chemia 2008

Maturitné zadanie č. 1

1. Napíšte vzorce: oxid osmičelý, chlorid amónny, hydroxid vápenatý, nitrid bóru, kys. trihydrogenarzenitá, kyselina chloristá, hydrogenuhličitan horečnatý, dusičnan olovnatý, manganistan draselný, dodekahydrát síranu draselnohlinitého, hydroxid železitý, hexakyanoželezitan draselný. Vyberte dvojprvkové a trojprvkové zlúčeniny, napíšte elektrónový vzorec kyseliny chloristej. Popíšte zloženie hexakyanoželezitanu draselného.

2. a) Pri uvedených príkladoch sústav rozhodni, či sú homogénne alebo heterogénne, koľko obsahujú zložiek, koľko fáz ich tvorí a navrhni spôsob oddelenia zložiek: – vodný roztok CuSO4 – štrk a piesok – Fe piliny a pevný NaCl – olej a voda b) Koľko katiónov K+ je v 50 g 10 % roztoku KCl. Akému látkovému množstvu a hmotnosti zodpovedá vypočítaný počet K+?

3. Máme štyri skúmavky s roztokom slín. Obsah tretej skúmavky zahrejeme do varu

a ochladíme. Do všetkých pridáme roztok škrobu. Prvú skúmavku dáme do ľadového kúpeľa, druhá je pri laboratórnej teplote, tretiu a štvrtú zahrejeme na 37° C. Určte poradie enzymatickej hydrolýzy. Zdôvodnite svoje tvrdenie.

Pomôcky: kalkulačka, laboratórny protokol,


1. Demokritos, Dalton, Rutheford, Bohr aj de Broglie vytvorili modely atómu. Stručne charakterizujte ich modely atómu. Popíšte zloženie jadra, jeho stabilitu. Vysvetlite pojem prirodzená a umelá rádioaktivita, druhy žiarenia. Definujte kvantové čísla. Uveďte pravidlá pri obsadzovaní orbitálov elektrónmi. Vznik iónov.

2. a) Porovnajte kyslosť alkoholov a fenolov a zdôvodnite.

b) Napíšte rovnice: – propanál + etanol, – prapanál + propanál, – oxidácia p – benzéndiolu, propán 1,2–diolu, – benzaldehyd + etylmagnéziumbromid. Pomenujte prvú až tretiu reakciu, pomenujte produkty. c) Uveďte farebné reakcie, ktoré slúžia na: – odlíšenie aldehydov a ketónov, – dôkaz fenolov. d) Na základe údajov v tabuľke porovnajte teploty varu jednosýtnych alkoholov.

Názov Chemický vzorec Teplota topenia °C

Teplota varu °C

Hustota g/cm3

Metanol CH3–OH – 98 65 0,792 Etanol C2H5–OH – 114 78 0,789 Propanol CH3–CH2–CH2–OH – 127 97 0,804 Izopropylalkohol (CH3)2CH–OH – 89 82 0,786 Butanol CH3–(CH2)2–OH – 90 118 0,810 Izobutylalkohol (CH3)2CH–CH2–OH – 108 108 0,801 Oktanol CH3–(CH2)7–OH – 16 195 0,825 Benzylalkohol C6H5–CH2–OH – 15 205 1,043 Etylénglykol HO–CH2–CH2–OH – 17 198 1,115 Glycerol HO–CH2–CH–OH–CH2–OH – 18 290 1,260

3. Popíšte elektrolýzu soľanky a deje prebiehajúce na elektródach. Ako by ste dokázali produkt reakcie? Uveďte, kde sa využíva.

Pomôcky: laboratórny protokol,


1. Reprodukujte periodický zákon a popíšte periodickú sústavu prvkov. Ako sa menia vlastnosti prvkov na základe umiestnenia v PSP? (ionizačná energia, atómový polomer, elektronegativita, redoxné a acidobázické vlastnosti).Charakterizujte prvky s, p, d, f na základe umiestnenia v PSP a ich el. konfiguráciu.

2. Porovnajte reaktívnosť prvkov s1 a s2, zdôvodnite.

a) Doplňte schému

– uveďte, kde sa využívajú produkty 3 chemických reakcií b) Rovnicami napíšte: – výrobu páleného a haseného vápna, – tuhnutie malty, – vznik krasových javov, c) Uveďte biogénny význam Ca, Mg.

3. Navrhnite, ako by ste dokázali C; H; N v organických zlúčeninách. Napíšte chemické rovnice. Pomôcky: laboratórny protokol,

Na NaCl NaHCO3 Na2CO3

NaH NaOH NaClO

Na2SO3


1. Definujte chemickú väzbu, väzbovú energiu, väzbovosť. Charakterizujte jednotlivé druhy chemických väzieb. Porovnajte vlastnosti látok s atómovou, iónovou, molekulovou, vrstevnatou a kovovou štruktúrou.

