Chemical Chemical BondsBonds

الروابط الروابط الكيميائيةالكيميائية

لتكون العناصر ذرات لتكون تتحد العناصر ذرات تتحدطاقة عللعللالمركبات. المركبات. ألن طاقة وذلك ألن وذلك

طاقات مجموع من أقل طاقات المركب مجموع من أقل المركبله . المكونه العناصر له .ذرات المكونه العناصر ذرات

لكل عنصر تركيب إلكتروني خاص لكل عنصر تركيب إلكتروني خاص وذلك ألن كل عنصر يتخذ وذلك ألن كل عنصر يتخذ عللعللبه.به.

تركيب إلكتروني يجعله في ادنى تركيب إلكتروني يجعله في ادنى مستوى من الطاقه.مستوى من الطاقه.

البد الكيمائية الروابط البد لفهم الكيمائية الروابط لفهم: التالية المفاهيم تذكر :من التالية المفاهيم تذكر من 11 ) من- ) مكونة متعادلة ( الذرة من- ) مكونة متعادلة الذرة

الكترونات وحولها موجبة الكترونات نواة وحولها موجبة نواة. الشحنة .سالبة الشحنة سالبة

النواة- 22 حول االلكترونات النواة- تدور حول االلكترونات تدورحسب رئيسية مستويات حسب في رئيسية مستويات في

. عنها .بعدها عنها بعدهايوجد- 33 رئيسي مستوى كل يوجد- في رئيسي مستوى كل في

فرعي فرعي مستوى مستوى

الفقد ان تنسى الالمشاركة و واالكتساب

من يتم الذرة فيمستوى آخر الكترونات

رئيسي

الرابطة نوعية على التعرف كيفية

- المركب األيوني ناتج عن وجود رابطة 1ايونية بين عنصر فلزي وعنصر آخر

الفلزي.

- المركب التساهمي ناتج عن وجود 2رابطة تساهميه بين عنصرال فلزي أوشبه

فلزي وعنصر آخر الفلزي.

الرابطة الرابطة األيونيةاأليونية

Ionic BondIonic Bondالتالي المثال لنأخذ

الرابطة لتكوينااليونية :

الرابطة الرابطة األيونية:األيونية:

ذرة من Fكليا اإللكترونات انتقال عن ناتجة رابطة هي. الكيميائية المركبات في اخرى الى

الرابطة تتكون الرابطة كيف تتكون كيفاأليونية:األيونية:

من- 11 اكثر أو الكترون الذرتين أحدى من- تفقد اكثر أو الكترون الذرتين أحدى تفقد. التكافؤ .الكترونات التكافؤ الكترونات

في- 22 اكثر أو الكترون األخرى الذرة في- تكتسب اكثر أو الكترون األخرى الذرة تكتسب. تكافؤها .مجال تكافؤها مجال

واأليون- 33 الموجب األيون بين الترابط واأليون- يتم الموجب األيون بين الترابط يتم. الكهربائي للتجاذب نتيجة .السالب الكهربائي للتجاذب نتيجة السالب

Na Cl

++ --

Na Cl

++ --

هو حدث الذي التجاذبااليونية الرابطة

NaClNaClكيفية تكون الرابطة األيونية في كلوريد الصوديوم كيفية تكون الرابطة األيونية في كلوريد الصوديوم

ليتكون- 1 واحد الكترون الصوديوم ذرة تفقدالموجب الصوديوم 0أيون

- تكتسب ذرة الكلور الكترون واحد ليتكون 20أيون الكلور السالب

- يتم الترابط بين ايون الصوديوم الموجب 3وايون الكلور السالب نتيجة التجاذب

الكهربائي.

Na Na+ + 1e-

Cl + 1e- Cl-

Na + Cl Na+Cl-

تطبيق

س : وضح كيفية تكون الرابطة األيونية في CaO - CaCl2 - Al2S3 الجزيئات التالية :

طاقة الوضع التجاذبية )طه(طاقة الوضع التجاذبية )طه(

طه=

2ي-

ر = طاقة الوضع طهحيث : التجاذبية الشحنة = ي مقدار

مركزي = ر بين المسافةاأليونين

نالحظ : القانون ومن

- كلمازادت قيمة )ي( او نقصت قيمة )ر( فإن قيمة 1طاقة الوضع التجاذبية تقل ويصبح المركب اكثر

استقرار.ولذلك- 2 التباس وجود إلى يؤدي السالبة اإلشارة وجود

البلوري الترتيب طاقة عنها Fعوضا نستخدم

الترتيب الترتيب طاقة طاقةالبلوريالبلوري

) صلبة ) حالة في أيوني مركب لتحويل الالزمة الطاقة هي. الغازية الحالة في منفصلة أيونات إلى

تختلف طاقة الترتيب البلوري عن طاقة الوضع تختلف طاقة الترتيب البلوري عن طاقة الوضع التجاذبية في اإلشارة حسب القانون :التجاذبية في اإلشارة حسب القانون :

الترتيب الترتيب طاقة طاقةالبلوري = البلوري =

2ي

ر

الترتيب طاقة قيمة ازدياد فإن الترتيب وبذلك طاقة قيمة ازدياد فإن وبذلك. استقرار اكثر المركب يصبح .البلوري استقرار اكثر المركب يصبح البلوري

أمثلة:

س : أيهما أعلى طاقة ترتيب بلوري كلوريد الصوديوم س : أيهما أعلى طاقة ترتيب بلوري كلوريد الصوديوم أم كلوريد الكالسيوم ؟ أم كلوريد الكالسيوم ؟

كلوريد الكالسيوم ألن شحنة أيون الكالسيوم ضعف كلوريد الكالسيوم ألن شحنة أيون الكالسيوم ضعف شحنة أيون الصوديوم.شحنة أيون الصوديوم.

