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En el siguiente informe se analizara la primera experiencia de laboratorio de
Hidrometalurgia, orientada al objetivo de caracterizar un mineral. Para dicho efecto se
determinan características tanto del sólido como del mismo en contacto con solución.
En el caso de caracterizar el sólido se determina su densidad aparente considerando los
espacios vacíos entre las partículas del mineral para un volumen determinado, la densidad
absoluta utilizando un picnómetro, también el ángulo de reposo que presenta al formar una pila y
además la humedad natural del mineral.
Para el comportamiento del mineral en contacto con solución se determina la humedad de
impregnación, capacidad de absorber un porcentaje de agua, y el consumo de ácido por parte del
mineral a través de la estabilización de su pH.
Además de entregar los antecedentes teóricos necesarios para el claro entendimiento e
interpretación de los datos obtenidos se da a conocer el procedimiento llevado a cabo para
realizar correctamente cada una de las pruebas de caracterización de minerales, junto con las
dosis tomadas y los equipos utilizados.
Luego de realizar las experiencias y obtener los valores para cada uno de los parámetros
estudiados se discutieron distintos puntos que pudieron afectar o favorecer el laboratorio además
de discutir los resultados con el apoyo de nuevos antecedentes.
Finalmente se llega a una serie de conclusiones considerando que el desarrollo de la
experiencia cumplió con todos los objetivos.
2
INDICE
Introducción 4
Antecedentes Teóricos 5
Procedimiento 9
Datos Experimentales 12
Resultados Obtenidos 15
Discusión 16
Conclusión 22
Bibliografía 23
Anexo 24
3
1. INTRODUCCIÓN
Caracterizar el mineral antes de escoger el proceso por el cual extraeremos la especie de
interés, es de vital importancia puesto que así podemos elegir el método más conveniente que nos
entregue el máximo de la especie valiosa con menor el costo de producción.
Esta caracterización se realiza por medio de experiencias de laboratorio sencillas y
prácticas, que nos entregan cuantiosa y muy exacta información del mineral como por ejemplo la
densidad absoluta, humedad natural, ángulo de reposo entre otros parámetros.
Además de costo de explotación del mineral a recuperar se debe tomar en cuenta también
otros factores para escoger el método de lixiviación. Como lo son costos de proceso previos de
conminución, valor económico del metal a recuperar, es decir, su ley, calidad, reservas
disponibles y precio de venta, facilidad de disolución relativa de las especies deseadas y sus
respectivos costos de usos de reactivos, etc. [1]
4
2. ANTECEDENTES TEORICOS
Caracterización de los minerales
2.1. Densidad aparente
La densidad aparente (Bulk density en inglés) es una propiedad aplicada en materiales
porosos como suelo, polvos y sólidos granulados entre otros, los cuales forman cuerpos
heterogéneos con intersticios de aire u otra sustancia normalmente más ligera.
Se puede definir como la masa de muchas partículas de material dividido por el total de
volumen que ocupan, incluyendo los espacios entre partículas. De forma que la densidad total del
cuerpo es menor que la densidad del material poroso si se compactase.
ρBulk = Masa
Volumen total (1)
2.2. Densidad Absoluta
La densidad absoluta o real mide la masa por unidad de volumen, y es la que
generalmente se entiende por densidad. Se calcula con la siguiente fórmula:
Densidad = Masa
Volumen (2)
Esta fórmula se puede aplicar para cualquier sustancia, no obstante ésta debe ser
homogénea. Pues en sustancias heterogéneas la densidad va a ser distinta en diferentes partes. En
el caso de que se presente este problema lo que se debe hacer es sacar la densidad de las distintas
partes y a partir de las cifras obtenidas extraer el promedio.
5
Existe un instrumento llamado picnómetro, que mide el volumen con gran precisión, y
permite obtener fácilmente la densidad absoluta del material mediante la técnica del picnómetro.
Para esto se utiliza la siguiente fórmula:
ρabs = (C−A)
B+C−( A+D)*ρH2O (3)
Donde:
ρabs = Densidad absoluta del mineral.
A = Masa del picnómetro limpio y seco.
B = Masa del picnómetro con agua.
C = Masa del picnómetro con el mineral.
D = Masa del picnómetro con mineral y agua.
ρH2O = Densidad del agua a temperatura ambiente.
