-химические аспекты важнейших биохимических процессов и различных видов гомеостаза в организме: теоретические основы биоэнергетики, факторы, влияющие на смещение равновесия биохимических процессов;

- свойства воды и водных растворов сильных и слабых электролитов;

- основные типы равновесий и процессов жизнедеятельности: протолитические, гетерогенные, лигандообменные, редокс;

- механизмы действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного гомеостаза; особенности кислотно-основных свойств аминокислот и белков;

- закономерности протекания физико-химических процессов в живых системах с точки зрения их конкуренции, возникающей в результате совмещения равновесий разных типов;- роль биогенных элементов и их соеди-нений в живых системах;

- физико-химические основы поверхнос-тных явлений и факторы;

1. Контрольные работы по темам 2. Тесты (промежуточные и итоговые) 3. Рефераты 4. Проверка подготовки к занятиям (выполнение домашнего задания).

4

- влияющие на свободную поверхнос-тную энергию; особенности адсорбции на различных границах разделов фаз;

- особенности физико-химии дисперсных систем и растворов биополимеров.

Уметь:

- прогнозировать результаты физико-химических процессов, протекающих в живых системах, опираясь на теоретические положе-ния;

- научно обосновывать наблюдаемые явления;

- производить физико-химические измерения, характеризующие те или иные свойства растворов, смесей и других объектов, моделирующих внутренние среды организма;

- представлять данные экспериментальных исследований в виде графиков и таблиц;

- производить наблюдения за протеканием химических реакций и делать обоснованные выводы;

- представлять результаты экспериментов и наблюдений в виде законченного протокола исследования;

- решать типовые практические задачи и овладеть теоретическим минимумом на более абстрактном уровне;

- решать ситуационные задачи, опираясь на теоретические положения, моделирующие физико-химические процессы, протекающие в живых организмах;

- умеренно ориентироваться в информационном потоке (использовать справочные данные и библиографию по той или иной причине).

Владеть навыками:

- самостоятельной работы с учебной, научной и справочной литературой; вести поиск и делать обобщающие выводы;

- безопасной работы в химической лаборатории и умения обращаться с химической посудой, реактивами, работать с газовыми

5.Выполнение лабораторных работ. Оформление отчета по выполненной лабораторной работе.

5

горелками и электрическими приборами.

4. Разделы дисциплины и компетенции, которые формируются при их изучении:

Код компетенции – ОК-1, ОПК-7.

№ п/п

Название раздела дисциплины

базовой части ФГОС

Содержание раздела

1. Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики

Предмет и методы химической термодинамики. Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме. Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики.

Основные понятия термодинамики. Интенсивные и экстенсивные параметры. Функция состояния. Внутренняя энергия. Работа и теплота - две формы передачи энергии. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые). Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные). Стандартное состояние.

Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции. Закон Гесса. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.

Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах; роль энтальпийного и энтропийного факторов. Термодинамические условия равновесия. Стандартная энергия Гиббса образования вещества, стандартная энергия Гиббса биологического окисления вещества. Стандартная энергия Гиббса реакции. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического сопряжения.

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах. Константа химического равновесия. Общая константа последовательно и параллельно протекающих процессов. Уравнения изотермы и изобары химической реакции. Прогнозирование смещения химического равновесия. Понятие о буферном действии, гомеостазе и стационарном состоянии живого организма.

Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обусловливающие ее уникальную роль как единственного биорастворителя. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды. Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств; влияние внешних условий, на растворимость. Термодинамика растворения. Понятие обидеальном растворе.

Коллигативные свойства разбавленных растворов не электролитов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания

6

раствора, повышение температуры кипения раствора, осмос. Осмотическое давление: закон Вант-Гоффа.

Предмет и основные понятия химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции, гомогенные, гетерогенные и микрогетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные). Молекулярность элементарного акта реакции.

Кинетические уравнения. Порядок реакции. Период полупревращения.

Зависимость скорости реакции от концентрации. Кинетические уравнения реакций первого, второго и кулевого порядков. Экспериментальные методы определения скорости и константы скорости реакций.

Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Понятие о теории активных соударении. Энергетический профиль реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса. Роль стерического фактора. Понятие о теории переходного состояния.

Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции. Особенности каталитической активности ферментов. Уравнение Михаэлиса - Ментен и его анализ.

2 Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические вещества (строение, свойства, участие в функционирование живых систем).

Понятие биогенности химических элементов.

Химия биогенных элементов s- блока.

Химия биогенных элементов d- блока.

Химия биогенных элементов р- блока.

Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.

Элементы теории растворов сильных электролитов Дебая- Хюккеля.

Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.

Роль осмоса в биологических системах.

Поли- и гетерофункциональность как один из характерных признаков органических соединений, участвующих в процессах жизнедеятельности и используемых в качестве лекарственных веществ. Особенности химического поведения поли- и гетерофункциональных соединений: кислотно-основные свойства (амфолиты), циклизация и хелатообразование. Взаимное влияние функциональных групп.

Полифункциональные соединения. Многоатомные спирты. Хелатные комплексы. Сложные эфиры многоатомных спиртов с неорганическими кислотами (нитроглицерин, фосфаты глицерина, инозита). Диметакрилатглицефосфорная кислота как компонент пломбировочного материала). Двухатомные фенолы: гидрохинон, резорцин, пирокатехин. Фенолы как антиоксиданты.

