Proyecto Aula de Química

7/24/2019 Proyecto Aula de Qumica.

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Universidad de Guayaquil

Facultad de Ciencias Matemticas y Fsicas

Curso de Nivelacin 2013

Materia:Qumica

Proyecto de Aula

Nombre del Docente:

Ing. Alba Pincay

Estudiante:

Luis Andrade Alvarado

Curso:

CN-09

Perodo:

Primer ciclo 2013


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NDICE

ndice de contenido

Introduccin5

Fundamentacin legal..6

Agradecimiento...7

Antecedentes...8

Unidad 1: Qumicamateria y energa

1.1 Concepto de qumica. .9

1.2 Clasificacin de la qumica.9

1.3 Relacin con otras ciencias.......10

1.4 Importancia de la Qumica......10

1.5 MateriaEnerga, Conceptos.....11

1.6 Formas de la materia..11

1.7 Diferencia entre masa y peso...121.8 Sustancias puras, mezclas...13

1.9 Mtodos de separacin de las mezclas....14

1.10 Relacin entre materia y energa..16

1.11 Fuerza...16

1.12 Ley de la conservacin de la masa..17

1.13 Ley de la conservacin de la energa y la materia...17

UNIDAD 2: Estructura atmica y propiedades de loselementos

2.1 Teora atmica de la materia.19

2.2 Postulados de Bohr.21


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2.3 Configuracin electrnica de los elementos22

2.4 Propiedades peridicas de los elementos qumicos.22

2.5 Descripcin de la tabla peridica moderna..25

2.6 Ley de las triadas y las octavas...25

2.7 Significado de periodos y grupos...26

2.8 Ventajas de la clasificacin...28

Unidad 3: Enlaces y nomenclatura inorgnica.

3.1 Afinidad qumica..30

3.2 Enlace electro Valente30

3.3 Enlace covalente: clases31

3.4 Enlace coordinativo.32

3.5 Enlace metlico .32

3.6 Metales y no metales...33

UNIDAD 4: Igualacin de Ecuaciones

4.1 Estequiometria (conceptos)...36

4.2 Leyes .36

4.3 Ley de la composicin constante de Proust..37

4.4 Ley de las proporciones mltiples de Dalton.37

4.5 Ley de la conservacin de la materia de Lavoisier...38

UNIDAD 5: Estequiometria Introduccin a la QumicaOrgnica

5.1 Clculos Estequiomtricos..39

5.2 Soluciones concepto.39

5.3 Clases de soluciones.40

5.4 Soluciones empricas.40


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5.5 Soluciones molar.................40

5.6 Soluciones molal....41

5.7 Solucin normal..41

5.8 Qumica orgnica concepto, clasificacin................41

Bibliografa.. ...44

Anexos .45


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INTRODUCCIN

Este Proyecto de Aula de trata acerca de la ampliacin de informacin sobre todas las

unidades estudiadas en la materia de Qumica durante el actual curso de nivelacin

sirviendo tambin como una gua para el estudio de la materia mencionada

anteriormente y permitindome ampliar mis conocimientos, aparte de los recibidos en

clases.


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FUNDAMENTACIN LEGAL

LA CONSTITUCIN CAPTULO DEL BUEN VIVIR

Seccin Primera: Educacin

Art. 343.- El sistema nacional de educacin tendr como finalidad el desarrollo decapacidades y potencialidades individuales y colectivas de la poblacin, que posibilitenel aprendizaje, y la generacin y utilizacin de conocimientos, tcnicas, saberes, artes ycultura. El sistema tendr como centro al sujeto que aprende, y funcionar de maneraflexible y dinmica, incluyente, eficaz y eficiente.

LEY ORGNICA DE EDUCACIN INTERCULTURAL

Art. 3.-Fines de la educacin.- Son fines de la educacin:

b. El fortalecimiento y la potenciacin de la educacin para contribuir al cuidado ypreservacin de las identidades conforme a la diversidad cultural y las particularidadesmetodolgicas de enseanza, desde el nivel inicial hasta el nivel superior, bajo criteriosde calidad.

d. El desarrollo de capacidades de anlisis y conciencia crtica para que las personasse inserten en el mundo como sujetos activos con vocacin transformadora y deconstruccin de una sociedad justa, equitativa y libre.

CDIGO DE LA NIEZ Y LA ADOLESCENCIA

Captulo III

Derechos relacionados con el desarrollo

Art. 38.- Objetivos de los programas de educacin.- La educacin bsica y mediaasegurarn los conocimientos, valores y actitudes indispensables para:

a) Desarrollar la personalidad, las aptitudes y la capacidad mental y fsica del nio, niay adolescente hasta su mximo potencial, en un entorno ldico y afectivo.

g) Desarrollar un pensamiento autnomo, crtico y creativo


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AGRADECIMIENTO

Agradezco al SNNA por esta oportunidad brindada en el presente curso de nivelacin,

dndome pautas, conocimientos y retos para estar preparado para mi futura vida como

estudiante universitario.

Agradezco tambin a la Ing. Alba Pincay por brindarme sus conocimientos en esta

materia y la oportunidad dada para este proyecto.

Agradezco a mis padres por brindarme todo el apoyo que necesito en todos estos

momentos de muchas obligaciones, siendo unos pilares fundamentales en mi vida.


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ANTECEDENTES

La historia de la qumica est intensamente unida al desarrollo del hombre ya que

embarca desde todas las transformaciones de materias y las teoras correspondientes.

A menudo la historia de la qumica se relaciona ntimamente con la historia de los

qumicos y - segn la nacionalidad o tendencia poltica del autor - resalta en mayor o

menor medida los logros hechos en un determinado campo o por una determinada

nacin.

La Qumica como ciencia surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia

entre muchos de los cientficos de la poca. Se cree que los principios bsicos de la

qumica se recogen por primera vez en la obra The Skeptical Chymist (1661), del

cientfico britnico Robert Boyle.

La qumica como tal comienza cien aos ms tarde con el descubrimiento del oxgeno

por parte del cientfico francs Antoine Lavoisier tambin por la ley de conservacin de

masa y la refutacin de la teora del flogisto como teora de la combustin.


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UNIDAD 1: QumicaMateria y Energa

1.1 Concepto de Qumica

Se la puede definir como una sola palabra: Transformacin que ocurre en la materia.

La qumica estudia la estructura de la materia, sus propiedades, las transformaciones o

reacciones que pueden sufrir y que estn sujetas a leyes y principios, que producen

atraccin y liberacin de energa. Es posible considerar a la qumica de hoy como una

actualizacin o una forma evolucionada de la antigua alquimia.

1.2 Clasificacin de la Qumica:

- Qumica Inorgnica: se la llama tambin mineral porque estudia todos los

elementos qumicos que componen los cuerpos sin vida. Ej. Hierro, oro, plata,

etc.

- Qumica Orgnica:Se le da tambin el nombre de qumica del carbono estudia

el carbono y sus combinaciones con el hidrogeno para formar los hidrocarburos.

