Himichni uravneniq

Тема 1: СЪЩНОСТ И ИЗРАВНЯВАНЕ НА ОКИСЛИТЕЛНО-РЕДУКЦИОННИ ПРОЦЕСИ (ОРП)

Тема 2: ИЗРАВНЯВАНЕ ЧРЕЗ ЕЛЕКТРОННО – ЙОННИЯ МЕТОД НА ПОЛУУРАВНЕНИЯТА ПРИ ЕЛЕКТРОЛИТИ

Тема 3: ЕЛЕКТРОНЕН БАЛАНС ПРИ ПРОЦЕСИ НА ДИСПРОПОРЦИОНИРАНЕ

Тема 4: ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА НЕОБХОДИМАТА МАСА ОТ ИЗХОДНО ВЕЩЕСТВО ЗА ПЪЛНО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОПРЕДЕЛЕНА МАСА ОТ ДРУГО ИЗХОДНО ВЕЩЕСТВО

Тема 5: ИЗЧИСЛЯВАНЕ МАСАТА НА ИЗХОДНИТЕ ВЕЩЕСТВА ЗА ПОСТИГАНЕ НА ОПРЕДЕЛЕН ТЕОРЕТИЧЕН ДОБИВ

Тема 6: ТЕОРЕТИЧЕН, ПРАКТИЧЕСКИ И ПРОЦЕНТЕН ДОБИВ

Тема 7: ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА ТЕОРЕТИЧЕН ДОБИВ ПРИ ДАННИ ЗА МАСАТА НА ЕДНО ОТ ИЗХОДНИТЕ ВЕЩЕСТВА

Тема 8: ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА ТЕОРЕТИЧЕН ДОБИВ ПРИ ДАННИ ЗА МАСАТА НА ВСИЧКИ ИЗХОДНИ ВЕЩЕСТВА

Тема 9: ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА ПРАКТИЧЕСКИ ДОБИВ

Тема 10: ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА ДОБИВ ПРИ СУРОВИНИ В ЧИСТ ВИД И В НЕЧИСТВИД

КОНТРОЛЕН ТЕСТ

Раздел 3:ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯ

ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯСЪЩНОСТ И ИЗРАВНЯВАНЕ НА ОКИСЛИТЕЛНО-РЕДУКЦИОННИ ПРОЦЕСИ (ОРП)

1.СЪЩНОСТ НА ОРП Това са химични процеси, които протичат с пренос на електрони и поради

това с промяна в степените на окисление на елементите в състава на веществата.

2.ОСНОВНИ ПОНЯТИЯ 2.1.РЕДУКТОР – това е веществото, което отдава електрони и поради това повишава степента си на окисление. Самият процес на отдаване на електрони се нарича ОКИСЛЕНИЕ. Затова казваме, че редукторът се окислява.

СО е редуктор в доменните пещи при получаването на чугунРаздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯ

2.2.ОКИСЛИТЕЛ

Това е веществото,което приема електрони и поради това намалява степента си на окисление.

Процесът на приемане на електрони се нарича РЕДУКЦИЯ. Затова казваме, че окислителят се редуцира.

Космическият апарат “Феникс” установи, че почвата на Марс съдържа съединения на Na, Mg и Cl, които са необходими за възникването на живот. Но наличието на силния окислител перхлорат е непреодолима пречка за появата на каквато и да е форма на живот.

Раздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯТема 1: СЪЩНОСТ И ИЗРАВНЯВАНЕ НА ОКИСЛИТЕЛНО-РЕДУКЦИОННИ ПРОЦЕСИ (ОРП)

+4

+ 3

+2

+1 0

-1 -2

-3 -4

Степен на окисление

Окислител – приема е- (+ е-)

Редукторът отдава електрони и повишава степента си на окисление, а окислителят приема електрони и понижава степента си на окисление.

