HÓA 8

BÀI TẬP HÓA 8 Çc c«ng thøc thêng gÆp

I. C«ng thøc tÝnh sè mol :

1.

2.

3.

4.

5.

6.

II. C«ng thøc tÝnh nång ®é C%

7.

8.

III. C«ng thøc tÝnh nång ®é mol :

9.

10.

IV. C«ng thøc tÝnh khèi lîng :

11.

Chó thÝch:

KÝ hiÖu Tªn gäi §¬n vÞ

n Sè mol mol

Khèi lîng gam

Khèi lîng chÊt tan gam

Khèi lîng dung dÞch gam

Khèi lîng dung m«i gam

Khèi lîng hçn hîp gam

Khèi lîng chÊt A gam

Khèi lîng chÊt B gam

Khèi lîng mol gam/mol

Khèi lîng mol chÊt tan A

gam/mol

Khèi lîng mol chÊt tan B

gam/mol

ThÓ tÝch lÝt

ddV ThÓ tÝch dung dÞch lÝt

ThÓ tÝch dung dÞch mililÝt

ThÓ tÝch ë ®iÒu kiÖn kh«ng chuÈn

lÝt

Nång ®é phÇn tr¨m %

Nång ®ä mol Mol/lÝt

Khèi lîng riªng gam/ml

¸p suÊt atm

12.

V. C«ng thøc tÝnh khèi lîng dung dÞch :

13. 14.

15.

VI. C«ng thøc tÝnh thÓ tÝch dung dÞch :

16. 17.

VII. C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng hay thÓ tÝch çc chÊt trong hçn hîp:

18. 19. hoaëc

20.

VIII. Tû khèi cUÛA chÊt khÝ : 21.

IX. HiÖu suÊt ph¶n øng : 22.

X. TÝnh khèi lîng mol trung b×nh hçn hîp chÊt khÝ

23. (hoÆc) )

I. Chuyên đề nhận biết chất.

Câu 1: Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO3 ; Ag . Hãy làm thế nào để có thể thực hiện được sự biến đổi sau: Cu --- > CuO --- > Cu

Nêu rõ các bước làm và viết phương trình hóa học - nếu có

Caâu 2 Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát caùc loï maát nhaõn sau: CaO, P2O5, Al2O3

Câu 3:

Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau? Viết phương trình hóa học.

K ; SO2 ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ; NaOH ; HCl.

C âu 4 : B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 4 khÝ lµ: O2, H2, CO2, CO trong 4 b×nh riªng biÖt?

C©u 5: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt çc dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:Níc, Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã.

C©u6 :Cho çc oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2.

1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao?

2/ §äc tªn tÊt c¶ çc oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña çc oxit axit.

C©u 7: B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt çc chÊt r¾n ®ùng trong çc lä riªng biÖt (mÊt nh·n) sau: BaSO 4,

CaO, Na2O, P2O5, NaCl.

C©u 8: Cã nh÷ng chÊt r¾n sau: MgO, P2O5; Ba(OH)2; Na2SO4.

Dïng nh÷ng thuèc thö nµo ®Ó ph©n biÖt ®îc çc chÊt trªn. A. Dïng H2O, giÊy quú tÝm.

B. Dïng axÝt, H2SO4; phªnol phe ta lein kh«ng mµu

C. Dïng dung dÞch NaOH, quú tÝm. D. TÊt c¶ ®Òu sai.

Câu 9: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt çc dd sau: HCl, NaOH, Ca(OH)2, CuSO4, NaCl. ViÕt PTHH x¶y ra?

Câu 10; 5 lä riªng biÖt: Níc cÊt, ancol etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 . Nªu çch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä.

Câu 11; Cã 4 lä ®ùng riªng biÖt: Níc cÊt, d.d NaOH, HCl, NaCl. Nªu çch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä.

Câu 12.Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng bèn chÊt bét mµu tr¾ng gåm: Na2O, MgO, CaO, P2O5.Dïng thuèc thö nµo ®Ó nhËn

biÕt çc chÊt trªn?

A. dïng níc vµ dung dÞch axit H2SO4 B.dïng dung dÞch axit H2SO4 vµ phenolphthalein

B. dïng níc vµ giÊy qu× tÝm. D. kh«ng cã chÊt nµo khö ®îc

Câu 13 ; Cã 3 lä ®ùng çc hãa chÊt r¾n, mµu tr¾ng riªng biÖt nhng kh«ng cã nh·n :

Na2O, MgO, P2O5. H·y dïng çc ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt 3 chÊt ë

trªn. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

Câu 14; Cã 4 chÊt r¾n ë d¹ng bét lµ Al, Cu, Fe2O3 vµ CuO. NÕu chØ dïng thuèc thö lµ dung dÞch axit HCl cã thÓ

nhËn biÕt ®îc 4 chÊt trªn ®îc kh«ng? M« t¶ hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã).

C©u 15 a) Cã 3 lä ®ùng riªng rÏ çc chÊt bét mµu tr¾ng: Na2O, MgO, P2O5. H·y nªu ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn

biÕt 3 chÊt ®ã. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

b) Cã 3 èng nghiÖm ®ùng riªng rÏ 3 chÊt láng trong suèt, kh«ng mµu lµ 3 dung dÞch NaCl, HCl, Na 2CO3. Kh«ng

dïng thªm mét chÊt nµo kh¸c (kÓ c¶ qu× tÝm), lµm thÕ nµo ®Ó nhËn biÕt ra tõng chÊt.

C©u 16. a ) H·y nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt çc khÝ: cacbon ®ioxit, oxi,nit¬ vµ hi®ro

b) Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc t¸ch riªng tõng khÝ oxi vµ khÝ cacbonic ra

khái hçn hîp. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Theo em ®Ó thu ®îc khÝ CO2

cã thÓ cho CaCO3 t¸c dông víi dung dÞch axit HCl ®îc kh«ng? NÕu kh«ng

th× t¹i sao?

C©u 17. Cã 6 lä mÊt nh·n ®ùng çc dung dÞch çc chÊt sau:

HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2

H·y chän mét thuèc thö ®Ó nhËn biÕt çc dung dÞch trªn,

A. qu× tÝm B. dung dÞch phenolphthalein

B. dung dÞch AgNO3 D. tÊt c¶ ®Òu sai

Câu 17: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm: CaO; P2O5; MgO và Na2O đều là chất bột màu trắng ?

C©u 18:B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 3 chÊt r¾n mµu tr¾ng P2O5,CaO,CaCO3.

Câu 19: Cã 3 b×nh thuû tinh kh«ng ghi nh·n ®ùng riªng biÖt 3 khÝ kh«ng mµu sau: cacbonic, oxi, hidro.

Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hîp lÝ ®Ó ph©n biÖt 3 b×nh khÝ trªn

I. Hoàn thành PTHH:

Caâu 1

a)Töø FeCl2 vaø caùc hoùa chaát caàn thieát, vieát phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá saét kim loaïi.

b)Cho bieát A laø kim loaïi thoâng duïng coù 2 hoaù trò thöôøng gaëp laø (II) vaø (III) khaù beàn . Vieát caùc phöông trình phaûn öùng thöïc hieän chuyeån hoaù hoaù hoïc sau :

A B C D A

Caâu 2

ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng víi khÝ oxi cña çc chÊt sau:

Lu huúnh, metan, photpho, s¾t , natri, canxi, nh«m

Caâu 3

a- Haõy thay moãi chöõ caùi baèng moät CTHH phuø hôïp ñeå chuoãi bieán hoaù hoaøn thaønh ñöôïc . Sau ñoù vieát caùc PTHH ñeå hoaøn thaønh chuoãi bieán hoaù : KMnO4 A Fe3O4 B H2SO4 C HCl AlCl3

b-Chæ duøng boät ñoàng (II)oxit vaø caùc duïng cuï coù ñuû haõy nhaän bieát 3 bình khí : oxi , hiñro vaø cacbonic

C©u 4

Chän çc chÊt vµ hÖ sè thÝch hîp ®Ó hoµn thµnh çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:

a) b)

c) d)

H·y cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo?

C©u 5: ViÕt PTHH hoµn thµnh chuçi ph¶n øng sau:

A

C CaCO3

B

Bài 6: Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau:

1) KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3 2. FexOy + CO FeO + CO2

3.CnH2n-2 + ? CO2 + H2O. 4. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

5. Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O

Câu 7 Hoàn thành các phương trình phản ứng (nếu có phản ứng xảy ra)

a. Fe3O4 + . . . Fe + CO2 b. Al + . . . Al2(SO4)3 + H2

c. KMnO4 d. P + O2

e. N2O5 + H2O f. Al + Fe2O3

g. CO2 + C h. CaO + H3PO4

1) Hoµn thµnh çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau ? Cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo ? V× sao ?

a) KMnO4 to ? + ? + ? b) Fe + H3PO4 ? + ?

c) S + O2 to ? d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ?

Bµi 8: ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng lÇn lît x¶y ra theo s¬ ®å:

C CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2

§Ó s¶n xuÊt v«i trong lß v«i ngêi ta thêng s¾p xÕp mét líp than, mét líp ®¸ v«i, sau ®ã

®èt lß. Cã nh÷ng ph¶n øng hãa häc nµo x¶y ra trong lß v«i? Ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng to¶

nhiÖt; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng thu nhiÖt; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ph©n huû; ph¶n

øng nµo lµ ph¶n øng hãa hîp?

Bµi 9.H·y lËp çc ph¬ng tr×nh hãa häc theo s¬ ®å ph¶n øng sau:

a) S¾t (III) oxit + nh«m nh«m oxit + s¾t

b) Nh«m oxit + cacbon nh«m cacbua + khÝ cacbon oxit

c) Hi®ro sunfua + oxi khÝ sunfur¬ + níc

d) §ång (II) hi®roxit ®ång (II) oxit + níc

e) Natri oxit + cacbon ®ioxit Natri cacbonat.

Trong çc ph¶n øng trªn, pưnµo lµ ph¶n øng oxi hãa – khö? X¸c ®Þnh chÊt oxi hãa, chÊt

khö, sù oxi hãa, sù khö.

Bµi 10:.Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh hãa häc cña nh÷ng ph¶n øng gi÷a çc chÊt sau:

a) Al + O2 ..... b) H2 + Fe3O4 .... + ...

c) P + O2 ..... d) KClO3 .... + .....

e) S + O2 ..... f) PbO + H2 .... + ....

C©u 11 LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña çc s¬ ®å ph¶n øng sau:

1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3

3/ FeO + H2 ----> Fe + H2O 4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2

5/ Al + Fe3O4 ----> Al2O3 + Fe

Vµ cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa khö ?ChÊt nµo lµ chÊt khö? ChÊt nµo lµ chÊt oxi hãa?T¹i sao?

Cau 12 ViÕt PTHH thùc hiÖn s¬ ®å sau:

a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl. b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 .

c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4 d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4.

Bµi 13.a) Tõ nh÷ng hãa chÊt cho s½n: KMnO4, Fe, dung dÞch CuSO4, dung dÞch H2SO4 lo·ng,

h·y viÕt çc ph¬ng tr×nh hãa häc ®Ó ®iÒu chÕ çc chÊt theo s¬ ®å chuyÓn hãa sau:

Cu CuO Cu

a) Khi ®iÖn ph©n níc thu ®îc 2 thÓ tÝch khÝ H2 vµ 1 thÓ tÝch khÝ O2(cïng ®iÒu kiÖn

nhiÖt ®é, ¸p suÊt). Tõ kÕt qu¶ nµy em h·y chøng minh c«ng thøc hãa häc cña níc.

Câu 14

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

Phi kim oxít axít (1) oxít axít (2) axít muối tan muối không tan

a/ Tìm công thức các chất thích hợp để thay cho tên chất trong sơ đồ.

b/ Viết phương trình hoá học biểu diễn chuyển hoá trên.

Câu 15

Xác định các chất và hoàn thành các phản ứng sau:

A + B C + H2 C + Cl2 D

D + NaOH E + F

t0

E Fe2O3 + H2O

Câu 16 Viết các phương trình phản ứng khi cho

a/ Natri vào dung dịch CuSO4 b/ Kali vào dung dịch NaCl

c/ Natri vào dung dịch Al2(SO4)3

Câu 17

Bổ túc và cân bằng phương trình sau:

FexOy + HCl ?

FexOy + HNO3 NO + ? + ?

Câu 18

FeS + A B ( khí ) + C

B + CuSO4 D đen + E

B + F G vàng + H

C + J ( khí) L

L + KI C + M + N

Câu 19

FeCl2 Fe G Q R Fe Fe(NO3)2

Câu 20

Fe A B C Fe D E F Fe

Xác định A ,B, C, D, E, F. Viết phương trình phản ứng?

Câu 21

Al(NO3)3 (2) (5) Al2(SO4)3

O2

(3) X Al (6)

(1)

Z (4) (7) AlCl3

tºtº

Câu 22 A B C D Cu .Hoàn thành chuỗi bằng 2 cách

C©u 23

a, ViÕt ph¶n øng theo s¬ ®å sau

SO3 H2SO4

FeS2 SO2 SO2

NaHSO3 Na2SO3

b, §iÒn chÊt vµ hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng

FeS2+ O2 → A + B G + KOH →H + D

A + O2 → C H + Cu(NO3)2 → I + K

C + D → axit E I + E → F + A + D

E + Cu → F + A + D G + Cl2 + D → E + L

A + D → axit G

D. SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2.

C©u 24: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ :

Na Na2O NaOH.

C CO2 H2SO3.

Bµi 25: 1) Cho çc PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao?

a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 + 3H2

c) Cu + 2 HCl CuCl2 + H2 ; d) CH4 + 2 O2 SO2 + 2 H2O

2) Chän c©u ph¸t biÓu ®óng vµ cho vÝ dô:

a) Oxit axit thêng lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit.

b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit.

c) Oxit baz¬ thêng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬.

d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬.

3) Hoµn thµnh çc PTHH sau:

a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - 2 + ? CO2 + H2O

c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

d) Al + H2SO4(®Æc, nãng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O

III. LẬP CÔNG THỨC HOÁ HỌC

C©u 1 35,5 gam oxit cña nguyªn tè R (ho¸ trÞ V) cã sè mol b»ng sè mol cña 5,6 lÝt O2 (®ktc). X¸c ®Þnh tªn cña nguyªn tè R.

Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31

C©u 2- Mét baz¬ A cã thµnh phÇn khèi lîng cña kim lo¹i lµ 57,5 %. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc baz¬ trªn. BiÕt PTK cña A b»ng 40 ®vC.

C©u 3: DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®îc 7,2 gam níc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn).

1/ T×m gi¸ trÞ m?

2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lîng s¾t

Caâu 4 : Hoøa tan hoaøn toaøn 16,25 gam kim loaïi M (chöa roõ hoùa trò) vaøo dung dòch axit HCl. Khi phaûn öùng keát thuùc thu ñöôïc 5,6 lít H2 (ñktc). a)Xaùc ñònh kim loaïi M trong soá caùc kim loaïi cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65.

b) Tính theå tích dung dòch HCl 0,2M caàn duøng ñeå hoøa tan heát löôïng kim loaïi naøy.

Caâu 5: Mét hîp chÊt khÝ A ®îc sö dông nhiÒu trong sinh ho¹t hµng ngµy, A chøa kho¶ng 85,7143% C cßn l¹i lµ H. C«ng thøc ho¸ häc cña A cã thÓ là:

A. CH4; B. C2H4; C. C3H8; D. C4H10

C©u 6

mÉu quÆng chøa 82% Fe2O3. Thµnh phÇn khèi lîng cña s¾t trong quÆng lµ:

A. 57,4%; B. 57%; C. 54,7%; D. 56,4%

C©u 7

Ph©n tÝch 3,16 g hçn hîp gåm 3 nguyªn tè K, Mn, O th× thu ®îc 0,78 (g) K, vµ 1,1 (g) Mn.

a) biÕt hîp chÊt trªn cã ph©n tö khèi lµ 158 ®vc. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc vµ gäi tªn hîp chÊt.

b) §em ph©n huû hoµn toµn lîng hîp chÊt trªn th× thu ®îc bao nhiªu lÝt khÝ sau ph¶n øng (ë ®ktc)

c) NÕu dïng toµn bé thÓ tÝch khÝ thu ®îc ë c©u b cho tham gia ph¶n øng tiÕp víi d©y s¾t ®· ®îc måi löa (lÊy d). TÝnh khèi lîng s¾t ®· tham gia vµo ph¶n øng?. TÝnh khèi l-îng s¶n phÈm ®· ®îc t¹o thµnh sau ph¶n øng.

C©u 8: Nung 2,45 gam muèi v« c¬ X thÊy tho¸t ra 672 ml O2 (®ktc). PhÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali, 47,65% clo. X¸c ®Þnh c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cña X.

C©u 9 : §èt ch¸y hoµn toµn 0,05 mol mét axit h÷u c¬ X m¹ch hë ®îc 4,4 gam CO2 vµ 1,8 gam H2O

X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X.

C©u 10: Khi cho dung dÞch H2SO4 lo·ng d t¸c dông víi 12,9 gam hçn hîp 2 kim lo¹i thu ®îc

2,24 lÝt khÝ (®ktc), ®ång thêi khèi lîng hîp kim gi¶m 6,5 gam. §em ®èt ch¸y phÇn kim lo¹i

kh«ng tan trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc 8 gam chÊt r¾n. X¸c ®Þnh tªn

2 kim lo¹i?

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 2.3g một hợp chất bằng khí Oxi, sau phản ứng thu được 2.24 lít CO 2 (đkc) và 2.7g H2O.

+ Xác định thành phần định tính các nguyên tố trong hợp chất

+ Lập công thực hoá học của hợp chất

Câu12:

a/ Hợp chất X có chứa 70% Fe và 30% O, Lập công thức hoá học của hợp chất.

b/Hợp chất Y gồm hai nguyên tố C và O trong đó C chiếm 27,27% về khối lượng , lập công thức hoá học của Y, biết

0,5 g Ycó 6 g C.

Câu 13.( biện luận hoá trị)

Cho 1.4 g kim loại M vào dung dịch axit H2SO4 loãng, dư sau khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thu được 0.56 lít H2

(đktc). Tìm kim loại M

Câu 14: Hoà tan 5.1gam oxit của một kim loại hoá trị 3 bằng dung dịch axit HC, số mol axit cần dùng là 0.3 mol. Tìm công thức của oxit.

Câu 15: 1. Đốt hoàn toàn 6 gam chất A chỉ thu được 4.48 lít CO 2 (đkc) và 3.6 g H2O. Biết 1 lít hơi A ở đktc nặng 2.679 gam. Tìm công thức A

2. Để đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam chất B chứa các nguyên tố C, H, O cần dùng 6,72 lít O2, thu được CO2 và H2O theo tỷ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 2 : 3. Tìm CTPT của B. Biết 1 gam B ở đktc chiếm thể tích 0.487 lít.

Câu 16: Cho 10.8 gam kim loại hoá trị III tác dụng với Clo dư tạo ra 53.4 gam muối clorua. Hỏi kim loại này là nguyên tố nào.

Câu 17. Hãy xác định công thức của 1 oxit kim loại hoá trị III, biết rằng hoà tan 8 gam oxit bằng 300ml H 2SO4 1M, sau phản ứng phải trung hoà lượng axit còn dư bằng 50 gam dd NaOH 24%.

Câu18: 1.44 gam kim loại hoá trị II tan hoàn toàn trong 250 ml dung dịch H2SO4 0.3 M. Dung dịch thu được còn chứa axit dư và phải trung hoà bằng 60 ml dd NaOH 0.5 M. Tìm KL trên.

Câu 19: Hào tan 1 oxit kim l;oại hoá trị III bằng 400ml dd HNO3 0.2M. Sau phản ứng dung dịch làm đỏ quỳ tím và phải trung hoà bằng 50g dd nước vôi 1.48% rồi cô cạn dung dịc nhận được 6.48 gam muối nitrat khô. Tìm công thức của oxit ban đầu và khối lượng của nó.

Câu 20: Hôn hợp khí gồm NO, NO2 và 1 oxit NxOy có thành phần 45%VNO; 15% VNO2 và 40% VNxOy. Trong hỗn hợp khí NO chiếm 23.6 % về khối lượng, còn trong NxOy c ó 69.6 % lượng oxi. Hãy x ác định oxit NxOy.

Bài 20 Một hỗn nợp khí của Nitơ gồm: NO, NO2; NxO biết thành phần phần % về thể tích các khí trong hỗn nợp là:

%VNO = 50% ; . Thành phần % về khối lượng NO có trong hỗn hợp là 40%. Xác định công thức hóa học

của khí NxO.

Câu 21: Khư hoàn toàn 2.4 gam hỗn hợp FexOy cùng số mol như nhau bằng Hiđro thu được 1.76 gam kim loại. Hoà tan kim loại đó bằng dd HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít H 2 (đktc). Xác định công thức của oxit sắt.

Câu 22:: Đốt cháy 1,3g bột nhôm trong khí Clo người ta thu được 6,675g hợp chất nhôm clorua .Giả sử chưa biết hoá trị của Al và Cl .

a) Tìm CTHH của nhôm clorua ?b) Tính khối lượng của khí clo tác dụng vứi nhôm ?

Câu 23: Khử hoàn toàn 11,5 gam một Ôxit của Chì bằng khí Hiđro, thì thu được 10,35 gam kim loại Chì.