2. A) Priraďte typ hybridizácie k zlúčeninám: metán; etén; etín; naftalén.

B) Porovnajte stálosť cyklov a zdôvodnite: cyklobután, cyklohexán. C) Napíšte C kostru konštitučných izomérov alkánu C6. D) Charakterizujte optické izomery, uveďte príklad. E) Z nasledujúcich zlúčenín vyberte konštitučné izoméry a označte chirálne uhlíky:

3. Akým spôsobom by ste dokázali redox vlastnosti vitamínu C? Uveďte tri príklady. – Napíšte schému rovníc. – Zaraďte vitamín C podľa rozpustnosti, ktoré vitamíny do tejto skupiny patria? – Uveďte zdroje vitamínu C. – Ako sa prejaví jeho avitaminóza? – Ktoré vitamíny sú rozpustné v tukoch? – Aký je význam ß – karoténu?

Maturitné zadanie č. 5 1. Definujte pojmy: roztok, rozpúšťadlo, rozpustená látka, elektrolyt, nasýtený roztok,

rozpustnosť látky. Uveďte spôsoby vyjadrenia zloženia roztokov. Význam vodných roztokov (aj koloidných) v technickej praxi a pre živé organizmy. Koloidné roztoky, ich stabilita a význam, difúzia, osmóza.

2. A) Definujte jenotlivé chemické reakcie. Určte typ chemickej reakcie a reakčný

mechanizmus:

B) Určte činidlá: Cl◦; BF3; CH3+; CH3O–; C2H5OH; N+O2.

C) Doplňte chemické reakcie, určte ich typ a reakčný mechanizmus: – CH3–CH2–CH3 + Br2 → – CH3–CH2– CH2– Cl + NH3 → – C6H12O6 → – n CH2 = CH – CH = CH2 → – Sulfonácia benzénu do konca

3. Jednou z metód na izoláciu organických látok zo zmesí je destilácia. Definujte pojem.

Navrhnite aparatúru, ktorou by ste izolovali zložky zmesi: – etanol a propán–2–ol, – silice z kôry pomaranča. Svoje rozhodnutie zdôvodnite.


+ Br2 → 3FeBr + HBr Br a

CH2=CH―CH3 + HCl → CH3―CHCl―CH3 b)

CH3―CH2― CH2―CH3 CH―CH3 → 3AlCl CH3

CH3 c)

+ 3 CL2

Cl Cl

Cl

Cl

Cl

Cl → žiarenie UV d)

CH4 + Cl2 → CH3 + HCl e)

CH3―C=O + NH2― NH2 → CH3—CH―NH―NH2 → CH3―CH=N―NH2 + H2O

OH

H

f)


1. Definujte pojem chemická reakcia, rozdeľte reakcie podľa rôznych kritérií, uveďte príklady. Definujte pojmy: termochémia, termochemicka rovnica – rozdelenie a zápis, reakčné teplo, entalpia. Reprodukujte termochemické zákony.

2. Charakterizujte funkčné a substitučné deriváty karboxylových kyselín.

a) Napíšte rovnice, pomenujte prvú a poslednú reakciu: – propionylbromid + octan sodný, – benzonylchlorid + NH3, – zahrievanie acetamidu, – alanín + NaOH, – fenylalaním + serín. b) Doplňte schému:

c) Napíšte rovnicu vzniku kyseliny acetylsalicylovej, jej význam.

3. Navrhnite aparatúru na prípravu CO2. – Napíšte chemickú rovnicu prípravy CO2. – Uveďte niektoré fyzikálne a chemické vlastnosti CO2. – Navrhnite dôkaz troch vlastností CO2.

R―CH—COOH → R―CH—COOH → R―CH—COOH │ │ ║ Br OH O

Maturitné zadanie č. 7 1. Definujte pojmy reakčná kinetika, rýchlosť chemickej reakcie, aktivovaný komplet, aktivačná

E, rýchlostná rovnica, vysvetlite vplyv jednotlivých činiteľov na rýchlosť chemickej reakcie. 2. A) Pomenujte:

B) Napíšte vzorce: izooktán; 1 etyl–2–metyl–cyklohexán; 3–etyl–2,4–dimetylhepta–1,4–dién. C) Napíšte rovnicu výroby polyetylénu, pomenujte reakciu a uveďte ešte dva príklady uhľovodíkov, z ktorých možno vyrobiť plasty. D Porovnajte reaktívnosť uhľovodíkov. Napíšte rovnice: – cyklohexán + Cl2, – cyklopentén + HCl, – propín + voda, – chlorácia neopentánu (koľko izomérov 1. stupňa môže vzniknúť), – nitrácia etánu do 1. stupňa, – acetylén + HCN, – trimerizácia acetylénu.

V prvej a druhej rovnici určte ty reakcie a reakčný mechanizmus.

3. a) Určte stechiometrický vzorec látky, ktorá obsahuje 55,1 % C; 7,9 % H a 37 % O. b) Navrhnite prípravu metánu a prípravu acetylénu. Napíšte rovnice. Ako dokážete v skúmavke bez uvedenia názvu metán a acetylén?