Редуктор – отдава е- (- е-)


3.АЛГОРИТЪМ ЗА ИЗРАВНЯВАНЕ НА ОРП3.1.Определят се степените на окисление на химичните елементи:

К1+

Mn7+

O2-

4 + H1+

N3+

O2

2-

+ H2

1+

S6+

O4

2-

K2

1+

S 6

O4

2-

+

Mn2+

S6+

O4

2-

+ H1+

N5+

O3

2-

+ H2

1+

O2-

3.2.Определят се окислителя и редуктора:

Окислител: Mn7+

+ 5е- Mn2+

Редуктор: N3+

- 2е- N5+

3.3.Намира се най-малкото общо кратно (НОК) на броя на отдадените и приетите електрони:

Mn7+

+ 5е- Mn2+

N3+

- 2е- N5+

НОК = 10

3.4.Дели се НОК на броя на отдадените и приетите електрони и получените коефициенти се записват пред формулите на веществата, съдържащи дадените химични елементи:

Mn7+

+ 5е- Mn2+

2

N3+

- 2е- N5+

НОК = 10 5

2КMnO4 + 5HNO2 + H2SO4 K2S

O4 +

2MnSO4 + 5HNO3 + H2O

3.5.Чрез материален баланс се определят коефициентите пред формулите на останалите елементи, като предпоследен се изравнява водорода и ако е работено правилно, последният елемент – кислорода трябва да бъде изравнен:

2КMnO4 + 5HNO2 + 3 H2SO4 K2S

O4 +

2MnSO4 + 5HNO3 + 3H2O


ЗАДАЧИ:

Задача 1:Определете кои от химичните реакции са ОРП:H2 +Br2 2HBr

NH4Cl NH3 + HCl

NH4NO3 N2O + 2H2O

Задача 2:Изравнете ОРП:а) I2 + MnO2 + H2SO4 MnSO4 + HIO4 + H2O

б) KI + KMnO4 + H2SO4 I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

в) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

г) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O

KMnO4


ИЗРАВНЯВАНЕ ЧРЕЗ ЕЛЕКТРОННО – ЙОННИЯ МЕТОД НА ПОЛУУРАВНЕНИЯТА ПРИ ЕЛЕКТРОЛИТИ

Както всички реакции в разтвори, така и ОРП е най-удобно в аналитичната практика да се съставят в йонна форма. При това йоните, които не участват пряко в окислително-редукционното взаимодействие, се пропускат и реакцията се опростява. Задължително условие е да се познават окислената и редуцираната форма на веществата, както и посоката на реакцията.

АЛГОРИТЪМ

за изравняване на полууравненията

Работи се по алгоритъма за изравняване на ОРП. Разликата е само, че при съставяне на материалния баланс, предпоследен се изравнява кислородът, а последен водородът.

Раздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯ

ЗАДАЧА:

Изравнете полууравненията:

а) Hg + NO3- + H

+ Hg

2+ + NO + H2O

б) MnO4

- + NO2

-

+ H+ Mn

2+ + NO3

- + H2O

в) H2O2 + MnO4

- + H

+ O2 + Mn

2+ + H2O

г) I- + H

+ + H2O2 I2 + H2O

д) Cr3+

+ MnO4

- + H2O CrO4

2- + H2MnO3 + H

+

H2O2

Раздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯТема 2: ИЗРАВНЯВАНЕ ЧРЕЗ ЕЛЕКТРОННО – ЙОННИЯ МЕТОД НА ПОЛУУРАВНЕНИЯТА ПРИ ЕЛЕКТРОЛИТИ

ЕЛЕКТРОНЕН БАЛАНС ПРИ ПРОЦЕСИ НА ДИСПРОПОРЦИОНИРАНЕ

Това са случаи, при които един и същи химичен елемент изгражда съединения, в които се намира в по-висша и в по-нисша степен на окисление, т.е. два атома на един и същи химичен елемент, които се намират в молекулата на едно и също химично съединение, но единият действа като редуктор, а другият – като окислител.

АЛГОРИТЪМ за изравняване: И в този случай се работи по общия алгоритъм за изравняване на ОРП.