Tìm công thức hóa học của Chì ôxit.

Bµi 24: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ A cÇn dïng hÕt 8,96 dm3 khÝ oxi thu ®îc 4,48 dm3 khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i níc.

a) A do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi lîng A ®· ph¶n øng.

b) BiÕt tû khèi cña A so víi hi®ro lµ 8. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A vµ gäi tªn A.

C©u 25 : DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®îc 7,2 gam níc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn).

1/ T×m gi¸ trÞ m?

2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lîng s¾t ®¬n chÊt.

IV. Bài toán khác

C©u 1

§èt ch¸y 4,48 lÝt H2 trong 3,36 lÝt O2. Ngng tô s¶n phÈm thu ®îc chÊt láng A vµ khÝ B. Cho toµn bé khÝ B ph¶n øng víi 5,6 gam Fe thu ®îc r¾n C. Cho r¾n C vµo dung dÞch chøa 14,6 gam HCl thu ®îc dung dÞch D vµ khÝ E.

a, X¸c ®Þnh çc chÊt cã trong A,B,C,D,E

b, TÝnh khèi lîng mçi chÊt cã trong A,C,D

c, TÝnh thÓ tÝch mçi khÝ cã trong B,E

BiÕt Fe + HCl --> FeCl2 + H2

Fe3O4 + HCl --> FeCl2 + FeCl3 + H2O

Çc khÝ ®o ®îc ë ®ktc

C©u 2

Chän çc chÊt nµo sau ®©y: H2SO4 lo·ng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, ®Ó ®iÒu chÕ çc chÊt: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe. ViÕt PTHH?

C©u 3

Cho çc chÊt cã CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2. H·y ®äc tªn çc chÊt ?

C©u 4.

Cho 17,2 gam hçn hîp Ca vµ CaO t¸c dông víi lîng níc d thu ®îc 3,36 lÝt khÝ H2 ®ktc.

a) ViÕt PTHH cña çc ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh khèi lîng mçi chÊt cã trong hçn hîp?

b) TÝnh khèi lîng cña chÊt tan trong dung dÞch sau ph¶n øng?

C©u 5: 11,2 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ mªtan CH4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325. §èt hçn hîp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i níc ngng tô hÕt ®îc hçn hîp khÝ Y.

1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thÓ tÝch çc khÝ trong X?

2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi lîng cña çc khÝ trong Y.

Caâu 6:

Nung hoãn hôïp muoái goàm (CaCO3 vaø MgCO3) thu ñöôïc 7,6 gam hoãn hôïp hai oxit vaø khí A. Haáp thu khí A baèng dung dòch NaOH thu ñöôïc 15,9 gam muoái trung tính. Tính khoái löôïng cuûa hoãn hôïp muoái

4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®îc 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit. TÝnh.

a) ThÓ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ?

b) Khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc sau ph¶n øng ?

C©u 7:

Nung 12 gam ®¸ v«i (CaCO3) thu ®îc khÝ cacbonic vµ 7,6 gam chÊt r¾n A.

a. TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic thu ®îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈnb. TÝnh khèi lîng v«i sèng (CaO) t¹o thµnhc. TÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng nung v«i

C©u 8

§Ó t¨ng n¨ng suÊt cho c©y trång, mét b¸c n«ng d©n ®Õn cöa hµng ph©n bãn ®ể mua ph©n ®¹m, cöa hµng cã çc lo¹i ph©n ®¹m: §¹m 2 l¸ (NH4NO3), ®¹m Ure ( (NH2)2CO ), ®¹m 1 l¸ ( (NH4)2SO4. Theo em nÕu b¸c n«ng d©n mua 500 kg ph©n ®¹m, nªn mua lo¹i nµo th× cã lîi nhÊt? V× sao?

C©u 9: Cho hh khí A goàm 1 mol N2 vaø 4 mol H2. Ñun noùng hhA vôùi hieäu suaát phaûn öùng laø 25% vaø ñöôïc hh khí B. (Sau pö N2 taïo ra hôïp chaát khí coù hoùa trò III)

a. Vieát PTPÖb. Tính % theå tích caùc khí trong hh B. c. Caàn theâm vaøo hhB bao nhieâu phaân töû H2 ñeå coù tæ khoái hôi cuûa hh D thu ñöôïc so vôùi H2 laø

3,842?

C©u 10: Cho hh A goàm CuO vaø Fe2O3, bieát raèng:

- CuO chieám 42,86% veà khoái löôïng. - Khöû hoaøn toaøn hhA caàn vöøa ñuû löôïng H2 ñuùng baèng löôïng H2 thu ñöôïc töø ñieän phaân 4,05g

nöôùc.

a/ Vieát caùc PTPÖ.

b/ Tính khoái löôïng töøng chaát trong hh A.

Cau 11

Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít H2 trong 3,36 lít O2 .Ngưng tụ sản phẩm thu được chất lỏng A và khí B .Cho toàn bộ khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu được hỗn hợp chất rắn C. Hoà tan toàn bộ chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu được dung dịch D và khí E.

Xác định các chất có trong A,B,C,D,E. Tính khối lượng mỗi chất có trong A, C và số mol các chất có trong dung

dịch D. Biết : 3Fe + 2O2 Fe3O4

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Fe3O4 + 8 HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

(Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn )

C©u 12 Nung 400gam đá vôi chứa 90% CaCO3 phần còn lại là đá trơ. Sau một thời gian thu được chất rắn X và khí

Y a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 là 75%

b. Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở ĐKTC)

C©u 14 :Troän 2 khí hiñro vaø oxi ñöôïc hhA vôùi theå tích 13,44lit (ño ñktc) vaøo bình chòu nhieät ñeå toång hôïp nöôùc .

a-Tính thaønh phaàn theå tích hhA coù trong bình ?Bieát 1,12lit A ôû ñktc naëng 0,55g

b-Hoãn hôïp A naëng hay nheï hôn khoâng khí maáy laàn ?

c-Baäc tia löûa ñieän ñeå toång hôïp nöôùc töø hhA thì sau khi ñöa veà ñieàu kieän thöôøng thu ñöôïc maáy ml nöôùc?

Caâu 15 :Laáy 4,08g hoãn hôïp hai kim loaïi X vaø Y phaân tích thaáy trong ñoù coù chöùa 42.10 21 nguyeân töû ; bieát soá nguyeân töû Y gaáp 2,5laàn soá nguyeân töû X vaø tæ leä nguyeân töû khoái cuûa X vaø Y laø 8 : 7 .

a-Tìm 2 kim loaïi X vaø Y.

b- Ñem hai kim loaïi X vaø Y treân cho taùc duïng vôùi khí A thu ñöôïc hai chaát raén X 1 vaø Y1 , hai chaát naøy bò khöû bôùi khí B , khí B naøy ñöôïc ñieàu cheá baèng caùch cho Y taùc duïng vôùi dd axit clohiñric .Tìm CTHH cuûa caùc chaát A, B, X1 , Y1 vaø vieát caùc PTHH xaûy ra.