Полиамины: этилендиамин, путресцин, кадаверин.

7

Двухосновные карбоновые кислоты: щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая, фумаровая. Превращение янтарной кислоты в фумаровую как пример биологической реакции дегидрирования.

Гетерофункциональные соединения.

Аминоспирты: аминоэтанол (коламин), холин, ацетилхолин. Аминофенолы: дофамин, норадреналин, адреналин. Понятие о биологической роли этих соединений и их производных.

Гидрокси- и аминокислоты. Влияние различных факторов на процесс образования циклов (стерический, энтропийный). Лактоны. Лактамы. Представление о в- лактамных антибиотиках. Одноосновные (молочная, β- и γ-гидроксимасляные), двухосновные (яблочная, винные), трехосновные (лимонная) гидроксикислоты.

Оксокислоты – альдегидо- и кетонокислоты: глиоксиловая, пировиноградная (фосфо-енолпируват), ацетоуксусная, щавелевоуксусная, α-оксоглутаровая. Реакции декарбоксилирования β-кетонокислот и окислительного декарбоксилирования кетонокислот. Кетоенольная таутомерия.

Гетерофункциональные производные бензольного ряда как лекарственные средства (салициловая, аминолбензойная, сульфаниловая кислоты и их производные).

Биологически важные гетероциклические соединения. Тетрапиррольные соединения (порфин, гем и др.). Производные пиридина, изоникотиновой кислоты, пиразола, имидазола, пиримидина, пурина, тиазола. Кето-енольная и лактим-лактамная таутомерия в гидроксиазотосодержащих гетероциклических соединениях. Барбитуровая кислота и её производные. Гидроксипурины (гипоксантин, ксантин, мочевая кислота). Фолиевая кислота, биотин, тиамин. Понятие о строении и биологической роли. Представление об алкалоидах и антибиотиках.

3 Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.

Протолитические реакции. Ионизация слабых кислот и оснований. Константа кислотности и основности. Связь между константой кислотности и константой основности в сопряженной протолитической паре. Конкуренция за протон: изолированное и совмещенное протолитические равновесия. Общая константа совмещенного протолитического равновесия. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Амфолиты. Изоэлектрическая точка.

Буферное действие - основной механизм протолитического гомеостаза организма. Механизм действия буферных систем. Зона буферного действия и буферная емкость. Расчет рН протолитических систем.

Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, протеиновая. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии: лекарственные средства с кислотными и основными свойствами (гидрокарбонат натрия, оксид и пероксид магния, трисамин и др.).

Гетерогенные реакции в растворах электролитов. Константа растворимости. Конкуренция за катион или анион: изолированное и совмещенное гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Общая константа совмещенного гетерогенного равновесия. Условия

8

образования и растворения осадков. Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани гидроксидфосфата кальция. Механизм функционирования кальций-фосфатного буфера. Явление изоморфизма: замещение в гидроксидфосфате кальция гидроксид-ионов на ионы фтора, ионов кальция на ионы стронция. Остеотропность металлов. Реакции, лежащие в основе образования конкрементов: уратов, оксалатов, карбонатов. Применение хлорида кальция и сульфата магния в качестве антидотов.

Реакции замещения лигандов. Константа нестойкости комплексного иона. Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь: изолированное и совмещенное равновесия замещения лигандов. Общая константа совмещенного равновесия замещения лигандов. Инертные и лабильные комплексы. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины). Физико-химические принципы транспорта кислорода гемоглобином. Металло-лигандный гомеостаз и причины его нарушения. Механизм токсического действия тяжелых металлов и мышьяка на основе теории жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО). Термодинамические принципы хелатотерапии. Механизм цитотоксического действия соединений платины.

Окислительно-восстановительные (редокс) реакции. Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов. Уравнения Нернста-Петерса. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов. Константа окислительно-восстановительного процесса. Влияние лигандного окружения центрального атома на величину редокс-потенциала. Физико-химические принципы транспорта электронов в электронотранспортной цепи митохондрий. Общие представления о механизме действия редокс-буферных систем. Токсическое действие окислителей (нитраты, нитриты, оксиды азота). Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и супероксид-иона. Применение редокс-реакций для детоксикации.

Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов. Константа совмещенного равновесия. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов, протекающие в организме в норме, при патологии и при коррекции патологических состояний.

4 Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем.

Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Адсорбция. Уравнение Гиббса. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Траубе). Изотерма адсорбции. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран.

Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз. Физическая адсорбция и хемосорбция. Адсорбция газов на твердых телах. Адсорбция из растворов. Уравнение Ленгмюра. Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Правило

9

выравнивания полярностей. Избирательная адсорбция. Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применения в медицине ионитов.

5 Физико-химия дисперсных систем в функционировании живых систем.

Классификация дисперсных систем. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности; по агрегатному состоянию фаз; по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Природа коллоидного состояния.

