ALKANA1. Tata Nama Senyawa AlkanaPerbedaan rumus struktur alkana
dengan jumlah C yang sama akan menyebabkan berbedaan sifat alkana
yang bersangkutan. Banyaknya kemungkinan struktur senyawa karbon,
menyebabkan perlunya pemberian nama yang dapat menunjukkan jumlah
atom C dan rumus strukturnya. Aturan pemberian nama hidrokarbon
telah dikeluarkan oleh IUPAC agar dapat digunakan secara
internasional.Aturan tata nama alkana 1. Rantai tidak bercabang
(lurus) Jika rantai karbon terdiri dari 4 atom karbon atau lebih,
maka nama alkana diberi alawal n- (normal)CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 =
n-pentana2. Jika rantai karbon bercabang, maka:a. Tentukan rantai
induk, yaitu rantai karbon terpanjang dari ujung satu ke ujung yang
lain. Rantai induk diberi nama alkana.
rantai induk terdiri dari 6 atom C, sehingga diberi nama heksana
b. Penomoran. Berilan nomor pada rantai induk dari ujung terdekat
cabang.
Jika nomor dari bawah, maka cabang ada di nomor 3. tetapi jika
dari kanan, maka cabang ada di nomor 4. Sehingga dipilih penomoran
dari ujung bawah.c. Tentukan cabang, yaitu atom C yang yang terikat
pada rantai induk. Cabang merupakan gugus alkil dan beri nama alkil
sesuai struktur alkilnya. Perhatikan beberapa gugus alkil
berikut:
d. Tabel 3. Nama Alkil
e. Urutan penulisan nama. Urutan penulisan nama untuk alkana
bercabang: Nomor cabang-nama cabang nama rantai induk:Nama untuk
struktur di atas adalah: 3-metilheksana -jika terdapat lebih dari
satu alkil sejenis, maka tulis nonor-nonor cabang dari alkil
sejenis dan beri awalan alkil dengan di, tri, tetra, penta dan
seterusnya sesuai dengan jumlah alkil sejenis.
-Jika terdapat dua atau lebih jenis alkil, maka nama-mana alkil
disusun menurut abjad.
3. Tambahan untuk penomoran khususa. Jika terdapat beberapa
pilihan rantai induk yang sama panjang, maka pilih rantai induk
yang mempunyai cabang lebih terbanyak.
Rantai induk = 5 atom C Rantai induk = 5 atom CCabang = 2 (metil
dan etil) Cabang = 1 (isopropil)Sehingga yang dipilih adalah
struktur yang pertama : 3-etil-2-metilpentanab. Gugus alkil dengan
jumlah atom C lebih banyak diberi nomor yang lebih kecil.
Dari kiri, nomor 3 terdapat cabang etilDari kanan, nomor 3
terdapat cabang metil.Sehingga yang dipilih adalah penomoran dari
kiri: 3-etil-4metilpentana.
Rumus Umum Alkana
Alkana merupakan senyawa hidrokarbon alifatik jenuh, yaitu
hidrokarbon dengan rantai terbuka dan semua ikatan karbonnya
merupakan ikatan tunggal. Senyawa alkana merupakan rantai karbon
yang paling sederhana.. Senyawa paling sederhana dari alkana yaitu
metana. Metana hanya memiliki satu atom karbon yang mengikat empat
atom H.Senyawa alkana mempunyai rumus :
CnH2n + 2
Tabel 1. Deret homogon dari rumus struktur, rumus molekul, dan
tata nama senyawa alkana [1]
Jumlah KarbonRumus MolekulStrukturNama
1CH4CH4Metana
2C2H6CH3 CH3Etana
3C3H8 CH3 CH2 CH3Propana
4C4H10 CH3 (CH2)2 CH3Butana
5C5H12 CH3 (CH2)3 CH3Pentana
6C6H14 CH3 (CH2)4 CH3Heksana
7C7H16 CH3 (CH2)5 CH3Heptana
8C8H18 CH3 (CH2)6 CH3Oktana
9C9H20 CH3 (CH2)7 CH3Nonana
10C10H22 CH3 (CH2)8 CH3Dekana
Berdasarkan tabel di atas dapat dilihat bahwa perbedaan
kesepuluh senyawa di atas terletak pada jumlah gugus metilena
(CH2). Senyawa dengan kondisi demikian disebut homolog. Susunan
senyawa yang dibuat sedemikian rupa sehingga perbedaan dengan
tetangga dekatnya hanya pada jumlah metilena disebut deret
homolog.
2. Reaksi Dalam Alkana
Alkana merupakan suatu golongan hidrokarbon alifatik jenuh
dengan penyusunnya adalah atom-atom karbon dalam rantai terbuka.
Alkana mempunyai rumus empiris CnH2n+2. Pemberian nama pada alkana
dengan rantai tidak bercabang yaitu dengan cara menyatakan jumlah
atom karbonnya dan ditambah akhiran ana yang berarti senyawa
tersebut adalah hidrokarbon alifatik jenuh.Alkana yang memiliki
massa molekul rendah yaitu metana, etana, propana dan butana pada
suhu kamar dan tekanan atmosfer berwujud gas, alkana yang memiliki
5-17 atom karbon berupa cairan tidak berwarna dan selebihnya
berwujud padat.Alkana merupakan senyawa nonpolar sehingga sukar
larut dalam air tetapi cenderung larut pada pelarut-pelarut yang
nonpolar seperti eter, CCl4. Jika alkana ditambahkan ke dalam air
alkana akan berada pada lapisan atas, hal ini disebabkan adanya
perbedaan massa jenis antara air dan alkana. Sebagian besar alkana
memiliki massa jenis lebih kecil dari massa jenis air.Karena alkana
merupakan senyawa nonpolar, alkana yang berwujud cair pada suhu
kamar merupakan pelarut yang baik untuk senyawa-senyawa
kovalen.Berikut ini adalah beberapa reaksi dibawah ini
:a.OksidasiAlkana sukar dioksidasi oleh oksidator lemah atau agak
kuat seperti KMNO4, tetapi mudah dioksidasi oleh oksigen dari udara
bila dibakar. Oksidasi yang cepat dengan oksingen yang akan
mengeluarkan panas dan cahaya disebut pembakaran atau
combustionHasil oksidasi sempurna dari alkana adalah gas karbon
dioksida dan sejumlah air. Sebelum terbentuknya produk akhir
oksidasi berupa CO2dan H2O, terlebih dahulu terbentuk alkohol,
aldehid dan karboksilat.Alkana terbakar dalam keadaan oksigen
berlebihan dan reaksi ini menghasilkan sejumlah kalor
(eksoterm)CH4+ 2O2 CO2+ 2H2+ 212,8 kkal/molC4H10+ 2O2 CO2+ H2O +
688,0 kkal/molReaksi pembakaran ini merupakan dasar penggunaan
hidrokarbon sebagai penghasil kalor (gas alam dan minyak pemanas)
dan tenaga (bensin), jika oksigen tidak mencukupi untuk
berlangsungnya reaksi yang sempurna, maka pembakaran tidak sempurna
terjadi. Dalam hal ini, karbon pada hidrokarbon teroksidasi hanya
sampai pada tingkat karbon monoksida atau bahkan hanya sampai
karbon saja.2CH4+ 3O2 2CO + 4H2OCH4+ O2 C + 2H2OPenumpukan karbon
monoksida pada knalpot dan karbon pada piston mesin kendaraan
bermotor adalah contoh dampak dari pembakaran yang tidak sempurna.