Caâu 16: Hoaø tan 7,8g hoãn hôïp A (goàm nhoâm vaø magie ) vaoø dd HCl laáy vöøa ñuû, sau khi hoãn hôïp tan xong vaø boït khí suûi leân heát thì kieåm tra thaáy khoái löôïng dd axit taêng theâm 7g .

a-Tính theå tích khí hidro ñieàu cheá ñöôïc ? Neáu löôïng khí ñieàu cheá ñoù ñem thu vaøo ñaày 45 bình dung tích 160ml . Hoûi khi thu khí bò hao huït bao nhieâu % (ño ôû ÑKT)

b-Tính thaønh phaàn % khoái löôïng hoãn hôïp A .

Cho :Ba=137,Ca=40 ,Cu= 64, Fe= 56 , O=16 , H=1 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Al=27, Mn=55

Câu 17:1. Cần trộn CO và H 2 theo tỷ lệ thể tích như thế nào để thu được hỗn hợp khí có khối lượng riệng bằng khối lượng riệng của CH4 ở cùng đk nhiệt độ và áp suất.

2. Cần bao nhiết lít oxi để đốt cháy hết hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp CO và H 2 ở trên. Biết các thể tích khí đều đo đktc.

Câu 18. Trong một bình kín chưa SO2 và O2 theo tỷ lệ mol 1: 1 và một ít bột xúc tác V2O5. Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí trong đó khí sản phẩm chiếm 35,3% thể tích. Tính hiệu suất phản ứng tạo thành SO3

C©u 19 (2,5 ®iÓm): 11,2 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ mªtan CH4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325. §èt hçn hîp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i níc ngng tô hÕt ®îc hçn hîp khÝ Y.

1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thÓ tÝch çc khÝ trong X?

2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi lîng cña çc khÝ trong Y.

Bµi 20 Nung hçn hîp A gån KMnO4 vµ KClO3 ®Õn khi ph©n huû hßan toµn th× thu ®îc 21,65 gam hç hîp çc chÊt r¾n vµ 4,48 lÝt khÝ (ë ®ktc). TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong A.

IV. Bài toán khi giải quy về 100

Bài 1: Hỗn hợp khồm CaCO3 lẫn Al2O3 và Fe2O3 trong đó Al2O3 chiếm 10.2% còn Fe2O3 chiếm 9.8%. Nung hỗn hợp này ở nhiệt độ cao thu được chất rắn có lượng bằng 67% lượng hỗn hợp ban đầu . Tính thành % lượng chất rắn tạo thành..

Bài 2: Hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe2O3. Nếu hoà tan a gam hỗn hợp bằng HCl dư thì lượng H2 thoát ra bằng 1 % lượng hỗn hợp đem thí nghiệm . Nếu khử a gam hỗn hợp bằng H2 nóng dư thì thu được 1 lượng nước bằng 21,5% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm. Xác định % mỗi chất có trong hỗn hợp.

Bài 3. Hỗn hợp A gồm oxit của một kim loại hoá trị 2 và muối cacbonat của kim loại đó được hoà tan hết bằng axit H2SO4 loãng vừa đủtạo ra khí B và còn dung dịch D. Đem côn cạn D thu được một lượng muối khan bằng 168 % lượng A. Biết lượng khí B bằng 44% lượng A. Hỏi kim loại hoá trị 2 nói trên là nguyên tố nào? % lượng mỗi chất trong A là bao nhiêu.

V. Biện luận.

Caâu 1 Hoøa tan hoaøn toaøn 16,25 gam kim loaïi M (chöa roõ hoùa trò) vaøo dung dòch axit HCl. Khi phaûn öùng keát thuùc thu ñöôïc 5,6 lít H2 (ñktc).

a)Xaùc ñònh kim loaïi M trong soá caùc kim loaïi cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65.


Câu 2: 1. Cho 4,9 gam kim loại kiêm M vào nước . sau một thời gian thấy lượng khí thoát ra đã vượt quá 7.5 lít (đktc). Hỏi M là kim loại gì?

2. Oxi hoá hoàn toàn 1 gam kim loại X cần dùng một lượng vừa đủ 0.672 lít O 2 (đktc). Hỏi X là kim loại gì?

Caâu 3: Hoøa tan hoaøn toaøn 16,25 gam kim loaïi M (chöa roõ hoùa trò) vaøo dung dòch axit HCl. Khi phaûn öùng keát thuùc thu ñöôïc 5,6 lít H2 (ñktc).

a)Xaùc ñònh kim loaïi M trong soá caùc kim loaïi cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65.


Caâu 4: §Ó hßa tan hoµn toµn 8 gam oxit kim lo¹i M cÇn dïng 10,65 gam HCl. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc hãa häc cña oxit kim lo¹i

VI. Dung dịch

C©u 1 §èt ch¸y hoµn toµn 3,1g P tr«ng2 d . Cho toµn bé s¶n phÈm t¹o thµnh t¸c dông víi H2O t¹o thµnh 500ml dung dÞch .

a. ViÕt ph¬ng tr×nh . b. TÝnh CM cña dung dÞch t¹o thµnh .

C©u 2: TÝnh khèi lîng NaCl cÇn thiÕt ®Ó pha thªm vµo 200,00gam dung dÞch NaCl 25% thµnh dung dÞch 30%.

C©u 3: Hßa tan 6,2g Na2O vµo níc ®îc 2 lÝt dung dÞch A. Nång ®é mol/l cña dung dÞch A lµ: A. 0,05M;

B. 0,01M; C. 0,1M D. 1M

Caâu 4 Khoái löôïng rieâng cuûa moät dung dòch CuSO4 laø 1,6g/ml . Ñem coâ caïn 312,5ml dung dòch naøy thu ñöôïc 140,625g tinh theå CuSO4 .5H2O Tính noàng ñoä C% vaø CM cuûa dung dòch noùi treân .

Caâu 5 ÔÛ120C coù 1335 g dung dòch CuSO4 baõo hoaø . Ñun noùng dung dòch ñoù leân 900C . Hoûi phaûi theâm vaøo dung dòch naøy bao nhieâu gam CuSO4 ñeå ñöôïc dung dòch baõo hoaø ôû nhieät ñoä naøy . Bieát ñoä tan SCuSO4(120C) = 35,5g vaø SCuSO4(900C) = 80g.

Caâu 6 . ë nhiÖt ®é 1000C ®é tan cña NaNO3 lµ 180g, ë 200C lµ 88g. Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi lµm nguéi 560g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ tõ 1000C xuèng 200C ?

Caâu 7: Cho X lµ hçn hîp gåm Na vµ Ca. m1(g) X t¸c dông võa ®ñ víi V (l) dung dÞch HCl 0,5M thu ®îc 3,36 (lÝt) H2 (®ktc). m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi 10,8 (g) níc. TÝnh:

a) Tû lÖ khèi lîng m1/ m2 ?b) NÕu cho m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi V dung dÞch HCl th× nång ®é mol/ l cña dung

dÞch HCl ®· dïng lµ bao nhiªu ?

C©u 8 Hoµ tan hçn hîp gåm Na2O vµ Al2O3 vµo 200g H2O ®îc 10,2 g chÊt r¾n vµ dung dÞch A10%. TÝnh phÇn

tr¨m khèi lîng tõng oxit trong hçn hîp ban ®Çu.

C©u 8 bis Ñeå trung hoaø heát 300ml 1 dd NaOH phaûi duøng 500ml dd HCl 1,2M

a) Xaùc ñònh CM cuûa dd NaOH ? b) Tính CM cuûa dd thu ñöôïc sau phaûn öùng ?