Pomôcky: modely cyklohexánu, but–2–énu, etánu, protokoly,

CH3

CH≡C–CH=CH2

CH3

CH3 –– C –– CH2 –– C –– CH3

CH3 CH2

a)

c) d)

b)

Maturitné zadanie č. 8 1. Charakterizujte protolytické reakcie, Brönstedove kyseliny a zásady, neutralizáciu,

autoprotolýzu vody, iónový súčin vody, pH, prostredie roztokov, indikátory. Vysvetlite význam disociačnej konštanty kyseliny a zásady. Tlmivé roztoky – ich význam.

2. Vysvetlite aromatický charakter uhľovodíkov a priebeh reakcií na benzénovom jadre.

a) Napíšte vzorce: o–xylén; fenantrén; benzyl; izopropylbenzén. b) Napíšte konštitučné izoméry propylbenzénu. c) Navrhnite prípravu: – kyseliny o–chlórbenzoovej z toluénu, – acetofenónu z benzénu, – cyklohexánu z benzénu, – kyseliny benzén – 1,3,5–trisulfónovej, – kyseliny acetylsalicylovej z fenolu. d)Určte poradie elektrofilnej substitúcie: nitrobenzén; benzén; anilín.

3. Aký objem plynu C (za norm. podm.) možno pripraviť, ak do 100 ml 10 % roztoku HNO3 ( ρ = 1,06 g/ml) zavedieme 11,2 l amoniaku za norm. podmienok, roztok odparíme a soľ termicky rozložíme. Mr(HNO3) = 63,02; Mr(NH3) = 17,03. Kde sa látka C používa?

Pomôcky: modely organických zlúčenín,

Maturitné zadanie č. 9 1. Vysvetlite pojmy: redoxná reakcia, oxidácia, redukcia, oxidovadlo, redukovadlo, elektrolýza.

Uveďte význam radu napätia kovov (aj rovnice). Korózia kovov a ochrana kovov proti korózii.

2. Lokalizujte prvky d v PSP. Uveďte spôsoby ich výroby.

a) Rovnicou napíšte koróziu striebra. b) Prečo sú roztoky Cu2+ zlúčeniny modré a Zn2+ bezfarebné? c) Porovnajte vlastnosti Zn a Hg. d) Napíšte rovnice, ktoré vyjadrujú amfotérnosť Zn. e) Kde sa využíva Hg ako elektróda? Čo je amalgám? f) Navrhnite výrobu Zn zo sfaleritu.

3. Navrhnite dve aparatúry na prípravu vodíka. Uveďte dve rovnice prípravy a dve vlastnosti vodíka. Ako by ste ich dokázali?

Pomôcky: periodická sústava prvkov,


1. Charakterizujte pojmy: zrážacia reakcia, iónový zápis reakcie, súčin rozpustnosti. Význam zrážacích reakcií v kvalitatívnej analytickej chémií. Skúmadlá v analytickej chémii.

2. Definujte bielkoviny, ich zloženie.

a) Vysvetlite prečo pri varení vo vode možno zničiť väčšinu choroboplodných zárodkov v potravinách? b) Napíšte rovnicu vzniku tripeptidu alanín + glycín + cysteín. c) Vysvetlite proces proteosyntézy (transkripcia, translácia, kodón, antikodón).

3. Molová hmotnosť sójového oleja je 1500 g/mol. Koľko g NaOH treba na zmydelnenie 5 g

tohto oleja? Porovnajte a vysvetlite pracie účinky mydla v mäkkej a tvrdej vode. Aké pH má vodný roztok mydla?

Pomôcky: schéma proteosyntézy, modely DNA, RNA,


1. Vodík objavil Boyle reakciou Fe s HCl ako neznámy plyn a pomenoval ho Lavoisier. Charakterizujte vodík, jeho fyzikálne a chemické vlastnosti. Izotopy. Porovnajte fyzikálne vlastnosti (podľa údajov v tabuľkách) a chemické vlastnosti s1 a s2 prvkov.

2. a) Napíšte vzorce: o–dichlórbenzén; benzylchlorid; jodoform; N–etyl–N–metylhexylamín;

TNT; hexametylendiamín; pyrol. b) Vysvetlite charakter väzby C–halogén. Zdôvodnite reakcie halogénalkánov. Doplňte schému – nitrobenzén→anilín→anilíniumchlorid.

c) Napíšte rovnice: – 2 chlorbután + NaOH, – 2 chlorbután + KOH, etanol, var – reakcie p–nitrobenzéndiazóniumbromid + N,N,dimetylanilínom, – určte typ reakcií.

3. a) Navrhnite reakcie, ktorými by ste porovnali reaktívnosť halogénov a ich redoxné vlastnosti. Zapíšte rovnicami. Kde budete realizovať pokusy a prečo? b) Ako by ste dokázali Cl–; Br–; I– vo vzorke? c) Ako by ste pripravili chlór? Napíšte chemickú rovnicu.