Reaksi pembakaran tak sempurna kadang-kadang dilakukan, misalnya
dalam pembuatan carbon black, misalnya jelaga untuk pewarna pada
tinta.b. HalogenasiAlkana dapat bereaksi dengan halogen (F2, Cl2,
Br2, I2)menghasilkan alkil halida.Reaksi dari alkana dengan
unsur-unsur halogen disebut reaksihalogenasi. Reaksi ini akan
menghasilkan senyawa alkil halida, dimana atom hidrogen dari alkana
akan disubstitusi oleh halogen sehingga reaksi ini bisa disebut
reaksisubstitusi.Halogenasi biasanya menggunakan klor dan brom
sehingga disebut jugaklorinasidanbrominasi. Halongen lain, fluor
bereaksi secara eksplosif dengan senyawa organik sedangkan iodium
tak cukup reaktif untuk dapat bereaksi dengan alkana.Laju
pergantian atom H sebagai berikut H3> H2> H1. Kereaktifan
halogen dalam mensubtitusi H yakni fluorin > klorin > brom
> iodin.Reaksi antara alkana dengan fluorin menimbulkan ledakan
(eksplosif) bahkan pada suhu dingin dan ruang gelap.
Jika campuran alkana dan gas klor disimpan pada suhu rendah
dalam keadaan gelap, reaksi tidak berlangsung. Jika campuran
tersebut dalam kondisi suhu tinggi atau di bawah sinar UV, maka
akan terjadi reaksi yang eksoterm. Reaksi kimia dengan bantuan
cahaya disebut reaksifitokimia.Dalam reaksi klorinasi, satu atau
lebih bahkan semua atom hidrogen diganti oleh atom halogen. Contoh
reaksi halogen dan klorinasi secara umum digambarkan sebagai
berikut:
Untuk menjelaskan keadaan ini, kita harus membicarakan mekanisme
reaksinya. Gambaran yang rinci bagaimana ikatan dipecah dan dibuat
menjadi reaktan dan berubah menjadi hasil reaksi.Langkah
pertamadalam halogenasi adalah terbelahnya molekul halogen menjadi
dua partikel netral yang dinamakanradikal bebasatauradikal.Suatu
radikal adalah sebuah atom atau kumpulan atom yang mengandung satu
atau lebih elektron yang tidak mempunyai pasangan. Radikal klor
adalah atom yang klor yang netral, berarti atom klor yang tidak
mempunyai muatan positif atau negatif.
Pembelahan dari molekul Cl2atau Br2menjadi radikal memerlukan
energi sebesar 58 Kcal/mol untuk Cl2dan 46 kcal/mol untuk Br2.
Energi yang didapat dari cahaya atau panas ini, diserap oleh
halongen dan akan merupakan reaksi permulaan yang disebut langkah
permulaan.Tahap kedualangkah penggadaan dimana radikal klor
bertumbukan dengan molekul metan, radikal ini akan memindahkan atom
atom hidrongen (H ) kemudian menghasilkan H-Cl dan sebuah radikal
baru, radikal metil ( CH3).Langkah I dari siklus penggadaan
Radikal bebas metil sebaliknya dapat bertumbukan dengan molekul
(Cl2) untuk membedakan atom khlor dalam langkah penggandaan
lainnya.Langkah 2 dari siklus penggadaan
Langka ketigaReaksi Penggabungan Akhir. Reaksi rantai radikal
bebas berjalan terus sampai semua reaktan terpakai atau sampai
radikalnya dimusnahkan. Reaksi dimana radikal dimusnahkan disebut
langkah akhir. Langkah akhir akan memutuskan rantai dengan jalan
mengambil sebuah radikal setelah rantai putus. Siklus penggandaan
akan berhenti dan tak berbentuk lagi reaksi.Suatu cara untuk
memusnahkan radikal adalah dengan menggabungkan dua buah radikal
untuk membentuk non radikal yang stabil dengan reaksi yang
disebutreaksipenggabungan (coupling reaction).Reaksi penggabungan
dapat terjadi bila dua buah radikal bertumbukan
Radikal lainnya juga dapat bergabung untuk mengakhiri rangkaian
reaksi tersebut. Misalnya CH3dapat bergabung dengan Cl menghasilkan
CH3ClSuatu masalah dengan radikal bebas adalah terbentuknya hasil
campuran. Contohnya ketika reaksi khlorinasi metana berlangsung,
konsentrasi dari metana akan berkurang sedangkan klorometan
bertambah. Sehingga ada kemungkinan besar bahwa radikal klor akan
bertumbukkan dengan molekul klormetan, bukannya dengan molekul
metan.Jika halogen berlebihan, reaksi berlanjut dan memberikan
hasil-hasil yang mengandung banyak halogen berupa diklorometana,
trikloroetana dan tetraklorometana
Keadaan reaksi dan perbandingan antara klor dan metana dapat
diatur untuk mendapatkan hasil yang diinginkan.Pada alkana rantai
panjang, hasil reaksinya menjadi semakin rumit karena campuran dari
hasil reaksi berupa isomer-isomer semakin banyak. Misalnya pada
klorinasi propana
Bila alkana lebih tinggi dihalogenasi, campuran hasil reaksi
menjadi rumit, pemurnian atau pemisahan dari isomer-isomer sulit
dilakukan. Dengan demikian halogenasi tidak bermanfaat lagi dalam
sintesis alkil halida. Akan tetapi pada sikloalkana tak
bersubtitusi dimana semua atom hidrogennya setara, hasil murni
dapat diperoleh. Karena sifatnya yang berulang terus reaksi semacam
ini disebut reaksi rantai radikal bebas.c.Sulfonasi AlkanaSulfonasi
merupakan reaksi antara suatu senyawa dengan asam sulfat. Reaksi
antara alkana dengan asam sulfat berasap (oleum) menghasilkan asam
alkana sulfonat. dalam reaksi terjadi pergantian satu atom H oleh
gugus SO3H. Laju reaksi sulfonasi H3> H2> H1.Contoh
d.NitrasiReaksi nitrasi analog dengan sulfonasi, berjalan dengan
mudah jika terdapat karbon tertier, jika alkananya rantai lurus
reaksinya sangat lambat.
5.Pirolisis (Cracking)Proses pirolisis atau cracking adalah
proses pemecahan alkana dengan jalan pemanasan pada temperatur
tinggi, sekitar 10000C tanpa oksigen, akan dihasilkan alkana dengan
rantai karbon lebih pendek
Proses pirolisis dari metana secara industri dipergunakan dalam
pembuatan karbon-black. Proses pirolisa juga dipergunakan untuk
memperbaiki struktur bahan bakar minyak, yaitu, berfungsi untuk
menaikkan bilangan oktannya dan mendapatkan senyawa alkena yang
dipergunakan sebagai pembuatan plastik. Cracking biasanya dilakukan
pada tekanan tinggi dengan penambahan suatu katalis (tanah liat
aluminium silikat).