As por ejemplo: el estudio del gas domstico que est formado por los primeros

4 gases: metano, etano, propano, y butano.

- Qumica Analtica: Identifica los elementos que forman un compuesto

mediante el anlisis cualitativo y cuantitativo.

-Bioqumica: estudia las diferentes reacciones qumicas que se realizan en el

interior de los seres vivos.

-Fisicoqumica: Estudia los principios que gobiernan las propiedades y el

comportamiento de los sistemas qumicos. Se puede dividir la en cuatro campos

principales: termodinmica, mecnica cuntica, mecnica estadstica y cintica.


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1.3 Relacin con las otras ciencias

-Qumica y Matemticas:Se incluye esta ciencia en la qumica, debido a que la

misma necesita el empleo de frmulas, smbolos y nmeros para llevar a cabo,

un sin nmero de operaciones aritmticas que facilitan la veracidad y objetividad

de un estudio o simplemente, obtener resultados confiable de hasta la ms

mnima operacin cuantitativa que se lleven a cabo en esta ciencia.

-Qumica y Fsica:Cuando se lleva a cabo una reaccin qumica, es de suma

importancia tomar en cuenta el equilibrio de la misma y su termodinmica,

encontrando la qumica una vasta explicacin en la fsica, la cual expone este

comportamiento de manera detallada.

- Qumica y Biologa:Como la biologa es la ciencia de la vida, necesita de la

qumica para de esta forma estudiar en el rea anatmica y morfolgica la

estructura y composicin de las clulas, tejidos y de los organismo vivos en s.

- Qumica y Geologa: Esta ciencia, se encarga del estudio de la

trasformaciones y cambios de forma interior de la corteza terrestre. La qumica

se vincula en ella, ayudndole en su investigacin a descubrir, la composicin

qumica de los terrenos y los tipos de minerales que se encuentran en ellas.

- Qumica y la Industria:Se relaciona en la industria por el simple hecho que se

usan qumicos en los procesos de estas y se emplea la qumica para el mejor

manejo de estos.

1.4 Importancia de la Qumica en los seres vivos y su entorno

El mundo es Qumica, la naturaleza nos brinda muchos procesos qumicos y bio-

qumicos para que los seres vivos puedan tener una vida ms cmoda. el primer


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proceso qumico, que notamos es en la obtencin de alimentos partiendo de los

naturales a alimentos manufacturados, (leche, quesos, mantequillas, sueros etc.,) el

ciclo del agua que pasa por un proceso fsico-qumico (evaporacin, condensacin,

solidificacin y licuefaccin), los procesos qumicos para crear los vestidos, los

medicamentos estamos llenos de qumica por todas partes..

1.5 MateriaEnerga, Conceptos

-Materia: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

-Cuerpo: Es toda porcin limitada de materia.

-Sustancia: Es la clase de materia por la que est formada un cuerpo y nos

permite diferenciarlo de otro. Ej: NaCl -> Sal

1.6 Formas de la Materia

Slida: Los slidos son sustancias en las que los tomos o molculas estn

unidos firmemente entre s. Un buen ejemplo de un slido que puede ser

convertido en un lquido y un gas es el hielo. El hielo es un slido que se produce

naturalmente cuando el agua se enfra por debajo de cero grados centgrados.

Lquida: Un lquido es una forma de materia en el que los tomos o molculas

no estn unidas firmemente entre s, pero son libres de moverse alrededor de la

otra. Sin embargo, no tienen suficiente energa para estar completamente libres

entre s. Un lquido toma la forma del recipiente que lo contiene y se instalaen

esa forma con la ayuda de la gravedad.


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Gaseosa: Los gases son una forma de materia en el que los tomos o molculas

estn completamente libres de las otras. No tiene forma definida y ocupa toda la

forma del recipiente que lo contiene. Esto es porque el calentamiento de un

lquido le da a las molculas tanta energa que ya no estn unidas entre s en

absoluto. Un calentamiento adicional de un gas inicialmente hace que las

molculas tengan una energa mayor para moverse ms rpido, aumentando la

presin del gas. El vapor de agua es el estado gaseoso del agua.

Otras formas de la materia

Plasmtica: el plasma se produce cuando un gas se calienta a una temperatura

tal que los electrones dan tanta energa que se apartan de sus tomos de matriz

en el gas. El plasma es la forma ms comn de materia en el universo; todas las

estrellas se componen de sta forma. El plasma producido artificialmente puede

ser visto en las pantallas de televisin de plasma, lmparas fluorescentes y en la

soldadora de arco o en un soplete de plasma. El plasma natural puede verse en

los rayos y centellas.

1.7 Diferencia entre Masa y Peso

-Qu es masa?

Es la medida de la cantidad de la materia. Es medio por Kg, g, mg , la masa se

mantiene en cualquier parte del universo es decir no vara. Ej: El aire tiene masa.

-Qu es peso?

Es la accin de la fuerza de la gravedad sobre la masa de un objeto en particular,

a diferencia de la masa esta si vara, se la mide por Kgf, gf, mgf. Ej: El peso de


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un astronauta en la luna si varia, es solo una sexta parte de su peso en la tierra,

porque la atraccin de la luna es 6 veces mayor, que la atraccin de la tierra.

1.8 Sustancias Puras y Mezclas

Sustancias Puras

La materia puede estar conformada por una sola sustancia o varias de ellas. Aquella

que est constituida por un solo tipo de elemento qumico, o bien, por un solo

compuesto qumico recibe el nombre de sustancia pura, por ejemplo, la sal de mesa, el

oro, el oxgeno, etctera. Si la materia est formada por molculas con tomos iguales,

se le llama ELEMENTO SIMPLE

Si la materia est formada por molculas con tomos diferentes en masa y propiedades

se le llama COMPUESTO que pueden ser Ionizados es decir un metal ms un no

metal como la sal y covalentes, es decir dos no metales, como el agua.

Mezclas

Una mezcla es un material formado por dos o ms sustancias combinadas en que cada

una de ella mantiene sus propiedades qumicas por ejemplo, el agua de mar, el aire, las

pinturas, etctera

La Materia

Sustancias Puras Mezclas

Compuestos

Elementos

Homogneas

Heterogneas


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Las mezclas pueden ser de dos tipos homogneas y heterogneas

Mezcla homognea: las partes que la componen estn distribuidas de manera

totalmente uniforme. Por esta razn es difcil apreciar sus componentes a simple

vista. Tambin se llaman soluciones. El aire, por ejemplo, es una disolucin de

muchos gases (oxgeno, agua en estado de vapor, dixido de carbono,

nitrgeno, helio).

Mezcla heterognea:las partes constituyentes no estn distribuidas de manera

totalmente uniforme, de modo que sus componentes se pueden distinguir con

facilidad.

Son ejemplos de mezclas heterogneas agua con arena, tierra de hoja, agua con

aceite, detergente de lavadora, etc. En una mezcla de agua y aceite se forman

dos fases: la superior de aceite y la inferior de agua, por lo que es una mezcla

heterognea.

