Upload
karla-coss-y-leon-torres
View
221
Download
4
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Quimica soluciones
Citation preview
-k::
INSTTTUTO P OLTTéCNIGO NACTONALEscuELA suPERroR DE TNGENTERÍa QuÍmrce E rNDusrRrAs ExrRAcrrvAsDeportamento de Ciencíos Básícas '! s &!;:^"-:ll:i
primero evoluacíón ü;ü;'duir¡"o rr Tngeniería Metolúrgicav demateriales
TIPO *ÚNICO'
1'- Bolqnceo lo siguiente ecuacíón guímico por el método REDox indicondo los compuestos gueoctúon como og¿nte reductor y oxídonte respectivornente.CrI3 + KOH + Clz -.+ K¿CrO+ + KIO+ + KCI + HzO
Volor 1.5 puntos
Alz(SOi3 y presento unocon los siguíentes unídodes:
Volor 2.0 puntos
3.- 5e tiene t.8 L de solucíón ocuoso de KzCrzOz al ?Z%W con uno densidod de t.Ol44 g/mL, esta" solucíón ocuoso se empleó en uno reacción guírníco en donde uno de los productos fue cr3*.' D"terminq lo concentroc;ón de rolorucíó;";i;.1;igri"nt", términos:
a) Normolidod de to solución, normqlidoa a"l .li¡¿;;;".r"i','JJ a"l onión ""r"$l?;;:;" ,"reoccíón. iw¡ .r^ nu ¡ | s I c< cu{ *u,r* orl'¡ J; *- d*- - j; ;;' 'ri'
,',"J, ."'-o,.ffiddelosolucíóty.mol9»daaaelgat.wtfyy9yaaaa"lon;¿,,@
c) Formolidodd) Mololídode) Frocción mol y % mol
Volor" 2.0 puntos
1:!:.tonque crístolízqdor se olímenfo con 900 kg de solucíón de sulfoto de sodío (Nozso¿) o6P f,c,!c cuol contíene 35% moso de sutfqto de sodío, I" ;;i;;;;; ;; ;;;;;";; "c (cs = z:B),evoporándoseduronteelprocesoel1o%deo9uo.Colcuior:o) Lo nroso de los crístoles de sulfoto de sodío obtenido y lo moso de solucíó n remanenteb) Lo concentroción en términos de % moso de lo solución remone nte a ?g"C. .:,\.:ür'' Volor 1.5 puntos
2.- se tienen 750 mL de una solución 3o%w de sulfoto de aluminiodensidqd de t-o45 g/mL. Determinq lo concentrocíón de dícho solución% V , %W /V, ppm, mg/L y g/L.
,H
I 'He4,Li
7'Be9 "B
r0.8"Cl2
,N
t4'"ol6
,F
t9'"t\e20¡lNa
23
,,M8
24.3t'Al.,1 'ts¡
28
t5P
3l,US
32
,,CI
J5.5"Ar40.,K
39'oca40
,rsc
45'Ti48
,v51
"cf<t "Mn55
xFe
55.8
,rco
59
oNi
58.7
,C,63.5
\-LN
65.4
,,GA
69.7"'Ge12.6
sAs
75'se79
"Br80
*Kr83.8yRb
85.5
Ia §r87.6
J'Y
89¿,f
91.2
,tNb
93
,,MO
96
o"fc.
98
*Rul0I
sRh
r03.
*pd106.4
n'ng
r 07.8
*cd'112.4
,,IN
114.8
rsnI18.7
''sb121.8
52Te
127.6
tI127
txel3tJttcs
' 133
*B¿
1373
5r-7r
ó72Hf
1785
,,TA
r8l,aw
184.-ltRe186.2
. tuos
190.2
nlr192.2
oPt
195
,,A,197
*Hg200.6
,,TI
204.4
epb
207.2
oBi
209
4Po
209
oAt210
*Rn))),,Fr
,)'2.oRa
226
aLt03
rt*Rf26t
105Db
262
,6so
266
n,7Bh
262
l*Hs265
ttPMt
266
NO 5E PER¡IITE CONSULTA ALGUNAACADEMIA DE QUÍ MTCA TURNO MATUTTNO
3 de morzo de 2009
I
I7
ESIQIE Departamento de Formación Básica tpN_ ,r-
Segundo examen parcial de Química de Soluciones &,,.