3. Pembuatan alkana Ada beberapa cara pembuatan alkana antara
lain :a) Sintesa Wurtz2RX + 2NaRR + NaX 2CH3CH2Br + 2NaCH3CH2
CH2CH3 + 2NaBr etil bromida butana
Rantai alkana yang terbentuk lebih panjang.b) Sintesa GrignardRX
+ Mg RMgX RMgX + H2O R H + MgOHXCH3CH2Br + Mg CH3CH2 MgBr etil
bromida etil magnesium bromida CH3CH2 MgBr + H2O CH3CH3 + MgOHBr
etana Mg hidroksi bromida Rantai alkana yang terbentuk tetap.c)
Adisi H2 pada alkena dan alkunaCH2 = CH2 + H2CH3 CH3 etena etanaCH2
= CH2+H2CH2 = CH2+H2 CH3 CH3 etuna etena etana Rantai alkana yang
terbentuk tetap.d) Sintesa DumasRCOONa + NaOH RH + Na2CO3
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3natrium asetat metana Rantai alkana
yang terbentuk lebih pendek.
4. sifat alkana sifat fisika) Titik lebur (biru) dan titik didih
(pink) pada 14 suku pertama n-alkana, dalam satuan C.b) Alkana
bersifat tidak terlalu reaktif dan mempunyai aktivitas biologi
sedikit.c) Semua hidrokarbon merupakan senyawa non polar sehingga
tidak larut dalam air.d) Makin banyak atom C, titik didih makin
tinggi.e) Alkana dapat mengalami oksidasi dengan gas oksigen, dan
reaksi pembakaran ini selalu menghabiskan energi. sifat kimia1).
Dapat mengalami reaksi substitusi/pergantian atom bila direaksikan
dengan halogen(F2, Cl2, Br2, I2)Contoh:
2)Reaksi oksidasi / reaksi pembakaran dengan gas oksigen
menghasilkan energi. Pembakaran sempurnamenghasilkan CO2,
pembakaran tidak sempurnamenghasilkan gas COReaksi yang
terjadi:CH4(g)+ 2O2(g)----->CO2(g)+ 2H2O(g)+ energiCH4(g)+
1/2O2(g)------>CO(g)+ 2H2O(g)+ energi3)Reaksi
eliminasiPenghilangan beberapa atom untuk membentuk zat baru.
Alkana dipanaskan mengalami eliminasidengan bantuan katalis logam
Pt/Ni akan terbentuk senyawa ikatan rangkap /alkena.
d) Pembuatan senyawa alkana1.Secara komersial : Pemecahan
(cracking)Pemecahan (cracking) adalah istilah yang digunakan untuk
menguraikan molekul-molekul hidrokarbon yang besar menjadi
molekul-molekul yang lebih kecil dan lebih bermanfaat. Penguraian
ini dicapai dengan menggunakan tekanan dan suhu tinggi tanpa
katalis, atau suhu dan tekanan yang lebih rendah dengan sebuah
katalis. Sumber molekul-molekul hidrokarbon yang besar biasanya
adalah fraksi nafta atau fraksi minyak gas dari penyulingan minyak
mentah (petroleum) menjadi beberapa fraksi. Faksi-fraksi ini
dipecah. Tidak ada reaksi unik yang terjadi pada proses pemecahan.
Molekul-molekul hidrokarbon dipecah secara acak menghasilkan
campuran-campuran hidrokarbon yang lebih kecil, beberapa
diantaranya memiliki ikatan rangkap karbon-karbon. Sebagai contoh,
salah satu reaksi yang mungkin terjadi untuk hidrokarbon
C15H32adalah :C15H322C2H4+ C3H6+ C8H18Ini hanya merupakan salah
satu cara untuk memecah molekul C15H32. Senyawa pecahan yang
dihasilkan berupa etena dan propena yang merupakan bahan yang
penting untuk membuat plastic atau untuk menghasilkan bahan-bahan
kimia organic yang lain. Oktana merupakan salah satu molekul yang
terdapat dalam petrol (bensin).
Pemecahan (cracking) terbagi menjadi 2 cara :a.Pemecahan
KatalisPemecahan modern menggunakan zeolit sebagai katalis. Zeolit
ini merupakan aluminosilikat kompleks, dan memikili kisi besar
(terdiri dari atom aluminium, silicon dan oksigen) yang membawa
muatan negative. Zeolit tentunya terkait denga ion-ion positif
seperti ion-ion natrium. Anda bisa menjumpai zeolit jika anda
mengerti tentang resin-resin penukar ion yang digunakan dalam
pelicinanair. Alkana dicampur dengan katalis pada suhu sekitar
500oC dan pada tekanan yang cukup rendah. Zeolit digunakan dalam
pemecahan katalisis untuk menghasilkan persentase tinggi dari
hidrokarbon yang memiliki jumlah atom karbon antara 5 10, sangat
bermanfaat untuk fetrol (bensin). Zeolit juga menghasilkan proporsi
alkana bercabang yang tinggi dan hidrokarbon aromatic seperti
benzene.b.Pemecahan TermalPada pemecahan termal, digunakan suhu
yang tinggi (biasanya antara 450oC sampai 750oC) dan tekanan tinggi
(sampai sekitar 70 atm) untuk menguraikan hidrokarbon-hidrokarbon
yang besar menjadi hidrokarbon yang lebih kecil. Pemecahan termal
menghasilkan caampuran produk yang mengandung banyak hidrokarbon
dengan ikatan rangkap, yakni alkena. Pemecahan termal tidak
melibatkan pembentukkan senyawa intermediet ionic seperti pada
pemecahan kaatalisis. Justru, ikatan C-C terputus sehingga
masing-masing atom karbon memiliki 1 elektron tunggal. Denga kata
lain, terbentuk radikal bebas. Reaksi-reaksi dari radikal bebas
akan menghasilkan berbagai produk.
2.Secara laboraturiuma)Hidrogenasi senyawa alkena dan
alkunaAlkena (CnH2n) + H2Alkana (CnH2n+2)Reaksi ini menggunakan
katalis platina / nikelb)Reduksi Alkil Halidac)Reduksi Metal dan
AsamR-H + ZnR-H Alkana + Zn2+ X-Contoh :H2C-CH2-Cl + Zn2++
H+H2C-CH3(etana) + Zn22++ C-d)Sintasa DumasGaram Na-karboksilat
jika dipanaskan bersama-sama dengan NaOH, maka akan terbentuk
alkana.
CH3COONa + NaOHCH4+ Na2CO3Na-asetatMetanaCH3CH2CH2-COONa +
NaCH3CH2CH3+ Na2CO3Na-butiratPropanee)Reaksi WurtzSuatu reaksi
pembuata paraffin hidrokarbon (alkana) dengan merefluks alkil
halide (haloalkana) dengan logas natrium dalam eter kering.