Получение и свойства дисперсных систем. Получение суспензий, эмульсий, коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Физико-химические принципы функционирования искусственной почки. Молекулярно-кинетические свойства коллоидно-дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментационное равновесие. Оптические свойства: рассеивание света (Закон Рэлея). Электрокинетические свойства: электрофорез и электроосмос; потенциал течения и потенциал седиментации. Строение двойного электрического слоя. Электрокинетический потенциал и его зависимость от различных факторов.

Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце-Гарди, явление привыкания. Взаимная коагуляция. Понятие о современных теориях коагуляции. Коллоидная защита и пептизация.

Коллоидные ПАВ; биологически важные коллоидные ПАВ (мыла, детергенты, желчные кислоты). Мицеллообразование в растворах ПАВ. Определение критической концентрации мицеллообразования. Липосомы.

6 Биологически активные высокомолекулярные вещества (строение, свойства, участие в функционирование живых систем).

Пептиды и белки

Биологически важные реакции α-аминокислот: дезаминирование, гидроксилирование. Роль гидроксипролина в стабилизации спирали коллагена дентина и эмали. Декарбоксилирование α-аминокислот – путь к образованию биогенных аминов и биорегуляторов.

Пептиды. Кислотный и щелочной гидролиз пептидов. Установление аминокислотного состава с помощью современных физико-химических методов. Кальций-связывающие белки дентина и эмали. Изменение аминокислотного состава коллагена дентина при эволюции зубного зачатка в постоянный зуб.

Углеводы.

Гомополисахариды: (амилоза, амилопектин, гликоген, декстран, целлюлоза). Пектины. Монокарбоксилцеллюлоза, полиакрилцеллюлоза – основа гемостатических перевязочных материалов.

Гетерополисахариды: гиалуроновая кислота, хондроитинсульфаты. Гепарин. Понятие о смешанных биополимерах (гликопротеины, гликолипиды и др.). Влияние мукополисахаридов на стабилизацию структуры коллагена дентина и эмали.

Нуклеиновые кислоты

10

Нуклеозидмоно- и полифосфаты. АМФ, АДФ, АТФ. Нуклеозидциклофос-фаты (ЦАМФ). Их роль как макроэргических соединений и внутриклеточных биорегуляторов.

Липиды.

Омыляемые липиды. Естественные жиры как смесь триацилглицеринов. Понятие о строении восков. Основные природные высшие жирные кислоты, входящие в состав липидов: пальмитиновая, стеариновая, олеиновая, линолевая, линоленовая, арахидоновая. Влияние липидов на минерализацию дентина.

Полимеры. Понятие о полимеры медицинского (стоматологического) назначения.

Свойства растворов ВМС. Особенности растворения ВМС как следствие их структуры. Форма макромолекул. Механизм набухания и растворения ВМС. Зависимости величины набухания от различных факторов. Аномальная вязкость растворов ВМС. Уравнение Штаудингера. Вязкость крови и других биологических жидкостей. Осмотическое давление растворов биополимеров. Уравнение Галлера. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и методы ее определения. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление плазмы и сыворотки крови.

Устойчивость растворов биополимеров. Высаливание биополимеров из раствора. Коацервация и ее роль в биологических системах. Застудневание растворов ВМС. Свойства студней: синерезис и тиксотропия.

5. Распределение трудоемкости дисциплины

5.1. Распределение трудоемкости дисциплины и видов учебной ра

боты по семестрам

Общая трудоемкость дисциплины составляет __3_ зач. единиц (108 уч.час.)

Вид учебной работы Всего часов / зачетных единиц

Семестры

базовая

часть

Аудиторные занятия (всего) 108/3 72

В том числе: -

Лекции (Л) 20/0.56 20

Практические занятия (ПЗ) 26/0.72 26

Лабораторные работы (ЛР) 26/0.72 26

Самостоятельная работа (всего) 36/1 36

Вид промежуточной аттестации Экзамен Экзамен

Общая трудоемкость часы

зачетные единицы

108 108

3 3

5,2. Разделы дисциплины, виды учебной работы и формы текущего контроля:

11

№ п/п

Название раздела дисциплины Л ПЗ ЛР СРС

Всего

часов

1. Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической

кинетики 8 9 9 9 35

2. Основные типы химических равновесий и

процессов в функционировании живых систем. 8 5 7 9 29

3 Физико-химия поверхностных явлений в

функционировании живых систем. 2 6 5 9 22

4 Физико-химия дисперсных систем в функционировании живых систем.

2 6 5 9 22

5.3. Распределение лекций по семестрам

№ ТЕМА ЛЕКЦИИ ЧАСЫ Iсем IIсем

1 2 3 4

Элементы химической термодинамики и биоэнергетики.I и II начала термодинамики, применение к биосистемам. Энтропия. Энергия Гиббса. Термодинамика химического равновесия. Кинетика химических и биохимических реакций. Зависимость скорости реакции от различных факторов. Катализ.

8

5 6 7 8

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов. Основные типы химических равновесий в живых системах. Теории кислот и оснований. Кислотно – основное равновесие. Растворы сильных электролитов. Водородный показатель. Буферные системы, механизм их действия. Буферная емкость, буферные системы живых организмов. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы. Теория возникновения электродных, окислительно-восстановительных и мембранных потенциалов. Электрохимические методы исследования. Совмещенные и конкурирующие процессы.

8

9 Физико-химия поверхностных явлений функционировании живых систем. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Адсорбция. Адсорбционные равновесия.

