Upload
fums-xinxila
View
65
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOS
FACET- FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
QUÍMICA BACHARELADO TECNOLÓGICO
QUÍMICA ANALITICA QUALITATIVA EXPERIMENTAL I
Nomes:Douglas Henrique Marcelino de AzevedoDanilo Yano Albuquerque
DOURADOS- MSDezembro/2011
1
UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOSFACET- FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
QUÍMICA BACHARELADO TECNOLÓGICO
RELATÓRIO REFERENTE AO EXPERIMENTO:SEPARAÇÃO DE CÁTIONS DO GRUPO IV.
.
Relatório realizado para fins da avaliação da disciplina Química Analítica Qualitativa Experimental I, ministrado pelo Professor Dr. Magno.
DOURADOS- MSDezembro/2011
2
Resumo:
Devido a análises qualitativas, os cátions são classificados em cinco grupos, levando em
conta suas características em reação a determinados reagentes. Neste trabalho será
apresentado o estudo realizado com os cátions do Grupo IV (Ba2+, Ca2+, Sr2+).
3
Introdução:
A Química Analítica é a ciência que estuda os princípios e a teoria dos métodos de
análise química de elementos, que nos permite determinar a composição química das
substâncias ou de misturas. Pode ser dividida em química analítica quantitativa e química
analítica qualitativa.
A primeira serve para estabelecer as proporções entre os elementos ou íons
presentes em uma substancia. A química analítica Qualitativa serve para identificar
íons ou elementos em soluções, em que sua aplicação é de notória importância
científica, permitindo, por exemplo, a identificação da existência de metais pesados
em rios.
4
Objetivo:
O objetivo principal deste trabalho é identificar e provar experimentalmente a
presença de cátions do grupo IV em uma solução problema através de técnicas de análises
químicas, entre elas: precipitação e mudança de coloração; observar as reações que os cátions
do grupo IV apresentam com determinados reagentes.
5
Materiais Grupo IV
Pipeta de pasteur;
Tubo de ensaio
Centrífuga
Água destilada
Bico de Bussen
Chapa de aquecimento
Solução de Cálcio (Ca2+)
Solução de Bário (Ba2+)
Solução de Estrôncio (Sr2+)
Solução de Cloreto de Amônia (NH4Cl)
Solução de Amônia (NH3)
Solução de Carbonato de Amônia [(NH4)2CO3]
Solução de Ácido Acético (HÁc)
Solução de Acetato de Sódio (NaAc)
Solução de Cromato de Potássio (K2CrO4)
Solução de Sulfato de Amônia [(NH4)2CO3]
Solução de Ferrocianeto [Fe(SCN)]
Reações de Separação e identificação do grupo IV
Em um tubo de ensaio marcado como T1 foi colocado 5 gotas de cada solução (Ba2+, Ca2+, Sr2+)e adicionado NH4Cl e NH3 formando uma solução tampão e logo após adicionou-se (NH4)2CO3 até a precipitação completa.
Equação Química
O precipitado foi lavado duas vezes com água destilada e solubilizado com HÁc (evitando o
excesso).
6
Equação Química
Na solução foi adicionadas gotas de Acetato de Sódio e K2CrO4. A solução foi separada num tubo de ensaio T2 e o precipitado do T1 de cor pálida foi caracterizado como sendo o Bário.
Equação Química
Na solução do tubo T2 foi adicionado NH3 (alcalinizar a reação) e (NH4)+2CO3 (tornando a
solução saturada). Aqueceu-se a reação (eliminando CO2).
Equação Química
O precipitado foi lavado duas vezes e solubilizado com HÁc (evitando excesso).
Equação Química
A solução foi dividida em dois tubos T2 e T3. O tubo T2 foi adicionado (NH4)2SO4 e NH3, o precipitado formado foi caracterizado como sendo o Estrôncio. Para comprovar que na solução tinha Cálcio foi adicionado NH3 e (NH4)2CO3 precipitando assim o Cálcio.
Equação Química
No tubo de ensaio T3 foi adicionado NH4Cl e Ferrocianeto Precipitando o Cálcio.
7
Equação Química
Teste de chama com o grupo IV
Elemento Coloração
Bário Verde-Amarelada
Cálcio Vermelho-Carmim
Estrôncio Vermelho-Tijolo
8
Conclusão:
Os cátions da solução foram identificados conforme suas características reativas. Varias
reações foram caracterizadas ao utilizar os reagentes precipitantes de cada grupo. Foram
realizados testes de chama para os cátions do grupo IV, ajudando assim na identificação dos
elementos.
9
Referências:
VOGEL, A. I., Química Analítica Qualitativa, Tradução Antonio G., 5ª ed, São Paulo – SP, 1981.Pg 267-305
NOBREGA, Olimpio Salgado. Química. Volume único. São Paulo. SP: Ártica, 2005.
.Abreu. Daniela Gonçalves de; Costa, C. R.; Assis, M. D; Iamamoto. Y. Uma Proposta para o Ensino de Química Analítica. Departamento de química, Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras de Ribeirão Preto, Universidade de São Paulo. Ed. Química Nova. Vol.29. Publicado em 11/08/2006.
10