UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

Facultad de Ciencias Químicas y de la Salud

Escuela de Enfermería

BIOQUIMICA Tema:

EXPERIMENTO

NOMBRE:

Celena Montenegro Rosales

Catedrático:

DR. Carlos García

Curso:

Primer Semestre enfermería “B”

TEMA

ACIDES Y ALCALINIDAD

OBJETIVO

Determinar la acides o alcalinidad de varias sustancias (limón, agua azucarada, vinagre y solución alcohólica.)

MATERIALES:

5 Vasos de precipitación de 250ml. 5 Varillas de vidrio5 Pipetas volumétricas de 10 ml. 1 Bisturí.1 Mango para bisturi

SUSTANCIAS

Vinagre Limón

HOH SACAROSA

Metanol Cloruro de Sodio (sal)

GRAFICOS.

Procedimiento

En una cuba con agua ponemos una cierta cantidad de azúcar mesclamos a continuación introducimos una tira de papel tornasol para medir el pH.

En un vaso colocamos cierta cantidad de vinagre maso menos por la mitad e introducimos las tiras de papel tornasol.

En otro vaso hacemos el mismo proceso solo que esta ves vamos a utilizar jugo de limón.

OBSERVACION:

En el experimento de acides y alcalinidad observamos como las varillas van cambiando de color dependiendo de las varias sustancias que se van utilizando.

CONCLUSION:

En la práctica dada nos dio como resultado mezclando y sumergiendo con distintas sustancias las varillas los cuales tenemos los colores siguientes:

Agua azucarada: verde

Vinagre: morado

Limón: morado

RECOMENDACIÓN

Utilizar siempre en un experimento:

Mandil Guantes Bisturí cuidadosamente

CUESTIONARIO:

1) 20 SUSTANCIAS ACIDAS

o Ácido Bórico H3BO3o Ácido Acetil Salicílico C8H6O4o Ácido Benzoico C6H5-COOHo Ácido Bromhídrico HBro HCl (Ácido clorhídrico): Solvente de diferentes químicos y materias primas,

Agente blanqueador de grasas y aceites, productos de limpieza y reactivo químico, jugos.

o H2SO4 (Ácido sulfúrico): Detergentes, interviene en la elaboración de papel, en baterías eléctricas, pinturas y explosivos.

o (HNO3) Ácido nítrico: colorantes, fertilizantes, productos farmacéuticos y explosivos tales como la nitroglicerina, nitrocelulosa y trinitrotolueno (TNT), se emplea en metalurgia y para procesar combustibles nucleares no consumidos.

o H3PO4 (Ácido fosfórico): se usa industrialmente como fosfatos y en detergentes de tipo acido, usado para abono de tierra y regulador de pH.

o (H2CO3) Ácido carbónico: también llamado Anhídrido carbónico en limonadas y en bebidas gaseosas.

o Cítricos - Ascórbico - C6 H8 O7o Vinagre - Acético - C2H4O2

o Leche - Láctico - C3H6O3o Jugo de limón pH= 2 a 3.o Sol 1 M de H2SO4 pH= 0

o Jugo gástrico: pH = 2,5 a 3.

o Ácido Yodhídrico (HI).

o Ácido Metanoico (CH3COOH).

o Ácido fluorhídrico (HF).

20 SUSTANCIAS BÁSICAS

Hidróxido de Cromo Cr(OH)3

Hidróxido de Bario Ba(OH)2

Hidróxido de Litio LiOH

Hidróxido de Hierro Fe(OH)3

Desodorantes - Hidróxido de aluminio - Al (OH)3

Laxantes gástricos - Hidróxido de magnesio - Mg (OH)2

Limpiadores - Hidróxido de amonio - NH4OH

Hidróxido de Calcio Ca(OH)2: Hidróxido de calcio: Floculantes, aditivos para el petróleo crudo , en la industria alimenticia para el procesamiento de agua para bebidas alcohólicas y carbonatadas, para la manufactura de discos de freno, pesticidas. Yeso blanco.

(NaOH) Hidróxido de sodio: soda acústica, es la comúnmente conocida Sosa Caustica, se emplea en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos.

(KOH) Hidróxido de potasio: también conocida como potasa caustica, se encuentra en fármacos, fertilizantes, en pilas alcalinas. Jabón y en productos para quitar pintura.

El cloro de piscina (hipoclorito de sodio) Antiácidos en general

Amoníaco (NH3) Jabón y detergente Bicarbonato (hco3*)--la * es un signo menos arriba del o3--.

Medición del pH

La escala de pH mide la concentración de iones de hidrógeno y de hidróxido para determinar qué tan básica o ácida es una solución en una escala entre cero y 14. Si quieres saber cómo calcular el pH, debes entender que mientras mayor sea el número, más básica será la solución. De forma contraria, los ácidos más fuertes tienen números más cercanos a cero. Las soluciones ácidas tienen una concentración mayor de iones de hidrógeno, y las soluciones básicas tienen una mayor concentración de iones de hidróxido. Como el pH está basado en logaritmos, una disminución de uno significa que el ácido tiene una concentración diez meces mayor de iones de hidróxido, y un incremento de uno significa que es diez veces más básica. El agua (H2O) puede separarse en un ion de hidrógeno y un ion de hidróxido. Por lo tanto, no es ácida ni básica y tiene un pH nivel siete. Los iones de hidrógeno se representan como H+ y los iones de hidróxido se representan como OH-.

La escala de pH va desde cero hasta 14.

