Відділ освіти Апостолівської райдержадміністрації

Ленінська загальноосвітня школа І - ІІІ ступеня

Мета проекту:

- Сприяти формуванню вмінь і знань з хімії;

- Сприяти розвиткові вмінь шукати та аналізувати

інформацію, систематизувати її та визначати

головне;

- Сприяти розвитку творчих навичок учнів;

Учасники проекту:

Мільчаковська Анна

Термін проекту:

Жовтень 2014 року

Етапи проекту:

- Організаційний

1) Визначити мету проекту.

2) Визначити план дій.

- Основний

1) Пошук інформації в різних джерелах.

2) Систематизація обраної інформації.

3) Оформлення проекту.

- Підсумковий

1) Презентація проекту.

2) Формулювання висновків.

1) Визначення оксидів.

2) Склад. Будова оксидів.

3) Класифікація.

4) Фізичні властивості.

5) Хімічні властивості.

6) Добування оксидів.

7) Застосування оксидів.

8) Природні оксиди.

9) Людина і оксиди.

10) Цікаві факти про оксиди

11) Висновок.

12) Використаний матеріал.

Е(відповідний елемент)

Оксид складається з двох елементів

О

Так як Оксиген має сталу валентність(ІІ),

то будова оксиду буде залежати

від валентності хімічного елементу,

що входить до сполуки.

З агальна формула оксиду:

ЕnОm

МеНе МеВсі оксиди можна поділити на групи. Кожна така група залежить від місця розташування хімічного

елементу.

У даному випадку хімічний елемент буде

позначатися літерою R.

Група Формула Приклади

І R2O H2O, Cu2O, Ag2O.

ІІ RO MgO,CaO,ZnO.

ІІІ R2O3 B2O3,Al2O3, Sc2O3.

ІV RO2 CO2,SiO2, TiO2.

V R2O5 N2O5, P2O5, V2O5.

VI RO3 SO3, WO3, CrO3.

VII R2O7 Br2O7, Tc2O7, Cl2O7.

VIII RO4 ArO4,XeO4 , RuO4 .

НесолетворніОксиди, які солей не

утворюють.

Солетворні Оксиди, які в результаті

хімічних реакцій утворюють солі.

ОсновніКислотні

Амфотерні

Основніоксиди–цеоксиди, щовзаємодіють з

кислотами з утвореннямсолі.

Гідратамиданихоксидів є основи .

До основнихоксидів належать лишеоксидиметалів,

щомаютьнизькувалентність: І, ІІ, рідше ІІІ.

Приклади: Na2O, MgO, MnO.

Кислотні оксиди–це оксиди, які взаємодіють з

основами й утворюють сіль.

Гідратами даних оксидів є кислоти.

До кислотних оксидів належать більшість оксидів

неметалів,а також оксиди металів з високою валентністю:

ІV і вище.

Приклади: SO2, SO3, CrO3, Mn2O7.

Амфотерні оксиди-це оксиди, які взаємодіють

як з кислотами, такі з основами, утворюючи сіль і

воду.

Гідратами даних оксидів є амфотерні гідроксиди.

До амфотерних оксидів належать оксиди металів, але з

проміжним значенням валентності.

Приклади: Cr2O3, MnO2, ZnO, BeO.

Фізичні властивості оксидівдуже відрізняються.А деякі з них навіть є небезпечнимидля здоров`ялюдини і довкілля:

СО–газ без запаху і кольору.

Впливає на нервову і серцево-судинну систему, викликаєзадуху .

NO2- отруйний газ без запаху і кольору.

Подразнюєорганидихання.

SO2-безбарвний газ з різким запахом.В малихконцентраціяхвикликаєнеприємний смак у роті,подразнюєслизовіоболонки очей і дихальнихшляхів.

Всі основні і амфотерні оксиди не мають запаху. Але вони можуть мати різне забарвлення:ZnO, MgO, CaO– білий;

CuO – чорний;

Cr2O3 –темно-зелений;

Al2O3 – червоний або синій (рубін і сапфір).

За кімнатноїтемпературибільшістьоксидів є твердимиречовинами.

Твердими є деякі кислотні оксиди утворені неметалами: P2O5,SiO2,а також

всі основні та амфотерні оксиди:SiO2(кварц),Al2O3(корунд), Fe2O3(гематит).

Деякі оксиди є рідинами, наприклад, H2O та Cl2O7(безбарвні рідини).

Газоподібними кислотними оксидами є CO2(без кольору) SO2, NO2(бурий газ).

Деякі оксиди маютьмолекулярну будову, а деякі йонну.

Амфотерн і оксиди Група оксидів, які не можна віднести ні до основних,

ні до кислотних.

Взаємодія з кислотами:

ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O

Взаємодія з основами:

Zn +2NaOHNa2ZnO2 +H2O

З водою амфотерні оксиди не взаємодіють.