C©u 9 Hoaø tan heát 18,8g K2O vaøo 381,2ml nöôùc thu ñöôïc dd A

a) Tính theå tích dd HCl 10% (D = 1,05 g/ml) caàn duøng ñeå trung hoaø heát 200g dd A

b) Tính C% cuûa dd thu ñöôïc sau phaûn öùng trung hoaø treân.

C©u 10 Cho 100g dd H2SO4 19,6% vaøo 400g dd BaCl2 13%

a) Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc ?

b) Tính C% caùc chaát coù trong dd thu ñöôïc sau khi taùch boû keát tuûa ?

C©u 11 . Hoaø tan 8,96 lít khí HCl (dktc) vaøo 185,4g nöôùc thu ñöôïc dd A. Laáy 50g dd A cho taùc duïng vôùi 85g dd AgNO3 16% thu ñöôïc dd B vaø 1 chaát keát tuûa

a) Tính khoái löôïng keát tuûa taïo thaønh ? b) Tính C% caùc chaát coù trong dd B ?

C©u 12. Hoaø tan 9,2g Na vaøo 41,2ml nöôùc thu ñöôïc dd A. Tính theå tích dd H2SO4 40% (D = 1,307 g/ml) caàn duøng ñeå trung hoaø heát 40g dd A

C©u 13. Cho 100g dd Na2CO3 16,96% taùc duïng vôùi 200g dd BaCl2 10,4%. Sau phaûn öùng loïc boû keát tuûa ñöôïc dd A. Tính C% caùc chaát tan trong dd A ?

C©u 14. Cho 44,8lít khí HCl (ñktc) hoaø tan hoaøn toaøn vaøo 327g nöôùc ñöôïc dd A

a) Tính C% cuûa ddA ?

b) Cho 50g CaCO3 vaøo 250g dd A, ñun nheï ñeán khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn ñöôïc dd B. Tính C% caùc chaát coù trong dd B ?

C©u 15 a) Coù 16ml dd HCl noàng ñoä a mol/l (ddA) theâm nöôùc vaøo dd A cho ñeán khi theå tích dd laø 200ml, luùc naøy CM cuûa dd laø 0,1. Tính a ?

b) Laáy 10ml dd A trung hoaø vöøa ñuû V lít dd NaOH 0,5M. Tính theå tích vaø C M cuûa dd sau phaûn öùng ? (ÑS : 25ml vaø 0,36M) (BTTHPT/26)

C©u 16 Khoái löôïng rieâng cuûa moät dung dòch CuSO4 laø 1,6g/ml . Ñem coâ caïn 312,5ml dung dòch naøy thu ñöôïc 140,625g tinh theå CuSO4 .5H2O Tính noàng ñoä C% vaø CM cuûa dung dòch noùi treân .

C©u 17 ÔÛ120C coù 1335 g dung dòch CuSO4 baõo hoaø . Ñun noùng dung dòch ñoù leân 900C . Hoûi phaûi theâm vaøo dung dòch naøy bao nhieâu gam CuSO4 ñeå ñöôïc dung dòch baõo hoaø ôû nhieät ñoä naøy . Bieát ñoä tan SCuSO4(120C) = 35,5g vaø SCuSO4(900C) = 80g.

C©u 18: §un nãng 1335 gam dung dÞch CuSO4 b·o hoµ ë 120C lªn ®Õn 900C. Hái ph¶i thªm vµ dung dÞch bao nhiªu gam CuSO4 ®Ó ®îc dung dÞch b·o hoµ ë nhiÖt ®é nµy? BiÕt ®é tan cña CuSO4 ë 200C lµ 33,5 vµ ë 900C lµ 80.

VII.Cấu tạo nguyên tử:

C©u 1 Trong 1 ntöû A coù toång soá haït p,n,e laø 36, soá haït mang ñieän nhieàu gaáp ñoâi soá haït khoâng mang ñieän. Ng töû A laø a.Al. b.Na c.Si. d.Mg

C©u 2Tæng sè h¹t proton, n¬tron vµ electron cña mét nguyªn tö lµ 155.

Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 33 h¹t. H·y x¸c ®Þnh sè khèi cña nguyªn tö trªn theo çc kÕt qu¶ cho sau : A. 95 B. 115 C. 108 D. 112

C©u 3 X vµ Y lµ hai nguyªn tè thuéc cïng mét ph©n nhãm vµ ë 2 chu k× liªn tiÕp trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn. Tæng sè çc h¹t mang ®iÖn trong nguyªn tö X vµ Y lµ 52.

Sè thø tù cña nguyªn tè X vµ Y lµ :

A. 8 vµ 15 B. 9 vµ 17 C. 7 vµ 14 D. 7 vµ 15

C©u 4 Nguyªn tö A cã tæng sè h¹t P, N vµ e lµ 40. A lµ nguyªn tö cña nguyªn tè nµo? BiÕt trong h¹t nh©n cña mçi nguyªn tö lu«n cã mèi quan hÖ sè P vµ N lµ . BiÕt Na, Mg, Al, Si cã sè P lÇn lît lµ: 11,12,13,14.

C©u 5 a.Electron của nguyên tử hidro chuyển động bên trong một hình cầu có bán kính là 3.10 - 8 cm. Hạt nhân của nguyên tử hidro được coi như một quả cầu có bán kính là 5,0.10 - 13 cm. Nếu phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính là 6 cm thì bán kính của nguyên tử sẽ là bao nhiêu ?

b.Biết hạt pron có khối lượng là mP = 1,6726.10 - 27 kg . Tính khối lượng riêng của hidro, biết bán kính nguyên tử hidro là r = 5,3 . 10 - 9 cm và hạt nhân nguyên tử hidro chỉ có 1 proton ( không có nơtron)

I- PhÇn tr¾c nghiÖm (4 ®iÓm )

C©u 1 (2 ®iÓm). H·y chän c©u ®óng trong çc c©u sau :

1. Ph¶n øng cña khÝ H2 víi khÝ O2 g©y næ khi :

A) TØ lÖ vÒ khèi lîng cña hi®ro vµ oxi lµ 2: 1.

B) TØ lÖ vÒ sè nguyªn tö hi®ro vµ sè nguyªn tö oxi lµ 4 : 1.

C) TØ lÖ vÒ sè mol H2 vµ O2 lµ 1 : 2.

D) TØ lÖ vÒ thÓ tÝch khÝ H2 vµ O2 lµ 2 : 1.

2. Cho a g kim lo¹i ph¶n øng víi dung dÞch axit HCl lÊy d, thÓ tÝch khÝ H2 thu ®îc lín nhÊt khi kim lo¹i lµ :

A) Zn ; B) Al ; C) Mg ; D) Fe.