2.3. Ángulo de reposo
Se denomina ángulo de reposo de una pila de material sólido al ángulo formado entre el
copete y la horizontal de la base, cuando el material se estabiliza naturalmente, quedando apilado
como en forma de cono. El ángulo formado entre la generatriz del cono y su base se denomina
ángulo de reposo. El mismo concepto se aplica en movimiento de suelos y otros trabajos o
infraestructuras relacionadas a la mecánica de suelos, dado que el ángulo de reposo determina el
talud natural del terreno. [2]
Factores que disminuyen el ángulo de reposo:
- Menor tamaño de la partícula
- Menor rugosidad de la superficie de la partícula
- Mayor esfericidad de la partícula
- Menor humedad de la pila
6
- Mayor homogeneidad de la pila
2.4. Humedad de Impregnación
La humedad de impregnación se define como la cantidad de agua absorbida al exponer al
mineral con agua, por un tiempo aproximado de dos horas, hasta que todas las partículas están
totalmente mojadas.
A través de una experiencia de laboratorio, la podemos calcular de la siguiente manera:
%Humedad de impregnación = Peso( tamiz+mineral hú medo)
(PesoTamiz−mineral hú medo )−(PesoTamiz)* 100 (4)
2.5. Humedad Natural
La humedad natural es la cantidad de agua que tienen las partículas sin procesar en estado
natural. Para calcular la humedad natural utilizamos la siguiente fórmula
HN = Mn−Ms
Ms * 100 (5)
Donde:
HN = Humedad natural
MN = Mineral natural
Ms = Mineral seco
2.6. Consumo de ácido
Los minerales de cobre son lixiviados tradicionalmente con ácido sulfúrico. La cantidad
de ácido necesario para disolver un contenido de cobre soluble, está dada por la estequiometria de
la reacción. Un mineral contiene una diversidad de especies mineralógicas que pueden reaccionar
químicamente con el ácido sulfúrico. Estas reacciones competitivas incrementan la cantidad de
ácido necesario en el proceso. En algunos casos el consumo puede ser tan alto que haga
antieconómico el proceso. Debido a la diversidad e elementos y compuestos que contiene el
7
mineral y que pueda consumir ácido adicional al que se necesita para disolver el cobre, este
consumo se debe calcular experimentalmente.
Sin embargo es bueno saber como regla general que:
- Las menas de cobre hospedadas en roca basáltica y diabasa, del tipo que se encuentran en
los yacimientos de la Cordillera de la Costa en Chile, presentan un elevado consumo de
de ácido.
- Las menas compuestas de monzonita, andesita y granito consumen cantidades moderadas
de ácido.
- Las menas hospedadas en una matriz de alteración cuarzo-sericítica, consumen pequeña
proporciones de ácido.
- Las menas ubicadas en arenisca de cuarzo, casi no consumen ácido.[3]
8
3. PROCEDIMIENTO
3.1. Experiencia N° 1 “Densidad Aparente”
Materiales:
-Cilindro plástico graduado
-Mineral granulado
-Balanza (anexo, fig. 9.4.2)
Primero se tara el cilindro vacío, luego se introduce el mineral granulado inclinando el
cilindro en un ángulo de 45° hasta completar un volumen de 1,5 litros. Una vez completado el
volumen requerido, se golpea bruscamente el cilindro, para reacomodar las partículas del mineral
dentro del volumen que ocupa. A continuación se mide el nuevo volumen y finalmente se pesa el
mineral contenido en el cilindro.
3.2. Experiencia N°2 “Densidad Absoluta”
Materiales:
-Picnómetro (anexo, 9.3)
Mineral fino (-100#tyler)
-Agua
-Balanza analítica (anexo, 9.4.1)
Primero se pesa el picnómetro vacío, luego se llena con un tercio del volumen
aproximadamente con mineral y se pesa. Sin retirar el mineral del picnómetro se llena con agua
procurando que no quede burbujas adheridas al mineral y se pesa. A continuación el picnómetro
se lava, seca y se llena sólo con agua, y finalmente se pesa.
9
3.3. Experiencia N°3 “Ángulo de Reposo”
Materiales:
-Mineral particulado
-Regla graduada
-Superficie lisa
-Balde
Se descarga el mineral sobre la superficie lisa, a través de un embudo desde diferentes
alturas 30, 40 y 50 cm. Luego con una regla graduada se mide el diámetro del fondo y después se
mide la altura alcanzada por el centro del mineral acumulado.