2

10 Физико-химия дисперсных систем в функционировании живых организмов. Природа коллоидного состояния. Диализ. Оптические свойства. Двойной электрический слой. ПАВ, ПНВ.

2

5.4. Практические и лабораторные занятия. Их наименование, содержание, объем в часах.

№№, п/п

Наименование темы

Содержание Чвсы I c IIc

1

Предмет и задачи общей химии. Химические и физико-химические методы анализа химических соединений.

Ознакомление с правилами работы и техникой безопасности в химической лаборатории. Знакомство с химической посудой. Определение исходного уровня знаний студентов. ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ. Введение. Качественный и количественный анализ. Методы анализа химических веществ, входящих в состав организма и влияющих на его биохимические функции.

3 ч

2

Способы выражения концентрации растворов Приготовление растворов заданной концентрации.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА.

Приготовление раствора щавелевой кислоты из навески.

Приготовление 0,1 н. раствора минеральных кислот из концентрированных растворов.

3 ч

3

Основы количественного анализа. Титриметричекий анализ. Метод нейтрализации.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ. Теоретические основы метода нейтрализации. Кислотно – основное титрование. Закон эквивалентности и его применение для расчетов в объемном анализе.


Определение нормальности и титра щелочи по титрованному раствору щавелевой кислоты. Определение нормальности и титра кислоты по установленному раствору щелочи.

3 ч.

4 Оксидиметрия.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ (Защита рефератов).

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. Определение нормальности и титра раствора KMnO4 по приготовленному титрованному раствору Na2C2O4.

Определение нормальности и титра раствора Н2О2 по приготовленному титрованному раствору KMnO4.

3 ч.

13

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (Модуль1).

5

Элементы химической термодинамики и биоэнергетики.

Основы химической термодинамики. Расчеты стандартных энтальпий, энтропий и энергий Гиббса химических реакций. Определение теплового эффекта реакции нейтрализации. Определение теплоты гидратации сульфата меди (II).

3 ч.

6

Кинетика химических и биохимических реакций. Химическое равновесие.

Основные законы химической кинетики. Катализ и биокатализ. Определение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ (взаимодействие хлорида железа (III) с иодидом калия, измерение скорости разложения тиосульфата натрия).

3 ч.

7

Термодинамические и кинетические условия химического равновесия. Смещение равновесия.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА: Химическое равновесие.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (Модуль 2).

3 ч.

8

Растворы. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов.

Коллигативные свойства растворов. Изменение температуры плавления, температуры кипения растворов в зависимости от концентрации. Осмос и его значение в процессах жизнедеятельности. Определение молярной массы неэлектролита по методу Раста.

3 ч.

9 Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ.Теории кислот и оснований. Расчет pH и pOH протолитических систем. Конкуренция за протон. Протолитические равновесия. Гомогенные и гетерогенные равновесия. (Защита рефератов по химии биогенных элементов).

3 ч.

10

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ.

Буферные растворы. Бикарбонатная и фосфатная буферные системы, их значение для биохимии и медицины. Аммиачный и ацетатный буферные растворы, применение в анализе. Приготовление буферных растворов.

3 ч.

14

Механизм действия буферных растворов. Определение рН растворов на рН-метре. Определение буферной емкости раствора.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (Модуль 3).

11 Биологически активные низкомолекулярные неорганические вещества.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ Понятие биогенности химических элементов. Химия биогенных элементов s-блока (Защита рефератов).

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. Аналитические реакции на катионы элементов s- блока.

12

Биологически активные низкомолекулярные неорганические вещества.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ: : Комплексные соединения на примере соединений d- элементов.. Химия биогенных элементов d- блоков (Защита

рефератов.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. Аналитические реакции на катионы элементов d- блока

3 ч.

13 Биологически активные низкомолекулярные неорганические вещества.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ: Понятие биогенности химических элементов. Химия биогенных элементов p- блоков (Защита рефератов.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. Аналитические реакции на катионы элементов p- блока. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (Модуль 4)

14 Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ. Механизм возникновения электродного, редокс- и мембранных потенциалов. Электрическая проводимость растворов электролитов. Расчет константы и степени диссоциации слабых электролитов.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. Определение рН биологических жидкостей. Потенциометрическое титрование.

3 ч.

15 Фзико-химия поверхностных явлений.


ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. Определение поверхностного натяжения на границе раздела жидкость – газ.

3 ч.

15

Определение ионов Pb2+ и Hg2+ в смеси методом колоночной хроматографии (демонстрация).

Изотерма поверхностного натяжения, изотерма адсорбции на границах раздела жидкость-газ, жидкость – твердое тело.

ТЕСТОВЫЙ КОНТРОЛЬ (Модуль 5).

16 Физико-химия дисперсных систем. Коллоидные растворы.



Приготовление коллоидных растворов. Очистка коллоидных рас творов методом диализа. Определение заряда частиц окрашенных золей.

ТЕСТОВЫЙ КОНТРОЛЬ (Модуль 5).

3 ч.

17 Итоговое занятие Предэкзаменационные тесты. 3 ч

5.5. Самостоятельная работа

№ п/п Самостоятельная работа -

36

часов

Объем по семестрам

I

1 Подготовка рефератов по темам. 6 1

2 Подготовка к практическим занятиям и лабораторным работам, написание отчета по выполненной лабораторной работе. Самостоятельное решение тематических ситуационных задач.