Разликата е, че след съставяне на електронния баланс, получените коефициенти се пишат само пред формулите на химичните съединения, съдържащи елемента с променена степен на окисление. Пред формулата в която химичния елемент е от нулева степен на окисление се записва сумата от тези коефициенти.

Например:

3Cl20 + NaOH 5NaCl

1- + NaCl

5+O3 + H2O

окислител - Cl 0 + 1e- Cl

1-

редуктор - Cl 0 - 5e- Cl

5+ НОК = 5

51


ЗАДАЧА:

Изравнете ОРП:

a) HClO3 HClO4 + ClO2 + H2O

б) HNO2 HNO3 + NO + H2O

в) N2H4 N2 + NH3

г) H2S + H2SO4 S + H2O

Раздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯТема 3: ЕЛЕКТРОНЕН БАЛАНС ПРИ ПРОЦЕСИ НА ДИСПРОПОРЦИОНИРАНЕ

ИЗЧИСЛЕНИЯ ВЪРХУ ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯИзчисляване на необходимата маса от изходното вещество за пълно

взаимодействие с определена маса от друго изходно вещество

Извършва се химична реакция между веществата А и В:

аА + bB AaBb

Дадена е количествена информация за веществото А, търси се такава за

веществото В.

АЛГОРИТЪМ ЗА РЕШАВАНЕ:

1.Пишем химичното уравнение и го изравняваме;

2.Чрез дадената маса (m) на веществото А, определяме количеството вещество

n(A) ;

3.Съставяме по уравнението молното отношение между изходните вещества;

n (A) : n (B) = a : b

4.Изчисляваме количеството вещество за В – n(B);

5.Ako се изисква от задачата, превръщаме количеството вещество В в маса на

веществото В

m (B) = n (B) . M (B)

n (A) =m (A)

M (A)

n (B) = n (A)b

a


n (Na) =m (Na)

M (Na)=

69

23= 3 mola2.

3. n (Na) : n (Cl) = 2 : 1

n (Cl2) = n (Na)b

a= 3 .

1

2= 1,5 mola4.

5. m (Cl2) = n (Cl2) . M (Cl2) = 1,5 . ( 2 . 35,5) =1,5 . 71 = 106,5 g Cl2

Взаимодействие на Na с Cl2 Раздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯТема 4: ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА НЕОБХОДИМАТА МАСА ОТ ИЗХОДНО ВЕЩЕСТВО ЗА ПЪЛНО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОПРЕДЕЛЕНА МАСА ОТ ДРУГО ИЗХОДНО ВЕЩЕСТВО

Задачата може да се реши и като се приложи закона за запазване на масата на веществата. За целта се записва и изравнява химичното уравнение. Над

формулите се записват моларните маси умножени по броя на моловете, а под тях – дадените в условието на задачите маси в грамове. С х се означава

търсената маса.Съставя се пропорция и се изчислява х.

РЕШЕНИЕ:M (Na) = 23 M (Cl2) = 71

2 .23 71

2 Na + Cl2 2 NaCl 69 х

2 . 23

=71

69 Х

Х =71 . 69

46= 106,5 g Cl2

Раздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯТема 4: ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА НЕОБХОДИМАТА МАСА ОТ ИЗХОДНО ВЕЩЕСТВО ЗА ПЪЛНО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОПРЕДЕЛЕНА МАСА ОТ ДРУГО ИЗХОДНО ВЕЩЕСТВО

ЗАДАЧИ:

Задача 1:

Колко мола HCl са необходими за неутрализирането

на 6g NaOH?

Задача 2:

Намерете масата на H2SO4, която е необходима за

пълната неутрализация на 0,5 мола NaOH.

Задача 3 :

Какво количество Zn е необходимо за пълното

реагиране на 2,5 g CuSO4?

Задача 4:

Колко грама H2SO4 са необходими за образуването

на сол при взаимодействието й с 0,5 мола Zn?