3.4. Experiencia N°4 “Humedad de Impregnación”
Materiales:
-Agua
-Mineral
-Balanza
-Recipiente
-Tamiz
Primero se pesa el tamiz vacío, después se vierte cierta cantidad de mineral en un
recipiente y se pesa. Luego al mineral se le vierte agua hasta inundarlo y se agita. Una vez
agitado se deja reposar por 2 horas. Transcurrido ese tiempo se vierte toda la pulpa sobre un
tamiz para escurrir el agua hasta que no caiga una sola gota. Finalmente se pesa el mineral
húmedo.
10
3.5. Experiencia N°5 “Humedad Natural”
Materiales:
-100 gr de mineral en estado natural
-Equipo de secado
-balanza
Se pesan 100gr de mineral, luego con un equipo de secado se procede a secar el mineral a
una temperatura de 104°C durante 120 minutos como mínimo. Transcurrido este tiempo el
mineral se pesa nuevamente.
3.6. Experiencia N°6 “Consumo de Ácido”
Materiales:
-Ácido sulfúrico 96% de pureza (anexo, 9.1)
- 100 gr de mineral (fino 100% -10#tyler)
-Agua Destilada
-Vaso precipitado
-Agitador mecánico (anexo, fig.9.4.3)
-pH-metro (anexo, fig.9.4.4)
En un vaso precipitado se vierten los 100 gr de mineral y se completa con agua hasta
alcanzar los 1000 ml aproximadamente. Luego se agita mecánicamente por 10 minutos a 800 rpm
y se mide el pH. Sin dejar de agitar la pulpa, se agregan 1,5 ml de ácido sulfúrico y se mide el
pH. Se deja agitando por 10 minutos más y se mide el pH luego se agregan 1,5 ml más de ácido y
se mide el pH. Esto sucesivamente cada 10 minutos hasta que no exista más consumo de ácido.
11
4. DATOS EXPERIMENTALES
4.1. Densidad Aparente
Datos obtenidos:
- Peso cilindro vacío : 390 gr
-Peso Cilindro y mineral : 2590 gr
-Volumen : 1440 cm3
4.2. Densidad Absoluta
Datos obtenidos:
-Peso picnómetro vacío : 22.7958 gr
-Peso picnómetro con agua : 47.3905 gr
-Peso picnómetro con mineral : 38.2242 gr
-Peso picnómetro con mineral + agua : 56.7199 gr
12
4.3. Ángulo de Reposo
Datos obtenidos:
Tabla 4.3.1. Altura de pila y cateto adyacente para diferentes alturas de caída.
h de lanzamiento h de la pila Cat. adyacente
Grupo A
1
30 cm 8 cm 20 cm
Grupo
A2
40 cm 8.5 cm 20 cm
Grupo A3 50 cm 8 cm 19.38 cm
4.4. Humedad de Impregnación
Datos obtenidos:
-Peso mineral seco : 0.235 Kg
-Peso Tamiz : 0.850 Kg
-Peso tamiz + mineral húmedo : 1.115 Kg
4.5. Humedad Natural
Datos obtenidos:
-Peso bandeja + mineral : 0,585 Kg
-Peso bandeja + mineral al salir del horno: 0.575 Kg
13
4.6. Consumo de ácido
Datos obtenidos:
Tabla 4.6.1. Estabilización de pH
Tiempo transcurrido
(min)
pH antes de agregar
el ácido
pH después de
agregar el ácido
0 5.755 2.456
10 3.088 2.088
20 2.340 1.855
30 1.709 1.449
40 1.525 1.357
50 1.610 1.522
60 1.490 1.398
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5. RESULTADOS OBTENIDOS
La caracterización del mineral utilizado para las pruebas, corresponde a los datos
siguientes.
Tabla 5.1. Características del mineral
Densidad aparente 1.53 g/cm3
Densidad absoluta 2.53 g/cm3
Humedad de
impregnación 11.32%
Humedad natural 1.74%
Consumo de ácido 193.2 Kg/ton
Tabla 5.2. Ángulos de reposo del material a distintas alturas de caída
Altura de caída
Ángulo de
reposo
30 cm 21.8°
40 cm 23.02°
50 cm 22.4°
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6. DISCUSION
6.1. Desarrollo de la experiencia en el laboratorio
Como primera experiencia en el laboratorio de Hidrometalurgia, antes de comenzar se
realizó una pequeña introducción de las reglas de seguridad que se deben considerar para un
laboratorio de este tipo. La guía adjuntada para el desarrollo correcto de las actividades enumera
en forma clara los pasos a seguir en caso de cualquier accidente involucrado con ácido,
frecuentemente utilizado en esta materia, además de los implementos de seguridad adecuados
para un desarrollo correcto de éste y los siguientes laboratorios que se realizaran en el semestre.