24 1

3 Подготовка рефератов по темам УИРС. 6 1

ПРИМЕРНАЯ ТЕМАТИКА РЕФЕРАТОВ:

1 семестр

1. Растворимость газов в жидкостях и ее зависимость от различных факторов. Законы Генри и Дальтона. Влияние электролитов на растворимость газов. Закон Сеченова.

2. Осмос и осмотическое давление.

2. Катализ кислотами: общий кислотный катализ, специфический кислотный катализ, электрофильный катализ (особенности, примеры и биологическое значение).

3. Катализ основаниями: общий основный катализ, специфический основный катализ, нуклеофильный катализ (особенности, примеры и биологическое значение).

4. Окислительно-восстановительный катализ.

5. Катализ как результат комплексообразования.

6. Фотохимические реакции: первичные и вторичные процессы. Квантовый выход реакции. Фотохимические реакции, протекающие в атмосфере. Физико-химические основы фотосинтеза, механизма зрения, биолюминесценции.

7. Химия биогенных элементов 1А группы.

8. Химия биогенных элементов 2А группы.

9. Токсичность бериллия и бария.

10. Медико-биологическое значение элементов 3Б группы.



13. Медико-биологическое значение марганца.


15. Медико-биологическое значение соединений меди, серебра, золота.

16. Медико-биологическое значение соединений цинка.

17. Ртутьорганические соединения.

18. Соединения ртути, в качестве лекарственных средств.

19. Кадмий как токсикант окружающей среды

20. Медико-биологическое значение элементов 3А группы.

17

21. Медико-биологическое значение элементов 6А группы.22. Медико-биологическое значение элеменов 5А группы.23 Обнаружение мышьяка в биологических объектах.



26. Значение явления смачивания для биологических объектов.

27. Структурно-механических свойства дисперсных систем

28. Физико-химия аэрозолей.

29. Методы титриметрического анализа.

30. Потенциометрия.

31. Полярография.

5.6. Научно-исследовательская работа студента:

№ п/п

Форма работы 36

часов

Объем по семестрам

1 Подготовка рефератов, сообщений и презентаций на научном студенческом кружке.

18

1

2 Биологическая и биохимическая роль некоторых неорганических и органических соединений, содержащих биогенные элементы в жизнедеятельности организма.

18 1

6. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ И РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.

6.1. Формы текущего контроля и промежуточной аттестации, виды оценочных средств.

№

п/п

№

Се-ме-

стра

Форма

контроля

Наименование раздела дисциплины

Оценочные средства

виды

Кол-во вопросов в заднии

Кол - во незавсимых вариантов

1 Предварительный контроль

5 18

1. 1 Контроль самостоятельной работы студента Проверка протоколов лаб. работ. Тематический

Способы выражения концентраций растворов. Титриметрические методы анализа. ОВР

Опрос по теме.

Проверка дом.

задания

КР

3

16

18

контроль ус-воения темы

2. 1 Контроль самостоятельной работы студента. Проверка протоколов лаб. работ.

Рубежный контроль усвоения темы

Эелементы физической химии (т/д, кинетика, хим равновесие)


Проверка дом. задания

КР

3

16


Тематический контроль ус-воения темы

Растворы. Равновесия в гомогенных и гетерогенных системах.



КР

5

18



Биогенные элементы s,p,d-блоков.



Защита рефератов

КР

5

18

5 1 Контроль самостоятельной работы студента. Проверка протоколов лаб. работ.


Физико-химия поверхностных явлений. Дисперсные системы. Элементы электрохимии.



Тесты

8

18

6 1 Промежуточный ЭКЗАМЕН 3 40

6.2.ПРИМЕРЫ ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ.

19

Контрольные работы по разделам.

Раздел «Способы выражения концентраций растворов. Титриметрические методы анализа. ОВР»

1. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнениях:

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + MnSO4

2. Определите молярность и молярную концентрацию эквивалента 6% раствора Na2S с плотностью 1,067 г/мл.

3. Определите массовую долю H2SO4 (ω%) в 0,1 н. растворе (ρ=1 г/см3). 4. Определите титр и нормальность пероксида водорода, если на реакцию с 20,0 мл

раствора пероксида израсходовалось 16,0 мл 0,0256 н. раствора KMnO4. 5. Определите титр раствора едкого натра, если нормальность NaOH=0,1231 моль/л.

Сколько мл раствора NaOH пойдет на титрование 5,0 мл 0,0980 н. раствора HCl? Раздел «Эелементы физической химии (т/д, кинетика, хим равновесие)» Вариант 1. 1. Системы открытые, закрытые, изолированные (определения, примеры).

Внутренняя энергия. 2. Константа скорости гидролиза сахарозы при 250С равна 3,2. 10-3 ч-1.

Рассчитайте: а) время, за которое гидролизу подвергнется 10% исходного количества сахарозы;

б) период полупревращения реакции.

3. Вычислите стандартное значение энергии Гиббса и константу равновесия процесса гидратации β-лактоглобулина при 250С, для которого ∆H0= - 6,75 кДж/моль и ∆ S0= -9,74 Дж/(моль.К).

