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实 验 目 的实 验 目 的 实 验 用品 实 验 用品

实验内 容实验内 容

实 验 习题 实 验 习题

实 验 原理 实 验 原理

实验六、主族金属（一）（碱金属、碱土金属、铝、铅、锡）

比较碱金属、碱土金属的活泼性。 试验并比较碱土金属、铝、锡的氢氧化物

和盐类的溶解性。 练习焰色反应并熟悉金属钠、钾的安全措

施。

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实验目的

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实验原理 1. 金属元素的金属性表现在 : 其单质在能量不高时 , 易参

加化学反应 , 易呈现低的正氧化态 ( 如 +1,+2,+3),并形成离子键化合物 ; 标准电极电势是有较负的数值 ,氧化物的水合物显碱性 , 或两性偏碱性 .

碱金属和碱土金属在同一族中 , 金属活泼性由上而下逐渐增强 ; 在同一周期中从左至右金属性逐渐减弱 .

碱金属在室温下能迅速地与空气中的氧反应 . 碱土金属活泼性略差 , 室温下这些金属表面会缓慢生成氧化膜 .

碱金属盐类的最大特点是绝大多数易溶于水 , 而且在水中能完全电离 , 只有极少数盐类是微溶的 .

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实验原理 2. 碱土金属盐类的最大特征是它们的难溶性 , 除氯化物、

硝酸盐、硫酸镁、铬酸钙易溶于水外，其余碳酸盐、硫酸盐、草酸盐、铬酸盐等皆难溶。

碱金属和钙、钡的挥发性盐在氧化焰中灼烧时，能使火焰呈现出一定颜色，称为焰色反应。

铝、锡、铅是常见的金属元素。铝很活泼，是典型的两性元素，又是一个亲氧元素。铝的标准电极电势的数值虽较负，但在水中稳定，主要是由于金属表面形成致密的氧化膜不溶于水。这种氧化膜有良好的抗腐蚀作用。

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实验原理 3. 锡、铅属于低熔金属，是中等活泼的金属，它

们的氧化物不溶于水。二价的 Sn 和 Pb 的氢氧化物都是白色沉淀，具有两性；但相同氧化态锡的氢氧化物的碱性小于铅，而酸性则相反。

铅的二价氧化态较稳定，锡的四价氧化态较稳定，二价锡具有还原性，而在酸性介质中PbO2 具有强氧化性。可溶于水的锡盐和铅盐易发生水解。

锡和铅都能生成有颜色的难溶于水的硫化物。

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实验用品 多媒体课堂

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仪 器 仪 器

固体药品 固体药品

液体药品 液体药品

1 . 仪器 多媒体课堂

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烧杯（ 250 mL ）、试管、离心机、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳等 .

实验结束后坩埚钳放在实验台上．

2. 固体药品和材料多媒体课堂

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金属钠、金属钾、镁条、铝片、醋酸钠

3. 液体药品 多媒体课堂

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NaCl （ 1mol·L-1 ）、 LiCl （ 1mol·L-1 ）、 MgCl2（ 0.5mol·L-1 ）、 SrCl2 （ 1mol·L-

1 ）、 CaCl2 （ 0.5mol·L-1、 1mol·L-

1 ）、 AlCl3 （ 0.5mol·L-1 ）、 SnCl2 （ 0.5mol·L-

1 ）、 SnCl4 （ 0.5mol·L-

1 ）、 Pb(NO3)2 （ 0.5mol·L-1 ）、 NH4Cl （饱和）、BaCl2 （ 0.5mol·L-1、 1mol·L-1 ）、(NH4)2S （ 0.5mol·L-1、 1mol·L-1、(NH4)2Sx （ 0.5mol·L-1、 1mol·L-

1 ）、 K2CrO4 （ 0.5mol·L-1 ）、 KI （ 1mol·L-1 ）、Na2SO4 （ 0.1mol·L-1 ）、 H2S( 饱和溶液，可以用硫代乙酰胺代替 ) 、 NaOH （ 2mol·L-1 新配）等

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实验内容一 . 钠、钾、镁、铝的性质 1. 钠与空气中氧气的作用 用镊子取一小块

( 绿豆大小 ) 金属钠 , 用滤纸吸干其表面的煤油 ,立即放在坩埚中加热 .当开始燃烧时 ,停止加热 .观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后，往坩埚中加入 2mL蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用 pH 试纸测定溶液的酸碱性。再用 2 mol·L-1H2SO4 酸化，滴加 1 ～ 2 滴 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液。观察紫色是否褪去。由此说明溶液中是否有H2O2 ，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2 生成。写出以上有关反应式。

