Belerang.docx

5/28/2018 Belerang.docx

1/18

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK

BELERANG

NAMA : Qorry Dinnia Fatma

NIM : 111810301035

KELOMPOK : IX

ASISTEN : Sakinah Jawas

LABORATORIUM KIMIA ANORGANIK

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS JEMBER

2013


2/18

PERCOBAAN 2

BELERANG

BAB I. Tujuan

Tujuan dari percobaan ini antara lain:

-Menganalisis sifat kimia belerang dan senyawa belerang-Mempelajari pembuatan alotropi belerang

BAB II. TINJAUAN PUSTAKA

2.1.MSDS (Material Safety Data Sheet)Bahan2.1.1.BelerangBelerangatausulfuradalahunsur kimia yang memiliki lambangS dannomor

atom16. Belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral-mineralsulfidadansulfat.Belerang memiliki berat jenis 2,05 2,09 g/cm3, titiklebur 129oC, dan titik didih 446oC. Belerang mudah larut dalam CS2, CC14,

minyak bumi, minyak tanah, dan anilin, penghantar panas dan listrik yang buruk

dan tidak larut dalam air, atau H2SO4. Belerang jika dibakar apinya berwarna biru

dan menghasilkan gas-gas SO2yang berbau busuk. Belerang adalah unsur penting

untuk kehidupan dan ditemukan dalam 2asam amino (Sciencelab, 2013).2.1.2.Besi

Besi atau Fe memiliki berat molekul 58,55 g/mol, titik didih 3000C dan

titik leleh 1535C. Serbuk besi ini bersifat tidak berbau dan tidak berasa. Serbuk

besi larut dalam air panas, air dingin, dan dietil eter.Serbuk besi merupakan

serbuk logam padat yang berwarna hitam keabuan. Besi mudah terbakar jika

terkena api langsung. Serbuk besi sedikit berbahaya apabila kontak dengan mata,

kulit, tertelan dan inhalasi (Sciencelab, 2013).

2.1.3.Asam KloridaSenyawa hidrogen klorida atau asam klorida mempunyai rumus kimia

HCl. Asam klorida memiliki massa molar 36,4606 g/mol, massa jenis 1,19 g/mL,

titik leleh -114,2C (158,8 K), titik didih -85,1C (187,9 K), kelarutan dalam air

72 g/100 mL (20C), keasaman (pKa) -4, bersifat beracun, dan korosif. Segera
http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Sulfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Sulfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_aminohttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_aminohttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_aminohttp://id.wikipedia.org/wiki/Sulfathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia


3/18

bilas mata dengan air selama minimal 15 menit dengan sesekali mengangkat atas

dan kelopak mata bawah jika terjadi kontak dengan mata,. Basuh kulit jika terjadi

kontak langsung dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 menit dan keluarkan

pakaian dan sepatu yang tercemar. Cuci mulut dengan air jika tertelan. Segera

hapus dari paparan dan pindah ke udara bila terhirup. Berikan pernapasan buatan

dan oksigen jika sulit bernapas. Segera dapatkan bantuan medis (Sciencelab,

2013).

2.1.4.Asam SulfatAsam Sulfat pekat memiliki sifat fisik larutan dengan berat molekul 98.08

g/mol. Senyawa ini memiliki titik didih 270C (518F) dan titik leleh -35C (-

31F). Larutannya tidak berwarna/bening dengan bau asam yang kuat. Massa jenis

asam sulfat sebesar 3,4 gr/ml, jauh lebih besar daripada air. Jika terjadi kontak

dengan mata, segera bilas mata dengan banyak air selama minimal 15 menit

dengan sesekali mengangkat atas dan kelopak mata bawah. Basuh kulit jika terjadi

kontak langsung dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 menit dan keluarkan

pakaian dan sepatu yang tercemar. Cuci mulut dengan air jika tertelan. Segera

hapus dari paparan dan pindah ke udara bila terhirup. Berikan pernapasan buatan

dan oksigen jika sulit bernapas. Segera dapatkan bantuan medis (Sciencelab,

2013).