Pomôcky: periodická sústava prvkov,


1. Na základe postavenia prvkov v PSP popíšte fyzikálne a chemické vlastnosti prvkov C; N; P. Uveďte najvýznamnejšie bezkyslíkaté a kyslíkaté zlúčeniny C a N, ich priemyselný význam. Popíšte vplyv oxidov C a N na životné prostredie.

2. Na základe schém vysvetlite princíp redoxných dejov:

a) Krebsov cyklus, dýchací reťazec, fotosyntéza, glykolýza. b) Zaraďte redoxné deje z energetického hľadiska. c) Čo majú spoločné a čím sa líšia fosforylácia a fotofosforylácia? d) Lokalizujte jednotlivé redoxné deje.

3. V schéme určte látky A až E a X. Ktoré pomôcky doporučujete na realizáciu danej schémy? Uveďte 2 chemické vlastnosti medi, zapíšte chemickými reakciami.

CuSO4.5H2O (s) CuSO4(aq) Cu(NO3)2 X CuO Cu

→B →C →D →E→A

Maturitné zadanie č. 13 1. Kyslík a síra sú dôležité biogénne prvky. Uveďte ich oxidačné čísla. Oxidy – rozdelenie

z hľadiska štruktúry a reakcie s vodou. Najdôležitejšie bezkyslíkaté a kyslíkaté zlúčeniny S. Opíšte ekologické problémy súvisiace s oxidmi síry.

2. Vysvetlite pôsobenie enzýmov ako biokatalyzátorov. a) Zaraďte do tried: pepsín, lipáza, dehydrogenáza, amyláza, ich význam. b) Ktoré látky spolupôsobia pri vstrebávaní vápnika do krvi? c) Aká špecifickosť enzýmu sa uplatňuje pri pôsobení amylázy na škrob a vajcový bielok? d) Vymenujte koenzýmy oxidoreduktáz.

3. Vypočítajte hmotnosť FeCl2, ktorý sa kvantitatívne zoxiduje 500 cm³ roztoku KMnO4

s c = 0,1mol/l.; Mr(FeCl2 ) = 126,75; 5 FeCl2 + KMnO4 + 8 HCl → 5 FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O

Určte druh odmernej analýzy. Použijete na titráciu indikátor? Zdôvodnite.

Pomôcky: kalkulačka,


1. Porovnajte vlastnosti halogénov a vzácnych plynov. Určte acidobázickú povahu oxidov prvkov VII. A skupiny. Bezkyslíkaté kyseliny. Porovnajte silu a stálosť oxokyselín chlóru.

2. a) Rozpíšte el.konfiguráciu Se; Se2–; Se6+. Napíšte skrátený zápis Se. Napíšte rámčekový

diagram valenčnej vrstvy Se. b) Ktorý prvok I. A skupiny najľahšie tvorí katióny a prečo? c) Doplňte chýbajúce častice, určte druh žiarenia, reakciu:

•

•

•

3. Navrhnite, akoby ste odlíšili dvojice: – sacharózu a laktózu, – glukózu a škrob. b) Ako reaguje roztok glukózy, ak pridáme Schiffovo činidlo? c) Stechiometrický vzorec sacharidu je CH2O. Vypočítajte molekulový vzorec sacharidu, ak jeho Mr je 180. Ktorý sacharid to môže byť?

Pomôcky: skúmavky, lyžička, stojan, pipeta, PSP,

→ + ...........

Bi21183 Tl207

81

+ → + ........... nestabilný izotop

Al2713 He4

2 P3015

+ → + ........... stabilný izotop

N147 He4

2 O178


1. Kovy, kovová väzba, vodivost kovov, fyzikálne a chemické vlastnosti kovov, rad napätia kovov. Význam zlúčenín prvkov I.B; II.B a hliníka.

2. a) Ako by ste jednoduchou reakciou odlíšili tieto dvojice?:

– kys. mravčia a kys. octová, – kys. stearová a kys. olejová. b) Napíšte reakcie, pomenujte ich, pomenujte produkty: – kys. šťavelová + NaOH, – kys. propionová + etanol. c) Čo vzniká zahrievaním kys. šťavelovej; jantárovej; adipovej; benzoovej; ftalovej? d) Porovnajte silu kyselín podľa údajov v tabuľke.

3. Navrhnite jednoduchú aparatúru na filtráciu a sublimáciu. Uveďte využitie uvedených metód.

Pomenujte a vyberte pomôcky, ktoré sú potrebné pre zostavenie destilačnej aparatúry. Ako by ste zohrievali vodný roztok K2CrO4 a roztok etanolu? Zdôvodnite. Ako by ste oddelili éter a vodu?

Pomôcky: chemické sklo, laboratórne pomôcky,

Maturitné zadanie č. 16 1. Väčšina prvkov, ktoré poznáme sú kovy. Lokalizujte umiestnenie prvkov d v PSP, uveďte

všeobecný zápis ich elektrónovej konfigurácie a vlastnosti d prvkov. Koordinačné zlúčeniny – zloženie, chemické väzby a význam.