Z{' A una muestra de 300mL de solución 0.45N de sulfato dé sodio se le adicionan-21.09 de sulfato de sodio sólido Considerando que e! vclumen permailececonstante, determina la molaridad (M) de la solución obtenida.
/ 1 punto
y'= X mezclar un volumen desconocido de solución de ácido sulfúrico con 200mLáe solución 0.08M de hidróxido ou n*á, ;" ;;;;;iro qr" precipitaron 2.79969 desulfato de bario. Si la concentración del hidróxido de bario en la solución resultantefue 0.015N, determina el volurnen de la solución ácida inicial y su concentraciónen eq/L
,r' L5 Puntos
/3- .S? alimentan 1500k9 de una solución saturada de nitrato de potasio a unI cristalizador a 50"C(C- S. = 85.5). Determina la cantidad de cristales anhidros que se obtendrán alenfríar la solución hasta 10"C (C. S. = 20.9) si durante el procedimiento seevapora et 15% del agua inicial.
4.- Para el siguiente sistema en equilibrio gaseoso.
' SO¡ 5 SOz +Oz
1 punto
A l3.temperatura de 350 "c se alimentó con 6.0 mot de so3 gaseoso en unrecipiente de 2.5 L. En el equilíbrio del sistema se encontró que quédaban 20g deSO¡. Calcula la concentración de todas las especies en el equilibiio y la constantede equilibrio del sistema
1.5 puntos
VIA YIIA VTIIAVI{B tB TfB IIL{ IVA VAI¡l IIA f IIB f VL VB VIIIB
Duración del examen: g0 minutosNO SE PERMITE CONSULTA ALGUNA
16 de Abril de 2012Academia de Química T. M.
.H
I,HC
4,Li 'B¿9
'a10.8
OC
l2
,N
14"ot6
,F
l9"l,{e20
,,NI
23"Mg243
t'Al
27
ttsi
28
,'P
3i,.S
JI
t'c!15.5
"Ar-,10
,,K
J9
1n.,(,d0
,,SC
45'uri.18
,v51
t'cr'.'52
tilln-55
'uFe55.8
,,CO
59
,,Ni
58.7'cu63.5
§zn
ó5.4
rtc¡69.1
,,GC
12.6
,,AS
75
*se
19
,,Br
80
*Kr8J.8
rTRb
85.5''Sr87.6
,,Y
89
toz¡
9t.2
t'Nb
9l¡2Mo
96
ttrc98
*Rl10t
ttRh
101
s?d
t06.4
ttAg
107.8
ttcd
I 12.{
t'In114.8
*sn118.7
,,Sb
12t.8
5'Tr
l?1.6
5rl
127
txelllJ
t'csl]l
*Ba
t37J5i-11
ó
,rgf178.5
,,TA
181"lry184
'rRe186.2
'oos190.2
,rlr
192.2"Pt195
,,AU
197
*IIg200.6
,,Tt
2$4.4"'Pb207.2
tB¡209
*Po
209
oAt
2t0
*Rn)1'
,, F.223
oRa
?26
fr-101
I
,u,Rf
261
In5Db
262'*sg266
roTBh
257'*Hg265
'*lv{t266
v¡B
ESIQIE DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICASPrimera evaluación parcial de Química de Soluciones
IPN
NOMBRE:
'1.- Ajusta la siguiente ecuac¡ón por el método del cambio en el estado de oxidación (Redox)y escribe la fórmula del agente oxidante:
KMno¿ + NHs -+ KNo3 + Mnoz + KoH + Hzo 1.5 puntos
2.- Ajusta la siguiente ecuación por el método ion-electrón e indica el agente reductor:Zn + CrO¿-2 + H* --+. Zn2* + Cr3* + HzO
L5 puntos
3.- Determina la masa de NaCl que deberá adicionarse para volver a saturar una muestra de
400kg de sotución saturada de NaCl que se encuentra a 20"C (CS = 15) y que se calienta
hasta 60'C (CS = 42). Consídera que durante el calentamiento se pierden e|12.0% de aguapor evaporación.
