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8/18/2019 Propiedades Generales de Las Disoluciones
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PROPIEDADES GENERALES
DE LAS DISOLUCIONES
Química 2° Año MedioProf. Camila Varela Ruiz.2015.
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OBJETIVOS DE LA UNIDAD
Explicar y describir el concepto de solución eidentificar las características de sus componentes.
Caracterizar soluciones presentes en el entorno,según su estado físico, solubilidad, concentración y
conductividad eléctrica.Preparar soluciones químicas caracterizando soluto ysolvente, aplicando relaciones cuantitativas, talescomo: unidades porcentuales, concentración molar,
concentración molal, parte por millón y dilución.Explicar relaciones estequiométricas para reaccionesquímicas que ocurren en solución
Explicar la importancia de las soluciones enaplicaciones tecnológicas.
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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Materia
SustanciasPuras
Elementos
Compuestos
Mezclas
Homogéneas Soluciones oDisoluciones
Heterogéneas
Coloides
Suspensiones
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Sustancias
Puras
Elementos Compuestos
Tienencomposición fija
y se clasificanen elementos ycompuestos.
Corresponde auna sustancia
que no puededescomponerseen sustanciasmás simples.
Es una sustanciaque está
constituida por doso más tipos deelementoscombinados endiferentesproporciones.
Mezclas
MezclasHeterogéneas
MezclasHomogéneas
Se caracterizanporquepresentancomposición fija
y pueden serseparadasmedianteprocesosfísicos..
Sus componentesno estánuniformementedistribuidos.
Sus componentesestándistribuidosuniformemente,
sin poderdistinguirlos.
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MEZCLAS HETEROGÉNEAS
La fase dispersa es un sólido y fasedispersante es un líquido. La fuerza degravedad domina sobre las interaccionesentre las partículas, provocando lasedimentación de éstas y observándose
claramente dos fases.
Su fase dispersa puede estarconstituida por partículas enestado sólido, líquido o gaseoso,por lo que no son apreciables asimple vista y pueden no
sedimentar.
Suspensiones Coloides
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MEZCLAS HOMOGÉNEAS:DISOLUCIONES QUÍMICAS
Es una mezcla homogénea, uniforme y estable,formada por dos o mas sustancias denominadasgenéricamente componentes, entre los cuales nohay una reacción química y, por ende, es posiblesepararlos por métodos físicos.
SOLUTO
DISOLVENTE
DISOLUCIÓN
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¿CÓMO SE FORMAN LASDISOLUCIONES?
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TIPOS DE DISOLUCIONES
Se pueden clasificar atendiendo a los siguientescriterios:
A.Estado físico de sus componentes
B.Proporción de los componentesC.Conductividad eléctrica
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ESTADO FÍSICO DE SUSCOMPONENTES
Los constituyentes que forman una disolución nosiempre se encuentran el mismo estado físico, porlo que pueden existir diferentes tipos dedisoluciones, tal como se señala en la tabla.
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PROPORCIÓN DE LOSCOMPONENTES
Las disoluciones se pueden clasificar según lacantidad de soluto que contienen en: insaturadas,saturadas o concentradas y sobresaturadas.
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CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
Durante el siglo XIX Michael Faraday descubrióque las disoluciones acuosas de ciertos solutostenían la propiedad de conducir la electricidad,mientras que otras, con solutos de diferente
naturaleza química no lo hacían.
Solutoconductor de laelectricidad.
Electrolito
DisoluciónElectrolítica
Soluto noconductor de laelectricidad.
NoElectrolito
Disolución noElectrolítica
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CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
Una explicación más detallada sobre el fenómenode la conductividad eléctrica lo formuló elquímico sueco Svante Arrhenius, a través de lateoría de la disociación electrolítica.
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SOLUBILIDAD EN
DISOLUCIONES QUÍMICAS
Química 2° Año MedioProf. Camila Varela Ruiz.2015.
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SOLUBILIDAD
Máxima cantidad de soluto que se puede disolveren una cantidad determinada de disolvente, auna temperatura específica.
Solubilidad (s) = masa de soluto x100 masa de disolvente
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SOLUBILIDAD El concepto de solubilidad se utiliza con frecuencia de modorelativo. Una sustancia puede ser muy soluble, moderadamentesoluble o insoluble. Aunque estos términos no indican cuantosoluto se disuelve, se emplean para describir cualitativamente lasolubilidad. En el caso de los líquidos, se recurre a términos más
específicos: miscible o inmiscible. Aquellos líquidos que puedenmezclarse y formar una disolución acuosa son sustanciasmiscibles y los líquidos que no forman disoluciones o soninsolubles entre si se denominan inmiscibles.
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SOLUBILIDAD
La solubilidad de una sustancia en undeterminado disolvente depende de los siguientesfactores:
A.La naturaleza del soluto y del disolvente.B.La temperatura.C.La presión.D. Agitación.
E.Superficie de contacto.
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NATURALEZA DEL SOLUTO Y DELDISOLVENTE
La solubilidad es mayor entre sustancias cuyasmoléculas son análogas, eléctrica yestructuralmente.
Lo semejante disuelve a lo semejante. Esto quieredecir, que un disolvente polar disuelve solutospolares.Ejemplo:El disolvente agua es una molécula polar por loque disuelve al alcohol, acetona, salesinorgánicas, etc, ya que corresponden a solutospolares.
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TEMPERATURA
A.Solubilidad de los sólidos y la temperatura. Al aumentar la temperatura se facilita el procesode disolución de un soluto en el disolvente.
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TEMPERATURA
A.Solubilidad de los gases y la temperatura.. La solubilidad de los gases en agua sueledisminuir al aumentar la temperatura de ladisolución, pues las moléculas del gas al poseermayor energía cinética tienden a volatilizarse.
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PRESIÓN En 1803, el químico británico William Henry establecióuna ley que relaciona la cantidad de gas que se puededisolver en un líquido con la presión que ejerce el gas queestá en contacto con el líquido. La ley de Henry se expresaasí:
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PROPIEDADES DE LAS
DISOLUCIONES QUÍMICAS
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CONCENTRACIÓN
La concentración de una disolución define lacantidad de soluto presente en una cantidaddeterminada de disolvente o de disolución. Entérminos cuantitativos, la concentración es la
relación o proporción matemática entre lascantidades de soluto y de disolvente o bien entrelas de soluto y disolución. Parara determinar lasconcentraciones de las disoluciones químicas se
emplean dos tipos de unidades: las físicas y lasquímicas.
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UNIDADES FÍSICAS DECONCENTRACIÓN
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UNIDADES FÍSICAS DECONCENTRACIÓN
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UNIDADES FÍSICAS DECONCENTRACIÓN
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UNIDADES QUÍMICAS DECONCENTRACIÓN
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UNIDADES QUÍMICAS DECONCENTRACIÓN
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UNIDADES QUÍMICAS DECONCENTRACIÓN
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UNIDADES QUÍMICAS DECONCENTRACIÓN
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UNIDADES DE CONCENTRACIÓNPARA DISOLUCIONES DILUIDAS
Hasta el momento, solo hemos revisado unidadesde concentración que reportan la cantidad desoluto disuelto en disoluciones concentradas omedianamente diluidas. Pero en aquellos casos
donde las concentraciones son muy diluidas, seutilizan dos unidades específicas para expresar laconcentración: partes por millón (ppm) y partespor billón (ppb)
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UNIDADES DE CONCENTRACIÓNPARA DISOLUCIONES DILUIDAS