2. a) Uveďte, ktoré látky určujú biologickú hodnotu potravy.

b) Popíšte zloženie lecitínu a jeho správanie vo vode. c) Napíšte rovnicu zmydelňovania tristearidu. Aké má pH roztok mydla, zdôvodnite ako by ste pH dokázali.

d) Aký je význam cholesterolu v organizme? Presnejšie ho zaraďte. e) Na základe schémy vysvetlite princíp β oxidácie, kde prebieha. f) Ktorý enzým štiepi lipidy?

3. Napíšte a porovnajte reakcie:

– etanolu so sodíkom, – fenolu s hydroxidom sodným, Pomenujte produkty chemických reakcií. Čo pozorujeme po odparení produktov etanolu so sodíkom a opätovnom rozpustení v destilovanej vode, ak pridáme fenolftaleín? Zdôvodnite.

Pomôcky: PSP,

Maturitné zadanie č. 17 1. Počet organických zlúčením je niekoľko miliónov. Popíšte zloženie organických zlúčenín.

Definujte pojmy štruktúra, konštitúcia, konfigurácia, konformácia a izomeria organických zlúčenín. Chemické väzby a efekty v organických zlúčeninách.

2. a) Porovnajte 1.ionizačnú energiu prvkov lítia až francia; prvkov 2. periódy.

b) Určte prvok so zápisom [Ne] 3s2 3p4 a uveďte 4 vlastnosti tohto prvku. c) Zdôvodnite hodnoty iónových polomerov

Pb Pb 2+ Pb4+ I– I7+ I pm: 170 120 84 220 50 133

d) Ktoré aktinoidy sa nachádzajú v prírode ? Ako sa získali ostatné ? e) Vyberte kyselinotvorné, zásadotvorné oxidy: Al2O3; NO2; K2O; BaO; P2O5; Li2O; SO3. Definujte ich.

3. Určte aké látkové množstvo kyseliny octovej zostane nezreagované, ak k 10 ml kyseliny

octovej s konc. 0,1 mol/l pridáme 12 ml roztoku NaOH s konc. 0,05 mol/l. Napíšte iónový zápis rovnice. Reakcia sa využíva aj v odmernej analýze. Konkretizujte metódu. Potrebujeme indikátor?

Pomôcky: kalkulačka, PSP,

Maturitné zadanie č. 18 1. Porovnajte fyzikálne a chemické vlastnosti alkánov, alkénov a alkínov. Uveďte typické

chemické reakcie a ich význam pre jednotlivé skupiny. Vymenujte a stručne charakterizujte surovinové zdroje uhľovodíkov. Význam uhľovodíkov z energetického hľadiska.

2. a) Koľko vody treba odpariť, aby sme zo 400 g 20 % roztoku získali roztok s w = 0,3 ?

b) Aký objem 20 % HNO3 (ρ = 1,115 g/cm3 ) treba na prípravu 400 cm3 roztoku s c=0,2 mol/dm3. Mr(HNO3)=63 c) Vyberte látky, ktoré sú silné elektrolyty: KNO3; glukóza; LiOH; destilovaná voda; H2S; H2SO4. d) Prečo červená krvinka v roztoku s väčšou koncentráciou vysychá a v roztoku s menšou koncentráciou napučieva ?

3. Navrhnite aparatúru na realizovanie reakcie CuO + H2 – napíšte rovnicu, aj jej iónový zápis – určte reakciu podľa priebehu – akým činidlom je vodík – prečo treba CuO zahrievať


Maturitné zadanie č. 19 1. Ktoré uhľovodíky označujeme ako aromatické? Vysvetlite pojem delokalizačná energia.

Charakterizujte chemické reakcie, dôvody rôznej orientácie substituentov na benzénovom jadre. Rozdelenie arénov. Zdroje arénov.

2. a) Uvedený graf vyjadruje zmenu energie sústavy v priebehu chemickej reakcie

A + B → C + D. Aká je hodnota aktivačnej energie EA a reakčnej entalpie ∆H tejto reakcie?

b) 1 mol pevného horčíka zreaguje s 2 molmi plynného chlorovodíka za vzniku 1 molu pevného chloridu horečnatého a 1 molu plynného vodíka, pričom sa uvoľní 456 kJ tepla. Napíšte termochemickú rovnicu spätnej reakcie. Koľko tepla sa uvoľní reakciou 5 molov horčíka? c) Na základe údajov vypočítaj molové vyparné teplo CCl4 ak viete:

C (s) + 2 Cl2 → CCl4 (g) ∆ H = – 96 kJ/mol C (s) + 2 Cl2 → CCl4 (l) ∆ H = – 139 kJ/mol

d) Určte exotermické deje: • Na (g) → Na+(g) + ē, • 2H (g) → H2 (g), • Cl2 (g) → 2 Cl° (g).