I Punto
4.- Se desea preparar 250mL de solución acuosa l.SN de KzCrzOt que se utilizará en una
reacción en la que se.formará Grs*. Se sabe que la densidad de la solución preparada es de
1.O2lglmL. Determina:a) Masa de soluto y solvente necesarios para prepararla
F) Formalidad del aniónc) Molalidad de la solucién
3 puntos
Duración del'examen: 90 minutosNO SE PERMITE CONSULTA ALGUNA
8 de Septiembre de 2008
Academia de Química T. M.
IA IIA IIIB Ñ'B VB vIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA.H
I"trIe4
"Li7
'Be9
"B10.8
"Ct2
,N
t4
,ol6
,F
19"Ne20
t'Na
23
,,Mg
243
.,AI
27
¡ts¡
28
,.P
31
,us
32
,rcl35.5
ttAr
40
I'K39
,ca40
,rsc
45
,,Ti
48
,v51
'ncr<,
oMn
55
2uFe
55.8
,,CO
59
,'Ni58.7
,,CU
63.5'ozn65.4
,,GA
69.7
,,GE
72.6
t'As
75
tnse
79
35Br
80
sKr83.8
,,Rb
85.5
,rsr87.6
' .,eY
89
nozt
91.2
n'Nb
93
n'Mo
96
nsTc
98
nnRu
101
ntRh
103
nuPd
106.4
n'Ag
107.8
ntcd
112.4
n'In
114.8
tosn
118.7
,,Sb
t21.8
szTe
127.6
53I
t27
*xe1313
ttcs133
*Ea
t31i57-7t
a"Irf178.s
,,TA
181
tnw
184"Re186.2
l'o.190.2
7'lr192.2
,,Pt
195'Au197 .
*Hg7.00.6
,,TI
204.4
ePb
207.2
t'Bi209
*Po
209
*At210
,,RN,,).,
t7x'r
223
*Ra
226
89-103
I104Rf
261
r0sDb
262
l6so
266
r0?Bh
262
rmHs
26s
lorl{t266-
ESIQ¡E Departamento de Formación Básica ,t\ lpNFrimer examen. parcial de euímica de Soluciones n
1'- Determína la molaridad de una solución acuosa de FeSO+ que se preparó a partir de Iadisolución de 125g de FeSo¿ ¡ THzo en el agua destilada necesaria para obtener 6009 desolución cuya densidad es 1.09g/mL
2 puntos
utifizando el método ion-electrón en medio ácido e índica el
+ Zn -* KHSO¿ + MnSO¿ + ZnSO¿ + HzO
2 puntos
3'- Se prepara una solución disolviendo ciefta cantidad de MgSO+ en agua caliente,Posteriormente se enfría hasta 2O"C (C.S.= 44.5) y durante el enfriamiento se evapora 3.0kgde HzO y cristaliza 8.0kg de MgSOa. Si la masa de la solución remanente es 600kg, determinalas cantidades de agua y MgSOa que se utilizaron para preparar la solución inicial.
2 puntos
4'- Ajusta la siguiente ecuación utilizando el método redox (cambio en el estado de oxidación) eindica el agente oxidante:
Mn(NO3)2 + (NH¿)zSzOe + H2O ---HMnOa + (NH4)2SO4 + HzSO+ + HNO¡
2 puntos
5't Calcula la concentración en términos de Normatidad ¡r Porcentaje mol de una soluciónaitÁsa 0.9M de NazSzoe Que experimentalmente presenta una densidad de 1.o2glmL, la cualse va a utilizar en una reacción redox en donde uno de los productos es S" (elemental).
2.- Ajusta la siguiente ecuaciónagente reductor:
KMnO¿ + HzSO¿
VIB
Duración del examen: g0 minutosNO SE PERMITE CONSULTA ALGUNA
IIA VITIB IIB IITA TVA
2 puntosVTA VIIA VIIIAVA
17 de Septiembre de 2009Academía de Química T. M.