Задача 5:

Изчислете обема на О2, необходим за пълното

изгаряне на въглищен прах, съдържащ 3g въглерод.

Задача 6*:

В стъкленица от 500 ml, пълна с О2 при н.у., пуснали

късче бял фосфор с маса 0,5 g. Запушили стъкленицата.

Късчето бял фосфор се самозапалило. Достатъчен ли е

кислородът, за да изгори то напълно?

CuSO4 се използва за пръскане на лозята против болеста “мана”.

Раздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯТема 4: ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА НЕОБХОДИМАТА МАСА ОТ ИЗХОДНО ВЕЩЕСТВО ЗА ПЪЛНО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОПРЕДЕЛЕНА МАСА ОТ ДРУГО ИЗХОДНО ВЕЩЕСТВО

Извършва се химична реакция между веществата А и В:аА + bB c AaBb

Дадена е количествена информация за продукта АaBb, търси се такава за изходните вещества А и В.

АЛГОРИТЪМ ЗА РЕШАВАНЕ:1.Пишем химичното уравнение и го изравняваме;2.Чрез дадената маса (m) на продукта, определяме неговото количеството вещество;

3.Съставяме по уравнението молното съотношение между продукта и изходните вещества;

n (A) : n (B) : n (AaBb) = a : b : c4.Изчисляваме количеството вещество за A

5.Ako се изисква от задачата, превръщаме количеството вещество A в маса на веществото A

m (A) = n (A) . M (A)6.По същия начин или пък като използваме молното съотношение между изходните вещества, изчисляваме масата и на веществото В.

n (AаBb) =m (AaBb)

M (AaBb)

n (A) = n (AaBb)a

c

ИЗЧИСЛЯВАНЕ МАСАТА НА ИЗХОДНИТЕ ВЕЩЕСТВА ЗА ПОСТИГАНЕ НА ОПРЕДЕЛЕН ТЕОРЕТИЧЕН ДОБИВ


Пример:

Колко грама Cu са необходими за получаване на 20 g CuSO4. Кои са другите изходни вещества и колко грама от тях ще използвате?

Решение:

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O

n (CuSO4) =m (CuSO4)

M (CuSO4) =

20

159= 0,12 mola2.

3. n (Cu) : n (H2SO4) : n (CuSO4) = 1 : 2 : 1

4.

m (Cu) = n (Cu) . M (Cu) = 0,12 . 63 = 7,9 g Cu

5.

1.

n (Cu) = n (CuSO4) = 0,12 mola

Другото изходно вещество е H2SO4

6. n (H2SO4) = 2 . n (CuSO4) = 2 . 0,12 = 0,24 mola

m (H2SO4) = n (H2SO4) . M (H2SO4) =0,24 . 98 = 23,5 g

Забележка:Задачата може да се реши и по втори начин, като се приложи закона за запазване на масата на веществата. За целта се записва и изравнява химичното уравнение Над формулите се записват моларните маси умножени по броя на моловете, а под тях – дадените в условието на задачите маси в грамове. С х се означава търсената маса.Съставя се пропорция и се изчислява х.

.

Раздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯТема 5: ИЗЧИСЛЯВАНЕ МАСАТА НА ИЗХОДНИТЕ ВЕЩЕСТВА ЗА ПОСТИГАНЕ НА ОПРЕДЕЛЕН ТЕОРЕТИЧЕН ДОБИВ

ЗАДАЧИ:

Задача 1:

Колко грама CaCO3 са необходими за получаване

на 11,1 g чист CаCl2. Кое е другото изходно

вещество и колко грама от него са необходими?

Задача 2*:

При взаимодействие между Н2 и О2 са получени

90 g Н2О. Изчислете:

а) Колко молекули има в изразходваното

количество Н2

б) Какъв е обемът на изразходвания О2 при н.у.