2.1.5.CuSO4Tembaga sulfida merupakan padatan kristal yang berwarna biru. Zat ini

memiliki berat molekul sebesar 249,69gram/mol. Tembaga sulfida memiliki titik

didih sebesar 150C dengan titik leleh sebesar 110C . Tembaga sulfida larut

dalam air panas, air dingin, metanol dan etanol dengan nilai kelarutan dalam

100mL air sebesar 3,16gram/100mL. Zat ini dapat menyebabkan iritasi apabilater

kena mata dan kulit serta dapat menyebabkan inhalasi apabila tertelan (Chemlab,

2013).

2.1.6.FeSBesi sulfida merupakan padatan kristal yang memiliki berat molekul

sebesar 87,92gram/mol. Senyawa ini memiliki titik leleh sebesar 1194C.

Senyawa ini sedikit larut di dalam air dingin. Besi sulfida reaktif dengan


4/18

oksidator asam. Senyawa ini dapat menyebabkan iritasi pada mata dan kulit

apabila terkena langsung dan dapat menyebabkan inhalasi apabila tertelan

(Sciencelab, 2013).

2.1.7.CS2Karbon disulfida atau CS2berbentuk cairan tidak berwarna dengan berat

molekul 76,14 g/mol. Karbon disulfida tidak berwarna dengan pH netral dan

memiliki titik didih 46,3C dan titik leleh -111,6C. Karbon disulfida sedikit larut

dalam air dingin. Senyawa ini dapat menyebabkan iritasi pada mata, kulit apabila

terkena langsung dan inhalasi apabila tertelan (Sciencelab, 2013).

2.1.8. KloroformKloroform adalah senyawa organik dengan rumus kimia CHCl3. Kloroform

memiliki massa molar sebesar 119,38 g / mol. Senyawa ini memiliki sifat fisik

larutan yang tidak berwarna, berbau manis, dan dianggap sedikit berbahaya. Titik

lebur kloroform pada suhu -63,5 C dan titik didihnya pada suhu 61,2 C.

Kloroform memiliki kelarutan yang lebih kecil daripada air yakni sebesar 0,8

g/100 ml (20 C). Bentuk molekul Tetrahedral. Kloroform adalah pelarut yang

umum di laboratorium karena relatif tidak reaktif, bercampur dengan cairan

organik yang paling, dan nyaman volatil (Hvchemical, 2013).

2.2.Dasar teori:

Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang

memiliki lambang S dan nomor atom 16. Bentuknya adalah non-metal yang tak

berasa, tak berbau dan multivalent. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah

sebuah zat padat kristalin kuning. Belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni

atau sebagai mineral-mineral sulfida dan sulfat. Ia adalah unsur penting untuk

kehidupan dan ditemukan dalam dua asam amino. Penggunaan komersilnya

terutama dalamfertilizer namun juga dalam bubuk mesiu, korek api, insektisida,

dan fungisida. Sebagai unsur, belerang biasanya terdapat dalam lapisan kurang

lebih 150 m di bawah batu karang, pasir atau tanah liat di daerah gunung berapi

(Cotton, 1989).


5/18

Belerang berwarna kuning pucat, padatan yang rapuh, yang tidak larut

dalam air tapi mudah larut dalam CS2 (karbon disulfida). Unsur belerang terjadi

dengan bentuk alotrop yang lebih dari satu atau campuran dalam berbagai bentuk,

baik gas, cair maupun padat. Bentuk yang berbeda-beda mengakibatkan sifatnya

pun berbeda-beda dan keterkaitan antara sifat dan bentuk alotropnya masih belum

dapat dipahami (Awanl, 2013).

Isotop belerang adalah 32S (kelimpahan 95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%)

dan 36S (0,02%) dan terdapat juga isotop radio aktif. Isotop belerang yang

digunakan untuk NMR yaitu 32S (I=

) karena rasio isotop belerang dari berbagai

lokasi berbeda, keakuratan massa atom terbatas pada 32,07 0,01. Unsur belerang

memiliki banyak alotrop seperti S2, S3, S6, S7, S8, S9, S10, S11, S12, S18, S20n

yang mencerminkan kemampuan katenasi atom belerang. Struktur kristal masing-

masing alotrop biasanya ortorombik dan monoklin (Ismunandar, 1996).

Belerang merupakan unsur bukan logam, berwujud padat, berwarna kuning

pucat, tidak berbau dan tidak berasa, merupakan konduktor panas, dan bukan

konduktor listrik. Belerang dapat bergabung dengan kebanyakan logam pada

pemanasan. Belerang juga dapat bereaksi dengan unsur-unsur bukan logam.