C©u 2 (2 ®iÓm) :

1. §iÒn c«ng thøc ho¸ häc thÝch hîp vµo çc s¬ ®å ph¶n øng sau råi viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc:

a) ? + HCl SnCl2 + H2

b) ? + Fe2O3 Fe + H2O

c) ? + NaOH NaNO3 + Mg(OH)2

2. GhÐp çc hiÖn tîng ë cét (II) cho phï hîp víi çc ph¶n øng ë cét (I).

Ph¶n øng (I) HiÖn tîng (II)

A. H2 + CuO Cu + H2O

B) Fe +H2SO4 FeSO4 + H2

C) 2H2 + O2 2H2O

(TØ lÖ = 2 : 1)

D) C + O2 CO2

1. ChÊt r¾n ch¸y t¹o thµnh khÝ.

2. Ph¶n øng næ.

3. ChÊt r¾n tan.

4. T¹o chÊt r¾n mµu ®á vµ h¬i níc.

5. ChÊt r¾n tan, cã chÊt khÝ tho t ra.

6. Cã chÊt kÕt tña.

II- PhÇn tù luËn (6 ®iÓm)

C©u 3 (3 ®iÓm) :

ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng H2 khö çc oxit : FeO ; Ag2O ; PbO ë nhiÖt ®é cao.

Çc ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ häc nµo?

C©u 4 (3 ®iÓm) :

TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 (®ktc) thu ®îc khi cho 5,4 g kim lo¹i Al ph¶n øng víi dung dÞch H2SO4 lÊy d.

§Ò sè 2

I- PhÇn tr¾c nghiÖm (4 ®iÓm)

C©u 1

1. Cho çc tõ, côm tõ sau : kim lo¹i ; nhÑ ; phi kim ; oxit ; oxi ho¸ – khö ; níc ; khö ; nhiÖt ®é ; oxi ho¸. H·y ®iÒn tõ hoÆc côm tõ thÝch hîp vµo « trèng trong çc c©u sau ®Ó ®îc c©u hoµn chØnh.

“KhÝ hi®ro lµ khÝ …(1)… nhÊt trong çc khÝ, nã thÓ hiÖn tÝnh …(2)… khi ph¶n øng víi mét sè …(3).. kim lo¹i ë ...(4).. cao, t¹o thµnh kim lo¹i vµ…(5).. Ph¶n øng gi÷a hi®ro vµ oxit kim lo¹i thuéc lo¹i ph¶n øng …(6)… Trong ph¶n øng nµy, hi®ro lµ chÊt ...(7)…, cßn oxit kim lo¹i lµ chÊt …(8)…”

2. C©u nµo ®óng, c©u nµo sai trong çc c©u sau :

A) Ph¶n øng gi÷a H2 vµ FeO x¶y ra ë ®iÒu kiÖn thêng.

B) Ph¶n øng gi÷a H2 vµ O2 lu«n g©y næ.

C) KhÝ H2 lµ khÝ nhÑ nhÊt trong çc khÝ.

D) Ph¶n øng gi÷a khÝ H2 vµ oxit kim lo¹i lu«n x¶y ra ë nhiÖt ®é cao.

C©u 2 :

Chän c©u ®óng trong çc c©u sau :

1. Hçn hîp khÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ lµ :

A) H2 vµ CO2 C) H2 vµ SO2.

B) H2 vµ N2. D) H2 vµ Cl2.

2. Cho çc chÊt sau : Cu ; H2SO4 ; CaO ; Mg ; S ; O2 ; NaOH ; Fe.

ChÊt dïng ®Ó ®iÒu chÕ khÝ H2 lµ :

A) Cu, H2SO4, CuO ; C) NaOH, Mg, Fe ;

B) H2SO4, S, O2 ; D) Fe, Mg, H2SO4.

II- PhÇn tù luËn

C©u 3 :

ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng gi÷a H2 víi lÇn lît çc chÊt sau: O2 ; PbO2 ; Ag2O. Çc ph¶n øng trªn

thuéc lo¹i ph¶n øng g× ? Nªu vai trß cña çc chÊt tham gia ph¶n øng.

C©u 4 :

§iÖn ph©n hoµn toµn 4,5 g H2O. TÝnh thÓ tÝch H2 vµ O2 thu ®îc sau

ph¶n øng (®ktc). 1. Một hợp chất gồm 3 nguyên tố là Mg, C, O có phân tử khối lừa 84 đvC và có tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố là:

Mg : C : O = 2 : 1 : 4.Công thức hóa học của hợp chất là

A. MgCO4 B. Mg2CO3 C. MgCO2 D. MgCO3

2. Người ta đốt cháy hoàn toàn than chì (cacbon) bằng khí oxi dư, sản phẩm thu được là khí cacbon đioxit và khí oxi còn dư. Để tách và thu khí oxi từ hỗn hợp, người ta cho hỗn hợp khí đi qua: A. Dung dịch axit loãng (HCl). B. Dung dịch thuốc tím.

C. Dung dịch xút (NaOH). D. Dung dịch nước vôi trong dư.

3. Đốt cháy hoàn toàn bột sắt đã dùng 2,24 lít O2 (đktc) thu được hỗn hợp gồm các oxi sắt và sắt dư. Khử sản phẩm bằng khí CO dư, khí đi ra sau phản ứng đem sục vào nước vôi trong dư, được kết tủa. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 20 g B. 30 g C. 10 g D. 40 g

4. Để chất rắn tan nhanh trong nước thì ta cần sử dụng biện pháp nào sau đây?

A. Thay dung môi nước thành dung môi khác. (3)

C. Nghiền nhỏ và khuấy. (1) D. Tăng nhiệt độ. (2) B. Cả (1) và (2) đều đúng.

5. Cho hợp chất muối ngậm nước có dạng là: CuSO4.5H2O và có khối lượng là 50 gam. Thể tích hơi nước (đktc) thoát ra khi nung làm khan muối trên là:

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 11,2 lít D. 22,4 lít

6. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được nếu như người ta cho thêm nước vào 400 g dung dịch NaOH 20% để tạo ra 3 lít dung dịch mới?

Chọn câu trả lời đúng:

A. 0,67M

B. 0,8M

C. 0,6M

D. 0,65M

Khi oxi hóa 2 gam một kim loại M bằng 2,54 g oxi người ta thu được 2,54 gam oxit trong đó M có hóa trị IV. Hỏi M là kim loại nào sau đây?


A. Sn (M = 119)

B. Fe (M = 56)

C. Mn (M = 55)

D. Pb (M = 207)

Có một hỗn hợp chứa 2,3 g natri và 1,95 g Kali tác dụng vói nước. Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là


A. 1,7 lít

B. 1,68 lít

C. 1,6 lít

D. 2,68 lít

Hòa tan 50 g CaCl2.6H2O vào 600 ml nước. Nồng độ % của dung dịch CaCl2 là:


A. 3,89%

B. 4,10%

C. 3,50%

D. 3,20%

ính thể tích (V1 ml) dung dịch H2SO4 58% (D = 1,49 g/ml) và thể tích (V2 ml) dung dịch H2SO4 32% (D = 1,24 g/ml) cần dùng để pha trộn thành 6 lít dung dịch H2SO4 44% (D = 1,34 g/ml). Hãy chọn kết quả đúng trong các kết quả sau:


A. V1 = 2450 ml và V2 = 3550 ml

B. V1 = 2470 ml và V2 = 3520 ml

C. V1 = 2475 ml và V2 = 3525 ml

D. V1 = 2500 ml và V2 = 3500 ml

Đốt cháy khí hi đro trong oxi tạo ra nước. Muốn có 4,5g nước thì thể tích khí hiđro và khí oxi ở đktc cần dùng lần lượt là