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实验内容一 . 钠、钾、镁、铝的性质 2 ．金属钠、钾、铝、镁与水的作用 分别取一小块 ( 绿豆大小 ) 金属钠和钾 , 用滤纸

吸干其表面的煤油 ,把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中，观察反应情况。为了安全，当金属块投入水中时，立即用倒置漏斗覆盖在烧杯口上。反应完后，滴入 1 ～ 2 滴酚酞试剂，检验溶液的酸碱性。根据反应进行的程度，说明钠、钾的金属活泼性。写出反应式。

分别取少量镁条和一小块铝片，分别放入试管中，加少量冷水，观察反应现象。然后加热煮沸，观察又有何现象发生，用酚酞检验产物酸碱性。写出反应式 .

实验内容二．镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋

的氢氧化物的溶解性多媒体课堂

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（ 1 ）在 8 支试管中，分别加入浓度均为 0.5 mol·L-1的MgCl2 、 CaCl2 、 BaCl2 、 AlCl3 、 SnCl2 、 Pb(NO3)2 、 SbCl3 、 Bi(NO3)3 溶液各 0.5 mL ，均加入等体积新配制的 2mol·L-1NaOH ，观察沉淀的生成。写出反应方程式 .

把以上沉淀分成两份 ,分别加入 6mol·L-1NaOH 和6mol·L-1HCl观察沉淀是否溶解 ,写出反应方程式 .

（ 2 ）在 2 支试管中，分别盛有 0.5 mL 0.5 mol·L-1的MgCl2 、 AlCl3 ，加入等体积 0.5 mol·L-1NH3·H2O，观察反应物的颜色和状态。往有沉淀的试管中加入饱和 NH4Cl溶液 , 又有何现象 ?为什么 ? 写出有关反应方程式 .

实验内容三． IA 、 IIA 元素的焰色反应 多媒体课堂

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取酸处理过的镍铬丝 ,镶在玻棒上，分别蘸取 1mol·L-1 LiCl 、 NaCl 、 CaCl2 、SrCl2 、 BaCl2 溶液在氧化焰中灼烧。观察火焰颜色。并记录实验现象．

实验内容四．锡、铅的难溶盐 多媒体课堂

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1 ．硫化物 （ 1 ）硫化亚锡、硫化锡的生成和性质：在二支试管中分别注入 0.5 mL 0.5 mol·L-1 SnCl2 和 SnCl4 ，分别注入少许饱和 H2S （或硫代乙酰胺），观察沉淀的颜色有何不同。分别试验沉淀与 1mol·L-1HCl 、 (NH4)2S 和 (NH4)2Sx 的反应。得出什么结论 ? 写出有关方程式 .

（ 2 ）铅、锑、铋的硫化物：在三支试管中分别加入 0.5 mL 0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2 、 SbCl3 、 Bi(NO3)3然后加入少许饱和 H2S （或硫代乙酰胺），观察沉淀颜色。

分别试验以上沉淀在浓 HCl 、 2mol·L-1NaOH 、 0.5 mol·L-1 (NH4)2S 和 (NH4)2Sx 和浓硝酸五种条件下的反应 .

实验内容四．锡、铅的难溶盐 多媒体课堂

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2 ．铅的难溶盐 （ 1 ）氯化铅：在 0.5 mL蒸馏水中滴入 5 滴

0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2 ，再滴入 2 ～ 3 滴稀盐酸，有白色 PbCl2 沉淀。将所得白色沉淀在水浴中加热，沉淀是否溶解？再把溶液冷却，又有什么变化？取以上白色沉淀少许，加入浓盐酸，观察溶解情况。

（ 2 ）碘化铅：取 5 滴 0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2用水稀释至 1mL 后，滴加 1mol·L-1 KI ，生成金黄色丝状有亮光的碘化铅沉淀，试验它在热水和冷水中的溶解情况。

实验内容四．锡、铅的难溶盐 多媒体课堂

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（ 3 ）铬酸铅：取 5 滴 0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2 ，再滴加几滴5 滴 0.5 mol·L-1 K2CrO4 ，黄色PbCrO4 沉淀生成。试验在 6mol·L-1NaOH 和HNO3 中溶解情况。写出有关方程式 .

（ 4 ）硫酸铅：在 5 mL蒸馏水中滴入5 滴 0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2 ，再滴入 2 ～ 3 滴 Na2SO4 ，得白色 PbSO4 沉淀，加入少许固体NaAc ，微热，沉淀溶解。写出有关方程式 .

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实验习题 多媒体课堂

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实验中问题讨论及实验书中 P163 习题 .

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