Cabe destacar que aún contando con toda la información necesaria en los apuntes entregados por
el profesor, el mismo, antes de comenzar con la experiencia, reitero nuevamente las reglas a
seguir para el mejor entendimiento y desarrollo de toda experiencia realizada, igualmente el
ayudante, a medida que se realizaban las actividades.
Cada experiencia estaba claramente explicada en la guía, el procedimiento a grandes
rasgos entregaba la información necesaria para llevar a cabo el trabajo sin mayores
inconvenientes. Además la intervención continua del ayudante de laboratorio complementaba la
actividad para su mejor entendimiento y posterior análisis.
6.2. Disponibilidad de materiales
Para el desarrollo de cada experiencia se necesitaron diversos equipos y materiales, para
las seis personas en el laboratorio se pudo dividir en forma satisfactoria el trabajo en parejas, sin
tener dificultades en la disponibilidad de implementos para cada grupo. En caso de faltar algún
insumo el ayudante asistía de forma inmediata buscando una solución. Cabe mencionar que para
las pruebas de “Humedad de impregnación”, hubo falta de mineral para realizar tres pruebas
simultáneas, por ende el mismo ayudante realizo una sola prueba de la cual se compartieron los
datos entre los grupos de trabajo.
En términos generales las experiencias se llevaron a cabo sin ningún inconveniente y en
su totalidad, sin omitir paso alguno.
16
6.3. Caracterización de minerales
“Esta caracterización permite un conocimiento cabal de cada uno de los componentes
del sistema, así como el comportamiento en conjunto.”
Apuntes de laboratorio Hidrometalurgia I
En general los estudios que se realizan para valorizar un yacimiento consideran
principalmente las leyes del los minerales de interés. Aun así un estudio mineralógico de las
características del mineral puede ayudar a descartar o confirmar el interés por un yacimiento.
En la experiencia de laboratorio se realizaron pruebas de caracterización de minerales,
debido a la gran importancia que contempla el correcto entendimiento de las pruebas, además de
ser un pilar fundamental al momento de tomar la decisión de aplicar una técnica particular de
lixiviación.
Entre las pruebas realizadas existen las que abarcan el material sólido en solitario, como el
cálculo de densidad absoluta y aparente, humedad natural y ángulo de reposo , además de pruebas
que consideran el material y su comportamiento en contacto con la solución, como la humedad de
impregnación y consumo de ácido.
La prueba de consumo de ácido puede ser considerada una de las más fundamentales al
momento de tomar decisiones respecto a cómo tratar determinado mineral.
Los minerales de cobre se presentan en forma de sulfuros, óxidos u asociados con otros
metales sulfurados (sulfuros complejos). Los óxidos, como también sulfuros de baja ley, son
tratados en pilas de lixiviación. Los óxidos de cobre más comunes son:
17
Tabla 6.3.1. Óxidos comunes
Tenorita CuO
Cuprita Cu2O
Azurita Cu3(OH)2(CO3)2
Malaquita Cu2(OH)2CO3
Crisocola CuSiO3·2H2O
Brocantita CuSO4·3Cu(OH)2
En contacto con solución acidulada de ácido sulfúrico, se logra la disolución de estas
especies.
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Como es posible apreciar el ácido sulfúrico es un reactivo en la reacción. Entonces los
minerales oxidados no son determinados individualmente en una muestra mineral sino como
cobre soluble en ácido [4].
En el caso de los minerales sulfurados estos no consumen ácido, aun así requieren de un
ambiente ácido para que la reacción pueda ocurrir, el agente lixiviante es el ion férrico.
Al contactar la solución acida con el mineral y la ganga presente en el mismo, ambos
constituyen en conjunto el consumo de ácido total del proceso, aun así cabe mencionar que en un
circuito cerrado de extracción por solvente, el ácido reaccionado con el metal a disolver es
recuperado. Esto quiere decir que el consumo de ácido depende mayoritariamente de la
disolución de la ganga, ya que el ácido consumido por esta no es recuperado, por tanto si se habla
18
de consumo de ácido del mineral se debe considerar una prueba que abarque el agente causal del
problema.
