SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I TRƯỜNG THPT …thptthanhmien.haiduong.edu.vn/upload/28386/20191225/de... · 2019. 12. 25. · Trang 1/3 - Mã đề thi 132

Trang 1/3 - Mã đề thi 132

SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG

TRƯỜNG THPT THANH MIỆN

Đề thi gồm có 03 trang

(30 câu trắc nghiệm)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I

NĂM HỌC 2019 – 2020

MÔN THI: HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 45 phút;

Mã đề thi 132

Lưu ý: Học sinh không được dùng bất kì tài liệu nào, kể cả bảng tuần hoàn.

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Cu = 64

Cho các giá trị độ âm điện: H = 2,20; S = 2,58; Ca = 1,0; Na = 0,93; Cl = 3,16; N = 3,04;

O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96

Câu 1: Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn sẽ có cùng:

A. Số electron lớp ngoài cùng. B. Số hiệu nguyên tử.

C. Số lớp electron. D. Số khối.

Câu 2: Trong nguyên tử hạt không mang điện tích là:

A. proton. B. nơtron. C. electron. D. electron và proton.

Câu 3: Cấu hình electron nào sau đây là cấu hình electron của nguyên tố p:

A. 1s22s

22p

63s

1 B. 1s

22s

2 C. 1s

22s

22p

63s

23p

1 D. 1s

22s

22p

63s

2

Câu 4: Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron?

A. Ca40

20 B. Ar40

18 C. K39

19 D. Cl37

17

Câu 5: Hãy cho biết nguyên nhân nào gây ra sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học các đơn chất

và hợp chất ?

A. Do sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng.

B. Do số khối của các nguyên tử tăng dần.

C. Do điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn.

D. Do khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

Câu 6: Loại phản ứng hoá học vô cơ luôn luôn là phản ứng oxi hoá - khử ?

A. phản ứng phân huỷ. B. phản ứng trao đổi.

C. phản ứng hoá hợp. D. phản ứng thế.

Câu 7: Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng:

A. số electron hoá trị. B. số electron lớp ngoài cùng.

C. số electron. D. số lớp electron.

Câu 8: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi :

A. Sự góp chung các electron độc thân.

B. Sự cho – nhận cặp electron hóa trị.

C. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

D. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

Câu 9: Cation R+ có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p

6. Vậy R thuộc:

A. Chu kỳ 3, nhóm VIIA B. Chu kỳ 4, nhóm IA

C. Chu kỳ 3, nhóm IA D. Chu kỳ 4, nhóm VIA

Câu 10: Biết tổng số hạt proton, nơtron và electron trong một nguyên tử X là 155. Số hạt mang

điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là

A. 47. B. 47+. C. 108. D. 61.

Câu 11: Cho kí hiệu nguyên tử sau : P31

15 . Cho biết số khối và điện tích hạt nhân của nguyên tử.

A. 15+ và 31. B. 31 và 15+. C. 31 và 15. D. 16 và 15+ .


Câu 12: Cho kí hiệu nguyên tử Al27

13, tổng số hạt electron trong ion Al

3+ là

A. 14 B. 27 C. 13. D. 10

Câu 13: Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số

khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là ?

A. 18. B. 15. C. 17. D. 23.

Câu 14: Cho các nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K. Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo

chiều tính kim loại tăng dần:

A. Al, Mg, Na, K . B. Na, K, Mg,Al. C. Mg, Al, Na, K. D. K, Na, Mg, Al.

Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p

5. X là nguyên tố

A. kim loại B. phi kim

C. kim loại hoặc phi kim D. khí hiếm

Câu 16: Số oxi hoá của Mn trong hợp chất KMnO4 là :

A. +1 B. –1 C. –5 D. +7.

Câu 17: Cho các phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr. Phân tử nào trong các phân tử trên có liên kết

cộng hóa trị không phân cực?

A. N2 ; SO2 B. H2 ; HBr. C. SO2 ; HBr. D. H2 ; N2.

Câu 18: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình electron của R là

A. 1s22s

22p

63s

23p

6 B. 1s

22s

22p

63s

23p

5 C. 1s

22s

22p

63s

23p

4 D. 1s

22s

22p

63s

23p

3

Câu 19: Cho phương trình hóa học : aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O

Tỉ lệ a : d là

A. 1 : 3 B. 1 : 2 C. 2 : 3 D. 1 : 1

Câu 20: Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H2S là :

2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl

A. vừa axit vừa khử. B. chất khử. C. chất oxi hóa. D. Axit.

Câu 21: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O. Biết khi cân

bằng tỉ lệ số mol giữa N2O và N2 là 3 : 2 thì hệ số cân bằng tối giản của HNO3 là:

A. 186 B. 68 C. 162 D. 168

Câu 22: Cho các phân tử : Br2, CO2, NH3, N2, C2H4, I2, O2. Bao nhiêu phân tử có liên kết đôi trong

phân tử ?