Berikut senyawa-senyawa yang mengandung sulfur :

a. Hidrogen SulfidaHidrogen sulfida merupakan gas yang tidak berwarna. Sifat kimia dari

hidrogen sulfida yaitu sebagai asam dan sebagai pereduksi.

b. SulfidaSulfida logam kurang bersifat ion daripada oksidanya. Sulfida logam bersifat

kovalen dan tidak larut dalam air.

c. Belerang OksidaBelerang dioksida adalah gas yang tidak berwarna dan baunya menusuk. Titik

didihnya -10oC dan mencair pada suhu 20oC dengan tekanan 3 atm. Jika

belerang oksida dilarutkan dalam air, sebagian kecil dari yang larut bereaksi

membentuk sulfit.

d. Belerang trioksida memiliki beberapa bentuk polimetrik. Belerang trioksidamerupakan oksidasi asam yang kuat


6/18

(Kuswadi, 1985).

Bentuk fisik belerang yang dapat diamati :

-Belerng Rombik ( ) : mempunyi 16 cincin S8dalam 1 unit sel dan berubahpada 98,5 derajat Celcius menjadi monoklinik

-Belerng Monoklinik ( ) : mempunyi 6 cincin S dalam unit selnya danmencair pada 119 derajat Celcius menghasilkan belerang Cair

-Belerng Cir ( ) :yng teriri ri molekulmolekul S8. Suatu cairan kuning,tembus sinar dan bergerak. Suhu 160OC, cincin S8 terbuka dan bergabung

membentuk molekul rantai spiral yang panjang , dan menghasilkan belerang cair

( S )

-Belerang cair ( S ) :yang gelap warnanya, sangat kental. Cairan ini mendidihpada 445 derajat Celcius dan menghasilkan uap belerang ( S8)

-Uap belerang ( S8 ) :yang terurai menjadi spesies yang semakin kecil denganmeningkatnya suhu.

-Belerang plastik: terbentuk bila cairan S dituangkan ke dalam air dingin.Terdiri dari molekul seperti rantai dan mempunyai kualitas seperti karet ketika

mula-mula terbentuk namun menjadi gampang rusak dan mungkin berubah

menjadi belerang Rombik

( Nurichem, 2013).


7/18

BAB III. METODOLOGI KERJA

3.1.Alat dan Bahan

3.1.1.Alat-Cawan porselen-Pembakar spiritus

-Pengaduk-Neraca analitik-Kaca arloji-Pipa bengkok-Tabung reaksi-Penjepit tabung reaksi-Pipet tetes-Gabus penutup tabung reaksi-Kaki tiga

3.1.2.Bahan- Serbuk besi- Serbuk belerang- HCl pekat- H2SO4pekat- CuSO4 0,5M- FeS- CS2- Kloroform


8/18

3.2.Skema Kerja3.2.1. Analisis Sifat Belerang

Serbuk Fe dan serbuk

Belerang

Hasil

- dibuat dengan perbandingan 1:1 (1 g : 1g) dalam cawan

porselen

- dipanaskan sehingga keduanya bereaksi

- diambil beberapa butir FeS

- dimasukkan dalam 3 tabung reaksi

- ditambahkan larutan HCl pada masing-masing tabung

reaksi

- ditutup tabung reaksi 1 dengan gabus yang sudah diberi

pipa lancip

- dialirkan gas yang terbentuk pada kaca arloji sambil

dibakar dengan korek api

- ditambahkan H2SO4pekat pada tabung reaksi 2 dan ditutup

dengan gabus yang sudah diberi pipa bengkok

- ditambahkan CuSO4 0,5 M pada tabung reaksi 3 dan

ditutup dengan gabus yang sudah diberi pipa bengkok- diamati semua peristiwa yang terjadi


9/18

3.2.2. Sifat Alotropi BelerangSerbuk Belerang

Hasil

- ditimbang 2x0,5 g belerang

- dimasukkan masing-masing dalam tabung reaksi

- ditambahkan larutan CS2pada tabung A dan dipanaskan

- ditambahkan larutan kloroform pada tabung B dan

dipanaskan

- diuapkan semua pelarutnya

- diamati bentuk masing-masing kristal

- dibandingkan bentuk kristal yang terjadi


10/18

BAB IV. HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1.Hasil4.1.1.Analisis Sifat Belerang