Вариант 2 1. Катализ, катализаторы, ингибиторы (определение, примеры). 2. Вычислите стандартную энергию Гиббса реакции фотосинтеза по величинам

энтальпии и энтропии образования для реакции:

6СO2(Г) + 6H2O(ж) С6H12O6(aq) + 6O2(Г)

S0 (С6Н12О6)р = 270 Дж/моль.К

3. Константа равновесия для реакции: CH4(г) + Cl2(г) = CH3Cl(г) + HCl(г) равна 1 при 80 С. Исходные концентрации взятых веществ равнялись: С(СН4) = 2 моль/л; С(Сl2) = 6 моль/л. Рассчитать, при каких концентра циях всех четырех веществ установится равновесие.

Раздел «Растворы. Равновесия в гомогенных и гетерогенных системах». Вариант 1 1. Растворение 13,43 г полимера, имеющего эмпирическую формулу

20

(-СH2 –CH -)n в 50г бензола понижает температуру замерзания бензола на 0,22 0С. Определите среднюю молярную массу и степень полимеризации (n). Екр. бензола = 5,12.

2. Вычислить pH раствора, полученного добавлением к 5 л H2O 1 мл 40%-го NaOH. (ρ = 1,28 г/мл).

3. Напишите уравнения гидролиза FeCl2 и FeCl3 по первой ступени. Какая из солей гидролизуется сильнее при одинаковой концентрации и температуре и почему?

4. Антидотом при отравлениях свинцом является тиосульфат натрия, переводящий свинец в сульфид свинца (II). KS (PbS) = 2,5.10-27. Определите содержание Pb2+ в растворе насыщенном PbS (моль/л, мг/л).

5. Смешали 300 мл 0,1 М CH3COOH и 200 мл 0,2М CH3COONa. Рассчитать pH полученного раствора.

Вариант 2

1. Что произойдет с эритроцитами, если их поместить в 7% раствор сахарозы (C12H22O11)? Температура = 37 0С, ρ р-ра = 1,04 г/мл.

2. Какой объем 10% раствора NaOH (ρ = 1,07 г/мл) потребуется для приготовления 3 л раствора, имеющего pH = 12?

3. Какая из солей NH4HCO3 и KHCO3 гидролизуется сильнее и почему? Написать уравнения гидролиза.

4. Оксалат кальция CaC2O4 при мочекаменной болезни откладывается в виде мочевых камней. Какова должна быть концентрация С2O4

2-, чтобы началось образование осадка CaC2O4, если концентрация Ca2+ = 4,5 моль/л? KS (CaC2O4) = 2,3 . 10-9.

5. Смешали 300 мл 0,2 М NaH2PO4 и 200 мл 0,1 М Na2HPO4. Рассчитать pH полученного раствора.

Раздел «Биогенные элементы s,p,d-блоков». Вариант 1 1. Электронная и электронно-графическая формула 53 I. 2. Окислительно-восстановительные свойства иода и его соединений. 3. Закончить уравнение K2Cr2O7 + H2SO4 + KI , расставить коэффициенты методом

полуреакций. Биологическая роль содержаний иода в организме человека. Лекарственные препараты. Применение в стоматологии.

4. Определите растворимость AgI (моль/л, мг/л) в 0,2М растворе иодида серебра. 5. Иодид калия применяется в качестве лекарственного препарата при гипертерииозе.

Опишите аналитические эффекты, которые будут наблюдаться при добавлении к раствору, содержащему I-: а) нитрата серебра; б) хлорной воды. Напишите уравнения химических реакций.

Вариант2

1. Электронная и электронно-графическая формула 20Ca. 2. Основные свойства CaO, Ca(OH)2. Подтвердите уравнениями реакций.

Cl

21

3. Выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,01 М CaCl2 и 0,02М Na2SO4? ПР (CaSO4) = 6,2.10-5.

4. Гипс. Химизм процесса схватывания. Содержание в организме человека. Биологическая роль, лекарственные препараты. Гидроксид и фтораппатиты как составляющие костной ткани и эмали зуба.

5. Опишите аналитически эффекты, которые будут наблюдаться при добавлении к раствору, содержащему Ca2+: а) раствора оксалата натрия; б) последующее добавление раствора HCl.

6.3. Оценочные средства, рекомендуемые для включения в фонд оценочных средств для проведения итоговой государственной аттестации

1. Растворы с равными молярными концентрациями веществ , расположенные в порядке увеличения осмотического давления: а) КС1, СН3СООН, МgС12, С6Н12O6, А1С13; б) А1С13, МgС12, СН3СООН, КС1, С6Н12О6; в) С6Н12Об, СН3СООН, КС1, МgС12, А1С13; г) СН3СООН, КС1, А1С13, МgС12, СбН12Об; д) МgС12, С6Н12O6, А1С13, СН3СООН, КС1. 2. Соединение с формулой СН3СН2СООСН3 относится к классу: а) кетонов б) сложных эфиров в) альдегидов г) спиртов д) карбоновых кислот 3. Соединение с формулой СН3С(О)СН3 относится к классу : а) кетонов б) сложных эфиров в) альдегидов г) спиртов д) карбоновых кислот 4. Соединение с формулой СН3СН2NН2 проявляет свойства: а) кислотные 6) основные в) и кислотные и основные г) не проявляет ни кислотных, ни основных свойств д) амфотерные 5. Свойства, которые может проявлять вещество СН3СН(NН2)СООН: а) только кислотные б) только основные в) и кислотные, и основные г) не проявляет ни кислотных, ни основных свойств д) нейтральные 6. Аланилсерин относится к : а) аминокислотам