1.9 Mtodos de separacin de las mezclas.

Filtracin: es aplicable para separar un slido insoluble de un lquido se emplea

una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando

atrapada en ella el slido y en el otro recipiente se depositara el lquido, de ese

modo quedan separados los dos componentes.

Sublimacin:Es para separar una mezcla de dos slidos con una condicin uno

de ellos podra sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de

calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos,

estos vuelven a recuperarse en forma de slidos al chocar sobre una superficie


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fra como una porcelana que contenga agua fra, de este modo los gases al

condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de

cristales.

Centrifugacin:a un slido, para acelerar su sedimentacin se aplica una

fuerza centrfuga la cual acelera dicha sedimentacin, el movimiento

gravitacional circular por su fuerza se logra la separacin.

Destilacin:Tcnica que se utilizada para purificar un lquido o bien separar los

lquidos de una mezcla lquida esta separacin de mezcla se aplica para separar

una mezcla de ms de dos o ms lquidos miscibles, los lquidos como condicin

deben de tener por lo menos 5 de diferencia del punto de ebullicin.

Decantacin: La decantacin es un proceso fsico de separacin de mezclas,

especial para separar mezclas heterogneas, estas pueden ser exclusivamente

lquido lquido o slido lquido. Esta tcnica se basa en la diferencia de

densidades entre los dos componentes, que hace que dejndolos en reposo se

separen quedando el ms denso arriba y el ms fluido abajo. Para realizar esta

tcnica se utiliza como instrumento principal un embudo de decantacin, que es

de cristal y est provisto de una llave en la parte inferior.

Tamizacin: El tamizado es un mtodo de separacin de los ms sencillos,

consiste en hacer pasar una mezcla de cualquier tipo de slidos, de distinto

tamao, a travs del tamiz. Los granos ms pequeos atraviesan el tamiz y los

ms grandes son retenidos, de esta forma podrs separa dos o ms slidos,

dependiendo tanto de dichos slidos como el tamizador que utilizamos.

Cromatografa:La Cromatografa es la separacin de aquellos componentes de

una mezcla que es homognea.


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1.10 Relacin entre masa y energa

La equivalencia entre la masa y la energa dada por la expresin de la teora de la

relatividad deEinstein. indica que la masa con lleva una cierta cantidad

de energa aunque la primera se encuentre en reposo, concepto ausente en mecnica

clsica, esto es, que la energa en reposo de un cuerpo es el producto de su masa por

su factor de conversin (velocidad de la luz al cuadrado), o que cierta cantidad de

energa de un objeto en reposo por unidad de su propia masa es equivalente a la

velocidad de la luz al cuadrado:

Tambin indica la relacin cuantitativa entre masa y energa en cualquier proceso en

que una se transforma en la otra, como en unaexplosin nuclear. Entonces, Epuede

tomarse como la energa liberada cuando una cierta cantidad de masa mes

desintegrada, o como la energa absorbida para crear esa misma cantidad de masa. En

ambos casos, la energa (liberada o absorbida) es igual a la masa (destruida o creada)

multiplicada por el cuadrado de la velocidad de la luz.

Energa en reposo = Masa (Constante de la luz)2

1.11 Fuerza

Fuerza es todo agente capaz de modificar la cantidad de movimiento o la forma de los

materiales. No debe confundirse con los conceptos de esfuerzo o de energa. En el

Sistema Internacional de Unidades, la unidad de medida de fuerza es el newton. El

newton es una unidad derivada que se define como la fuerza necesaria para

proporcionar una aceleracin de 1 m/s2 a un objeto de 1 kg de masa.
http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_la_relatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_la_relatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Albert_Einsteinhttp://es.wikipedia.org/wiki/Explosi%C3%B3n_nuclearhttp://es.wikipedia.org/wiki/Explosi%C3%B3n_nuclearhttp://es.wikipedia.org/wiki/Albert_Einsteinhttp://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_la_relatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_la_relatividad


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1.12 La Ley De La Conservacin De La Masa

La ley de conservacin de la masa, ley de conservacin de la materia o ley de

Lomonsov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias

naturales. Fue elaborada independientemente por Mijal Lomonsov en 1745 y por

Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como En una reaccin qumica

ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos

es igual a la masa obtenida de los productos "En toda reaccin qumica la masa se

conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los

productos"

Ej: Demuestre que la siguiente ecuacin qumica cumple con la ley de conservacin de

la masa, si las masas molares son:

Mr KCL=74.5g

Mr AgNO3= 169g

Mr KNO3=101g

Mr AgCl= 142.5g

AgNO3+KCL ---- KNO3+AgCl

169g + 74.5g---- 101g+142.5g

243.5g ----- 243,5g

1.13 Ley de la conservacin de la energa

La ley de la conservacin de la energa afirma que la cantidad total de energa en

cualquier sistema fsico aislado (sin interaccin con ningn otro sistema) permanece

invariable con el tiempo, aunque dicha energa puede transformarse en otra forma de


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energa. En resumen, la ley de la conservacin de la energa afirma que la energa no

puede crearse ni destruirse, slo se puede cambiar de una forma a otra, por ejemplo,

cuando la energa elctrica se transforma en energa calorfica en un calefactor.


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UNIDAD 2: Estructura atmica y propiedades de loselementos

2.1 Teora atmica de la materia.

Teora atmica de Dalton.

John Dalton cre una importante teora atmica de la materia. Su teora se puede

resumir en 5 enunciados:

1.- Los elementos qumicos estn formados por partculas muy pequeas e

indivisibles llamadas tomos.

2.- Todos los tomos de un elemento qumico dado son idnticos en su masa y

dems propiedades.

3.- Los tomos de diferentes elementos qumicos son distintos, en particular sus

masas son diferentes.

4.- Los tomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios

qumicos.

5.- Los compuestos se forman cuando tomos de diferentes elementos se

combinan entre s, en una relacin de nmeros enteros sencilla, formando

entidades definidas (hoy llamadas molculas).

Modelo atmico d e Thom son.

Segn el modelo de Thomson el tomo consista en una esfera uniforme de

materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones

de un modo parecido a como lo estn las semillas en una sanda. Este sencillo

modelo explicaba el hecho de que la materia fuese elctricamente neutra, pues

en los tomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.


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Adems los electrones podran ser arrancados de la esfera si la energa

en juego era suficientemente importante como suceda en los tubos de descarga.

J. J. Thomson demostr en 1897 que estos rayos se desviaban tambin en

un campo elctrico y eran atrados por el polo positivo, lo que probaba que eran

cargas elctricas negativas. Calcul tambin la relacin entre la carga y la masa

de estas partculas.

Para este clculo realiz un experimento: hizo pasar un haz de rayos catdicos

por un campo elctrico y uno magntico. Esta constatacin llev a Thomson a

suponer que las partculas que forman los rayos catdicos no eran tomos

cargados sino fragmentos de tomos, es decir, partculas subatmicas a las que

llam electrones.

Modelo de Rutherford.