A. 3 B. 4 C. 1 D. 2

Câu 23: Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tử X ở chu kì 3 thì có 3 electron lớp ngoài cùng.

(2) Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

(3) Trong các hợp chất KCl, H2, Cl2, Na2O, HCl, có 2 hợp chất có liên kết ion

(4) Chất khử là chất cho electron và có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

(5) Trong nguyên tử có electron là hạt mang điện tích âm.

(6) Trong phản ứng hoá học vô cơ phản ứng trao đổi luôn là phản ứng oxi hóa khử

Số lượng mệnh đề đúng trong 6 phát biểu trên là

A. 3 B. 4 C. 5 D. 2

Câu 24: Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH3. Biết % về khối lượng của oxi

trong oxit cao nhất của X là 56,34%. Nguyên tử khối của X là

A. 14 B. 31 C. 52 D. 32

Câu 25: Trong tự nhiên Fe có hai đồng vị là 55

Fe và 56

Fe. Nguyên tử khối trung bình của Fe bằng

55,85. Thành phần phần trăm tương ứng của hai đồng vị lần lượt là

A. 15 và 85 B. 57,5 và 42,5 C. 42,5 và 57,5 D. 85 và 15

Câu 26: Cho các phân tử: H2S(1) , H2O(2) , CaS(3) , NaCl(4) , NH3(5) , NF3(6). Độ phân cực của

các liên kết tăng dần theo thứ tự nào sau đây


A. (1),(6),(5),(2),(3),(4) B. (1),(5),(6),(2),(3),(4)

C. (1),(3),(6),(2),(5),(4) D. (1),(4),(6),(2),(3),(5)

Câu 27: Biết ở 200C nguyên tử nguyên tố Fe có khối lượng riêng là 7,87 g/cm

3. Biết Fe có

nguyên tử khối là 55,85. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75%

thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe

là

A. 0,125 nm B. 82,8 nm C. 0,128 nm D. 2,12 nm

Câu 28: Cho các phân tử sau: NaNO3 ; CaO ; K3PO4 ; HClO ; MgCO3 ; KCl ; Na2SO3. Số phân tử

chứa đồng thời cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion là:

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 29: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư được 0,896 lít (đktc) hỗn

hợp gồm hai khí NO và NO2 có tỷ khối hơi so với H2 là 21(ngoài ra không còn sản phẩm khử nào

khác). Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là:

A. 9,41 gam B. 10,08 gam C. 5,07 gam D. 8,15 gam

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của

nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên

tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

A. phi kim và kim loại. B. khí hiếm và kim loại.

C. kim loại và khí hiếm. D. kim loại và kim loại.

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------







NĂM HỌC 2019 – 2020



Mã đề thi 209




O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96




và hợp chất ?




D. Do khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.


A. số electron lớp ngoài cùng. B. số lớp electron.

C. số electron hoá trị. D. số electron.


A. Ar40

18 B. Ca40

20 C. Cl37

17 D. K39

19










A. 1s22s

22p

63s

23p

1 B. 1s

22s

22p

63s

2 C. 1s

22s

2 D. 1s

22s

22p

63s

1


A. Số lớp electron. B. Số khối.

C. Số hiệu nguyên tử. D. Số electron lớp ngoài cùng.


13 , tổng số hạt electron trong ion Al3+

là

A. 13. B. 14 C. 27 D. 10



A. 18. B. 23. C. 15. D. 17.



A. 108. B. 47. C. 47+. D. 61.




A. Al, Mg, Na, K . B. Na, K, Mg,Al. C. Mg, Al, Na, K. D. K, Na, Mg, Al.


Tỉ lệ a : d là

A. 1 : 3 B. 1 : 2 C. 2 : 3 D. 1 : 1



A. kim loại hoặc phi kim B. phi kim

C. kim loại D. khí hiếm


A. +1 B. –1 C. –5 D. +7.



A. H2 ; N2. B. SO2 ; HBr. C. N2 ; SO2 D. H2 ; HBr.


A. 1s22s

22p

63s

23p

6 B. 1s

22s

22p

63s

23p

5 C. 1s

22s

22p

63s

23p

4 D. 1s

22s

22p

63s

23p

3



A. vừa axit vừa khử. B. chất khử. C. chất oxi hóa. D. Axit.



A. 31 và 15+. B. 31 và 15. C. 15+ và 31. D. 16 và 15+ .


6. Vậy R thuộc:





A. 186 B. 68 C. 162 D. 168


phân tử ?