3. a) Do odmernej banky s objemom 100 ml máme pripraviť vodný roztok KOH

s koncentráciou 0,4 mol.dm–3. Vypočítajte hmotnosť KOH potrebného na prípravu tohto roztoku a popíšte postup, akým budete roztok pripravovať. Mr(KOH) = 56,1. b) Koľko g FeS potrebujeme na prípravu takého množstva H2S, aby bez zvyšku zreagoval s 3,5 molmi AgNO3? Mr(FeS) = 87,911


Maturitné zadanie č. 20 1. Rozdelenie halogénderivátov. Vysvetlite pojem polarita, polarizácia (polarizovateľnosť)

chemických väzieb, reakcie R – X. Rozdeľte dusíkaté deriváty, porovnajte bazicitu amínov. Azozlúčeniny a farebnosť syntetických farbív.

2. a) Vyjadrite rýchlosť chemickej reakcie zo zmeny konc. reaktantov a produktov

b) Rovnica – vyjadruje .......................... katalýzu – aktivačná E sa po pridaní Fe do reakčného systému ............................. – zvýšením tlaku sa rýchlosť...................... – pridaním reaktantov sa rýchlosť ............................. Zdôvodnite. c) Pre reakciu A + 2 B → C vyjadrite rýchlosť chemickej reakcie. Na začiatku reakcie boli cA = 2 mol/ dm3; cB = 4 mol/dm3; Koľkokrát je rýchlosť reakcie menšia v čase, v ktorom je cA = 0,5 mol/dm3?

3. Na základe umiestnenia v PSP uveďte niektoré fyzikálne (vzhľad, väzby, rozpustnosť vo vode) a chemické vlastnosti prvkov Ca; Mg; S; C a ich oxidov.

Pomôcky: protokol, kalkulačka,

N2 + 3H2 →←Fe 2NH3


1. Vysvetlite pojem alkohol, fenol. Rozdelenie alkoholov. Definujte pojem amfotérnosť alkoholov. Oxidácia alkoholov. Karbonylové zlúčeniny – porovnajte reaktívnosť, reakcie na >C=O.

2. a) Vyberte amfolyty : H2O; Cl–; HNO3; HS1–; NH+

4; NH3. b) V reakcii NH4Cl (s) + NaOH(aq) ⇌ NaCl(aq) + NH3(g) + H2O(l) určte konjugované páry, vyjadrite K c) Určte a zdôvodnite prostredie vodných roztokov: KCl; SO2; NH4NO3; NH4CN; Na2S. Ako by ste ich prakticky dokázali? Uveďte príklad. d) Napíšte rovnicu reakcie Fe(OH)3 + HCl a jej ionový zápis. e) Napíšte elektrónový vzorec H2SO4, určte jej sýtnosť, napíšte jej disociáciu a napíšte K(H2SO4). f) Aké bude pH roztoku NaOH s c = 0,001mol/l?

3. Opíšte experiment, ktorým by ste overili vplyv jednotlivých činiteľov na rýchlosť chemickej reakcie. K dispozícii máte chemikálie: Zn kusový; Zn práškový; HCl s konc. 0,4 mol/dm–3 a 0,1 mol/dm–3; močovinu.



1. Rozdeľte karboxylové kyseliny, uveďte ich fyzikálne a chemické vlastnosti (neutralizácia, esterifikácia, hydrolýza). Aký význam má kyselina mravčia, octová, šťavelová, vyššie mastné kyseliny?

2. a)V redoxnej schéme:

As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO • určte oxidačné čísla atómov prvkov, • vypočítajte a do schémy doplňte stechiometrické koeficienty, • určte, ktorý reaktant je oxidovadlo a ktorý redukovadlo,

b) Vyberte len oxidovadlá a len redukovadlá: KMnO4; H2S; CrO3; Al; HNO3; c) Uvedené prvky zoraďte podľa vzrastajúcej schopnosti tvoriť katióny: Na; Zn; Fe; Cu; Au. Svoje tvrdenie zdôvodnite. d) Napíšte reakcie rovnicou, prvé dve aj ionovým zápisom – Zn + H2SO4 – Zn + AgNO3 – Cu + H2SO4

e) V reakcii vypočítajte počiatočné koncentrácie N2 a H2 a rovnovážnu konštantu, ak rovnovážne koncentrácie [N2] = 0,5, [H2] = 1, [NH3] = 5 mol/l.

3. Tak ako v skupine alkánov existujú aj v skupine alkoholov rôzne látky s rovnakým molekulovým vzorcom, ale odlišným štruktúrnym vzorcom. Ako sa nazýva tento jav? Napíšte zodpovedajúce modely štruktúrnych vzorcov pre zlúčeniny s molekulovým vzorcom C4H9OH a pomenujte ich. Označte chirálne uhlíky. Ako sa prejavuje jeho prítomnosť v molekule?

N2 + 3H2 →←Fe 2NH3


1. Funkčné deriváty karboxylových kyselín – acyl, funkčné skupiny, porovnajte reaktívnosť funkčných derivátov – typické reakcie. Substitučné deriváty – vymenujte, uveďte príklady, ich vzorce a názvy. Vysvetlite amfotérnosť, izoelektrický bod, význam AMK.