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atmico que consider al tomo

formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones,

girando a gran velocidad alrededor de un "ncleo", muy pequeo, que concentra

toda la carga elctrica positiva y casi toda la masa del tomo.

Para Ernest Rutherford, el tomo era un sistema planetario de electrones girando

alrededor de un ncleo atmico pesado y con carga elctrica positiva.

El modelo atmico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:

El tomo posee un ncleo central pequeo, con carga elctrica positiva, que

contiene casi toda la masa del tomo.

Los electrones giran a grandes distancias alrededor del ncleo en rbitas

circulares.


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La suma de las cargas elctricas negativas de los electrones debe ser igual a la

carga positiva del ncleo, ya que el tomo es elctricamente neutro.

El modelo atmico de Bho r.

Niels Bohr fue un fsico dans que aplic por primera vez la hiptesis cuntica a

la estructura atmica, a la vez que busc una explicacin a los espectros

discontinuos de la luz emitida por los elementos gaseosos. Todo ello llev a

formular un nuevo modelo de la estructura electrnica de los tomos que

superaba las dificultades del tomo de Rutherford.

2.2 Postulados de Bhor

1.- El electrn tena ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de

energa) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tena una

energa fija y definida.

2.- Cuando un electrn estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando

cambiaba de estado absorba o desprenda energa.

3.- En cualquiera de estos estados, el electrn se mova siguiendo una rbita circular

alrededor del ncleo.

4.- Los estados de movimiento electrnico permitidos eran aquellos en los cuales el

momento angular del electrn (m v r ) era un mltiplo entero de h/2 3.14.

2.3 Configuracin electrnica de los elementos

La configuracin electrnica de un tomo es el modo en que estn distribuidos los

electrones alrededor del ncleo de ese tomo. Es decir, cmo se reparten esos


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electrones entre los distintos niveles y orbitales.

La configuracin electrnica de un tomo se obtiene siguiendo unas reglas:

1.- En cada orbital slo puede haber 2 electrones.

2.- Los electrones se van colocando en la corteza ocupando el orbital de menor energa

que est disponible.

3.- Cuando hay varios orbitales con la misma energa (3 orbitales p, por ej.) pueden

entrar en ellos hasta 32 = 6 electrones

2.4 Propiedades de los elementos qumicos

No Peridicas

-Carga Nuclear: (z) el ncleo del tomo es positivo debido a la presencia de 2

protones, entonces la carga nuclear est de acuerdo al nmero atmico Z, la

carga nuclear va aumentando en un periodo de izq. A derecha.

-Masa Atmica: Esta considerada de acuerdo con la masa atmica del carbono

12, ese valor aumenta de izquierda a derecha.

-Calor Especfico: (C) Es la cantidad de calor que se requiere para elevar a

10C a 1 gramo de masa.


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Peridicas

-Electronegatividad:Es la propiedad que tiene un tomo para atraer electrones,

la electronegatividad en los grupos aumenta de abajo hacia arriba y en los

periodos aumenta de izquierda a derecha.

-Energa de Ionizacin: Todo tomo es neutro y para que se transforme en ion

requiere ganar o perder energa externa para que el tomo se excite. La energa

de ionizacin se incrementa de izquierda a derecha.

-Afinidad Electrnica:Se define como el cambio de energa que ocurre cuando

se agrega un electrn a un tomo gaseoso, es decir la ganancia de electrones

implica desprendimiento de energa

tomoe + energa= ion positivo

tomo +e + energa= ion negativo

-Radio Atmico:

Sabemos que el tomo no tiene forma es una nube por lo que es imposible de un

solo tomo, ante esta dificultad se toma la distancia que existe entre ncleo de

dos tomos idnticos que estn frente a frente y el resultado se divide para dos.

Aumenta de arriba hacia abajo en los grupos

-Nmero de Oxidacin:

O valencia de un elemento que est formando una molcula tiene un valor

positivo cuando ha perdido electrones (oxidacin) y es negativo cuando ha

ganado electrones. Es el nmero que expresa la capacidad de combinarse con

otros para formar un compuesto.

El nmero de oxidacin de un elemento es equivalente a su valencia con signo

positivo o negativo


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Regla 1:

Todo tomo sin combinacin su nmero de oxidacin es O. Ej:

Calcular el nmero de oxidacin del fosforo P4

P40 4*0= 0

Regla 2:

Siempre el hidrogeno al combinarse va a ser con +1

Siempre el oxgeno al combinarse va a ser con -2

Regla 3:

El nmero de oxidacin positivo de un elemento alcanza como mximo el valor

del grupo al que pertenece en la tabla peridica, en el caso que tome otros

valores estos sern ms pequeos.

Regla 4:

El nmero de oxidacin negativo de los grupos 15(VA), 16(VIA), 17(VIIA) sern -

3,-2,-1 respectivamente

Regla 5:

La suma de los nmeros de oxidacin de una frmula es igual a 0. Ej: Hallar el

nmero de oxidacin del hierro.

F2yO3

-2 F23O3

-2= 3*2+3*(-2)=0

2y -6=0

Y= 6/2

Y=3


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2.5 Descripcin de la tabla peridica moderna

La tabla peridica actual es de la forma larga, fue diseada por el qumico alemn J.

Werner, en base a la Ley Peridica de Henry Moseley y la configuracin electrnica de

los tomos de los elementos. Los elementos estn ordenados en el orden creciente al

nmero atmico de sus tomos. La tabla peridica actual est constituida por 7 filas o

periodos, a los 3 primeros periodos se denominan cortos, el cuarto y quinto se

denominan largos y los restantes extra largos.Presentan 18 columnas que

constituyen 16 grupos o familias que se ordenan en 8 grupos A y 8 grupos B.

2.6 Ley de las triadas

En 1817 Johann Dobereiner observ que el peso atmico del estroncio era

aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen

propiedades qumicas similares.

En 1829, tras descubrir la trada de halgenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la

trada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existan

tradas de elementos de forma que el central tena propiedades que eran un promedio

de los otros dos miembros de la trada (la Ley de Tradas).

Durante este tiempo se aadi el flor al grupo de los halgenos; se agruparon

oxgeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrgeno, fsforo,

arsnico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra.

Ley de las octavas

John Newlands redact un trabajo en 1863 en el que clasificaba los 56 elementos

estableciendo 11 grupos basados en propiedades fsicas similares y mencionaba que


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en muchos pares de elementos similares existan diferencias en la masa atmica

relacionadas con algn mltiplo de ocho.

En 1864 Newlands public su versin de la tabla peridica y propuso la Ley de las

Octavas (por analoga con los siete intervalos de la escala musical). Esta ley estableca

que un elemento dado presentara unas propiedades anlogas al octavo elemento

siguiendo la tabla.

2.7 Significado de Periodos y Grupos

Grupos

Grupos A

Tambin denominados principales o representativos, la configuracin

electrnica de sus tomos neutros terminan en el subnivel s o p.