Задача 3*:

При взаимодействие между KBr и Cl2 са получени

0,626g KCl. Изчислете:

а) Грамовете KCl необходими за това

взаимодействие

б) Какъв е обемът при н.у. на взаимодействалия

Cl2

Преди милиарди години в студения газово-прахообразен облак, от който се е

образувала Земята, се е съдържала вода във вид на леден прах

Раздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯТема 5: ИЗЧИСЛЯВАНЕ МАСАТА НА ИЗХОДНИТЕ ВЕЩЕСТВА ЗА ПОСТИГАНЕ НА ОПРЕДЕЛЕН ТЕОРЕТИЧЕН ДОБИВ

1.Понятие за добив

Добив – това е количеството на получения продукт.

2. Видове добив

2.1.Теоретичен добив (ТД)

Това е добивът, който се изчислява когато се приема,че процесите са идеални, т.е. като такива, при които изходните вещества реагират напълно, без загуби. Изчисленият добив също е идеален.

ТЕОРЕТИЧЕН, ПРАКТИЧЕСКИ И ПРОЦЕНТЕН ДОБИВ


2.2.Практически добив (ПД)

На практика обаче при производствените процеси се допускат известни загуби по различни причини.Добивът, при който са отчетени и загубите, се нарича практически и е от голямо значение, защото дава реална представа за това, какво количество продукт ще се получи от определени количества изходни вещества.

Цех за производство на сярна киселина в Пирдоп

Раздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯТема 6: ТЕОРЕТИЧЕН, ПРАКТИЧЕСКИ И ПРОЦЕНТЕН ДОБИВ

2.3. Процентен добив (%Д)

Той представлява отношение между практическия и теоретичния добив, изразени в проценти.

%Д =ПД

ТД. 100

“Елаците – Мед” добиват по 150 х.тона мед годишно

Раздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯТема 6: ТЕОРЕТИЧЕН, ПРАКТИЧЕСКИ И ПРОЦЕНТЕН ДОБИВ

И в този случай се използват аналогични алгоритмични схеми, като се приема, че

изходното вещество реагира напълно и процесът се извършва без загуби. Извършва се химична реакция между веществата А и В:

аА + bB c AaBb

Дадена е количествена информация за веществото А, търси се такава за продукта .

АЛГОРИТЪМ ЗА РЕШАВАНЕ:

1.Пишем химичното уравнение и го изравняваме;

2.Чрез дадената маса (m) на веществото А, определяме количеството вещество n(A) ;

3.Съставяме по уравнението молното отношение между изходнoтo веществo и продукта;

n (A) : n (АаBb) = a : c

4.Изчисляваме количеството вещество за продукта

5.Превръщаме количеството вещество AaВb в маса на веществото AaВb

m (AaBb) = n (AaBb) . M (AaBb)

Забележка: Задачите могат да се решат и по втори начин ,чрез прилагане на закона за

запазване масата на веществата, като се означи с Х масата на продукта.

n (A) =m (A)

M (A)

n (AaBb) = n (A)c

a

ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА ТЕОРЕТИЧЕН ДОБИВ ПРИ ДАННИ ЗА МАСАТА НА ЕДНО ОТ ИЗХОДНИТЕ ВЕЩЕСТВА


Пример:

Да се намери масата на SO2, koято ще се получи от S с маса 480 g

Решение:

1. S + O2 SO2

n (S) =m (S)

M (S)=

480

32= 15 mola2.

3. n (S) : n (SO2) = 1 : 1

n (SO2)= n (S) = 15 mola)4.

m (SO2) = n (SO2) . M (SO2) = 15 . 64 = 960 g SO2

5.

Втори начин: 32 64

S + O2 SO2

480 х

32=

64

480 Х

Х =480 .64

32= 960 g SO2

Раздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯТема 7: ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА ТЕОРЕТИЧЕН ДОБИВ ПРИ ДАННИ ЗА МАСАТА НА ЕДНО ОТ ИЗХОДНИТЕ ВЕЩЕСТВА

ЗАДАЧИ:Задача 1: Да се намери масата на водата, която се получава от проба кислород с маса 640 g.Задача 2: Изчислете масата на NaOH, която се получава от Na с маса 69 g, ако процесът протича без загуби.Задача 3*: Mg с маса 240 g изгаря напълно в среда от кислород.Изчислете: а)Масата на получения MgO б) Колко литра кислород са необходими за пълното изгаряне на Mg.Задача 4**: Към 125 g CaBr2 е прибавено еквивалентно количество AgNO3. а) Определете масата на падналата утайка. б) Каква е масата на веществото, останало след отделянето на утайката?