Cómo calcular el pH de una solución

Existen dos maneras de calcular el pH de una solución. Una es con hidrógeno y la otra es con hidróxido. Calcula la concentración de iones de hidrógeno (H+) dividiendo las moléculas de iones de hidrógeno entre el volumen de la solución en litros. Toma el logaritmo negativo de esta cifra. El resultado debe estar entre cero y 14, este número es el pH. Por ejemplo, si la concentración de hidrógeno es 0.01, el logaritmo negativo es 2 o el pH. Mientras más fuerte sea el ácido, será más corrosiva la solución.Ejemplo.

Calcula la [H3O] y el pH de una solución 1.10-3 M de la sal NaX. Ka = 1.10-8.

La reacción de hidrólisis es:

X- + H2O ——-> HX + OH-

kH = Kw / Ka

Kh = ([H3O+]. [OH-]) // ([H3O+]. [X-]/ [HX])

Simplificando términos queda la siguiente expresión que responde a la reacción expuesta.

Kh = [HX]. [OH-] / [X-]

Podemos despejar de esta expresión a la [OH-].

Kh = 1.10^-14 / 1.10^-8

Kh = 1.10-6

Como la [HX] es igual a la [OH-]. El producto del numerador podemos expresarlo como X2. Y al despejar esta incógnita estamos averiguando la [OH-].

Kh = [X] ^2 / [X-]

[OH-] = √ (Kh. [X-])

[OH-] = √ (1. 10^-6 . 1.10^-3)

[OH-] = 3,16.10-5

Con el Kw calculamos la [H3O+]:

[H3O+] = 1.10^-14 / 3.16.10^-5

[H3O+] = 3,16.10-10

pH = -log 3,16.10-10

pH = 9,5

También podemos calcular el pH a partir de la [OH-] que es 3,16.10-5.

De aquí calculamos el pOH.

pOH = 4,5

Por último sabiendo que la suma de pH y pOH da 14 tenemos:

pH = 14-4,5

pH = 9,5

Grado de Hidrólisis:Es el porcentaje de hidrólisis de una sal en agua. Se calcula dividiendo a la cantidad de ácido formado por la concentración de la sal inicial.

¿CÓMO HACER UNA SUSTANCIA NATURAL QUE MIDA EL PH?

A continuación se presenta un experimento que nos ayuda a conocer el pH y si se trata de una base, un ácido o una sustancia neutra:

Materiales Utilizados

1 litro de agua Col morada 500 ml. De agua 15 de vasos desechables transparentes 15 cucharas desechables 1 vaso precipitado 1 botella de plástico 1 colador 1 cacerola chica

2 cucharadas de las siguientes sustancias:

Rexal Vinagre Bicarbonato de sodio Ácido muriático Jugo de limón Refresco de cola Liquido desengrasante Antiácido (Melox) Sal de uvas Shampoo Jabón líquido Yogurt natural Limpiador con amoniaco o amonio Tomate machacado

Procedimiento

1. Picar finamente la col morada y ponerla a hervir en la cacerola chica junto con el litro de agua. Dejar hervir durante 5 min. Colar, y el líquido restante se deja enfriar y se embotella.

2. Enumerar todos los vasos y repartir las sustancias de la siguiente manera…

N° de vaso Sustancia

1 Rexal

2 Vinagre

3 Bicarbonato de sodio

4 Acido muriático

5 Jugo de limón

6 Refresco de cola

7 Liquido desengrasante

8 Antiácido (Melox)

9 Sal de uvas

10 Shampoo

11 Jabón liquido

12 Yogurt natural

13 Limpiador con amoniaco o amonio

14 Tomate machacado

15 Agua Natural

3. Después de repartir las sustancias se van a incluir 50 ml. de agua en cada vaso (para esto se utilizara el vaso precipitado) y se van a revolver cada una con una cuchara diferente; esto para evitar que las sustancias se combinen e interfieran con los resultados finales del experimento.

4. Luego de incluir en todos los vasos los 50 ml. de agua, se agregaran otros 50 ml. pero esta vez del indicador natural (el LIQUIDO de la col morada). Después de incluir el líquido, la sustancia combinada con el agua tomara un color diferente.

5. Dependiendo del color que tome la solución sabremos si se trata de un ácido una base o una sustancia neutra, los colores y valores son los siguientes:

6. Los resultados se escribirán en una tabla.

Resultados

Los resultados obtenidos por el experimento se escribirán en una tabla para ayudar a visulizar mejor los datos; en la cual se va a incluir N° de vaso, sustancia, color (el cual tomo la sustancia luego de incluir el indicador) y si se trata de un acido, una base o una sustancia neutra.

Estos fueron los resultados del experimento:

N° de vaso Sustancia ColorAcido, Base o Neutra

1 Rexal Azul Neutra

2 Vinagre Rojo Acido

3 Bicarbonato Azul Base

4 Ácido muriático Rojo Acido

5 Jugo de limón Rojo Intenso Acido

6 Refresco de cola Purpura rojizo Acido

7 Liquido desengrasante Amarillo Base

8 Antiácido (Melox) Azul Verdoso Base

9 Sal de uvas Purpura Acido

10 Shampoo Purpura Acido

11 Jabón liquido Verde Base

12 Yogurt natural Purpura Acido

13Limpiador con amoniaco o amonio

Verde Base

14 Tomate machacado Purpura rojizo Acido

15 Agua natural Azul Neutra

BIBLIOGRAFÍA

http://www.monografias.com/trabajos91/experimento-laboratorio/experimento-laboratorio.shtml

http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2

WEBGRAGFIA

http://www.ehowenespanol.com/calcula-ph-como_94394/ http://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-bases-y-acidos