IA= Alcalinos de Hidrgeno

IIA= Alcalinos Trreos

IIIA= Grupo del Boro

IVA=Carbonoides

VA= Nitrogenoides

VIA= Anfgenos

VIIA=Algenos

VIIIA= Gases Nobles

Grupos B

Estn constituidos por los elementos de transicin y los elementos de transicin

interna.

Elementos de transicin: La configuracin electrnica de sus tomos neutros


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~ 27 ~

termina en el subnivel d.

Elementos de transicin interna: La configuracin electrnica de sus tomos

neutros termina en el subnivel f

IB= Grupo del Cobre

IIB= Grupo del Zinc

IIIB= Grupo del Escandio

IVB= Grupo del Titanio

VB= Grupo del Vanadio

VIB= Grupo del Cromo

VIIB= Grupo del Manganeso

VIIIB= Grupo del Hierro

IXB= Grupo del Cobalto

XB= Grupo del Nquel

Periodos

En total existen siete perodos, numerados del 1 al 7 de arriba hacia abajo.

El nmero del perodo indica la cantidad de niveles energticos (rbitas) que

tienen los tomos de los elementos que se ubican en dicho perodo. As, el H y el

He que estn en el perodo 1 tienen una sola rbita; el Li al estar en el perodo 2

cuenta con dos rbitas, etctera.

En el primer perodo slo hay dos elementos: Hidrgeno y Helio. Sus tomos

tienen un solo nivel de energa y sus configuraciones electrnicas son l y 2,

respectivamente.


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~ 28 ~

En el segundo perodo hay ocho elementos: Li, Be, B, C, N. O, F y Ne. Todos

ellos tienen completo su primer nivel (2) y van completando el segundo nivel del

siguiente modo: Li = 2-1, Be = 2-2, B = 2-3, C = 2-4, N = 2-5, 0 = 2-6, F = 2-7, Ne

= 2-8.

En el tercer periodo tambin hay ocho elementos: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar.

Presentan sus dos primeras rbitas completas (2-8) y los electrones van llenando

la tercera rbita. El ltimo elemento es el Ar cuya configuracin electrnica es 2-

8-8.

El cuarto perodo es ms largo, est formado por dieciocho elementos.

El quinto perodo es anlogo al anterior y tambin cuenta con dieciocho

elementos.

El sexto perodo es el ms largo de todos, pues tiene 32 elementos.

El perodo sptimo es anlogo al sexto aunque no se ha producido la cantidad

necesaria de elementos para completarlo.

El nmero del perodo indica la cantidad de niveles energticos (rbitas) que

tienen los tomos de los elementos que se ubican en dicho perodo. As, el H y el

He que estn en el perodo 1 tienen una sola rbita; el Li al estar en el perodo 2

cuenta con dos rbitas, etctera.

2.8 Ventajas de la clasificacin

1. De izquierda a derecha en un periodo las propiedades fsicas cambian de metal a no

metal, mientras que de arriba hacia bajo en un grupo principal los elementos aumentan

sus caracteres metlicos


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~ 29 ~

2. Todos los elementos de los subgrupos son metales.

3. Los grupos de elementos similares son capaces o fciles de localizar.

4. Los elementos de transicin que son metales con ms de una capacidad

de combinacin se localiza en la parte central de la mitad inferior de la tabla.

5. Las propiedades de un elemento pueden predecirse ms fcilmente a partir de

su posicin en esta tabla.


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~ 30 ~

Unidad 3: Enlaces y nomenclatura inorgnica.

3.1 Afinidad qumica

La afinidad qumica se define como las propiedades electrnicas por las que los

elementos qumicos son capaces de formar compuestos, o tambin se refiere a la

tendencia que un tomo posee para combinarse.

Enlace qumico:es una unin es una fuerza que mantiene unido a 2 tomos esa

fuerza es electrosttica. Los electrones juegan un papel fundamental para que los

tomos se unan al respecto, Lewis divide a la nube electrnica en dos segmentos

a) Mdula de Kernel: Que va del ncleo del tomo hasta la penltima capa o nivel

cuntico.

b) Capa de Valencia: es la ltima capa o nivel, son estos electrones que intervienen

en la unin.

Enlace Qumico

Interatmico Intermolecular

-Ionico (metal+no metal) -Puente de hidrgeno

ej: NaCl

-Covalente -Van der Waals

-Metlico (metal + metal)

Ej: Aleaciones

3.2 Enlace Inico o Electro Valente

El enlace electro Valente es la fuerza de atraccin elctrica que existe entre los iones

-No polar-Semipolar- Coordinativo(no metal + no metal)Ej: Azcar


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~ 31 ~

de cargas opuestas (cationes aniones) que los mantienen juntos en una estructura

cristalina. Resulta de la transferencia de uno o ms electrones comnmente del metal

hacia el no metal.

Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)

Imagen tomada dehttp://www.fullquimica.com/

3.3 Enlace Covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre s los tomos no

metlicos (los elementos situados a la derecha en la tabla peridica) Es la fuerza

electromagntica que mantiene unidos a los tomos que comparten electrones, los

cuales tienen spines o giros opuestos. Los tomos enlazados se encuentran neutros

EJ;

H+Cl

F+Cl

Enlace Covalente No Polar: Cuando el enlace lo forman dos tomos del mismo

elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un

enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre tomos

del mismo elemento o entre tomos con muy poca diferencia de

electronegatividad. Un ejemplo es la molcula de hidrgeno, la cual est formada

por dos tomos del mismo elemento (H2), por lo que su diferencia es cero.
http://www.fullquimica.com/http://www.fullquimica.com/


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Enlace covalente polar: Este tipo de enlace tambin llamado heteropolar est

presente cuando dos tomos no metlicos de diferente electronegatividad se

unen, comparten electrones pero la nube electrnica se deforma y se ve

desplazada hacia el tomo mayor electronegatividad, originando polos en la

molcula, uno con carga parcialmente positiva y otro con carga parcialmente

negativa.

Ej: El agua es un ejemplo tpico de un enlace covalente heteropolar.

3.4 Enlace Covalente Coordinado

Se denomina enlace covalente coordinado o dativo al enlace qumico que se forma

cuando dos cuerpos comparten un par de electrones, procediendo estos dos electrones

de uno de los dos tomos.

Este tipo de enlace se presenta cuando un tomo no metlico comparte un par de

electrones con otros tomos. Para que se presente este tipo de enlace, se requiere que

el tomo electropositivo tenga un par de electrones libres en un orbital exterior y el

tomo electronegativo tenga capacidad para recibir ese par de electrones en su ltima

capa de valencia.

