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Operaciones Unitarias
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TEMA:
DESTILACIÓN AZEOTRÓPICA
ALUMNOS:
STEPHANIE MONTSERRAT RODRÍGUEZ BUSTAMANTE
JOHANA DE MONTSERRAT ALCANTAR ZUÑIGA
MARIO ALBERTO VILLASEÑOR OROZCO
NICOLÁS CELEDÓN LUNA
DESTILACION Consiste en separar dos
más componentes de una mezcla líquida aprovechando las diferencias en sus presiones.
La mezcla liquida en su punto de ebullición desprenderá vapores más ricos en componentes volátiles.
Condensación de vapores.
AZEOTROPO
Son mezclas de dos o más componentes, cuya proporciones son tales que el vapor producido por evaporación parcial tiene la misma composición que el líquido.
Temp.Azeótropo de
ebullición mínima
Temp.Azeótropo de
ebullición máxima
DESTILACION FLASH
Es una destilación simple.
La que se calienta la corriente de
alimentación a altas temperaturas a
presión cte.
El líquido baja hasta una presión
menor dentro de la columna
Vaporizar los componentes más
volátiles.
Equilibrio L-V en condiciones de
presión y temperatura de la columna.
DESTILACION AZEOTROPICA La adición de un tercer componente a un sistema
binario que modifica el equilibrio líquido-vapor El agente se introduce en la columna pero en fase
suficientemente líquida
Azeótropo heterogéneo
compuesto de dos fases líquidas
inmiscibles
facilita la separación
LEY DE RAOULT
Esta ley es una relación empírica entre la presión de vapor de una solución y su composición, correspondiente a la siguiente ecuación:
LEY HENRY "La cantidad de gas disuelta en un liquido a
una determinada temperatura es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el liquido."
𝑥=𝑘𝑃K= Constante de Henry (el valor de k depende de la naturaleza del gas y del líquido).
• El disolvente obedece la ley de Raoult
Pi=XiPiº
• El solvente obedece la ley de HenryPi =KiXi
PUNTOS AZEOTRÓPICOS
DIAGRAMAS DE FASES.
Se grafican 2 de las siguientes variables: Composición Presión Temperatura Entalpía
curvas : Temperatura-composición. Presión- composición. Entalpia-composición
COMPORTAMIENTO DE LAS MEZCLAS DURANTE EL PROCESO.
La mezcla se envía a una columna de destilación que está a una presión diferente.
La variación de presión en la destilación, se basa en el hecho de que un azeótropo depende de la presión.
El líquido cuando hierve tendrá un vapor más rico en el componente más volátil y el líquido residual se irá haciendo más rico en el menos volátil.
PRINCIPIO DE OPERACIONConceptos básicos
Volatilidad(capacidad de pasar a estado gaseoso)
Presión en función de temperatura (mientras mayor sea la temperatura mayor será la presión por acción de vapor)
Técnica utilizada para fraccionar a un compuesto azeótropo a través de una destilación.
Un azeótropo es una mezcla líquida de compuestos
químicos que hierven a temperatura constante y se comportan como si estuviesen formadas por un componente.
Sus puntos de ebullición son similares.
Sistema de dos columnas La columna 1 es de remoción En esta región la especie B es
más volátil y la fracción pesada de la columna 1 es más puro en A
El vapor de la columna 1, se condensa y va al separador líquido-líquido, donde es separado en dos fases líquidas
Uno de los líquidos es recirculado a la columna 1, mientras que el otro líquido es recirculado a la columna 2
Butadieno y butileno implementando amoniaco como solvente de arrastre. (Componentes del caucho para llanta de automóvil).
DESTILACION AZEOTROPICA POR CAMBIO DE PRESIONES
Cuando la composición azeotrópica cambia en cantidad razonable con cambios moderados de presión
Si la mezcla azeotrópica no es sensible a la presión, entonces será necesario agregar un tercer componente, al que le referirá como agente separador o simplemente separador, para hacer posible la separación de la mezcla.
Factor determinante:La variación de puntos de ebullición para el cambio de presión atmósfera.Aplicación:La destilación por cambio de presión es empleada durante la purificación de acetato de etilo( implementado como saborizante sintético, perfumes y tinturas, seda artificial).
