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´Año del Centenario de Machu Picchu para el mundoµ 

COMPLEJO EDUCATIVO

LA CATÓLICA ³GEM´ 

LA ELECTRÓLISIS 

Profesor : Gustavo Condori Arce

Alumna : Monago López Roxana

Grado : 4to

Pilcomayo Huancayo

2011

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Separando el Agua ( H2O ) - Electrólisis 

El Agua es un elemento químico formado por dos gases: hidrógeno y oxígeno.

Cada molécula de agua tiene dos átomos de hidrógeno por cada átomo de

oxígeno. H2O es la fórmula química de una molécula del agua.

OBSERVACION:

Si una corriente eléctrica pasa a través del agua entre dos electrodos (los polos

 positivo y negativo de una batería), el agua se divide en sus dos partes: oxígeno e

hidrógeno. Este proceso se denomina electrólisis. 

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA DE INVESTIGACIÓN:

La electrolisis es utilizada en la industria en muchas formas, como elaborar 

metales como el aluminio. Si uno de los electrodos es un metal, se cubrirá o

 plateará con cualquier metal que haya en la solución. Así es como los objetos

 pueden ser "plateados".

HIPÓTESIS:

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en gas de oxígeno

(O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este

 proceso electrolítico es también usado en aplicaciones industriales, y obtenerlo por medio de combustibles fósiles sería muy complicado.

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MÉTODO:

Una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos, o dos platos

(típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o acero inoxidable),los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el

hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los

electrones son bombeados al agua), y oxigeno aparecerá en el ánodo (el electrodo

 positivamente cargado). La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la de

oxigeno, y ambas son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada

  por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor 

dominan, resultando en diferentes productos.

RESULTADOS:

A medida que la electricidad de la batería fluye a través y entre los electrodos, el

agua se divide en hidrógeno y oxígeno, el cual forma burbujas muy finas

alrededor de cada electrodo. La electrolisis de agua  pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma

de sobrepotencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra

la electrólisis de agua  pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto

es en parte debido a la limitada autoionización del agua. El agua pura tiene una

conductividad eléctrica alrededor de una millonésima parte de la del agua de mar.

Varias celdas electrolíticas pueden no tener los electrocatalizadores requeridos.

La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito (como la

sal, un ácido o una base) y el uso de electrocatalizadores.

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CONCLUSIONES:

y  Comprobar que el agua es un compuesto de hidrógeno y oxígeno.

y

  Ver la relación en la que se encuentran estos gases: 2 volúmenes dehidrogeno por 1 de oxígeno. ¡Lafamosa H2O!

y  Comprender la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

RECOMENDACIONES:

y   Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a

conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.

y  Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de

adaptadores de corriente),  NUNCA corriente alterna (energía del enchufe

de la red).

y  La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos

no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla

 peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se

encuentran en proporción estequiométrica).y  Una manera de producir  agua otra vez, es mediante la exposición a un

catalizador. El más común es el calor; otro es el platino en forma de lana

fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado,

incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxígeno y

el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente,

 produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse.

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ANEXOS: 

Diagrama simplificado del proceso de electrólisis.

Voltámetro de Hoffman con electrodos de platino