A. 3 B. 2 C. 4 D. 1



A. 14 B. 31 C. 52 D. 32



A. (1),(6),(5),(2),(3),(4) B. (1),(3),(6),(2),(5),(4)

C. (1),(5),(6),(2),(3),(4) D. (1),(4),(6),(2),(3),(5)


Fe và 56



A. 42,5 và 57,5 B. 85 và 15 C. 15 và 85 D. 57,5 và 42,5










A. 3 B. 4 C. 5 D. 2


3. Biết Fe có



là

A. 82,8 nm B. 0,125 nm C. 2,12 nm D. 0,128 nm




A. phi kim và kim loại. B. khí hiếm và kim loại.

C. kim loại và khí hiếm. D. kim loại và kim loại.







A. 3. B. 6. C. 5. D. 4.

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------







NĂM HỌC 2019 – 2020



Mã đề thi 357




O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96


A. 1s22s

22p

63s

23p

1 B. 1s

22s

22p

63s

2 C. 1s

22s

2 D. 1s

22s

22p

63s

1








C. Số khối. D. Số lớp electron.




và hợp chất ?

A. Do khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

B. Do sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng.


D. Do số khối của các nguyên tử tăng dần.


A. Ca40

20 B. Ar40

18 C. Cl37

17 D. K39

19


A. số lớp electron. B. số electron lớp ngoài cùng.

C. số electron. D. số electron hoá trị.






A. 108. B. 47. C. 47+. D. 61.



A. H2 ; N2. B. SO2 ; HBr. C. N2 ; SO2 D. H2 ; HBr.


A. +1 B. +7. C. –1 D. –5




A. 18. B. 23. C. 15. D. 17.



A. kim loại hoặc phi kim B. phi kim

C. kim loại D. khí hiếm


Tỉ lệ a : d là

A. 2 : 3 B. 1 : 3 C. 1 : 1 D. 1 : 2



A. Na, K, Mg,Al. B. K, Na, Mg, Al. C. Mg, Al, Na, K. D. Al, Mg, Na, K .



là

A. 14 B. 10 C. 13. D. 27



A. vừa axit vừa khử. B. Axit. C. chất khử. D. chất oxi hóa.


A. 1s22s

22p

63s

23p

6 B. 1s

22s

22p

63s

23p

4 C. 1s

22s

22p

63s

23p

3 D. 1s

22s

22p

63s

23p

5


6. Vậy R thuộc:





A. 15+ và 31. B. 31 và 15. C. 31 và 15+. D. 16 và 15+ .



A. 168 B. 162 C. 68 D. 186



A. 52 B. 14 C. 32 D. 31









A. 3 B. 4 C. 5 D. 2


Fe và 56



A. 42,5 và 57,5 B. 85 và 15 C. 15 và 85 D. 57,5 và 42,5


phân tử ?

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3




A. (1),(6),(5),(2),(3),(4) B. (1),(3),(6),(2),(5),(4)

C. (1),(5),(6),(2),(3),(4) D. (1),(4),(6),(2),(3),(5)








A. kim loại và khí hiếm. B. phi kim và kim loại.

C. khí hiếm và kim loại. D. kim loại và kim loại.



A. 3. B. 6. C. 5. D. 4.


3. Biết Fe có



là

A. 0,128 nm B. 0,125 nm C. 82,8 nm D. 2,12 nm

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------







NĂM HỌC 2019 – 2020



Mã đề thi 485




O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96



C. Số khối. D. Số lớp electron.


và hợp chất ?



C. Do khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

D. Do điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn.




A. 1s22s

22p

63s

1 B. 1s

22s

2 C. 1s

22s

22p

63s

23p

1 D. 1s

22s

22p

63s

2


A. Ca40

20 B. Ar40

18 C. Cl37

17 D. K39

19






C. phản ứng thế. D. phản ứng hoá hợp.








A. Na, K, Mg,Al. B. K, Na, Mg, Al. C. Mg, Al, Na, K. D. Al, Mg, Na, K .



là

A. 14 B. 10 C. 13. D. 27


A. +7. B. –1 C. +1 D. –5




A. 108. B. 47. C. 47+. D. 61.



A. H2 ; HBr. B. N2 ; SO2 C. SO2 ; HBr. D. H2 ; N2.



A. 18. B. 17. C. 15. D. 23.



A. 15+ và 31. B. 31 và 15. C. 31 và 15+. D. 16 và 15+ .


A. 1s22s

22p

63s

23p

6 B. 1s

22s

22p

63s

23p

3 C. 1s

22s

22p

63s

23p

4 D. 1s

22s

22p

63s

23p

5



A. phi kim B. kim loại

C. khí hiếm D. kim loại hoặc phi kim


6. Vậy R thuộc:




Tỉ lệ a : d là

A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 1 : 2



A. vừa axit vừa khử. B. Axit. C. chất oxi hóa. D. chất khử.


Fe và 56



A. 42,5 và 57,5 B. 57,5 và 42,5 C. 85 và 15 D. 15 và 85


phân tử ?