Основніоксиди

Реакції з водою:

K2O + H2O 2KOH

Нейтралізаціякислот

CuO +H2SO4 CuSO4+ H2O

Реакції з кислотами

FeO+2HCl FeCl2+H2O

Взаємодія з основними та амфотерними

оксидами:

CaO +CO2CaCO3

Na2O +ZnONa2ZnO2

Кислотніоксиди

Реакції з водою:

SO3 +H2O → H2SO4

Нейтралізаціяоснов:

2NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O

Взаємодія з основними та амфотерними

оксидами:

P2O5 +3CaOCa3(PO4)2

SO3+ZnOZnSO4

Реакції з основами:

CO2 + 2NaOHNa2CO3+ H2O

Хімічнівластивостіосновних і кислотнихоксидівможна подати у виглядізагальнихтаблиць:

+ вода луг

+ кислотний оксид сіль

+ кислота сіль + вода

+ вода кислота

+ основа сіль + вода

+ основний оксид сіль

Основний оксид

Ки с лотний оксид

Сполучення металу або неметалу з киснем

2Zn +O2 2ZnO

4P + 5O2 2P2O5

Горіння складних речовин

H2S +3O2 2SO2 + 2H2O

CH4+ 2O2 CO2+ H2O

Розклад гідроксидів під час нагрівання

Ca(OH)2CaO + H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O

Розклад солей при нагріванні

CaCO3CaO +CO2

Cu2(OH)2CO3CuO + CO2+ H2O

Розклад кислот

H2CO3 H2O + CO2

У природііснуєблизькотрьохсотоксидів.

Багато з них використовують на практиці.

Можнавиділитидекількагалузейвикористанняоксидів:

Сировиною для отриманняметалів у ційгалузі є руди.

Ось, наприклад, важливимизалізними рудами є:

магнітнийзалізняк – Fe3O4

червонийзалізняк – Fe2O3

бурийзалізняк – Fe2O3*H2O, 2Fe2O3* 3H2O.

Одержаннямзаліза з руд

займаєтьсячорнаметалургія.

Сировиною ж для кольоровоїметалургії є

оксидимарганцю, молібдену, вольфраму,

алюмінію,

якітакожмістятьсяувідповідних рудах.

У виробництвізвичайногоскланеабиякуроль відіграєпісокSiO2.

Фактичнодоскладусклавходятьсилікатинатрію і кальцію,а такожнадлишокSiO2.

Тому склад звичайноговіконногоскламожна подати формулою: Na2O*CaO* 6SiO2.

А якщовзяти поташ K2CО3, кремнезем SiO2і оксид PbO, то утворитьсякришталь.

Особливий вид скла – кварцовескло.Воноявляє собою склоподібну форму чистого

кремнезему.Склоіз чистого кварцу є

дужеціннимматеріалом, оскількивонопропускає

ультрафіолетовевипромінювання (лампиу солярії) і зовсім не чутливе до різкихколиваньтемператури.

Багатооксидів є основою різнихфарб: Fe2O3— коричнева (вохра),

Сr2O3— зелена, TiO2, ZnO— білa (титановітацинковібілила).Мінеральніабосилікатніфарби є різновидомфарб на основірідкогоскла. ЙогоодержуютьсплавляннямSiO2 з карбонатами калію та натрію. Рідкимскломпропитуютьтканини, виготовляютьвогнетривкіфарби по дереву.Вохроюназиваютьземлистіскупченнямінералів, переважнооксидів і гідроксидівзаліза та марганцю. Природнамінеральнафарбаскладається з глини та оксидівзаліза. Колірїї – відблідо-жовтого до темно-бурого.Застосовуютьтакожбілила. Білилацинкові – це порошокZnO, практично нерозчинний у воді.. Зплином часу вони не темніють. Їхщеназиваютьсрібнимиабокитайськимибілилами.ZnOвикористовуютьпідназвоюцинковихбілил у живописів

якостіпігменту.Цебілафарба. Вона порівняношвидковисихає,міцна та тривка. Часто їївикористовують для підмальовкиіприскореннявисиханняіншихкольорів, змішаних з ними. Через вміств цихфарбахсвинцюїхвважаютьнебезпечнимипри потраплянні в організм.

Ювеліритакожмають справу з оксидами.

Коштовнікаменірубіни та сапфіри

являють собою Al2O3.

А їхколірзалежитьвідрізнихдомішків.

МінералSiO2 маєбагаторізновидів:

фіолетовий кварц – це аметист,

чорний – моріон,

темно-сірий–топаз.

\

Опал, халцедон, цитрин та агатитакож є різновидами кварцу.

Кварц, опал та слюда входятьдо складу глини.

Червоніглиниіздомішкамигідроксидузаліза

застосовуютьпід час виробництва цементу, цегли, кахелю.