Perlakuan Fenomena Gambar

Pemanasan

besi:belerang

-Ketika dipanaskancampuran bewarna

hitam dan berbentuk

caramel

-Saat dingin campurankembali dalam bentuk

padat berwarna hitam

FeS + HCl pekat+

dipanaskan Gas berwarna putih


11/18

Nyala api yang

diarahkan ke kaca

arloji

Timbul bercak

berwarna coklat pada

kaca arloji

FeS + HCl pekat+

dipanaskan:

- H2SO4pekat- CuSO4 0,5 M

- Gas berwarna putih- Gas berwarna cokelat

5. Sifat Alotropi BelerangPerlakuan Fenomena Gambar

Belerang +larutan CS2

Larut, saat dipanaskan

mucul api berwarna biru di

mulut tabung, kristal

orange


12/18

Belerang +Kloroform +

dipanaskan

Larut

5.1.Pembahasan

Percobaan kali ini bertujuan untuk menganalisis sifat kimia belerang dan

senyawa belerang serta mempelajari pembentukan alotropi belerang. Sulfur atau

biasa disebut belerang merupakan unsur kimia yang bentuknya adalah non-metal

yang tak berasa, tak berbau dan multivalent. Belerang dalam bentuk aslinya,

adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Belerang di alam dapat ditemukan

sebagai unsur murni atau sebagai mineral-mineral sulfide dan sulfate. Ia adalah

unsur penting untuk kehidupan dan ditemukan dalam dua asam amino.

Penggunaan komersilnya terutama dalam fertilizer namun juga dalam bubuk

mesiu, korek api, insektisida dan fungisida.

Langkah awal dalam percobaan kali ini ialah menganalisis sifat belerang.

Serbuk besi dan belerang dengan perbandingan 1:1 dicampur dalam cawan

porselen kemudian dipanaskan. Pemanasan dilakukan dengan mengaduk aduk

serbuk menggunakan pengaduk dan menggoyang-goyangkan cawan porselen

diatas api agar panasnya merata. Pembentukan FeS ini melibatkan energi yang

besar, sehingga jika cawan perselin tidak digoyang-goyang akan pecah.

Pemanasan ini sampai kedua zat bereaksi membentuk padatan hitam yang berupa

FeS. Reaksi serbuk besi dengan belerang adalah sebagai berikut:

Fe (s) + S (s) FeS (s)

Pemanasan dihentikan ketika padatan hitam telah terbentuk sambil terus diaduk

agar mudah dalam pengambilan padatannya

Padatan hitam FeS dimasukkan kedalam tiga tabung reaksi yang berbeda

dengan perbandingan yang sama. Tabung reaksi pertama ditambahkan larutan


13/18

HCl pekat dan ditutup dengan penutup yang dihubungkan dengan pipa bengkok.

Rangkaian gambarnya sebagai berikut:

Campuran FeS dan HCl ini dipanaskan dan diamati perubahan yang terjadi.

Berdasarkan percobaan, reaksi ini menghasilkan asap berwarna putih dan berbau

menyengat. Reaksi FeS dengan HCl sebagai berikut :

FeS (s) + HCl (aq) H2S (g) + FeCl2(aq)

Gas H2S yang dihasilkan akan keluar melalui lubang pipa bengkok dan

ditangkap penampakannya menggunakan kaca arloji. Berdasarkan percobaan,

timbul bercak gas berwarna cokelat pada kaca arloji. Hal tersebut menunjukkan

bahwa sulfur mengendap atau memadat karena adanya pemanasan. Persamaan

reaksinya yaitu :

H2S(g) (s) + H2 (g).

Tabung reaksi kedua kemudian ditambahkan HCl yang ditutup dan

dihubungkan dengan tabung reaksi yang berisi H2SO4pekat. Gas yang dihasilkan

dari reaksi akan mengalir melalui pipa U dan akan bereaksi dengan larutan H2SO4

pekat. Reaksi gas H2S dengan H2SO4adalah sebagai berikut:

H2S (g) + H2SO4 (aq) SO2(g) + 2 H2O (l) + S (s)Gas H2S bereaksi dengan H2SO4 menghasilkan gas yang berwarna putih

menandakan terbentuknya gas SO2.