Este enlace es comn en los xidos no metlicos y en los iones complejos de los

metales ligeros, as como el H2SO4, NH3, SO2. Es tambin el responsable de ciertos

iones como el ion amonio (NH4+), donde el nitrgeno cede los dos electrones para que

el cuarto hidrgeno (que previamente se habra ionizado) se una a l, de tal manera

que los enlaces de los cuatro hidrgenos son iguales

3.5 Enlace metlico

El enlace metlico se produce cuando se combinan metales entre s. Los tomos de los


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~ 33 ~

metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuracin de un gas noble. En

este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de

electrones entre los ncleos positivos. Este enlace se presenta en el oro, la plata, el

aluminio, etc. Los electrones tienen cierta movilidad; por eso, los metales son buenos

conductores de la electricidad. La nube de electrones acta como "pegamento" entre

los cationes. Por esta razn casi todos los metales son slidos a temperatura ambiente.

Ej:

Bronce= Cu+Zn

Latn= Cu+ Sn.

3.6 Metales y No metales

Metales

Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

Los slidos son maleables y dctiles

Buenos conductores del calor y la electricidad

Casi todos los xidos metlicos son slidos inicos bsicos.

Tienden a formar cationes en solucin acuosa.

Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.

Los metales tienden a tener energas de ionizacin bajas y por tanto se oxidan

(pierden electrones) cuando sufren reacciones qumicas. Los metales comunes

tienen una relativa facilidad de oxidacin. Muchos metales se oxidan con

diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los cidos.

Se utilizan con fines estructurales, fabricacin de recipientes, conduccin del


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~ 34 ~

calor y la electricidad. Muchos de los iones metlicos

cumplen funciones biolgicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio,

potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estao, vanadio,

nquel

No metales

No tienen lustre; diversos colores.

Los slidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

Malos conductores del calor y la electricidad

La mayor parte de los xidos no metlicos son sustancias moleculares que

forman soluciones cidas

Tienden a formar aniones u oxianiones en solucin acuosa.

Las capas externas contienen cuatro o ms electrones.

Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos:

carbono, hidrgeno, oxgeno, nitrgeno, fsforo y azufre en cantidadesimportantes. Otros son oligoelementos: flor, silicio, arsnico, yodo, cloro.

Localizacin en la tabla peridica

Metales

Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla

Peridica (Grupos 1 (excepto hidrgeno) al 12, y en los siguientes se sigue una

lnea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13),

Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que

al descender aumenta en estos grupos el carcter metlico).


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No Metales

Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla

Peridica por encima de la lnea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo

25 elementos. (Incluyendo el Hidrgeno). Colocados en orden creciente de

nmero atmico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus

propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de

vista electrnico, los elementos de una familia poseen la misma configuracin

electrnica en la ltima capa, aunque difieren en el nmero de capas (periodos).

Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla

Peridica.


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~ 36 ~

UNIDAD 4: Igualacin de Ecuaciones.

4.1 Estequiometria.

La estequiometria es la seccin de la qumica que estudia las relaciones cuantitativas

entre los reactivos y los productos, en una reaccin.

Segn la definicin dada por Richter en el ao 1792, la estequiometria es la ciencia que

mide las relaciones entre las masas, o, dicho de otra manera, las proporciones

cuantitativas en los elementos qumicos implicados en una reaccin.

En las reacciones qumicas, los reactivos se combinan para formar productos. En las

sustancias que intervienen, la reaccin sucede a nivel atmico, es decir que los tomos

de los reactivos rompen sus enlaces y forman nuevos enlaces para formar productos,

pero siempre se conservan. Esta es la ley estequiomtrica de la conservacin de las

masas, que implica que el nmero de tomos en los reactivos es igual al nmero de

tomos en los productos, y que la carga total tambin debe ser la misma, en reactivos

y en productos.

4.2 Leyes

Ley de la conservacin de la masa (Lavoisier, 1787)

Ley de las proporciones definidas o constantes (Proust, 1799)

Ley de las proporciones recprocas o de los pesos de combinacin (Richter, 1792).

Ley de las proporciones mltiples (Dalton, 1803).

Ley de los volmenes de combinacin (Gay-Lussac, 1808).

Ley de Avogadro (1811).


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4.3 Ley de la composicin constante de Proust

En 1799. Joseph Proust (1754-1826) estableci que "Cien libras de cobre, disuelto en

cido sulfrico o ntrico y precipitado por carbonato de sodio o potasio, producen

invariablemente 180 libras de carbonato de color verde."

Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composicin, es decir, las

mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.

Las dos muestras descritas a continuacin tienen las mismas proporciones de los dos

elementos, expresadas como porcentajes en masa.

Muestra A Muestra B Composicin

10,000 g 27,000 g

1,119 g de Hidrogeno 3,021 g de Hidrogeno 11,19%

8,881 g de Oxigeno 23,979 g de Oxigeno 88,81%

4.4 Ley de las proporciones mltiples o de Dalton

Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre s para dar lugar a varios

compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust). Dalton en 1808

concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del

otro guardaran entren s una relacin, expresables generalmente por medio de nmerosenteros sencillos.

Ejemplo:

La combinacin de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas


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~ 38 ~

cantidades de Oxgeno.

C + O2 --> CO2 12 g. de C + 32 g. de O2 --> 44 g. CO2

C + O2 --> CO2 12 g. de C + 16 g. de O2 --> 28 g. CO2

Se observa que las cantidades de oxgeno mantienen la relacin numrica sencilla en

este caso el doble 32/16 = 2

4.5 Ley de la conservacin de la materia de Lavoisier

La ley de conservacin de la masa, ley de conservacin de la materia o ley de

Lomonsov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las cienciasnaturales. Fue elaborada independientemente por Mijal Lomonsov en 1745 y por

Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como En una reaccin qumica

ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos

es igual a la masa obtenida de los productos

"En toda reaccin qumica la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos

es igual a la masa total de los productos"

Ej:Demuestre que la siguiente ecuacin qumica cumple con la ley de conservacin de

la masa, si las masas molares son:

Mr KCL=74.5g

Mr AgNO3= 169g

Mr KNO3=101g

Mr AgCl= 142.5g

AgNO3+KCL ---- KNO3+AgCl

169g + 74.5g---- 101g+142.5g

243.5g ----- 243,5g


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~ 39 ~

UNIDAD 5: Estequiometria Introduccin a la Qumica

Orgnica

5.1 Clculos Estequiomtricos

Es la estequiometria aplica en la industria en los procesos para la elaboracin de

materia prima.

Por razones econmicas los procesos qumicos y la produccin de sustancias qumicas

deben realizarse con el menor desperdicio posible, lo que se conoce como

"optimizacin de procesos". Cuando se tiene una reaccin qumica, el Qumico se

interesa en la cantidad de producto que puede formarse a partir de cantidades

establecidas de reactivos. Esto tambin es importante en la mayora de las aplicaciones

de las reacciones, tanto en la investigacin como en la industria.

En una reaccin qumica siempre se conserva la masa, de ah que una cantidad

especfica de reactivos al reaccionar, formar productos cuya masa ser igual a la de

los reactivos. Al qumico le interesa entonces la relacin que guardan entre s las masas

de los reactivos y los productos individualmente.

5.2 Solucin

Una solucin tambin es una muestra homognea, es decir, que las mezclas que la

conforman no reaccionan entre s, pero al momento de mezclarse su caracterstica

principal es que consta de una sola fase, lo que significa que no es diferenciable a la

vista.