2. a) Na základe Ks uveďte, ktorá látka je najviac a ktorá najmenej rozpustná vo vode:

– Ks (CuCl) = 2.10–7 – Ks (CuO) = 5.10–9 – Ks (CuI) = 1.10–12 b) PbCl2 je čiastočne rozpustný vo vode. Vypočítajte súčin rozpustnosti PbCl2 pri danej teplote, ak viete, že [Pb2+] v roztoku je 1,7.10–2 mol/dm³. c) Napíšte iónový zápis dôkazu – Cu2+ s Fe[Fe(CN)6] – Cd2+ s H2S – SO4

2– s (CH3COO)2Pb – Cl– s AgNO3

3. Navrhnite aparatúru na neutralizačnú titráciu. Vysvetlite princíp titrácie a význam acidobázického indikátora.

Pomôcky: aparatúra na titráciu, kalkulačka,


1. Vysvetlite pojmy chemická reakcia, rovnica, reakčná schéma, reakčný mechanizmus. Aké reakčné činidlá používame v organickej chémii? Popíšte spôsoby zániku väzieb v organických zlúčeninách, základné typy reakcií v organickej chémii.

2. a) Vysvetlite, prečo je C vo väčšine zlúčenín štvorväzbový. Čo je príčinou rozdielnych

vlastností grafitu a diamantu? b) Doplňte schému

NH4NO2 → N2 → NO → NO2 → HNO3

c) Napíšte reakciu Zn a Cu s HNO3; zdôvodnite d) Ktoré soli odvodzujeme od H3PO4? Porovnajte ich rozpustnosť vo vode, uveďte príklady. e) Napíšte rovnicu vzniku superfosfátu. Kde sa využíva?

3. a) Načo slúži biuretová reakcia? b) Ktoré AMK možno dokázať vo vajcovom bielku? Uveďte reakcie. c) Ktorý dej je vratný a ktorý nevratný?: – bielok t > 60°, – Hg(NO3)2, – nasýtený roztok ( NH4)2SO4.

Pomôcky: protokol, modely kryštálových štruktúr,


1. Fotochemickou reakciou vznikajú sacharidy. Napíšte rovnicu. Rozdelenie sacharidov, príklady, ich význam. Vymenujte druhy chemických vzorcov. Definujte optickú izomériu. Chemické vlastnosti monosacharidov.

2. a) Čo spôsobuje, že voda je kvapalina a H2S plyn?

H2O má tv = 100° C a H2S má tv = – 60,7° C b) Čo spôsobuje prechodnú a trvalú tvrdosť vody, ako ich môžeme odstrániť. Napíšte chemickú rovnicu.. c) Rozdeľte oxidy na základe reakcie s vodou: CaO; CO2; Al2O3; SO3; Li2O; d) Napíšte čiastkové rovnice výroby H2SO4. e) Ako reaguje Zn; Cu; Au s H2SO4. Zdôvodnite a napíšte rovnice.

3. Navrhnite prípravu brómetánu z etanolu. Ako by ste dokázali halogén v R – X, ako odlíšite jednotlivé amíny? Ako by ste pripravili jodoform z etanolu? Napíšte schému reakcie.

Pomôcky: protokol,


1. Lipidy – biologický význam, chemické zloženie a rozdelenie lipidov. Chemické vlastnosti. Zmydelňovanie.

2. a) Zdôvodnite, prečo je HF kvapalina a HCl plyn. Prečo sa HF uchováva v plastových

fľašiach? b) Napíšte elektrónový vzorec HClO4; napíšte rovnicu jej disociácie. K(HClO4)=1.1010. Určte silu kyseliny. c) Napíšte rovnice

d) Ako jednoducho môžeme dokázať jód? Aký je jeho biologický význam?

3. K dispozícii máte chemikálie: Cu; Hg; Zn; HBr; HNO3; CuSO4. Uveďte reakcie, ktorými dokážete postavenie prvkov v rade napätia kovov. Ktoré látky je vhodnejšie vynechať a prečo?

Pomôcky: skúmavky, pipeta, stojan na skúmavky, lyžička,

HCl → ZnCl2

↑ KClO4 ← KClO3 ← Cl2 → FeCl3

↓ Br2


1. Vysvetlite pojmy karbocyklické a heterocyklické zlúčeniny. Porovnajte a zdôvodnite aromatický charakter 5 a 6–článkových heterocyklov. Pyrolové farbivá a ich význam. Deriváty purínu a pyrimidínu a ich význam v nukleových kyselinách. Uveďte dva príklady známych alkaloidov a ich pôsobenie na ľudský organizmus.

2. a) Naznačte vznik chemických väzieb a stručne charakterizujte v molekulách O2; H2O; H3O+;

NaF. b) Určte tvar molekúl a zároveň určte, či sú ich molekuly polárne alebo nepolárne: CO2; CH4; HCl; BF3; PCl5; NH3. c) Bielkoviny majú zložitú štruktúru. Ktoré chemické väzby stabilizujú ich sekundárnu a ktoré terciálnu štruktúru?