Експериментът, чрез който Лавоазие получил Н2О


Задача 5**:

Метален съд с вместимост 0,5 л., издържа налягане до

500 atm.

Тротила се разлага по уравнението:

2C6H2CH3(NO2)3 3N2 + 12CO + 5H2 + 2C

Температурата в съда след взрива достига до 20000С.

Определете максималната маса на тротила, при взрива на

която металния съд няма да се разруши.

Тротилът се използва за взривни материали


ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА ТЕОРЕТИЧЕН ДОБИВ ПРИ ДАННИ ЗА МАСАТА НА ВСИЧКИ ИЗХОДНИ ВЕЩЕСТВА

При този вариант е възможно дадените количества на веществата да са в еквивалентни количества. Това са задачи с тренировъчен характер.

Най-често веществата не са в еквивалентни количества и това налага да се въведе терминът излишък. Това е част от дадено вещество, което е над еквивалентното количество спрямо другото вещество, участващо в химичната реакция.

Количеството на продукта винаги се изчислява спрямо количеството на веществото, което реагира напълно. Определянето на това вещество става на базата на сравнението между изходните вещества. Сравнението се извършва по моларно или обемно отношение, ако веществата са в газообразно състояние

.

Независимо дали дадените вещества са две или повече, сравнението се извършва по един и същи начин.


АЛГОРИТЪМ:

1. Написва се и се изравнява химичното уравнение;

2.Съставя се моларното отношение на изходните вещества по химичното

уравнение ;

3. Съставя се моларното отношение на изходните вещества по данните от

задачата;

4.Сравняват се двете моларни отношения и се определя за кой химичен елемент

определеното количество вешество не отговаря на това от химичното уравнение;

5.Решава се задачата по алгоритъма за добив, като се използва количеството

вещество на веществото, което реагира напълно

5’ Задачата може да се реши по нататък и по втори начин, чрез прилагане на

закона за запазване масата на веществата, като с х се означи масата на продукта,

а пропорцията се изгражда спрямо веществото, което реагира напълно.

Раздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯТема 8: ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА ТЕОРЕТИЧЕН ДОБИВ ПРИ ДАННИ ЗА МАСАТА НА ВСИЧКИ ИЗХОДНИ ВЕЩЕСТВА

ПРИМЕР:

Mg с количество вещество 4 мола е запален в О2 с количество вещество 6 мола. Какво количество вещество MgO се получава?

Решение:

1. 2Mg + O2 2MgO

2. n (Mg) : n(O2) = 2 : 1 (по химично уравнение)

3. n (Mg) : n(O2) = 4 : 6 = 2 : 3 (по данни от задачата)

Следователно кислородът е в излишък и изчисленията трябва да се правят по

отношение на магнезия.

4. n (Mg) : n (MgO) = 2 : 2 = 1 : 1

5. n (MgO ) = n (Mg) = 4 mola

Взаимодействие на Mg с О2


ЗАДАЧИ:Задача 1: Al с количество вещество 8 мола е изгорен в О2 с количество вещество 12 мола. Да се намери масата на получения Al2O3. Кое вещество е в излишък. Изчислете този излишък!Задача 2: При специални условия сяра с маса 640 g е запалена в кислород с маса 1060 g . Да се намери масата на получения SO2. Кое от веществата е в излишък? Изчислете масата на този излишък!Задача 3: Na с количество вещество 10 мола е внесен в хлор с количество вещество 20 мола. Каква е масата на получения NaCl? От кое изходно вещество ще остане в излишък и колко?Задача 4**: Какъв газ и в какво количество ще се отдели при взаимодействието на NH4Cl с маса 7g и NaOH с обем 16 ml и плътност 1,25 g/сm3.Какви вещества и в какво количество остават след отделянето на газа?