Los procesos de disolución que se llevan a cabo en la lixiviación responden claramente al
modelo del núcleo no reaccionado, por tanto en el caso de la ganga, se debe dar a cabo el mismo
suceso. Cabe mencionar que con un aumento de pH, producto del consumo de ácido se da suceso
a la precipitación de jarositas ayudando a la eliminación de impurezas en la solución y
devolución, en cierta medida, de parte del ácido consumido.
Aun así el consumo de ácido por parte de otras gangas, presentes en el mineral, no es
apaliado. Entre los principales consumidores de ácido se encuentran:
Tabla 6.3.1. Consumo de ácido de las principales gangas
Mineral Composición Potencial de
Consumo de Ácido
Carbonatos
Calcita /
Aragonita
CaCO3 100
Dolomita MgCa(CO3)2 92
Siderita FeCO3 116
Magnesita MgCO3 84
Rodocrosita MnCO3 115
Witerita BaCO3 196
Ankerita CaFe(CO3)2 108
Hidróxidos
Malaquita Cu2CO3(OH)2 74
Gibsita Al(OH)3 26
Limonita /
Geotita
FeOOH 89
Manganita MnOOH 88
Brucita Mg(OH)2 29
19
El potencial de consumo de ácido corresponde al peso en gramos necesario para lograr el mismo
efecto neutralizador que cien gramos de calcita [4].
Finalmente se puede decir que las pruebas de consumo de ácido realizadas, cumplen la
función de determinar el consumo causado por la acción del metal que se espera recuperar más la
ganga presente. Sin embargo en términos de perdida, el ácido que reacciona en la disolución del
metal es recuperado en la etapa de extracción por solvente, por ende el consumo queda netamente
ligado a las gangas. Es por esta razón que al momento de realizar la prueba de consumo de ácido
se utiliza granulometría fina, no correspondiente a la granulometría típica de un proceso de
lixiviación en pilas, ya que la manera de abarcar de mejor manera el consumo de ácido por parte
de las gangas es aumentar el área de contacto. Además las gangas presentes corresponden a finos
disgregados en el mineral, por tanto su representación tiene que ser del mismo modo en la prueba
de consumo de ácido.
6.4. Resultados obtenidos
Los resultados obtenidos entre la densidad absoluta y densidad aparente presentan un
error de 65,36% (error absoluto). Si bien la densidad absoluta corresponde a la densidad real del
mineral, no es la densidad con la que se trabaja en pilas de lixiviación, debido a que se deben
considerar los espacios entre partículas. Por tanto para la granulometría usada en el cálculo de
densidad aparente, en una pila de lixiviación de debe considerar la densidad de 1,53 gr/cm3.
Los resultados obtenidos en el test de consumo de ácido fueron graficado para un mejor
entendimiento de la experiencia y poder analizar de mejor manera la actividad.
20
Fig. 6.4.1. Gráfico de estabilización de pH, para determinar el consumo de ácido de un mineral
determinado. Las curvas corresponden a la medición de pH antes de agregar el ácido y después
de agregado.
Como se aprecia claramente en el gráfico (fig. 6.4.1.), la primera comparación entre el pH
natural del mineral y los primeros 1,5 ml de ácido sulfúrico agregado, muestra una notoria
diferencia, debido a que con él, aumenta la acidez y disminuye el pH del mineral. A medida que
aumenta la cantidad de ácido en la muestra, el pH se estabiliza entre las mediciones antes y
después de agregar el ácido, esto se debe a, que con el pasar del tiempo el ácido presente en la
solución es consumido por el mineral, por tanto en el momento en que el mineral deja de
consumir ácido, las mediciones se igualan.
Finalmente se puede deducir a través del gráfico que el pH se estabiliza a los 60 min.
Respecto a los resultados entregados por el ángulo de reposo del mineral arrojado a
diferentes alturas se puede interpretar que sin importar la altura de la caída el mineral según sus
características presenta una tendencia respecto a la pila formada. A pesar de variar cada ángulo
respecto a su altura correspondiente, el cambio no es significativo, manteniendo siempre una
magnitud cercana a los 22°
21
7. CONCLUSION
La experiencia cumplió con los objetivos planteados. En base a ello es posible hacer las
siguientes afirmaciones.