Для тонкоїкерамікизастосовуютьбіліглини.

З-

поміжіншихоксидівокремоможнавиділити H 2O.

Без використання здатності гідроген оксиду розчиняти інші

речовини з утворенням розчинів не можна уявити побуту, харчової

промисловості, виробництва ліків. Завдяки високій теплоємності

воду використовують в опаленні приміщень, теплообмінниках на

заводах з виробництва кислот, у виробництві добрив. Крім того

вода є цінною сировиною, з якої виготовляють кислоти, спирти,

водень, кисень, луги та багато інших речовин.

Оксиди належать до

найпоширеніших речовин на планеті.

Багато з них входить до складу всіх оболонок Землі:

Атмосфера – CO2, H2O;

Літосфера – SiO2,Al2O3, FeO, Fe2O3;

Гідросфера -H2O;

Досить поширеним в природі є вуглекислий газ, адже

близько 0,03% складу повітря припадає саме на СО2.

Надзвичайно поширеним є гідроген оксид.

Ним вкрито ¾ суходолу і близько 80% маси клітин живих

організмів припадає саме на цей оксид.

Утворення скелястих гір і ґрунту неможливе без SiO2 та

Al2O3. Загалом земна кора наполовину складається з силіцій

(ІV) оксиду.

Вплив оксидів на організм людиниNO2

Діоксид азоту сильно дратуєслизовіоболонкидихальнихшляхів.

Вдиханняотруйнихпарівдіоксиду азоту можепризвести до

серйозногоотруєння. Навіть при малихконцентраціях, щостановлятьвсього

0,23 мг/м3, людинавідчуваєприсутністьцього газу.

ОднакздатністьорганізмувиявлятиNO2пропадаєпісля 10 хвилинвдихання,

таким чином, NO2послаблює нюх.

Але діоксид азоту впливає не тільки на нюх, а

йпослаблюєздатністьочейадаптуватися до темряви.

Цейефектспостерігається при концентрації 0,14

мг/м3.Патологічніефективиявляються в тому,

щоNO2робитьлюдинубільшчутливою до патогенів і

цимвикликаєхворобидихальнихшляхів. У людей,

щозазналивпливувисокихконцентраційдіоксиду азоту,

частішеспостерігаються катар верхніхдихальнихшляхів, бронхіти, круп і

запаленнялегенів.

Деякі дослідники вважають, що в районах з високим вмістом в атмосфері

діоксиду азоту спостерігається підвищена смертність від серцевих і ракових

захворювань.

COПід час роботидвигунівавтомобілівв атмосферу разом з вихлопними газами

виходить оксид вуглецю. Такожданий оксид потрапляє в атмосферу з

викидами на металургійнихпідприємствах, ливарнихвиробництвах,

підприємства з переробкинафти.

Маленькідози газу отруєння не викликають. Негативнийвплив оксиду

вуглецю на людинупроявляєтьсяспочатку легкими головними болями,

задишкою, аритмією. Потім — сильними, пульсуючими болями в скронях,

нападаминудоти, слабкістю в руках, блювотою, непритомністю,

порушеннямкоординаціїруху. При сильному отруєннівикликаєгалюцинації,

порушеннямислення й мови, загальнуслабкість, послаблення пульсу і як

результат смерть.

Марс має червоний колір завдякизначномупоширенню в грунті оксиду заліза

Дорогоцінні камені – це різновиди оксидів.

Рубін – алюміній оксид,

Агат, аметист, гірський кришталь-

силіцій оксид.

Для надання склу різних кольорів теж використовують оксиди.

Одна з найпоширеніших речовин на Землі є також оксидом. Ця речовина – вода.

Досить цікавою є дія на організм N2O.

У невеликихкількостяхоксид викликаєвідчуттясп'яніння

(звідсиназва «звеселяючий газ»)

Вис н овокОксиди досить поширені речовини.

В природі існує понад 300 оксидів.

Найпоширенішим оксидом є вода. Важко уявити

життя людини і всього живого без цього оксиду.

Всі оксиди подібні за будовою, але різноманітні за

фізичними і хімічними властивостями.

Застосовуються в багатьох галузях і сферах

діяльності.

Через роботу деяких підприємств і викидів у повітря

вихлопних газів в навколишньому середовищі

утворюються і накопичуються оксиди, що негативно

впливають на організм людини. Однак більшість

оксидів ніякої шкоди організму не приносять.

Досить цікавою є дія на організм N2O.

У невеликихкількостяхоксид викликаєвідчуттясп'яніння

(звідсиназва «звеселяючий газ»)

Отже,оксиди- це невід’ємна частина життя на

планеті і розвитку промисловості.

Використаний матеріал

wikipedia.org

підручник з хімії 8 класу.

Автор –ЯрошенкоО.Г.

refs.co.ua

znayyak.org

ua-referat.com

school.xvatit.com