DETERMINACION DE CALCIO EN AGUAS Objetivo: Determinar dureza cálcica en aguas Aplicar enmascaramiento de interferencias utilizando cambios de pH Introducción: Una de las formas de determinar Ca 2+ en aguas es por el método complejométrico el cual utiliza el ácido etilendiaminotetracético (EDTA). Cuando este se añade a una muestra acuosa, los iones de calcio y magnesio son quelados. Existe una manera directa para determinar calcio y consiste en elevar el pH de la muestra utilizando NaOH, hasta 12 -13 unidades, circunstancia bajo la cual precipita el magnesio como hidróxido y no interfiere. Se usa un indicador que sea exclusivo para el Ca. Reacciones involucradas: Ca +2 + Mg +2 + NaOH (4N) ---------> Mg (OH)2 + Ca +2 Ca +2 + Murexida ---------> [Murexida- Ca ++ ] (rosado) [Murexida - Ca ++ ] + EDTA --------> [ EDTA - Ca +2 ] + Murexida Interferencias: -Los ortofosfatos, precipitarán al calcio al pH de la prueba. -Estroncio y Bario interfieren. PROCEDIMIENTO: - Colocar 5 ml de muestra problema en un Erlenmeyer de 250 ml y diluir a una concentración adecuada. - Agregar NaOH 4 N para obtener un pH entre 12 y 13, lo que produce la precipitación del magnesio en forma de Mg(OH)2. Enseguida agregar el indicador murexida (preparado con NaCl), el cual forma un complejo de color rosa con el ion calcio. Se procede a titular con solución de EDTA 0.01 M hasta la aparición de un complejo color púrpura. Con el volumen y la normalidad (N o M) de la solución de EDTA, calcular la concentración de Ca 2+ en la muestra problema. 9.- Bibliografía American Society for testing and Materials. Annual book of Standards 1994 Determinación de dureza en agua. Metodo ASTM D 1126- 92 Standard methods for the examinatión of water and waste water publicado por la APHA, Método 3500 Ca-D 1995 .
DETERMINACION DE CALCIO EN AGUAS Objetivo: Determinar dureza
clcica en aguas Aplicar enmascaramiento de interferencias
utilizando cambios de pH
Introduccin:UnadelasformasdedeterminarCa2+enaguasesporelmtodocomplejomtricoelcualutilizaelcidoetilendiaminotetractico
(EDTA). Cuando este se aade a una muestra acuosa, los iones de
calcio y magnesio
sonquelados.ExisteunamaneradirectaparadeterminarcalcioyconsisteenelevarelpHdelamuestra
utilizando NaOH, hasta 12 -13 unidades, circunstancia bajo la cual
precipita el magnesio como hidrxido y no interfiere. Se usa un
indicador que sea exclusivo para el Ca.Reacciones involucradas:Ca+2
+ Mg+2 + NaOH (4N) --------->Mg (OH)2 + Ca+2
Interferencias:-Los ortofosfatos, precipitarn al calcio al pH de
la prueba. -Estroncio y Bario interfieren. PROCEDIMIENTO: - Colocar
5 ml de muestra problema en un Erlenmeyer de 250 ml y diluir a una
concentracin adecuada. - Agregar NaOH 4 N para obtener un pH entre
12 y 13, lo que produce la precipitacin del magnesio en forma de
Mg(OH)2. Enseguida agregar el indicador murexida (preparado con
NaCl), el cual forma un complejo de color rosa con el ion calcio.
Se procede a titular con solucin de EDTA 0.01 M hasta la aparicin
de un complejo color prpura.
Conelvolumenylanormalidad(NoM)delasolucindeEDTA,calcularlaconcentracindeCa2+enla
muestra problema. 9.- BibliografaAmerican Society for testing and
Materials. Annual book of Standards 1994 Determinacin de dureza en
agua. Metodo ASTM D 1126-92Standard methods for the examinatin of
water and waste water publicado por la APHA,Mtodo 3500 Ca-D 1995
.