Tabung reaksi yang ketiga diperlakukan yang sama dengan tabung reaksi

kedua, hanya mengganti larutan H2SO4 dengan CuSO4. Berdasarkan percobaan,

timbul endapan berwarna coklat diatas larutan CuSO4. Endapan ini hanya terlihat

jika praktikan teliti dalam pengamatan percobaan karena endapan yang dihasilkan

sedikit. Selain endapan juga terbentuk gas berwarna cokelat. Endapan yang timbul


14/18

membuktikan bahwa ada endapan CuS. Reaksi gas H2S yang bereaksi dengan

larutan CuSO4adalah sebagai berikut:

H2S (g) + CuSO4(aq) CuS (s) + H2SO4(aq)

Percobaan selanjutnya mempelajari pembentukan alotropi belerang.

Belerang memiliki sifat alotropi yaitu kemampuan suatu zat untuk terdapat lebih

dari satu bentuk atau campuran (gas, cair maupun padat), namun unsurnya sama

yaitu belerang (S). Bentuk yang berbeda-beda mengakibatkan sifatnya pun

berbeda-beda dan keterkaitan antara sifat dan bentuk alotropnya masih belum

dapat dipahami. atom belerang membentuk molekul siklik oktatomik dengan

rumus kimia S8 pada kondisi normal. Belerang memiliki dua bentuk alotropi,

yaitu : belerang rombik dan belerang monoklinik. Belerang yang berupa warna

kuning adalah belerang rombik. Belerang rombik stabil dibawah suhu 95,5C dan

diatas suhu 95,5C belerang rombik berubah menjadi belerang monoklinik, yang

seharusnya mencair pada suhu 113C. Gambar molekul siklik dari belerang padat

(S8) sebagai berikut:

Langkah awal dalam percobaan alotropi belerang ini dengan menimbang

belerang sebanyak 0,5 gram dua kali dan ditaruh di tabung reaksi yang berbeda.

Tabung reaksi pertama ditambahkan larutan CS2 sedangkan pada tabung reaksi

kedua ditambahkan larutan kloroform kemudian dipanaskan.

Berdasarkan percobaan, tabung pertama menghasilkan api berwarna biru

pada mulut tabung reaksi. Hal yang berbeda terjadi pada dasar tabung. Setelah

diuapkan sampai pelarutnya habis, muncul kristal orange pada dasar tabung.

Pemanasan menyebabkan molekul-molekul S8 akan saling bertemu dan

berinteraksi untuk saling berikatan sehingga strukturnya lebih merapat dan lebih

padat. Serbuk belerang yang awalnya kuning setelah ditambahkan larutan CS2,

membentuk kristal yang berwarna kuning berkilauan dan kristalnya berbentuk


15/18

jarum. Perlakuan pertama ini menandakan struktur kristal belerang yang

berbentuk monoklinik. Reaksi yang terjadi adalah :

S8 (s) + CS2 (aq) S8 ( monoklinik)

Tabung kedua juga dipanaskan untuk mempercepat reaksi sehingga kristal

rombik dapat cepat diperoleh dan kemudian diamati peristiwa yang terjadi.

Berdasarkan percobaan, belerang larut dengan kloroform dan tidak menghasilkan

kristal jarum bewarna kuning sehingga percobaan dinyatakan gagal. Seharusnya

ketika dipanaskan campuran berwarna kuning tua, tetapi ketika didinginkan

berwarna kuning kembali. Perbedaan antara kristal yang didapat dari perlakuan ini

dibanding dengan kristal monoklinik yaitu teksturnya tidak mengkilap, kristal

menggumpal. Reaksinya yaitu :

S8 (s) + CHCl3 (aq) S8 ( rombik)

Percobaan gagal dikarenakan proses pemanasan yang tidak merata karena

pembentukan kristal ini melibatkan energi yang besar. Selain itu keadaan tabung

reaksi yang kurang bersih sehingga masih adanya pengotor-pengotor lain

mengakibatkan kristal tidak dapat terbentuk.

Praktikum ini membuktikan bahwa belerang adalah unsur yang sangat

reaktif dan memiliki beberapa alotropi. Terbukti karena pemanasan gas H2S

berubah menjadi padatan kuning. Belerang dapat membentuk berbagai senyawa,

dalam percobaan ini senyawa belerang yang terbentuk adalah padatan FeS, gas

H2S, gas SO2.