Океанските съдове създават повече SO2 при изгаряне на дизелово гориво, отколкото всички автомобили, камиони

и автобуси в света, взети заедно


ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА ПРАКТИЧЕСКИ ДОБИВ

Изчислява се теоретичния добив по известния алгоритъм.

Практическият добив се изчислява от получения резултат по формулата::

ПД =%Д . ТД

100

Пример:

Пoлучаването на Na2S се извършва чрез редукция на Na2SO4 с кокс. Колко грама Na2S ще се получат от 90 g Na2SO4 , ако добивът е 90%?

Решение:

По алгоритъма се изчислява теоретичен добив на Na2S = 49,14 g.

ПД =%Д . ТД

100 =

90 . 49,14

100= 44,22 g Na2S


ЗАДАЧИ;

Задача 1:

Колко грама СаС2 ще се получат от 350 грама

негасена вар (СаО), ако добивът е 95% от

теоретичния?

Задача 2:

Какво количество NH3 ще се получи от 280 тона N2

при условие, че добивът е 90%?

Задача 3:

Какво количество NH3 се изразходва за

получаването на 12,6 тона HNO3, ако добивът е 95%?

Задача 4:

Колко тона негасена вар (СаО) ще се получат при

изпичането на 250 тона варовик (СаСО3), ако добивът

е 92% ?

Задача 5:

Колко грама FeS ще се получат при

взаимодействие на 7 грама Fe и S, ако добивът е

84%?

Кристална решетка на СаО

Раздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯТема 9: ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА ПРАКТИЧЕСКИ ДОБИВ

ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА ДОБИВ ПРИ СУРОВИНИ В ЧИСТ ВИД И В НЕЧИСТ ВИД

Използват се алгоритмите за решаване на задачи върху химични уравнения. Тъй като тези изчисления се извършват само по данни за чисти вещества, то масата на

чистото вещество се изчислява по формулата:

mч. в-во = m см .W ч. в-во

100където w е масовата част на чистото вещество

Пример:

Fe взаимодейства със S с маса 10 грама и съдържание на примеси 4%. Изчислете масата на получения FeS.

Решение:

% съдържание на чистата сяра ще бъде:

100 % - 4% = 96%

А масата на чистата сяра ще изчислим:

mч. S = m см .W ч.S

100= 10 . .

96

100= 9,6 g чиста S

Решаването на задачата продължава по алгоритъма за изчисляване на теоретичен добив


ЗАДАЧИ:Задача 1: През 1 грам смес от 20% NaBr и 80% NaCl е пропуснат

газообразен Cl2. Определете масата на твърдото вещество, получено след протичане на реакцията.Задача 2:

Пресметнете обема и масата на СО2, който се отделя

при взаимодействието на СаСО3 с 20 грама 20% HClЗадача 3**: 2 грама метален Са са разтворени в 20 грама 20% разтвор на HCl.

а) Какъв е обемът на полученият Н2 при н.у.? б) Колко грама нереагирал хлороводород има в крайния продукт?Задача 4**: Върху блюдата на една везна са уравновесени две чаши. Едната съдържа 20 грама 7% разтвор на NaOH , а другата – 20 грама 7% разтвор на KOH. През двата

разтвора е пропуснат СО2 до пълна неутрализация на основите. Коя от двете чаши ще стане по-тежка? С колко грама?

Пещерата “Съева дупка”. Богатото съдържание на СаСО3

е причина за образуването на разнообразни природни форми

Раздел 3: ХИМИЧНИ УРАВНЕНИЯТема 10: ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА ДОБИВ ПРИ СУРОВИНИ В ЧИСТ ВИД И В НЕЧИСТВИД

Documents

Himichni uravneniq