Pereduksi selain alkilmetal dapat digunakan mg, Ni(CO)4, t-BuLiR-X
+ R-X +2NaR-R Alkana + 2NaXCH3CH2Cl + CH3-Cl +
2NaCH3CH2CH3(propane) + 2NaClf)Hidrolisis Pereaksi GrignardPereaksi
Grignard memiliki rumus umum RMgx dimana X adalah sebuah halogen,
dan R adalah sebuah gugus alkil atau aril (berdasarkan pada sebuah
cincin benzene). Pada pembahasan ini, kita menganggap R sebagai
sebuah gugs alkil. Pereaksi grignard sederhana berupa
CH3CH2MgBr
Hidrolisis dengan pereaksi Grignard melewati 2 tahap :1.R-X +
MgR-Mg-XCH3CH2Cl + MgCH3CH2Mg-Cl2.R-Mg-X + H2OR-H (alkana) +
(OH)-Mg-XCH3CH2MgCl + H2OCH3CH3(etana) + (OH)-Mg-Cl
5. kegunaan alkanaa) Bahan bakar, misalnya elpiji, kerosin,
bensin, dan solarb) Pelarutc) Sumber hydrogen. Misalnya, industry
ammoniadan pupuk.d) Pelumas, misalnya C18H38e) Bahan baku untuk
senyawa organic lain, seperti alcohol, asam cuka, dan lain-lain.f)
Bahan baku industri.
ALKENA1. TATA NAMA ALKENA1) Alkena rantai lurusNama alkena
rantai lurus sesuai dengan namanama alkana, tetapi dengan mengganti
akhiran ana menjadi ena.Contoh: C2H4etena C3H6propena C4H8butena2)
Alkena rantai bercabangUrutan penamaan adalah:a) Memilih rantai
induk, yaitu rantai karbon terpanjang yang mengandung ikatan
rangkap.Contoh:
b) Memberi nomor, dengan aturan penomoran dimulai dari salah
satu ujung rantai induk, sehingga ikatan rangkap mendapat nomor
terkecil (bukan berdasarkan posisi cabang).Contoh:
c) Penamaan, dengan urutan:- nomor atom C yang mengikat cabang-
nama cabang- nomor atom C ikatan rangkap- nama rantai induk
(alkena)Contoh:2. reaksi alkenaAlkena tergolong reaktif, karena
ikatan rangkap C=C kurang stabil, mudah membentuk ikatan tunggal
C-C. Jenis reaksi yang terkenal pada alkena adalah adisi, yaitu
reaksi penambahan atom/gugus atom yang akan menumbuk atom-atom C
yang reaktif, yaitu C=C dan bergabung dengan kedua atom C tersebut,
sehingga ikatan rangkap terbuka dan berubah menjadi ikatan tunggal
C-C. Sehingga C=C ini dapat dikatakan sebagai gugus fungsi alkena,
karena C=C inilah yang menentukan sifat alkena.Hidrogenasi.Reaksi
adisi alkena dengan hidrogen sering dikenal sebagai hidrogenasi.
Ketika propena direaksikan dengan hidrogen, terbentuklah
propana.CH2=CH-CH3+ H2 CH3CH2CH3HalogenasiHalogenasi adalah adisi
alkena dengan unsur halogen, X2membentuk Halo alkana, RXn. Contoh,
propena direaksikan dengan brom, membentuk 1,2-dibromo
propana.CH2=CH-CH3+ Br2 CH2Br-CHBr-CH3Adisi HXAdisi hidrogen
halida, HX dengan alkena menghasilkan halo alkana, RX. Adisi ini
mengikuti aturan Markovnikov. Pada adisi ini terjadi 2 hasil
campuran; namun karena jumlahnya tidak sama, Markovnikov membuat
suatu aturan. Menurut Markovnikov, hasil terbanyak yang
diperhatikan. Untuk itu dinyatakan bahwa yang kaya makin kaya.
Maksudnya, atom H akan bergabung dengan atom C yang mengikat H
terbanyak. Menurut daya dorong terhadap elektron maka makin panjang
rantai C, makin non polar, sehingga daya dorongnya terhadap
elektron makin kuat, sehingga atom C pada rantai panjang berkutub
positif dan atom C pada rantai C pendek berkutub negatif. Pada saat
HX menumbuk C=C, ikatannya putus, membentuk ion-ion H+dan X-.
H+bergabung dengan atom C-(berkutub negatif) sedang X-bergabung
dengan atomC+(berkutub positif). Ketika propena direaksikan dengan
HBr, maka terbentuklah 2-bromo propana.CH2=CH-CH3+ HBr
CH3-CHBr-CH3HidrasiPada adisi H2O digunakan katalis asam, misal HA.
Seperti halnya adisi HX, maka ion H+bergabung dengan atom C yang
berkutub negatif, yaitu rantai C pendek, sedangkan ion OH-bergabung
dengan atom C berkutub positif, yaitu rantai C panjang. Contoh,
2-metil-1-butena direaksikan dengan H2O menghasilkan
2-metil-2-butanol.CH3-CH2-C(CH3)=CH2+ H2O
CH3-CH2-C(CH3)(OH)-CH3
3. pembuatan alkenaAlkena dapat dibuat dari reaksi eliminasi
alkohol atau halogen alkana.a. ROH + H2SO4 alkena +
H2OCH3CH2OH+H2SO4CH2 =CH2+ H2Ob. RX + KOHalkena + KX +
H2OCH3CH2Br+KOHCH2 =CH2+KBr + H2O
4. sifat alkena sifat fisik1. pada suhu kamar, tiga suku yang
pertama adalah gas, suku-suku berikutnya adalah cair dan suku-suku
tinggi berbentuk padat. Jika cairan alkena dicampur dengan air maka
kedua cairan itu akan membentuk lapisan yang saling tidak
bercampur. Karena kerpatan cairan alkena lebih kecil dari 1 maka
cairan alkena berada di atas lapisan air.2. Dapat terbakar dengan
nyala yang berjelaga karena kadar karbon alkena lebih tinggi
daripada alkana yang jumlah atom karbonnya sama. sifat kimiaSifat
khas dari alkena adalah terdapatnya ikatan rangkap dua antara dua
buah atom karbon. Ikatan rangkap dua ini merupakan gugus fungsional
dari alkena sehingga menentukan adanya reaksi-reaksi yang khusus
bagi alkena, yaitu adisi, polimerisasi dan pembakaran1. Alkena
dapat mengalami adisi Adisi adalah pengubahan ikatan rangkap (tak
jenuh) menjadi ikatan tunggal (jenuh) dengan cara menangkap
atom/gugus lain. Pada adisi alkena 2 atom/gugus atom ditambahkan
pada ikatan rangkap C=C sehingga diperoleh ikatan tunggal C-C.
Beberapa contoh reaksi adisi pada alkena:a. Reaksi alkena dengan
halogen (halogenisasi)b. Reaksi alkena dengan hidrogen halida
(hidrohalogenasi) Hasil reaksi antara alkena dengan hidrogen halida
dipengaruhi oleh struktur alkena, apakah alkena simetris atau
alkena asimetris. alkena simetris : akan menghasilkan satu
haloalkana. alkena asimetris akan menghasilkan dua haloalkana.