16/18

BAB V. PENUTUP

5.1. Kesimpulan

Kesimpulan untuk praktikum Belerang kali ini adalah:

- Belerang berwarna kuning pucat, padatan yang rapuh, yang tidak larut dalam air

tapi mudah larut dalam CS2(karbon disulfida).- Belerang memiliki bentuk kristal rombik dan monoklinik

5.2. Saran

Saran untuk praktikum Belerang alkali kali ini adalah:

- Pastikan kondisi lingkungan (hujan) tidak mempengaruhi hasil percobaan- Pengadukan campuran besi dan belerang dilakukan secara cepat, jika

terlalu lama maka padatan FeS akan sulit diambil

- Segera cuci peralatan setelah digunakan, agar mudah dibersihkan.


17/18

DAFTAR PUSTAKA

-Awanl. 2013. Belerang (serial on line)http://awanl.blogspot.com/2010/12/reaksi-pada-unsur-dan-senyawa-

belerang.html [15 Desember 2013]

-Chemlab. 2013. MSDS CuSO4 (serial on line) chemlab.snu.ac.kr/zbxe/?document_srl=42383&mid=MSDS. [06 Desember 2013]

-Cotton dan Wilkinson. 1989. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta : UI-PressKeenan,C. W, et al. 1980.Kimia Untuk Unuversitas Jilid I. Jakarta: Erlangga

-Hvchemical. 2013. MSDS Kloroform (serial on line) http://www.hvchemical.com/msds/chlo.htm [15 Desember 2013]

-Ismunandar. 1996.Kimia Anorganik. Jakarta: Erlangga.-Kuswadi, Didi. 1985.Kimia Anorganik. Bandung: Torsito.-Nurichem. 2013. Belerang (serial on line)

http://nurichem.blogspot.com/2009/09/ oksigen-oksigen-merupakan-gas-

yang-tak.html [15 Desember 2013]

-Sciencelab. 2013. Belerang (serial on line) http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId= 9925685)[15 Desember 2013]
http://awanl.blogspot.com/2010/12/reaksi-pada-unsur-dan-senyawa-belerang.htmlhttp://awanl.blogspot.com/2010/12/reaksi-pada-unsur-dan-senyawa-belerang.htmlhttp://nurichem.blogspot.com/2009/09/%20oksigen-oksigen-merupakan-gas-yang-tak.htmlhttp://nurichem.blogspot.com/2009/09/%20oksigen-oksigen-merupakan-gas-yang-tak.htmlhttp://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=%209925685http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=%209925685http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=%209925685http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=%209925685http://nurichem.blogspot.com/2009/09/%20oksigen-oksigen-merupakan-gas-yang-tak.htmlhttp://nurichem.blogspot.com/2009/09/%20oksigen-oksigen-merupakan-gas-yang-tak.htmlhttp://awanl.blogspot.com/2010/12/reaksi-pada-unsur-dan-senyawa-belerang.htmlhttp://awanl.blogspot.com/2010/12/reaksi-pada-unsur-dan-senyawa-belerang.html


18/18

-Sciencelab. 2013. Besi (serial on line) http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9924285 [15 Desember 2013]

-Sciencelab. 2013. MSDS CS2 (serial on line) http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927125 [15 Desember 2013].

-Sciencelab. 2013. MSDS FeS (serial on line) http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9924058.[15 Desember 2013].

-Sciencelab. 2013. MSDS HCl (serial on line) https://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9924285.[15 Desember 2013].

-Sciencelab, 2013. MSDS H2SO4 (serial on line)http://www.sciencelab.com/msds. php?msdsId=9925146 [15 November

2013]

-Tim Kimia Anorganik. 2013. Petunjuk Praktikum Kimia Anorganik. Jember:FMIPA Universitas Jember
http://www.sciencelab.com/msds.php?m%20sdsId=9924285http://www.sciencelab.com/msds.php?m%20sdsId=9924285http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9927125http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9927125http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9924058http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9924058https://www.sciencelab.com/%20msds.php?msdsId=9924285https://www.sciencelab.com/%20msds.php?msdsId=9924285http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9925146http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9925146https://www.sciencelab.com/%20msds.php?msdsId=9924285https://www.sciencelab.com/%20msds.php?msdsId=9924285http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9924058http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9924058http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9927125http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9927125http://www.sciencelab.com/msds.php?m%20sdsId=9924285http://www.sciencelab.com/msds.php?m%20sdsId=9924285

Documents

Belerang.docx