Las reacciones de precipitacin son importantes en la industria, la medicina y la vida diaria. Por ejemplo, la preparacin de muchos productos qumicos esenciales como el carbonato de sodio se basa en reacciones de precipitacin. Cuando el esmalte de los dientes, que est formado principalmente por hidroxipatita se disuelve en un medio acido, se producen caries. El sulfato de bario, un compuesto insoluble opaco a los rayos x, se utiliza para el diagnstico de trastornos del tracto digestivo.

El producto de solubilidad es la constante de equilibrio de la reaccin de disolucin un slido salino, que origina que sus iones pasen a la disolucin. Se omite el slido en la constante de equilibrio porque se encuentra en su estado estndar. Como ejemplo, consideremos la disolucin en agua del cloruro de mercurio (I). La reaccin es

Cuyo producto de solubilidad, Kps es

Se dice que una disolucin que contiene solido no disuelto en exceso est saturada del slido. Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, que es el nmero de moles de soluto en un litro de una disolucin saturada y como solubilidad, que es el nmero de gramos de soluto en un litro de una disolucin saturada.Tanto la solubilidad molar como la solubilidad son cantidades apropiadas para el trabajo en laboratorio y se utilizan para determinar los valores de Kps.