Produk utana reaksi dapat diramalkan menggunakan aturanMarkonikov,
yaitu:Jika suatu HX bereaksi dengan ikatan rangkap asimetris, maka
produk utama reaksi adalah molekul dengan atom H yang ditambahkan
ke atom C dalam ikatan rangkap yang terikat dengan lebih banyak
atom H.c. Reaksi alkena dengan hidrogen (hidrogenasi)1. Reaksi ini
akan menghasilkan alkana.2. Alkena dapat mengalami polimerisasi.
Polimerisasi adalah penggabungan molekul-molekul sejenis menjadi
molekul-molekul raksasa sehingga rantai karbon sangat panjang.
Molekul yang bergabung disebutmonomer, sedangkan molekul raksasa
yang terbentuk disebutpolimer.
3. pembakaran alkena Pembakaran alkena (reaksi alkena dengan
oksigen) akan menghasilkan CO2 dan H2O.CH2=CH2 + 2 O22CO2 +
2H2O
5. kegunaan1. Alkena khususnya suku-suku rendah, adalah bahan
baku industri yang sangat penting, misalnya untuk membuat plastik,
karet sintesis, dan alkohol. 2. etena Dapat digunakan sebagai obat
bius (dicampur dengan O2)Untuk memasakkan buah-buahanSintesis zat
lain (gas alam, minyak bumi, etanol)
ALKUNA1. Tata Nama Alkuna1) Alkuna rantai lurus namanya sama
dengan alkana, hanya akhiran ana diganti dengan una.Contoh:C3H4:
propunaC5H8: pentunaC4H6: butuna2) Alkuna rantai bercabangUrutan
penamaan adalah:a) Memilih rantai induk, yaitu rantai karbon
terpanjang yangmengandung ikatan rangkap tiga. Contoh:
b) Penomoran alkuna dimulai dari salah satu ujung rantai induk,
sehingga atom C yang berikatan rangkap tiga mendapat nomor
terkecil. Contoh:
c) Penamaan, dengan urutan: nomor C yang mengikat cabang nama
cabang nomor C yang berikatan rangkap tiga nama rantai induk
(alkuna)Contoh:
3metil1butuna(bukan 2metil3butuna)
4metil2heksana(bukan 3metil4heksana) (John Mc. Murry Fay, 4th
ed.)Contoh1. Tulislah nama senyawa berikut ini.
jawab:
4metil2pentuna
2metil3heksuna2. Tulislah rumus struktur dari:a.
2,2dimetil3heksunab. 3etil1heptunaJawab:a. 2,2dimetil3heksuna
b. 3etil1heptuna
2. reaksi alkunaAdanya ikatan rangkap tiga yang dimiliki alkuna
memungkinkan terjadinya reaksi adisi, polimerisasi, substitusi dan
pembakarana. reaksi adisi pada alkunao Reaksi alkuna dengan halogen
(halogenisasi)
Perhatikan reaksi di atas, reaksi pada tahap 2 berlaku aturan
markonikov.o Reaksi alkuna dengan hidrogen halida
Reaksi di atas mengikuti aturan markonikov, tetapi jika pada
reaksi alkena dan alkuna ditambahkan peroksida maka akan berlaku
aturan antimarkonikov. Perhatikan reaksi berikut:
bReaksi alkuna dengan hidrogen
b. Polimerisasi alkuna
3. Substitusi alkuna Substitusi (pengantian) pada alkuna
dilakukan dengan menggantikan satu atom H yang terikat pada C=C di
ujung rantai dengan atom lain.
4. Pembakaran alkuna Pembakaran alkuna (reaksi alkuna dengan
oksigen) akan menghasilkan CO2 dan H2O.2CH=CH + 5 O2 --- 4CO2 +
2H2OBerdasarkan kemiripan sifat elektroniknya, alkuna danalkena
memiliki sifat yang mirip pula, sehingga reaktivitas keduagugus
fungsi tersebut juga mirip. Meskipun demikian, terdapatjuga
perbedaan yang signifikan.
3. pembuatan alkunaAlkuna dapat dibuat dari reaksi eliminasi
dihalogen alkanaR CH CH2X +2KOH + 2KX +2H2O | XR CH2 CHX + 2KOH +
2KX +2H2O | X
4. sifat alkuna sifat fisikSifat fisis alkuna, yakni titik didih
mirip dengan alkana dan alkena. Semakin tinggi suku alkena, titik
didih semakin besar. Pada suhu kamar, tiga suku pertama berwujud
gas, suku berikutnya berwujud cair sedangkan pada suku yang tinggi
berwujud padat. Sifat Kimia Adanya ikatan rangkap tiga yang
dimiliki alkuna memungkinkan terjadinya reaksi adisi, polimerisasi,
substitusi dan pembakaran1.reaksi adisi pada alkuna. Reaksi alkuna
dengan hidrogen halidaReaksi di atas mengikuti aturan markonikov,
tetapi jika pada reaksi alkena dan alkuna ditambahkan peroksida
maka akan berlaku aturan antimarkonikov.2. Polimerisasi alkuna3.
Substitusi alkuna Substitusi (pengantian) pada alkuna dilakukan
dengan menggantikan satu atom H yang terikat pada C=C di ujung
rantai dengan atom lain.4. Pembakaran alkuna Pembakaran alkuna
(reaksi alkuna dengan oksigen) akan menghasilkan CO2dan H2O.
2CH=CH + 5 O24CO2+ 2H2O
5. kegunaan1. Untuk pembuatan gas karbid dari batu karbid.2.
etuna :- Pada pengelasan : dibakar dengan O2memberi suhu yang
tinggi ( 3000oC), dipakai untuk mengelas besi dan baja- Untuk
penerangan- Untuk sintesis senyawa lain
Asam karboksilat 1. Tata Nama Asam Karboksilat
Menurut IUPACMengikuti nama alkananya dengan menambahkan nama
asam didepannya dan mengganti akhiran ana pada alkana dengan akiran
anoat padaasam Alkanoat.1. Rantai utama adalah rantai yang paling
panjang yang mengandung gugus fungsi COOH. Nama alkanoat sesuai
dengan rantai pokok diberi ahkiran oat.2. Penomoran dimulai dari
gugus fungsi.3. Penulisan nama dimulai dari nama cabang atau gugus
lain, disusun berdasarkan alfabet kemudian dilanjutkan rantai
pokok.