22

б) углеводам в) липидам г) пептидам д) нуклеотидам 7.Тирозин относится к группе: а) аминокислот б) углеводов в) липидов г) пептидов д) нуклеотидов 8. Сахароза относится к группе: а) аминокислот б) углеводов в) липидов г) пептидов д) нуклеотидов 9. Фосфатидилсерин относится к группе: а) аминокислот б) углеводов в) липидов г) пептидов д) нуклеотидов

10. Водные растворы электролитов с рН > 7: а) NH4Cl б) Na2СО3

в) СН3СООH г) Nа2SО4

д) СаCl2

11. Водные растворы электролитов с рН < 7: а) CaCl2 6) Na3Р04; в) NаN03; г) КС1; д) НСООН, 12. Может проявлять буферные свойства cмесь электролитов: а) K2CO3, KOH б) NH4C1, HC1 в) NаС1, НС1 г) NаНСО3, Н2СО3

д) NаС1, NH2-СН2-СООН 13. К поверхностно-активным веществам относится: а) серная кислота б) сильные неорганические основания в) соли высших карбоновых кислот (мыла) г) углеводороды д) белки

23

14. Соединение с макроэргическими связями: а) фосфотидилхолин б) АТФ в) глюкоза г) аланилсерин д) фосфоенолпируват 15. ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ РАСТВОРИМОСТЬ N2 В КРОВИ: уменьшается увеличивается не изменяется уменьшается в 2 раза увеличивается в 2 раза

16. С ПОВЫШЕНИЕМ ТЕМПЕРАТУРЫ РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ ПОЧТИ ВСЕХ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ

не изменяется увеличивается сначала увеличивается, проходит через максимум и затем уменьшается уменьшается сначала уменьшается, проходит через минимум и затем увеличивается

17. С ПОВЫШЕНИЕМ ТЕМПЕРАТУРЫ РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ ГАЗООБРАЗНЫХ ВЕЩЕСТВ

увеличивается не изменяется становится неограниченной уменьшается сначала увеличивается, проходит через максимум и затем уменьшается

18. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ 3%-ГО ВОДНОГО РАСТВОРА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА В МЕДИЦИНЕ ОСНОВАНО НА ЕГО СВОЙСТВЕ

быстро образовывать полимерную пленку на коже быстро разлагаться при температуре 37°С с образованием в первый момент атомарного кислорода

легко разлагаться под воздействием света ( ↑+→ 2222 22 OOHOH hν ) на его способности понижать температуру организма на его способности повышать температуру организма

19. ВАЖНЕЙШУЮ РОЛЬ В БИОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ, ПРОТЕКАЮЩИХ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ ИГРАЮТ СЛЕДУЮЩИЕ ЧЕТЫРЕ S-ЭЛЕМЕНТА:

натрий, бериллий, цезий и стронций калий, натрий, кальций и магний натрий, барий, гелий и франций магний, кальций, рубидий и радий натрий, барий, кальций, калий

20. КАКИЕ СВЯЗИ ВНОСЯТ ОПРЕДЕЛЕННЫЙ ВКЛАД В ФОРМИРОВАНИЕ ВТОРИЧНОЙ СТРУКТУРЫ БЕЛКОВ:

амидные дисульфидные

24

сложноэфирные водородные ионные

21. К ПРИРОДНЫМ ПОЛИМЕРАМ ОТНОСЯТСЯ: сахароза белок триацетатцеллюлоза бутадиеновый каучук полиметилметакрилат

22. К ПРИРОДНЫМ ПОЛИМЕРАМ ОТНОСЯТСЯ: мальтоза нуклеиновые кислоты тринитроцеллюлоза хлоропреновый каучук полипропилен

23. ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ СОЕДИНЕНИЙ К ГЕТЕРОПОЛИСАХАРИДАМ ОТНОСИТСЯ

а. гликоген б. хитин в. Гепарин г. целлюлоза д. Крахмал 24. ДНК И РНК ПО СОСТАВУ ОТЛИЧАЮТСЯ:

а) только типом углеводного остатка б) только пиримидиновыми основаниями в) только пуриновыми основаниями г) только числом спиралей, образующих молекулу д) всеми перечисленными выше характеристикам.

25. НА ФОРМИРОВАНИЕ ТРЕТИЧНОЙ СТРУКТУРЫ БЕЛКА НЕ

ВЛИЯЮТ: а) водородные связи между функциональными группами б) гидрофобное взаимодействие между углеводородными радикалами в) дисульфидная связь между цистеиновыми остатками г) пептидная связь д) электростатическое взаимодействие между ионами

26. ОБРАЗОВАНИЕ ЧЕРНОГО ОСАДКА ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ РАСТВОРА БЕЛКА С СОЛЯМИ СВИНЦА (II) В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ УКАЗЫВАЕТ НА НАЛИЧИЕ В СОСТАВЕ БЕЛКА:

а) бензольных колец б) пептидной связи в) серусодержащих групп г) гидроксильных групп д) аминогрупп

27. ОЦЕНИТЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ КРОВИ БОЛЬНОГО НА ОСНОВАНИИ СЛЕДУЮЩИХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ: ВЕ ≈ 0, Р (СО2) = 53 мм рт. ст., рНплазмы крови = 7,21.