La caracterización de minerales es fundamental al momento de elegir un proceso de
lixiviación. Además permite afirmar o descartar el interés de un yacimiento.
La densidad aparente siempre va a ser menor a la densidad absoluta, porque considera los
espacios vacios entre partículas.
En una pila de lixiviación la densidad utilizada corresponde a la aparente.
El ángulo de reposo es independiente de la caída del mineral, corresponde al acomodo
natural de las partículas.
La humedad de impregnación permite determinar la solución que será capaz de absorber
determinado mineral.
El consumo de ácido de un mineral depende mayoritariamente de la ganga asociada,
además del tipo de yacimiento.
El valor del consumo de ácido obtenido en la experiencia denota que el material utilizado
tiene un alto contenido de gangas consumidoras de ácido.
22
8. BIBLIOGRAFIA
[1] Manual General de Minería y Metalurgía. Portal Minero Ediciones Abril 2006 primera
edición (pág.179)
[2] J. A. Bustabad Rey. El Bulk Carrier en la Práctica. URMO, S.A. de Ediciones Bilbao
1980. (pág. 102).
[3] Domic Mihovilovic E. Hidrometalurgia: fundamentos, procesos y aplicaciones.
[4] Gabriel Eduardo Meruane Naranjo, Criterio de diseño de circuito de soluciones en la
lixiviación bacteriana de sulfuros de cobre en pilas, Memoria para optar al título de Ingeniero
Civil Químico 1999
[5] www.scheitler.com
Apuntes de Fundamentos de Hidrometalurgia y Apuntes de Laboratorio, Dr. Jaime Tapia.
Universidad Arturo Prat.
23
9. ANEXOS
9.1 Ácido Sulfúrico
El ácido sulfúrico al 100 por ciento es un líquido incoloro, inodoro, denso y viscoso. Esto
se refiere al monohidrato, el cual puede ser considerado con una composición equimolecular de
agua y trióxido de azufre. Este pierde trióxido de azufre en el calentamiento hasta que,
aproximadamente a los 338 C, resulta un ácido de 98.3 por ciento.
Es soluble en todas las proporciones en agua, produciendo una gran cantidad de calor. Una
libra de ácido sulfúrico al 100 por ciento diluido a 90 por ciento libera 80 Btu y diluido a 20 por
ciento libera 300 Btu.
Sus principales características son:
- Es muy fuerte y corrosivo para la vida de los materiales estructurales.
- Posee punto de ebullición alto y se puede emplear para producir ácidos volátiles como
HCl y HCN.
- Es un agente oxidante suave. No se puede usar para preparar HBr o HI.
- Concentrado y en caliente disuelve al Cu.
- Es deshidratante.
El ácido sulfúrico es intensamente corrosivo y ataca prácticamente todos los metales, las
construcciones que lo contengan deben ser cuidadosamente elegidas. El vidrio es utilizado para
todas las concentraciones. Metales semejantes como hierro y acero pueden ser usados para altas
concentraciones de ácido.
24
25
9.2 pH-metro
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una
disolución. La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de
una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones.
En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio
delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel (mercurio,
cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos medir el
pH. La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el
bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, está formado por un vidrio polarizable
(vidrio sensible de pH).
Como los electrodos de vidrio de pH mesuran la concentración de H+ relativa a sus
referencias, tienen que ser calibrados periódicamente para asegurar la precisión. Por eso se
utilizan buffers de calibraje (disoluciones reguladoras de pH conocido).
9.3 Picnómetro
El Picnómetro o botella de gravedad específica es un frasco de vidrio con cierre entre su
boca y el tapón que también es de vidrio, ambos esmerilados cónicos para un perfecto cierre sin
variaciones de altura de cierre.
El tapón dispone de un conducto central de muy pequeño diámetro a fin de permitir el
rebalse del liquido sobrante, a través de un corte superior a 45º lo cual permite disponer de un
volumen exacto e igual de precisión entre distintas mediciones.
Este aparato permite con su exactitud, determinar la densidad de líquidos con un referente
conocido y fácil de obtener como por ejemplo agua, su funcionamiento es según el principio de
Arquímedes. [5]
26
9.4 Equipos utilizados en el laboratorio
Fig. 9.4.1 Balanza analítica Fig. 9.4.2 Balanza granataria Fig. 9.4.3 Agitador
mecánico
Fig. 9.9.4 pH-metro
27