Menurut TrivialPenamaan yang didasarkan dari sumber
penghasilnya.Contoh Penamaan Asam Karboksilat:
Untuk gugus karboksil yang terikat langsung pada gugus siklik,
penataan nama dimulai dari nama senyawa siklik diakhiri dengan nama
karboksilat.Contoh:
Isomer Asam KarboksilatAsam karboksilat tidak memiliki isomer
posisi karena gugus fungsi di ujung rantai C. Oleh karena asam
karboksilat memiliki isomer struktur, yang dimulai dari asam
butanoat. Isomer struktur dari C4H9COOH ada 2, yaitu:
Inilah tabel tata nama asam karboksilat lengkap
Atom KarbonNama UmumNama IUPACRumus KimiaDitemukan di
1Asam formatAsam metanoatHCOOHSengatan serangga
2Asam asetatAsam etanoatCH3COOHCuka
3Asam propionatAsam propanoatCH3CH2COOHPengawetan gandum
4Asam butiratAsam butanoatCH3(CH2)2COOHMentega tengik
5Asam valeratAsam pentanoatCH3(CH2)3COOHValerian
6Asam kaproatAsam heksanoatCH3(CH2)4COOHLemak kambing
7Asam enantatAsam heptanoatCH3(CH2)5COOH
8Asam kaprilatAsam oktanoatCH3(CH2)6COOHKelapa dan santan
9Asam pelargonatAsam nonanoatCH3(CH2)7COOHPelargonium
10Asam kapratAsam dekanoatCH3(CH2)8COOH
11Asam undesilatAsam undekanoatCH3(CH2)9COOH
12Asam lauratAsam dodekanoatCH3(CH2)10COOHMinya kelapa dan
sabun
13Asam tridesilatAsam tridekanoatCH3(CH2)11COOH
14Asam miristatAsam tetradekanoatCH3(CH2)12COOHPala
15Asam pentadekanoatCH3(CH2)13COOH
16Asam palmitatAsam heksadekanoatCH3(CH2)14COOHMinyak palem
17Asam margaratAsam heptadekanoatCH3(CH2)15COOH
18Asam stearatAsam oktadekanoatCH3(CH2)16COOHCoklat, lilin,
sabun, minyak
20Asam arakhidatAsam ikosanoatCH3(CH2)18COOHKacang tanah
2. Sifat fisika dankimiaSifat Fisik Asam karboksilat Asam
karboksilat mempunyai titik didih lebih tinggi daripada senyawa
organik golongan lain yang berat molekulnya sebanding. Kelarutan
asam karboksilat dalam air lebih besar daripada alkohol, eter,
aldehida, dan keton yang berat molekulnya sebanding. Kelarutan asam
karboksilat dalam air menurun seiring dengan meningkatnya berat
molekul. Asam karboksilat dengan 1-4 atom karbon dapat larut
sempurna dalam air.Sifat KimiaAsam karboksilat Reaksi dengan
basaAsam karboksilat bereaksi dengan basa menghasilkan garam dan
air.Contoh :
ReduksiReduksi asam karboksilat dengan katalis litium alumunium
hidrida menghasilkan alkohol primer.Contoh :
Reaksi dengan tionil dikloridaAsam karboksilat bereaksi dengan
tionil diklorida membentuk klorida asam, hidrogen klorida dan gas
belerang dioksida.Contoh :
EsterifikasiDengan alkohol, asam karboksilat membentuk ester.
Reaksi yang terjadi merupakan reaksi kesetimbangan.Contoh :
Reaksi dengan amoniaDengan amonia, asam karboksilat membentuk
amida dan air.Contoh :
DekarboksilasiPada suhu tinggi, asam karboksilat
terdekarboksilasi membentuk alkana.Contoh :
HalogenasiAsam karboksilat dapat bereaksi dengan halogen dengan
katalis phosfor membentuk asam trihalida karboksilat dan hidrogen
halida.Contoh :
KARBOHIDRAT DAN PROTEIN
KARBOHIDRAT1. Pengertian KarbohidratKarbohidrat merupakan salah
satu bahan makanan yang penting dan tersebar luas dalam jaringan
binatang maupun tumbuh-tumbuhan. Karbohidrat adalah senyawa yang
memiliki rumus umum Cn(H2O)m. Dalam karbohidrat terdapat gugus
fungsional yaitu aldehid (polihidroksialdehid) dan keton
(polihidroksiketon). Fungsi karbohidrat yaitu sebagai sumber energi
dan penyusun sel tumbuhan. Karbohidrat terbentuk dari hasil
fotosintesis tumbuhan.
H2O + CO2(C6H12O5)n+ O2
2. Klasifikasi Karbohidrat1. Berdasarkan Gugus Fungsi Utama
Aldosa (Polihidroksialdehid) : Karbohidrat yang memiliki gugus
fungsi aldehid. Ketosa (Polihidroksiketon) : Karbohidrat yang
memiliki gugus fungsi keton.
2. Berdasarkan Jumlah Monomer Penyusunnya :
MonosakaridaKarbohidrat yang paling sederhana (C6H12O6). Merupakan
karbohidrat yang tidak dapat terhidrolisis lagi menjadi satuan yang
lebih kecil.
a. Monosakarida berdasarkan jumlah atom C : - Jumlah atom C = 3
--> Triosa - Jumlah atom C = 4 --> Tetrosa - Jumlah atom C =
5 --> Pentosa - Jumlah atom C = 6 --> Heksosa
b. Monosakarida berdasarkan struktur molekul : - Model
Fischer
- Model Howarth
c. Contoh Monosakarida :MonosakaridaKomposisiTerdapat dalam
GlukosaC6H12O6Buah-buahan
FruktosaC6H12O6Buah-buahan, Madu
GalaktosaC6H12O6Tidak terdapat secara alami
DisakaridaKarbohidrat yang tersusun dari 2
monosakarida(C6H12O6)2.Dan juga merupakan hidrolisis dari
polisakarida. Dua molekul monosakarida dalam disakarida dihubungkan
melalui ikatan C-O-C yang disebutikatan glikosida.Contoh
karbohidrat disakarida, antara lain :
a. Maltosa Terbentuk dari 2 molekul glukosa. " D Glukosa+ D
Glukosa --> Maltosa + H2O" Senyawa ini biasa terdapat pada
makanan pokok (nasi) dan kecambah biji-bijian.
Ikatan - 1,4 - Glikosida
b. Selubiosa " D Glukosa + D Glukosa --> Selubiosa +H2O "
Senyawa ini biasa terdapat pada tumbuh-tumbuhan seperti serat
kayu.
Ikatan - 1,4 - Glikosida
c. Laktosa Terbentuk dari molekul glukosa dan galaktosa. " D
Galaktosa+ D Glukosa --> Laktosa +H2O " Senyawa ini biasa
terdapat pada susu.
d. Sukrosa Terbentuk dari molekul glukosa dan fruktosa. " D
Glukosa + D Fruktosa --> Sukrosa +H2O " Senyawa ini biasa
terdapat pada gula tebu, gula bit.
PolisakaridaKarbohidrat yang tersusun dari banyak
mono/disakarida (C6H12O5)ndan dapat terhidrolisis menjadi banyak
monosakarida. Semua polisakarida sukar larut dalam air dan tidak
dapat mereduksi larutan fehling.a. Amilosa / Amilum (Pati) Yaitu
maltosa yang memanjang. Amilum digunakan sebagai simpanan energi
tumbuhan.
b. Amilopektin
Ikatan - 1,4 - Glikopiranosa dan cabang 1,6 - Glikopiranosa
c. Selulosa Digunakan sebagai serat tumbuhan.
Ikatan - 1,4 - Glukopiranosa
d. Glikogen Digunakan sebagai simpanan energi hewan. Dan juga
biasa disebut dengan gula otot.