25

а) ацидоз б) алкалоз в) состояние нормы г) алкалиметрия д) ацидиметрия

28. ОЦЕНИТЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ КРОВИ БОЛЬНОГО НА ОСНОВАНИИ СЛЕДУЮЩИХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ: ВЕ ≈ 3 ммоль/л, Р (СО2) = 30 мм рт. ст., рНплазмы крови = 7,45.


29. ОЦЕНИТЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ КРОВИ БОЛЬНОГО НА ОСНОВАНИИ СЛЕДУЮЩИХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ: ВЕ ≈ 1 ммоль/л, Р (СО2) = 38 мм рт. ст., рНплазмы крови = 7,36.


30. ДОБАВЛЕНИЕ РАСТВОРА КИСЛОТЫ В РАСТВОР ЩЕЛОЧИ ИЗМЕНЯЕТ ЗНАЧЕНИЯ pH СРЕДЫ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ: pH

а) возрастает с 7 до 8 б) возрастает с 3 до 8 в) уменьшается с 7 до 6 г) уменьшается с 9 до 5 д) не изменяется

7. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.

7.1. Перечень основной литературы:

№

п/п

Наименование согласно

библиографическим требованиям

Количество экземпляров

На кафедре В библиотеке

1. Общая химия: учебник/ А.В.Жолнин; под ред. В.А.Попкова, А.В.Жолнина.- М.: ГЕОТАР-Медиа, 2014. – 400 с.

300

2 Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для

435

26

медицинских вузов. Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др., / под ред. В.А.Попкова – М.: Высшая школа, 1993, 2000, 2007. 560 с.,

165

93

3 Общая химия. Учебник для медицинских

вузов./В.А.Попков, С.А.Пузаков,. - М, ГЭОТАР Медиа, 2009 г. 976 с

397

7.2. Перечень дополнительной литературы:

№

п/п





1. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов.В.И. Слесарев – СПб: Химиздат, 2000. -768 с.: ил.

15

2 Ленский А.С. Введение в бионерганическую и биофизическую химию: Учебн. пособие для студентов медицинских вузов.- М: Высш. шк., 1989.-256с.: ил.

737

7.3. Перечень методических рекомендаций для аудиторной и самостоятельной работы студентов

№

п/п





1. Общая химия. Руководство к лабораторно-практическим занятиям/ А.Н.Линева [и др.] – Нижний Новгород.: Изд-во НГМА, 2006.- 288с.

691

27

2 Попков В. А., Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: Высшая школа, 2001 Попков В. А., Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: Академия, 2005.-100с.

551

100

3. Линева А. Н., Растворы : Учебно-методическое пособие. Н.Новгород : НГМА, 201 620

Гордецов А. С., Общая и биоорганическая химия : тесты для самостоятельной подготовки студентов. Н.Новгород : НижГМА [http://85.143.2.108/view.php?fDocumentId=2830]

503

7.3. Перечень методических рекомендаций для преподавателей.

№

п/п





1. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов.В.И. Слесарев – СПб: Химиздат, 2000. -768 с.: ил.

15

2 Ленский А.С. Введение в бионерганическую и биофизическую химию: Учебн. пособие для студентов медицинских вузов.- М: Высш. шк., 1989.-256с.: ил.

737

8. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ 8.1. Перечень помещений, необходимых для проведения аудиторных занятий по дисциплине.

1. специально оборудованные помещения для проведения лабораторно-практических занятий, оснащённые химическими лабораторными столами и табуретами (4)

2. лекционный зал 8.2. Перечень оборудования, необходимого для проведения

аудиторных занятий по дисциплине.

28

1. Химическая посуда 2. Химические реактивы 3. Микроскопы, предметные стекла, 4. Калориметры, 5. Аналитические весы, 6. Мультимедийный проектор, экран, 7. Мультимедийные материалы по некотором разделам

дисциплины. 8. Таблицы 9. Доски

9. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ В ИНТЕРАКТИВНОЙ ФОРМЕ,

ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В ПРОЦЕССЕ ПРЕПОДАВАНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.

1. Неимитационные технологии: Лекция визуализация (мультимедийные материалы)

9.1. Электронные образовательные ресурсы, используемые в процессе преподавания дисциплины:

1. Гордецов А. С., Общая и биоорганическая химия : тесты для самостоя- тельной подготовки студентов. Н.Новгород : НижГМА [http://85.143.2.108/view.php. DocumentId=2830].

2.Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы. Chemlib/ru, Chemist.ru, ACD Labs, MSU.Chem/ru, и др.

- сайты учебных центров; - сайты Высших учебных медицинских заведений.

Documents

1.ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»eos.pimunn.ru/download/ccj3mkgzoj/химия.pdf · в живых системах с точки зрения