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~ 40 ~

5.3 Clases De Soluciones

Diluidas: Cuando contienen una pequea cantidad de soluto respecto al

solvente.

Saturadas o concentradas: Si la cantidad de soluto ya no puede ser disuelta

por el solvente.

Sobresaturadas: El solvente llega a su lmite y ya no puede seguir disolviendoal soluto y este queda en exceso sin ser disuelto.

5.4 Soluciones Empricas

Se denomina solucin emprica en donde para determinar las concentraciones de

soluto y solvente no se necesitan de clculos matemticos sino que se determina desde

un punto de vista personal. Lo que conlleva a que no haya exactitud en la

determinacin de la concentracin.

Tambin se aplica para denotar las diferencias de densidades de dos mezclas o los

volmenes que ocupan pero de igual forma sin ser una medida exacta.

5.5 Soluciones Molar

Es aquella que posee un mol de soluto en un litro de solucin.

Dado porc= n/V = [m/M * (V^-1)]


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Donde c es la concentracin, n es el nmero de moles, m la masa del soluto en

gramos, M es la masa molar en g/mol y V es el volumen en litros

5.6 Soluciones Molal

Una solucin molal se define como la cantidad de moles de soluto por cada kg de

solvente.

Ej: una solucin 1 molal de cloruro de sodio contiene un mol de sal en cada kilogramo

de solvente.

5.7 Solucin Normal

Es aquella que, en un litro de la misma, hay una cantidad en gramos de una substancia

qumica igual a su equivalente qumico. Su representacin es: una n mayscula, as:

solucin N.

5.8 Qumica Orgnica: El Carbono, Concepto, Clasificacin

Concepto

Se denomina a esta ciencia como qumica del carbono y dedica su estudio a los

compuestos naturales y artificiales del elemento carbono, en la que los compuestos

naturales provienen de animales y vegetales mientras que los artificiales son

compuestos sintticos elaborados o preparados por el ser humano. Ejemplo:

Los medicamentos, el plstico, etc.

Compuesto Orgnico

Se lo denomina tambin hidrocarburo, debido a la presencia de carbono e hidrgeno.


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Todo compuesto orgnico presenta carbono en su constitucin pero esta caracterstica

no es exclusiva de los compuestos inorgnicos ya que existen otros compuestos

qumicos que tambin contienen carbono como el diamante, bicarbonato de sodio, que

son compuestos inorgnicos.

Diferencia entre compuesto orgnico y compuesto inorgnico

Compuesto Inorgnico Compuesto Orgnico

1) Se unen por electrovalencia 1) Se unen por covalencia2) Son electrolitos 2) No son electrolitos

3) Son buenos conductores de

la electricidad

3)Son malos conductores de la

electricidad

4)Compactos - Duros 4) Blandos - Suaves

5) Solidos TF= 500C Lquidos

TE= mayores altos

5) TI= = < 500C TE= T < bajos

inferiores

6) Son estables 6) Son inestables

7) Solubles en solvente

inorgnico7) Solubles en solvente orgnico

Divisin de la Qumica Orgnica

La qumica orgnica para su estudio se la ha clasificado en dos grandes grupos: A

cclica y Cclica

A cclica: Se relaciona con aquellos hidrocarburos que se presentan con una estructura

formando cadenas abiertas llamadas tambin lineales o ramificadas Ejemplo: -


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Estos compuestos pueden ser

Saturados:Porque se caracterizan que sus tomos de carbono estn unidos por

un solo enlace covalente denominado enlace simple o sencillo y su nombre se

caracteriza por la terminacin ANO.

Propano: - -

Etano: -

No Saturados: Se caracterizan porque sus tomos de carbono pueden estarunidos mediante doble o triple enlace y su nomenclatura se caracteriza por

eno/ino

Eteno: Propino -

Cclica:Se relaciona con aquellos hidrocarburos que su estructura se constituye y se

presenta formada por un ciclo o camino es decir hidrocarburos de cadenas cerradas.

Los compuestos cclicos se clasifican en:

Ciclnicos: Aquellos que presentan y se constituyen por 3 4 o 5 tomos de

carbono.

Bencnico:Los compuestos bencnicos se caracterizan por presentar 6 tomos

de carbono con tres dobles enlaces.


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~ 44 ~

BIBLIOGRAFA

Qumica Inorgnica Bsica (Enunciados, Frmulas, Reglas y Ejercicios) (F.

Guillermo Ojeda R.)

http://grupovsequipo.blogspot.com/

http://www.quimicafisica.com/

http://zafaquimica.blogspot.com/

http://ec.kalipedia.com/ecologia/

http://quimicalibre.com/

http://thales.cica.es/

http://wikipedia.org

http://tplaboratorioquimico.blogspot.com/


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~ 45 ~

ANEXOS

Universidad de GuayaquilFacultad de Ciencias Matemticas y Fsicas

Curso de Nivelacin 2013

Materia:

Qumica

Exposicin

Nombre del Docente:

Ing. Alba Pincay

Estudiante:

Luis Andrade Alvarado

Luis Banchn Lpez

lvaro Len Gomezcoello

Jonathan Guevara

Curso:CN-09

Perodo:

2013-2014


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QUMICA ORGNICA

Se denomina a esta ciencia como qumica del carbono y dedica su estudio a los compuestosnaturales y artificiales del elemento carbono, en la que los compuestos naturales provienen deanimales y vegetales mientras que los artificiales son compuestos sintticos elaborados o

preparados por el ser humano.Ej:

Los medicamentos, el plstico, etc.

Alcohol - -

COMPUESTO ORGNICO

Se lo denomina tambin hidrocarburo, debido a la presencia de carbono e hidrgeno.

Todo compuesto orgnico presenta carbono en su constitucin pero esta caracterstica no esexclusiva de los compuestos inorgnicos ya que existen otros compuestos qumicos quetambin contienen carbono como el diamante, bicarbonato de sodio, que son compuestosinorgnicos.


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DIFERENCIA ENTRE COMPUESTO ORGNICO Y COMPUESTO INORGNICO

Estos no pueden ser bien definidos debido a que los procesos de abstencin del gas carbnicopodemos darnos cuenta que se pueden realizar a partes de un compuesto inorgnico, tambinlo podemos obtener a partir de un compuesto orgnico como el cido Bencnico que pordescomposicin da origen al gas carbnico.

+

De acuerdo a la reaccin realizada podemos decir que el gas carbnico obtenido en el procesopresentan las mismas cantidades por consiguiente son iguales.