C. Uji Karbohidrata. Uji Fehling
Uji ini dilakukan untuk menentukan karbohidrat sebagai gula
pereduksi atau bukan. Pada uji ini, reaksinya ditunjukkan dengan
terbentuknya endapan merah bata.
b. Uji Tollens
Pada karbohidrat, reaksinya akan membentuk endapan perak atau
biasa disebut dengan cermin perak.
c. Uji Iodium
Uji ini dilakukan untuk membedakan amilum, glikogen, dan
selulosa.
Amilum+ I2--> Biru Glikogen+ I2--> Merah coklat Selulosa+
I2--> Negatifd. Uji Molish Pereaksi Molish adalah -naftol dalam
alcohol 95%. Reaksi ini sangat efektif untuk uji senyawa-senyawa
yang dapat di dehidrasi oleh asam sulfat pekat menjadi senyawa
furfural atau furfural yang tersubtitusi. Seperti
hidroksimetilfurfural. Warna merah ungu yang terasa disebabkan oleh
kondensasi furfural atatu turunannya dengan -naftol. Selain dari
furfural dapat terkondensasi dengan bermacam-macam senyawa fenol
atu amin memberikan turunan yang berwarna. Uji molish adala uji
umum untuk karbohidrat walaupun hasilnya bukan merupakan reaksi
yang spesifik untuk karbohidrat. Hasil yang negated merupakan
petunjuk yang jelas tidak adanya karbohidrat dalam sample.
e. Uji Benedict Uji Benedict berdasarkan pada reduksi dari
Cu+2menjadi Cu+oleh karbohidrat yang mempunyai gugus aldehid atau
ketom bebas. Pereaksi Benedict mengandung CuSO4, Na2CO3dan
Na-sitrat. Pada proses reduksi dalam dalam ssuasana basa biasanya
di tambah zat pengompleks, seperti sitrat untuk mencegah terjadinya
pengendapan CuCO3dalam larutan natrium bikarbonat. Larutan tembaga
alkalis dapat di reduksi oleh karbohidrat yang mempunyai gugus
aldehid bebas atau monoketo bebas. Disakarida seperti maltosa dan
laktisa dapat mereduksi larutan Benedict karena mempunyai gugus
keto bebas. Uji Benedict dapat pula dipakai untuk memperkirakan
konsentrasi karbohidrat bebas karena berbagai konsentrasi
karbohidrat akan membetikan intensitas warna yang berlainan.
f. Uji Barfoed Pereaksi Barfoed merupakan larutan tembaga asetat
dalam air yang ditambahkan asam asetat atau asam laktat. Pereaksi
ini digunakan untuk membedakan monosakarida dan disakarida dengan
cara mengontrol kondisi percobaan, seperti pH dan waktu pemanasan.
Senyawa Cu2+tidak membentuk Cu(OH)2dalam suasana asam. Jadi Cu2O
terbentuk lebih cepat oleh monosakarida dari pada oleh
disakarida.g. Uji Seliwanoff Uji Seliwanoff merupakan uji spesifik
untuk karbohidrat golongan ketosa. Uji ini didasrkan atas
terjadinya perubahan fruktosa oleh asam klorida panas menjadi asam
levulenat dan 4-hidroksimetil furfural, yang selanjutnya terjadi
kondensasi 4-hidroksimetil furfural dengan resorsonol
(1,3-dihydroksibenzen0 yang dihidrolisa menjadi glukosa dan
fruktosa memberi reaksi positif dengan uji Seliwanoff. Glukosa dan
karbohidrat lain dalam jumlah banyak dapat juga memberi warna yang
sama.
PROTEIN1. Klasif ikasi Proteina. Berdasarkan bentuknya, protein
dikelompokkan sebagai berikut :Protein bentuk serabut
(fibrous)Protein ini terdiri atas beberapa rantai peptida berbentu
spiral yang terjalin. Satu sama lain sehingga menyerupai batang
yang kaku. Karakteristik protein bentuk serabut adalah rendahnya
daya larut, mempunyai kekuatan mekanis yang tinggi untuk tahan
terhadap enzim pencernaan. Kolagen merupakan protein utama jaringan
ikat. Elasti terdapat dalam urat, otot, arteri (pembuluh darah) dan
jaringan elastis lain. Keratini adalah protein rambut dan kuku.
Miosin merupakan protein utama serat otot.Protein GlobulerBerbentuk
bola terdapat dalam cairan jaringan tubuh. Protein ini larut dalam
larutan garam dan encer, mudah berubah dibawah pengaruh suhu,
konsentrasi garam dan mudah denaturasi. Albumin terdapat dalam
telur, susu, plasma, dan hemoglobin. Globulin terdapat dalam otot,
serum, kuning telur, dan gizi tumbuh-tumbuhan. Histon terdapat
dalam jaringan-jaringan seperti timus dan pancreas. Protamin
dihubungkan dengan asam nukleat.Protein KonjugasiMerupakan protein
sederhana yang terikat dengan baha-bahan non-asam amino.
Nukleoprotein terdaoat dalam inti sel dan merupakan bagian penting
DNA dan RNA. Nukleoprotein adalah kombinasi protein dengan
karbohidrat dalam jumlah besar. Lipoprotein terdapat dalam
plasma-plasma yang terikat melalui ikatan ester dengan asam fosfat
sepertu kasein dalam susu. Metaloprotein adalah protein yang
terikat dengan mineral seperti feritin dan hemosiderin adalah
protein dimana mineralnya adalah zat besi, tembaga dan seng.b.
Menurut kelarutannya, protein globuler dibagi menjadi :Albumin :
laut dalam air terkoagulasi oleh panas. Contoh : albumin telur,
albumin serum.Globulin : tidak larut air, terkoagulasi oleh panas,
larut dalam larutan garam, mengendap dalam larutan garam,
konsentrasi meningkat. Contoh : Ixiosinogen dalam otot.Glutelin :
tidak larut dalam pelarut netral tapi tapi larut dalam asam atau
basa encer. Contoh : Histo dalam Hb.Plolamin/Gliadin: larut dalam
alcohol 70-80% dan tidak larut dalam air maupun alkohol absolut.
Contoh : prolaamin dalam gandum.Histon : Larut dalam air dasn tak
larut dalam ammonia encer. Contoh : Hisron dalam Hb.Protamin :
protein paling sederhana dibanding protein-protein lain, larut
dalam air dan tak terkoagulasi oleh panas. Contoh : salmin dalam
ikatan salmon.c. Berdasarkan senyawa pembentuk, terbagi sebagai
berikut:Protein sederhana (protein saja ) Contoh : HbProtein
Kojugasi dan Senyawa Non ProteinProtein yang mengandung senyawa
lain yang non protein disebut protein konjugasi, sedang protein
yang mengandung senyawa non protein disebut protein sederhana.
Contoh : 9 Glikoprotein terdapat pada hati.Merupakan protein
sederhana yang terikat dengan baha-bahan non-asam amino.
