Azeotropos: Son Mezclas que corresponden a un mximo o un minimo en las curvas del punto de ebullicin.Azeotropica (Hervir sin cambio)Tiene una presin de vapor mxima o minima, En este tipo de mezclas las desviaciones en la ley de Roult son notorias, que producen un mximo o mnimo en la curva de presin de vapor, entonces aparece un mximo o un mnimo correspondiente en la curva de temperatura de punto de ebullicin, Estas mezclas no pueden separarse completamente en sus constituyentes por destilacin fraccionada, sin embargo pueden separarse un componente puro y la composicin azeotropica, las curvas de vapor y liqudo deben ser tangentes y el lquiso y el vapor tendrn la misma composicin, (teorema de Gibbs-Konovalov)Los azeotropos en ocasiones se confunden con compuestos puros porque hierven a temperatura constante, pero en un azeotropo la variacin de presin modifica la teperatura de ebullicin y la composicin de la mezclaLa temperatura de ebullicin constante del cido clorhdrico es un ejemplo. La variacin de la composicin con la presin en la tabla.(Las mezclas ordinaras ebullen en un intervalo de temperatura)

Las soluciones reales no obedecen la ley de Raoult a todas las concentraciones, pero mientras menor sea la concentracin del soluto, se asemejan ms a las soluciones ideales. La ley de Raoult a una concentracin de soluto aproximada a cero, dicha ley se vuelve valida. Una solucin que no obedce la ley de Roult a una concentracin de soluto en particular se le llama solucin no ideal. Las soluciones reales son aproximadamente ideales a concentraciones de soluto menores a 0.1 M para las soluciones no electrolticas y 0.01 M para las soluciones electrolticas.Principios de qumica: los caminos del descubrimientoEscrito por Peter William Atkins,Loretta Jones pag. 306

Azetropos positivos y negativos[editar]Cada azetropo tiene una temperatura de ebullicin caracterstica, el cual puede ser menor o mayor que las temperaturas de ebullicin de cualquiera de sus componentes. Los azeotrpos constituidos por 2 componentes son llamadosazetropos binarios, por tresazetroposternarios, etc.Ejemplos conocidos son mezclas de un 95.63%etanol+aguaapresin atmosfrica(1 atm, o 101.3 kPa). Etanol y agua hierven a 78.4C y 100C respectivamente, mientras que el azetropo lo hace a 78.2C. De hecho, 78.2C es la mnima temperatura a la que una mezcla de etanol + agua puede hervir, a presin atmosfrica.2Se trata entonces de un azetropo de temperaturamnima, tambin conocido como azetropopositivodebido a cmo el comportamiento de esta mezcla se desva de laley de Raoult.Un ejemplo de mezcla azeotrpica negativa es elcido clorhdrico, a una concentracin de 20.2% decloruro de hidrgenoen agua. El cloruro de hidrgeno hierve a 84C, mientras que el azetropo lo hace a 110C, la cual es mayor, por lo tanto se trata de un azetropo de temperatura mxima onegativodebido nuevamente, a su desviacin respecto de la ley de Raoult.

Unazetropo(o mezcla azeotrpica) es una mezclalquidade dos o mscompuestos qumicosque hierven a temperatura constante y que se comportan como si estuviesen formadas por un solo componente.Un azetropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el lquido con la misma composicin inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos pordestilacinsimpleo por extraccin lquido-vapor utilizando lquidos inicos como elcloruro de 1-butil-3-metilimidazolio.El azetropo que hierve a una temperatura mxima se llamaazetropo de ebullicin mximay el que lo hace a una temperatura mnima se llamaazetropo de ebullicin mnima, los sistemas azeotrpicos de ebullicin mnima son ms frecuentes que los de ebullicin mxima.Un ejemplo es la mezcla deetanolyagua,1que forma un azetropo para una concentracin del 96% en peso dealcohol, que hierve a una temperatura de 78,2C. Con una destilacin simple se obtiene un alcohol con estaconcentracin, pero para conseguir un compuesto ms puro se necesita utilizar recursos especiales como unadestilacin azeotrpica.

Elcoeficiente de actividades unnmeroque expresa elfactordeactividad qumicade unasustanciaen suconcentracin molar. Se designa normalmente con la letra griega(gamma).La concentracin medida de una sustancia no puede ser un indicador preciso de su eficacia qumica como se representa por laecuacinde unareaccinparticular; en dichos casos, la actividad es calculada al multiplicar la concentracin por el coeficiente de actividad.En lossolutos, el coeficiente de actividad es una medida de cuanto la solucin difiere de unadisolucinideal.