Correction de l’exercice n°16 : Réaction entre l’acide oxalique et les ions permanganate.

1.Réactif limitant.L’ion permanganate Mn04

-(aq) est la seule espèce colorée du système chimique étudié.Or la solution finale est incolore, l’ion permanganate est donc le réactif limitant.

2.Calcul des quantités initiales de matière.Quantité initiale, n2, d’ions MnO4

-(aq) :n2 = C2V2

n2 = 0,40x5,0x10-3 = 2,0x10-3 molQuantité initiale, n1, d’acide oxalique(aq) :n1 = C1V1

n1 = 0,50x20,0x10-3 = 1,0x10-2 mol3.Tableau d’avancement.

Détermination du réactif limitant :Si l’ion MnO4

-(aq) est limitant, alors :n2 – 2xmax = 0Par suite :xmax = C2V2 /2 Numériquement : xmax = 1,0x10-3 molSi l’acide oxalique H2C2O4(aq) est limitant, alors :n1 – 5xmax = 0Par suite :xmax = C1V1 /5 Numériquement : xmax = 2,0x10-3 mol L’avancement maximal correspond à la plus petite valeur de xmax ; d’où :xmax = 1,0x10-3 molPar suite :n(MnO4

-(aq))final = 0 → le réactif limitant est l’ion permanganate (il a été entièrement consommé.4. l’ion MnO4

-(aq) étant la seule espère colorée, la solution finale est incolore.