Compuesto Inorgnico Compuesto Orgnico1) Se unen por electrovalencia 1) Se unen por covalencia

2) Son electrolitos 2) No son electrolitos

3) Son buenos conductores de laelectricidad

3)Son malos conductores de laelectricidad

4)Compactos - Duros 4) Blandos - Suaves

5) Solidos TF= 500C LquidosTE= mayores altos

5) TI= = < 500C TE= T < bajosinferiores

6) Son estables 6) Son inestables

7) Solubles en solvente inorgnico 7) Solubles en solvente orgnico


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DIVISIN DE LA QUMICA ORGNICA

A cclica

Qumica Orgnica

Cclica

La qumica orgnica para su estudio se la ha clasificado en dos grandes grupos: A cclica yCclica

A cclica: Se relaciona con aquellos hidrocarburos que se presentan con una estructuraformando cadenas abiertas llamadas tambin lineales o ramificadas

Ej. -

Estos compuestos pueden ser

Saturados: Porque se caracterizan que sus tomos de carbono estn unidos por unsolo enlace covalente denominado enlace simple o sencillo y su nombre se caracterizapor la terminacin ANO.

Propano: - -Etano: -

No Saturados: Se caracterizan porque sus tomos de carbono pueden estar unidosmediante doble o triple enlace y su nomenclatura se caracteriza por eno/ino

Eteno: Propino -

-

-No Saturada

-Bencnica

-


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Cclica:Se relaciona con aquellos hidrocarburos que su estructura se constituye y se presentaformada por un ciclo o camino es decir hidrocarburos de cadenas cerradas.

Los compuestos cclicos se clasifican en:

Ciclnicos:Aquellos que presentan y se constituyen por 3 4 o 5 tomos de carbono Ej:

Bencnico: Los compuestos bencnicos se caracterizan por presentar 6 tomos decarbono con tres dobles enlaces Ej:

MTODOS DE LA QUMICA ORGNICA


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Anlisis

Se fundamenta en la descomposicin de los cuerpos para lo cual se conoce el anlisiscualitativo y el anlisis cuantitativo

Anlisis cualitativo: determina o identifica la clase de elemento que estn formando

parte de un compuesto, por ejemplo mediante el anlisis cualitativo de una sustanciacomo la glucosa me va a determinar la presencia de carbono, hidrogeno, oxigeno.

Anlisis cuantitativo: determina la cantidad o porcin de cada uno de los elementosque estn formando parte del compuesto, por ejemplo la glucosa me va a determinarque est constituida de 6 tomos de carbono, 12 tomos de hidrogeno y 6 tomos deoxigeno

Sntesis

Se fundamenta en la composicin de los cuerpos en la que hay participacin del ser humanopara obtener nuevos compuestos orgnicos que lo denominamos sintticos o artificiales.

ANLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO

Mtodo directo

este mtodo consiste en someter al calentamiento una cantidad de muestra que se encuentraen una capsula de porcelana, si la muestra a calcinarse se evapora es que es una muestraorgnica, si queda de color negro es que tiene presencia de carbono fsicamente y es una

muestra orgnica y si la muestra no se altera es que es inorgnica.

Mtodo de Liebig

El procedimiento est basado en la propiedad del xido cprico de oxidar las sustanciasorgnicas que con l se calientan para transformarlas en dixido de carbono y agua. Lasustancia que se desea analizar se deseca y pulveriza, se mezcla con el xido de cobre y secalienta en el tubo de combustin hasta que se produce la combustin. El agua producida se

AnlisisSntesis

Cualitativ

Cuantitativo


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recoge en tubos que contienen cloruro clcico, mientras que el dixido de carbono se recoge enel aparato de la siguiente ilustracin, el cual contiene hidrxido de potasio.

H-O por Mtodo de Liebig

Para determinar H-O con el mtodo de liebig por el cual observamos como producto delcalcinamiento se va a formar tambin vapor de agua, que como cuerpo gaseoso asciende por eltubo y se pone en contacto con el sulfato cprico que es de color blanco para cambiar a uncolor azul debido a la penta hidratacin de dicho sulfato cprico.

N-Cal Sodada La cal sodada es una mezcla de hidrxido de calcio e hidrxido se sodio es decir un compuestobsico fuerte en la que el hidrxido de calcio reacciona qumicamente mientras que el hidrxidode sodio su reaccin es positiva es decir no reacciona.

Procedimiento: en una capsula de porcelana colocar una cantidad de muestra y agregamoscal sodada luego procedemos a calcinar la muestra y observamos que como producto delcalcinamiento se va a producir amoniaco.

2


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ANLISIS INMEDIATOS

Los anlisis inmediatos son aquellos mtodos o procesos que se realizan para la separacin yobtencin de sustancias que estn formando parte de un compuesto o tejido.

Mecnicos

Filtracin: es un proceso empleado para separar un cuerpo solido de un lquido por ejemploarena y agua.

Centrifugacin: Se realiza para separar un cuerpo solido que se encuentra en un cuerpolquido en suspensin, para lo que empleamos la centrifuga.

Mecnico

-Filtracin

-Centrifugacin

-Tamizacin

-Decantacin

Fsico

-Disolucin

-Destilacin

-Filtracin

-Centrifugacin-Tamizacin

-Decantacin

-Maceracin-Infusin-Digestin

-Decoccin

-Lixiviacin

-Simple

-Fraccionada- al vaco


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Tamizacin:Proceso empleado para la separacin de un cuerpo solido de otro cuerpo solidose fundamenta en el tamao de las partculas.

Decantacin:Proceso que se realiza para la separacin de una mezcla de lquidos y lquidosno miscibles y se fundamente en la densidad de los cuerpos

Fsicos

Disolucin

Este proceso consiste en separar o obtener un cuerpo llamado tambin principio activo queforma parte de un tejido animal o vegetal


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Maceracin

Consiste en mantener el contacto prolongado el solvente con el tejido a temperatura ambiente.Ej: maceracin del agua ardiente

Infusin

Consiste en someter a ebullicin el solvente y luego agregamos el tejido por ej infusin de t,manzanilla.

Digestin

Proceso similar al anterior consiste en no permitir la ebullicin del solvente y agregamos eltejido.

Decoccin

Consiste en someter en constante ebullicin al solvente y el tejido por ej: el cocimiento denuestros alimentos.

Lixiviacin

Consiste en hacer pasar una o ms veces el solvente sobre un lixiviado tpico por Ej el filtro delcaf.

Destilacin

Es un proceso fsico que consiste en separar dos o ms cuerpo lquidos miscibles entre si, sefundamenta en la temperatura de ebullicin de los cuerpos.


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ELEMENTOS BIOGENTICOS

Forman parte de nuestra constitucin orgnica y cada uno de ellos cumpliendo una accinespecfica. Podemos mencionar los siguientes:

Primario

El suelo primario denominado tambin formadores porque presentan o constituyen la base delser vivo, entre estos tenemos el C, H, O, N

Secundarios

Llamados constituyentes, forman parte de nuestro organismo en cantidades fijas ydeterminadas una deficiencia de alguno de ellos causa alguna enfermedad, entre estostenemos Ca, Fe, Na, K, Mg, etc.

Terciarios

Denominados tambin micro constituyentes debido a que se encuentran en menor cantidad quelos anteriores as tambin un desequilibrio ocasiona enfermedades entre estos tenemos I, Si, B,O, Mn, etc.

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Proyecto Aula de Química