Nukleoprotein terdaoat dalam inti sel dan merupakan bagian penting
DNA dan RNA. Nukleoprotein adalah kombinasi protein dengan
karbohidrat dalam jumlah besar. Lipoprotein terdapat dalam
plasma-plasma yang terikat melalui ikatan ester dengan asam fosfat
sepertu kasein dalam susu. Metaloprotein adalah protein yang
terikat dengan mineral seperti feritin dan hemosiderin adalah
protein dimana mineralnya adalah zat besi, tembaga dan seng.d.
Berdasarkan keberadaan asam amino esensial. Dikelompokkan kedelapan
asam amino esensial yang harus disediakan dalam bentuk jadi dalam
menu makanan yang dikonsumsi sehari-hari. Isoleusin Leussin Lisin
Methionin (asam amino esensial), fungsinya dapat digantikan sistin
(semi esensial) secara tidak sempurna. Penilalanin, yang fungsinya
dapat digantikan tirosin (semi esensial) tidak secara sempurna,
akan tetapi paling tidak dapat menghematnya. Threonin Triptopan
Valin
Klasifikasi protein pada biokimia didasarkan atas fungsi
biologinya.1. EnzimMerupakan golongan protein yang terbesar dan
paling penting. Kira-kira seribu macam enzim telah diketahui, yang
masing-masing berfungsi sebagai katalisator reaksi kimia dalam
jasad hidup. pada jasad hidup yang berbeda terdapat macam jenis
enzim yang berbeda pula. Molekul enzim biasanya berbentuk bulat
(globular), sebagian terdiri atas satu rantai polipeptida dan
sebagian lain terdiri lebih dari satu polipeptida.Contoh enzim:
ribonuklease, suatu enzim yang mengkatalisa hidrolisa RNA (asam
poliribonukleat); sitokrom, berperan dalam proses pemindahan
electron; tripsin; katalisator pemutus ikatan peptida tertentu
dalam polipeptida.0. Protein PembangunProtein pembangun berfungsi
sebagai unsure pembentuk struktur.Beberapa contoh misalnya: protein
pembukus virus, merupakan selubung pada kromosom; glikoprotein,
merupakan penunjang struktur dinding sel; struktur membrane,
merupakan protein komponen membrane sel; -Keratin, terdapat dalam
kulit, bulu ayam, dan kuku; sklerotin, terdapat dalam rangka luar
insekta; fibroin, terdapat dalam kokon ulat sutra; kolagen,
merupakan serabut dalam jaringan penyambung; elastin, terdapat pada
jaringan penyambung yang elastis (ikat sendi); mukroprotein,
terdapat dalam sekresi mukosa (lendir).0. Protein KontraktilProtein
kontraktil merupakan golongan protein yang berperan dalam proses
gerak. Sebagai contoh misalnya; miosin, merupakan unsure filamen
tak bergerak dalam myofibril; dinei, terdapat dalam rambut getar
dan flagel (bulu cambuk).0. Protein PengangkutProtein pengangkut
mempunyai kemampuan mengikat molekul tertentu dan melakukan
pengangkutan berbagai macam zat melalui aliran darah. Sebagai
contoh misalnya: hemoglobin, terdiri atas gugus senyawa heme yang
mengandung besi terikat pada protein globin, berfungsi sebagai alat
pengangkut oksigen dalam darah vertebrata; hemosianin, befungsi
sebagai alat pengangkut oksigen dalam darah beberapa macam
invertebrate; mioglobin, sebagai alat pengangkut oksigen dalam
jaringan otot; serum albumin, sebagai alat pengangkut asam lemak
dalam darah; -lipoprotein, sebagai alat pengangkut lipid dalam
darah; seruloplasmin, sebagai alat pengangkut ion tembaga dalam
darah.0. Protein HormonSeperti enzim, hormone juga termasuk protein
yang aktif. Sebagai contoh misalnya: insulin, berfungsi mengatur
metabolisme glukosa, hormone adrenokortikotrop, berperan pengatur
sintesis kortikosteroid; hormone pertumbuhan, berperan menstimulasi
pertumbuhan tulang.0. Protein Bersifat RacunBeberapa protein yang
bersifat racun terhadap hewan kelas tinggi yaitu misalnya: racun
dari Clostridium botulimum, menyebabkan keracunan bahan makanan;
racun ular, suatu protein enzim yang dapat menyebabkan
terhidrolisisnya fosfogliserida yang terdapat dalam membrane sel;
risin, protein racun dari beras.0. Protein PelindungGolongan
protein pelindung umumnya terdapat dalam darah vertebrata. Sebagai
contoh misalnya: antibody merupakan protein yang hanya dibentuk
jika ada antigen dan dengan antigen yang merupakan protein asing,
dapat membentuk senyawa kompleks; fibrinogen, merupakan sumber
pembentuk fibrin dalam proses pembekuan darah; trombin, merupakan
komponen dalam mekanisme pembekuan darah.0. Protein CadanganProtein
cadangan disimpan untuk berbagai proses metabolisme dalam tubuh.
Sebagai contoh, misalnya: ovalbumin, merupakan protein yangterdapat
dalam putih telur; kasein, merupakan protein dalam biji jagung.
2. Fungsi ProteinFungsi protein di dalam tubuh kita sangat
banyak, bahkan banyak dari proses pertumbuhan tubuh manusia
dipengaruhi oleh protein yang terkandung di dalam tubuh kitaa.
Sebagai EnzimHampir semua reaksi biologis dipercepat atau dibantu
oleh suatu senyawa makromolekul spesifik yang disebut enzim, dari
reaksi yang sangat sederhana seperti reaksi transportasi karbon
dioksida sampai yang sangat rumit seperti replikasi kromosom.
Protein besar peranannya terhadap perubahan-perubahan kimia dalam
sistem biologis.b. Alat Pengangkut dan PenyimpanBanyak molekul
dengan MB kecil serta beberapa ion dapat diangkut atau dipindahkan
oleh protein-protein tertentu. Misalnya hemoglobin mengangkut
oksigen dalam eritrosit, sedangkan mioglobin mengangkut oksigen
dalam otot. Pengatur pergerakan Protein merupakan komponen utama
daging, gerakan otot terjadi karena adanya dua molekul protein yang
saling bergeseran.c. Penunjang MekanisKekuatan dan daya tahan robek
kulit dan tulang disebabkan adanya kolagen, suatu protein berbentuk
bulat panjang dan mudah membentuk serabut. Pertahanan tubuh atau
imunisasi Pertahanan tubuh biasanya dalam bentuk antibodi, yaitu
suatu protein khusus yang dapat mengenal dan menempel atau mengikat
benda-benda asing yang masuk ke dalam tubuh seperti virus, bakteri,
dan sel- sel asing lain.d. Media Perambatan Impuls SyarafProtein
yang mempunyai fungsi ini biasanya berbentuk reseptor, misalnya
rodopsin, suatu protein yang bertindak sebagai reseptor penerima
warna atau cahaya pada sel-sel mata.e. Pengendalian
PertumbuhanProtein ini bekerja sebagai reseptor (dalam bakteri)
yang dapat mempengaruhi fungsi bagian-bagian DNA yang mengatur
sifat dan karakter bahan.