A. 5,5 lít và 2,5 lít

B. 5,6 lít và 2,8 lít

C. Kết quả khác.

D. 5 lít và 2,5 lít

Cho các phản ứng sau:

a) HCl + KOH KCl + H2O

b) PbO + H2 Pb + H2O

c) CaO + CO2 CaCO3

d) CuO + CO Cu + CO2

e) KCl + AgNO3 AgCl + KNO3

f) CO2 + 2Mg 2MgO + CPhản ứng oxi hóa khử là:


A. b, e, f

B. b, d, f

C. c, d, e

D. a, b, c

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp bột gồm 9,6 gam lưu huỳnh và 6 gam cacbon trong bình chứa khí oxi. Thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hỗn hợp trên là


A. 18,92 lít

B. 19,2 lít

C. 17,92 lít

D. 8,96 lít

ính nồng độ mol của 850 ml dung dịch có hòa tan 20 g KNO3. Kết quả là:


A. 0,233 M

B. 2,33 M

C. 23,3 M

D. 233 M

Một bạn học sinh lấy từ phòng thí nghiệm 70 gam dung dịch muối magie clorua (MgCl2) 3,5%. Theo bạn, khối lượng muối MgCl2 đó là bao nhiêu?


A. 2,45 gam

B. 4,52 gam

C. 4,25 gam

D. 2,54 gam

Trong quá trình quang hợp, cây cối trên mỗi hecta đất trong một ngày hấp thụ chừng 100kg khí cacbonic và sau khi đồng hóa, cây cối cho khí oxi. Biết rằng số mol khí oxi do quang hợp của cây sinh ra bằng số mol khí cacbonic hấp thụ. Thể tích khí oxi do cây cối sinh ra trên 1 hecta đất trong mỗi ngày là


A. 50900 lít (2)

B. 51000 lít (1)

C. (1), (2), (3) đều sai.

D. 50909 lít (3)

Bình đựng gas dùng để đun nấu trong gia đình có chứa 12,76 kg butan C4H10 ở trạng thái lỏng do được nén áp suất cao. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết nhiên liệu có trong bình. Biết oxi chiếm 20% về thể tích có trong không khí. Giả sử các khí đo ở đktc.


A. 160160 lít

B. 170171 lít

C. 200200 lít

D. 160159 lít

Chọn phát biểu đúng nhất?Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của các chất rắn trong nước:


A. Đều giảm.

B. Đều tăng.

C. Phần lớn giảm.

D. Phần lớn tăng.

Khi phân tích oxit sắt thấy: cứ 7 phần khối lượng sắt kết hợp với 3 phần khối lượng oxi. Hỏi công thức của oxit sắt đó là


A. FeO

B. Fe3O2

C. Fe2O3

D. Fe3O4

Trường hợp nào sau đây chứa khối lượng hiđro ít nhất?


A. 8 gam CH4.

B. 6.1023 phân tử hiđro.

C. 3.1023 phân tử nước.

D. 1,50g NH4Cl.

Cho công thức muối ngậm nước có dạng: Na2CO3.aH2O. Biết rằng trong muối ngậm nước thì Na2CO3 chiếm 37,07% theo khối lượng. Hãy cho biết a là giá trị nào sau đây?


A. 10

B. 6

C. 7

D. 8

Cho 5,85 g kim loại K và nước dư. Cho quì tím vào dung dịch thu được sau phản ứng thì quì tím có màu gì?


A. Màu xanh.

B. Không đổi màu.

C. Lúc xanh lúc đỏ.

D. Màu đỏ.

Những bazơ tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm là


A. KOH, Ca(OH)2, LiOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2. (1)

B. KOH, LiOH, NaOH, Al(OH)3. (3)

C. Ca(OH)2, KOH, LiOH, NaOH. (2)

D. (1), (2), (3) đều sai.

hể tích nước cần thêm vào 2 lít dung dịch NaOH 1M để thu được dung dịch có nồng độ 0,1M là:


A. 18 lít

B. 16 lít

C. 19 lít

D. 17 lít



A. Sn (M = 119)

B. Pb (M = 207)

C. Fe (M = 56)

D. Mn (M = 55)

Cho các phản ứng xảy ra:

1. Fe + 2HCl FeCl2 + H2

2. 2Fe + 3HCl 2FeCl3

3. CaCO3 CaO + CO2

4. MgCl2 + 2 NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl

5. 4NO2 + O2 + 2H2O 2HNO3

6. KOH + HCl KCl + H2O

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp?


A. 2, 5

B. 1, 5, 6

C. 1, 2, 3

D. 3, 4, 5

Đốt cháy hoàn toàn 24 gam than đá có chứa 0,5% tạp chất S và 1,5% tạp chất khác không cháy được. Thể tích khí SO2 và CO2 tạo thành ở đktc lần lượt là:


A. 0,084 lít và 43,94 lít.

B. 0,84 lít và 43,904 lít.

C. 0,084 lít và 43,904 lít.

D. 0,084 lít và 45,904 lít.

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau?Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là


A. Số gam chất tan trong 1 lít nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

B. Số gam chất tan trong 100 g dung môi.

C. Số gam chất tan tan được trogn 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

D. Số gam chất tan tan trong 100 g nước.

Cho các chất FeO, Fe2O3, Fe3O4, FeSO4, Fe2(SO4)3. Trong các hợp chất đã cho, chất nào có thành phần phần trăm của sắt là lớn nhất?


A. Fe3O4

B. Fe2O3

C. Fe2(SO4)3

D. FeO

Hòa tan 56 lít khí NH3 (đo ở đktc) vào trong 157,5 g nước thì thì nồng độ % của dung dịch thu được là:


A. 20,50%

B. 23,25%

C. 22,30%

D. 21,25%

S cháy trong không khí là do:


A. S tác dụng với nitơ.

B. S tác dụng với khí cacbon đioxit.

C. S tác dụng với oxi.

D. S tác dụng với oxi và nitơ.

họn câu trả lời đúng trong các câu sau?Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là


A. Số gam chất tan trong 1 lít nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

B. Số gam chất tan tan trong 100 g nước.

C. Số gam chất tan trong 100 g dung môi.

D. Số gam chất tan tan được trogn 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

Cho 5,1 g hỗn hợp Al và Mg vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 5,6 lít khí H2 (đo ở đktc). Khối lượng Al và Mg lần lượt là


A. 3,2 g và 4,5 g

B. 2,7 g và 2,4 g

C. 6 g và 8 g

D. 2,8 g và 2,5 g

Tính thể tích khí oxi (đktc) sinh ra khi nhiệt phân 24,5 gam KClO3? Biết K = 39, Cl = 35,5, O = 16.


A. 6,2 lít

B. 6,5 lít

C. 6,72 lít

D. 5,6 lít

Đốt cháy 3,1 g photpho trong bình chứa 5 g oxi. Sau phản ứng có chất nào còn dư?


A. Không xác định được

B. Oxi dư

C. Photpho dư

D. Hai chất vừa hết

Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl. Dẫn khí thu được vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là


A. 1,0 g

B. 0,1 g

C. 100 g

D. 10 g



A. Fe (M = 56)

B. Sn (M = 119)

C. Pb (M = 207)

D. Mn (M = 55)

Trong số các chất sau NaOH, H2O, Ca(OH)2, KOH. Chất nào không cùng loại?


A. Ca(OH)2

B. H2O

C. NaOH

D. KOH

Documents

HÓA 8