Handout KONDUKTOMETRI
KONDUKTOMETRIOleh :Amanah Firdausa NofitasariKimia A
201111030234016PengertianKonduktometriMetode analisis yang
memanfaatkan pengukuran daya hantar listrik, yang dihasilkan dari
sepasang elektroda inert dengan luas penampang pada jarak
tertentu.
Daya hantar listrik merupakan fungsi konsentrasi larutan analit
yang diukur. Daya hantar listrik muncul sebagai akibat adanya
pergerakan ion-ion dalam larutan analit yang diukur.Semakin mudah
larutan analit terionisasi, maka akan semakin besar daya hantar
listrik larutanPrinsip Dasar KonduktometriBila larutan suatu
elektrolit diencerkan, maka konduktivitas akan turun karena jumlah
ion yang semakin sedikit dalam larutan tersebut untuk membawa
arus.Jika semua larutan tersebut dimasukkan di antara dua elektroda
yang terpisah dengan jarak 1 cm satu sama lainnya, maka
konduktivitas akan naik. Hal ini dikarenakan oleh berkurangnya
efek-efek antar-ionik pada elektrolit-elektrolit kuat dan kenaikan
derajat ionisasi untuk elektrolit-elektrolit lemahPrinsip Dasar
KonduktivitasDaya hantar listrik (G) merupakan kebalikan dari
tahanan/hambatan listrik (R), maka : satuan dari G adalah ohm-1
atau siemens. Persamaan : Apabila arus listrik dialirkan ke dalam
sebuah sistem larutan elektrolit yang di dalamnya terdapat 2 (dua)
unit elektroda, maka G akan berbanding lurus dengan luas penampang
elektroda dan berbanding terbalik dengan jarak antara kedua
elektroda. Persamaan : dimana, k = daya hantar jenis
(ohm-1.cm-1)
Persamaan UmumPengertian :Kemampuan suatu zat terlarut untuk
menghantarkan arus listrikDaya hantar listrik yang dihasilkan oleh
1 (satu) gram ekivalen zat terlarut yang terdapat dalam suatu
sistem larutan elektrolit yang memiliki sepasang elektroda dengan
jarak kedua elektroda sebesar 1 cm.
Daya Hantar EkivalenVolume larutan (cm3) yang mengandung 1 gram
ekivalen zat terlarut adalah : Persamaan :
Volume larutan juga dapat dinyatakan melalui persamaan sebagai
berikut: Dengan jarak antara kedua elektroda sebesar 1 cm, maka
persamaan 2, akan menjadi :
Hubungan Daya Hantar dengan Daya Hantar EkivalenLanjutan......4.
Substitusi persamaan (3) ke persamaan G, akan menghasilkan :
Rangkaian KonduktometerUntuk mengukur suatu konduktivitas suatu
larutan, maka larutan dimasukkan ke dalam sebuah sel yang telah
dikalibrasi dengan suatu larutan yang telah diketahui
konduktivitasnya misalnya larutan standar kalium klorida. Sel
dimasukkan ke dalam salah satu sisi rangkaian dari jembatan
Wheatstone. Kemudian ukur resistannya pengaliran arus melalui
sebuah larutan elektrolit akan mengakibatkan perubahan-perubahan
dari komposisi larutan bila didekatkan dengan sebuah elektrode,
yang pada akhirnya akan menunjukkan besarnya potensial pada
elektrode tersebut.Komponen Rangkaian KonduktometerElektrolit dalam
air akan pecah membentuk partikel bermuatan (ion). Peristiwa
terurai elektrolit menjadi partikel-partikel bermuatan disebut
dengan peristiwa disosiasi elektrolitik atau ionisasi. Ion inilah
yang dapat memunculkan daya hantar listrik pada sistem
konduktometer.Menurut Arrhenius, spesi terlarut tidak terdisosiasi
sempurna menjadi ion-ionnya dan dia mengintroduksi besaran derajat
dissosiasi yang merepresentasikan fraksi molekul yang terdissosiasi
menjadi ion-ion.Menurut Arrhenius derajat dissosiasi dapat
ditentukan secara eksperimental sebagai rasio antara konduktivitas
ekivalen elektrolit dengan konduktivitas ekivalen pada pengenceran
tak terhingga.
Teori Ion (Arrhenius)Konduktivitas larutan sangat dipengaruhi
oleh faktor-faktor berikut :Luas permukaan elektrodaJarak di antara
kedua elektrodaKonsentrasi larutan ion dalam larutanMobilitas
ionikTemperaturFaktor-Faktor Konduktivitas LarutanMetode
konduktometri dapat digunakan untuk menentukan titik ekivalen suatu
metode titrasi. Contoh : Penentuan titik ekivalen pada titrasi asam
kuat dengan basa kuat.Penambahan suatu elektrolit pada suatu
larutan elektrolit lain yang memiliki volume tetap akan
mempengaruhi hantaran larutan tersebut, tergantung dari ada atau
tidaknya terjadi reaksi ionik.jika tidak terjadi reaksi ionik maka
konduktans akan naik , tapi bila terjadi reaksi ionik maka
konduktans dapat naik atau turun. Hal tersebut juga akan terjadi
bila pada suatu larutan basa ditambahkan pada larutan asam kuat.
Konduktans akan turun disebabkan oleh penggantian ion hidrogen yang
memiliki konduktivitas tinggi oleh kation lain yang memiliki
konduktivitas yang lebih rendah. Hal tersebut merupakan suatu dasar
yang dijadikan prinsip pada titrasi konduktometri,yaitu substitusi
ion-ion dengan suatu konduktivitas oleh ion-ion dengan
konduktivitas yang lain.Titrasi KonduktometriTitrasi asam kuat
(HCl) dengan basa kuat (NaOH).Titrasi asam kuat (HCl) dengan basa
lemah (AgNO3).
Grafik Titrasi Konduktometri14Titrasi asam lemah (CH3COOH)
dengan basa kuat (NaOH).Titrasi asam lemah (CH3COOH) dengan basa
lemah (NH4OH).
Grafik Titrasi Konduktometri15TERIMA KASIH16