س : أيهما أعلى طاقة ترتيب بلوري فلوريد الليثيوم س : أيهما أعلى طاقة ترتيب بلوري فلوريد الليثيوم أم فلوريد الصوديوم ؟ أم فلوريد الصوديوم ؟

فلوريد الصوديوم ألن أيون الصوديوم أكبر من أيون فلوريد الصوديوم ألن أيون الصوديوم أكبر من أيون الصوديوم الصوديوم س : أيهما أعلى طاقة ترتيب بلوري فلوريدس : أيهما أعلى طاقة ترتيب بلوري فلوريدالليثيوم.الليثيوم.

أم كلوريد الصوديوم ؟ أم كلوريد الصوديوم ؟

فلوريد الصوديوم ألن أيون الكلور أكبر فلوريد الصوديوم ألن أيون الكلور أكبر من أيون الفلورمن أيون الفلور

الملحالملحالطاقةالطاقةالملحالملحالطاقةالطاقة

219NaFNaF246.7LiFLiF

186NaClNaCl202.3LiClLiCl

177NaBrNaBr193LiBrLiBr

165.7NaINaI180LiILiI

البلوري الترتيب طاقة البلوري تزداد الترتيب طاقة تزداد

بتي

رلت

اةقطا

لق

ت

بتي

رلت

اةقطا

لق

تي

وربل

الي

وربل

ال

المركبات بلورات في األيونات فصل صعوبة المركبات أسباب بلورات في األيونات فصل صعوبة أسباب. بعضها عن .األيونية بعضها عن األيونية

- الرابطة اإليونية تعتبر من أقوى الروابط - الرابطة اإليونية تعتبر من أقوى الروابط 11الكيميائيةالكيميائية

ينجذب- 22 ال معينة شحنة يحمل الذي الواحد ينجذب- األيون ال معينة شحنة يحمل الذي الواحد األيوناأليونات جميع إلى ينجذب وإنما فقط واحد أيون األيونات إلى جميع إلى ينجذب وإنما فقط واحد أيون إلى

مضادة . شحنة تحمل والتي به مضادة .المحيطة شحنة تحمل والتي به المحيطة

: األيونية المركبات :خواص األيونية المركبات خواص

11. صلبة- بلورات عن .عبارة صلبة- بلورات عن عبارة

مرتفعة- 22 وغليانها انصهارها مرتفعة- درجات وغليانها انصهارها (درجات (علل.) علل.)

- مصهور مركباتها ومحاليلها المائية موصلة - مصهور مركباتها ومحاليلها المائية موصلة 33 .)علل(.)علل(للتيار الكهربائيللتيار الكهربائي

الرابطةالتساالرابطةالتساهمية:همية:

المترابطتين الذرتين اشتراك عن ناتجة رابطة هيذرة كل تشارك بحيث اإللكترونات من اكثر او بزوج

. الرابطة إلكترونات عدد بنصف

كيف تتكون كيف تتكون الرابطةالتساهمية:الرابطةالتساهمية:

كل ذرة من الذرتين المتجاورتين تساهم كل ذرة من الذرتين المتجاورتين تساهم بإلكترون من مدار التكافؤ فيها ليتكون بإلكترون من مدار التكافؤ فيها ليتكون زوج الكتروني يقضي معظم وقته في زوج الكتروني يقضي معظم وقته في

الفراغ الموجود بين الذرتين وينجذب من الفراغ الموجود بين الذرتين وينجذب من نواتي الذرتين ممايؤدي الى شد الذرتين نواتي الذرتين ممايؤدي الى شد الذرتين

بعضهما ببعض.بعضهما ببعض.

ClH

التجاذب الذي حدث هو الرابطة التساهمية

www.e للمزيد والجديد من العروض stwana.com

خواص المركبات التساهمية وذلك ألن وذلك ألن )علل()علل( - مركباتها جزيئية مستقلة- مركباتها جزيئية مستقلة11

الروابط بين ذرات الجزئ في المركب الواحد الروابط بين ذرات الجزئ في المركب الواحد اقوى بكثير من قوى التجاذب بين ذرات اقوى بكثير من قوى التجاذب بين ذرات

الجزئ الواحد وذرات الجزيئات المجاورة له.الجزئ الواحد وذرات الجزيئات المجاورة له.

22Fدرجات انصهارها وغليانها منخفضة نسبيا -Fدرجات انصهارها وغليانها منخفضة نسبيا -.. وذلك لضعف قوى التجاذب التي تربط وذلك لضعف قوى التجاذب التي تربط )علل()علل(

جزيئات المركبات التساهمية ببعضها. جزيئات المركبات التساهمية ببعضها. - مصهور المركبات التساهمية غير القطبية - مصهور المركبات التساهمية غير القطبية 33

ومحاليلها المائية غالباF غير موصلة للتيار ومحاليلها المائية غالباF غير موصلة للتيار ألن الرابطة التساهمية ال ألن الرابطة التساهمية ال .)علل(.)علل(الكهربائيالكهربائي

يسببها أو ينتج عنها انفصال للشحنات يسببها أو ينتج عنها انفصال للشحنات الكهربائية.الكهربائية.