.H
I,HC
4"Li7
"Be9
"Bt0$
"ct2
,N
t4
ü
t6
,F
I9'uNe20lrNa
23
t'Mg
24.3t'Al
27'osi28
I5P
3tlus
32
t'cl35.5
t'Ar40,,K
39'ca40
2rsc
45
2'Ti
48
,tv51
'ncr52
25Mn
55
26Fe
55.8
2'co
59
oNi
58.7'ecu63.5
tnzn
65.4
ltGa
69.7
,,GE
72.6
33As
75
ese
79
35Br
80
*Kr83.83'Rb
8s.5
*sr87.6
,,Y
89
aozr
91.2
{rNb
93
a2Mo
96
o!Tc
98
onRu
101
15Rh
103
4'Pd
106.4
n'Ag
107.8
4tcd
112.4
aeln
114.8
osn
118.7"sb121.8
te127.6
53I
127
sxel3t3$cs
133
sBa
1373
s7-71
ó
,,Hf178.5
'¡Ta181
,nw
184
,,RE
186.2
toos
190.2
,rlr192.2
"Pt195
,rau
197'oHg200.6
'tTl204.4
t2pb
207.2
t'B¡
209"tPo209
"At2\l
*Rn)),
tTFr
223
&Ra
226
89-103
I
r04Rf
261
r05Db
262
,ousg
266
¡078h
262
r08Hs
265
taMt
266
VIIB
t
ESIQIE Departamento de Formación BásicaPrimer examen parcial de Química de Soluciones
1.- Ajusta la siguiente ecuación por el método Redox (cambio en el estado de oxidación) eindica el agente reductor:
MozOg + KMnO¿ + HzSO¿ -, MoOa + MnSO¿ + KzSO¿ + HzO
Zpuntos
2.- Calcula la masa de HCI concentrado al 37% masa y el volumen de agua destilada que senecesitan para preparar 3.0L de solución 0.5 M de HCI cuya densidad es 1.02g/ml
2 puntos
3-- Ajusta la siguiente ecl¡ación utilizanclo el método ion-electrón en medio ácido e indica elagente oxidante:
KzC¡zOt + FeClz + HCI --+ CrGlg + FeCt¡ + KCI + HzO
2 puntos.4.--Para La fabricación de una pita voltaica, se ha preparado 12009 de solució n al 48.4%'masade Cu(NOs)z a 20"C. Un día después la temperatura ambiente ha bajado hasta 10'C(G.s:=95.3) y se encuentra que ha cristalizado 60.09 de cu(No3)2. Determina:
a) La masa de la solución remanenteb) La masa de agua evaporada
2 puntos
5.- Se díspone de solución acuosa 1.2N de KMnO¿ que será utilizada en una reacción redox enla., §ual se formará MnBrz. S¡ la densidad de la solución es 1.03g/mL, determina lacóffcentración de la solución en los siguientes términos:
a) g/L
b) molalidad
IA IIA IIIB tVB VB VIB VIIB
PN,1,-
\)
Duración del examen: 90 minutosNO SE PERMITE CONSULTA ALGUNA
VIIIB IB IIB IIIA TVA VA
2 puntosVIA VIIA VIIIA
17 de Septiembre de 2009Academia de Química T. M.
,H
I"He4
"L¡7
tBe
9"B
10.8
.C
t2
,N
t4
,ol6
,F
t9
,,Ne
20ItNa
23
,,Mg
24.3
-rtrr'1ztl 'osi
28
,5P
3l,us
32
t'clJr.5
'tAr40
"K39
'oca4A
,,sc
45
2'Ti
48
,v5r
'cr52
"Mn55
26Fe
s5.8
,rco59
oNi
58.7
,,CU
63.5
nzn65.4
,,GA
69.7
,,GE
72.6
,,AS
75'se79
"Br80
*Kr83.8
rTRb
85.5
*sr87.6
,9Y
89
nozr
91.2'INb93
n2Mo
96
n'rc
98
tnRu
101
{tRh
103
16Pd
t06.4
,,AE
107.8
ttcd112.4
t'In1I4"8
*sn118.7
"§b121.8
52Te
127.6
13I
t27
rxe1313
ttcs133
sBa
1373
51:11
a'Hf
178^§'3Tal8r
,aw
L84'5ReL86.2
76Os
190.2
,rl¡192.2
ñpt
195
DAu
191
*Hg200.6
t'Tl2M.4
t2pb
207.2
8'Bi
209-Po209
t'At210
*Rn
222,,Fr223
úRa
226
ar-!0,
IrolRf
26t,osDb
262
t*sg266
,o78h
262
r*Hs
26s
rDMt
266