3. Navrhnite prípravu sulfánu. Navrhnite aparatúru, ktorou by ste sulfán pripravili. Sulfán zavádzajte do trubice, v ktorej je vata namočená: a) lakmusom,

b) Pb(NO3)2, Vysvetlite zmeny, ktoré pozorujeme. Zapíšte ich chemickými rovnicami. Pomôcky: modely kryštálových štruktúr, PSP, kalkulačka,


1. Bielkoviny sú základom živej bunky. Prvkové a látkové zloženie bielkovín. Rozdelenie bielkovín, ich štruktúra. Nukleové kyseliny – zloženie, nukleotid, štruktúra, komplementarita báz.

2. a) Jedným z najvýznamnejších podnikov na Slovensku sú US Steel v Košiciach. Opíšte

výrobu železa pomocou jednoduchej schémy a najdôležitejšie chemické reakcie, ktoré počas výroby železa prebiehajú. Vysvetlite pojem korózia železa a rozdiel medzi surovým železom a oceľou. b) Určte oxidačné čísla centrálnych atómov, pomenujte zlúčeniny: [PtCl2(NH3)2]; [Co(H2O)6]Cl2; Na4[Co(CN)6]; c) Určte povahu oxidov: MnO; Cr2O3; CrO3; Mn2O7; d) Aká je spojitosť medzi niektorými pyrolovými farbivami a Fe?

3. Opíšte metódu dôkazu: K+; Na+; Ca2+; Ba2+ ak máte k dispozícii kahan, Pt drôtik, roztok KCl; NaCl; CaCl2; BaCl2; H2SO4; (COOH)2.

Pomôcky: periodická sústava prvkov, fólie na optikart – vysoká pec, protokol,


1. Bez enzýmov nedokážeme stráviť potravu. Popíšte zloženie enzýmov, mechanizmus pôsobenia, špecifickosť enzýmov. Činitele ovplyvňujúce rýchlosť. Typy inhibícií, aktivácie enzýmov. Klasifikácia enzýmov.

2. a) Napíšte Fischerov, Haworthov vzorec D–glukózy, D–fruktózy. Označte chirálne uhlíky

u oboch monosacharidov. Ako sa správa D–glukóza voči oxidovadlu, redukovadlu? b) Napíšte Haworthovým vzorcom maltózu a určte chemickú väzbu. c) Ktoré sacharidy podliehajú kvaseniu, druhy, rovnica alkoholového kvasenia. d) Prečo je pre človeka celulóza nestráviteľná? e) Vysvetlite rozpustnosť škrobu vo vode.

3. Navrhnite prípravu PbI2 z roztokov ich rozpustných solí. Napíšte rovnicu, ionový zápis. Porovnajte a zdôvodnite rozpustnosť PbI2 v benzíne a rozpustnosť v studenej a teplej vode. Čo z toho vyplýva pre rozpustnosť? Čo je rozpustnosť? Ktorá veličina charakterizuje rozpustnosť látok? Vyjadrite ju pre PbI2.

Pomôcky: periodická sústava prvkov, protokol,


1. Definujte pojmy: biochémia, biogénne prvky, osmóza, biochemická reakcia, metabolická dráha, amfibolické reakcie, exergonické, endergonocké deje, ich význam. Vymenujte chemické znaky živých sústav. Význam vody v organizme.

2. Zdôvodnite aromatický charakter päťčlánkových a šesťčlánkových heteroarénov.

a) Napíšte rovnicu reakcie tiofénu s HNO3. Určte typ reakcie a RM. b) Akú vlastnosť pyridínu dokazujeme reakciou s HCl? Pomenujte produkt. c) Pyridín + H2. d) Čo vzniká reakciou dietylesteru kyseliny malónovej a močoviny? Aký je význam vzniknutého produktu? Napíšte obe tautomerné formy. e) Uveďte základné skupiny liekov podľa účinku a definujte ich. f) Popíšte zloženie, chemické väzby a význam ATP.

3. Navrhnite aparatúru na prípravu amoniaku. Ktoré látky použijete na prípravu, napíšte

chemickú rovnicu. Vysvetlite zmenu sfarbenia lakmusu a fenolftaleínu, ak do ich roztoku zavedieme amoniak. Čo pozorujeme pri zahrievaní uhličitanu amónneho? Kde sa tento rozklad využíva v praxi?

GYM NÁZIUM AUGUSTA HOR ISLAVA ŠKULTÉTYHO

VEĽKÝ KRTÍŠ

MATURITNÉ ZADANIA

ÚSTNEJ FORMY INTERNEJ ČASTI

ŠKOLSKÝ ROK 2008/2009

CHÉMIA

Zastúpenie tematických okruhov:

1. Všeobecná chémia 40%

2. Anorganická chémie 20%

3. Organická chémia 22%

4. Prírodné látky a základy biochémie 18%

Maturitné zadania vypracovala: Mgr. Ida Križániová

Prerokovala predmetová komisia prírodovedných predmetov

________________________ Mgr. Eva Bandžuchová Vedúca PK PVP ________________________ ________________________ Mgr. Pavel Černík

Riaditeľ školy Predseda PMK

Documents

chemia 2008