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3



A. (1),(6),(5),(2),(3),(4) B. (1),(3),(6),(2),(5),(4)

C. (1),(5),(6),(2),(3),(4) D. (1),(4),(6),(2),(3),(5)



A. 162 B. 68 C. 168 D. 186









A. 3 B. 4 C. 5 D. 2




A. 14 B. 32 C. 31 D. 52




A. kim loại và kim loại. B. phi kim và kim loại.

C. kim loại và khí hiếm. D. khí hiếm và kim loại.



A. 3. B. 6. C. 5. D. 4.


3. Biết Fe có



là

A. 2,12 nm B. 82,8 nm C. 0,128 nm D. 0,125 nm





-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------







NĂM HỌC 2019 – 2020



Mã đề thi 570




O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96


A. proton. B. nơtron. C. electron và proton. D. electron.





A. 1s22s

22p

63s

23p

1 B. 1s

22s

2 C. 1s

22s

22p

63s

2 D. 1s

22s

22p

63s

1



C. phản ứng thế. D. phản ứng hoá hợp.


A. Số electron lớp ngoài cùng. B. Số lớp electron.

C. Số khối. D. Số hiệu nguyên tử.


A. Sự cho – nhận cặp electron hóa trị.

B. Sự góp chung các electron độc thân.

C. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

D. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.


A. Cl37

17 B. Ar40

18 C. K39

19 D. Ca40

20


và hợp chất ?


B. Do điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn.

C. Do số khối của các nguyên tử tăng dần.

D. Do sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng.



là

A. 13. B. 14 C. 10 D. 27


Tỉ lệ a : d là

A. 1 : 1 B. 1 : 3 C. 1 : 2 D. 2 : 3


A. –5 B. –1 C. +7. D. +1




A. 17. B. 18. C. 15. D. 23.



A. kim loại B. phi kim

C. khí hiếm D. kim loại hoặc phi kim



A. N2 ; SO2 B. SO2 ; HBr. C. H2 ; HBr. D. H2 ; N2.


A. 1s22s

22p

63s

23p

6 B. 1s

22s

22p

63s

23p

3 C. 1s

22s

22p

63s

23p

4 D. 1s

22s

22p

63s

23p

5



A. Na, K, Mg,Al. B. Mg, Al, Na, K. C. Al, Mg, Na, K . D. K, Na, Mg, Al.


6. Vậy R thuộc:








A. 108. B. 47. C. 47+. D. 61.



A. 31 và 15. B. 16 và 15+ . C. 15+ và 31. D. 31 và 15+.


phân tử ?

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1



A. (1),(6),(5),(2),(3),(4) B. (1),(3),(6),(2),(5),(4)

C. (1),(5),(6),(2),(3),(4) D. (1),(4),(6),(2),(3),(5)









A. 2 B. 5 C. 3 D. 4



A. 162 B. 186 C. 168 D. 68


Fe và 56



A. 57,5 và 42,5 B. 15 và 85 C. 85 và 15 D. 42,5 và 57,5




A. 14 B. 32 C. 31 D. 52






3. Biết Fe có



là

A. 2,12 nm B. 82,8 nm C. 0,128 nm D. 0,125 nm



A. 4. B. 5. C. 3. D. 6.




A. kim loại và kim loại. B. kim loại và khí hiếm.

C. phi kim và kim loại. D. khí hiếm và kim loại.

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------







NĂM HỌC 2019 – 2020



Mã đề thi 628




O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96


A. 1s22s

22p

63s

23p

1 B. 1s

22s

2 C. 1s

22s

22p

63s

2 D. 1s

22s

22p

63s

1







A. số electron. B. số electron lớp ngoài cùng.

C. số lớp electron. D. số electron hoá trị.


và hợp chất ?






A. Số hiệu nguyên tử. B. Số lớp electron.

C. Số electron lớp ngoài cùng. D. Số khối.


A. Ca40

20 B. Ar40

18 C. Cl37

17 D. K39

19


A. phản ứng hoá hợp. B. phản ứng thế.

C. phản ứng phân huỷ. D. phản ứng trao đổi.




A. –5 B. –1 C. +7. D. +1


Tỉ lệ a : d là

A. 1 : 3 B. 1 : 2 C. 1 : 1 D. 2 : 3



A. Mg, Al, Na, K. B. K, Na, Mg, Al. C. Al, Mg, Na, K . D. Na, K, Mg,Al.


6. Vậy R thuộc:





13, tổng số hạt electron trong ion Al

3+ là

A. 27 B. 10 C. 14 D. 13.


A. 1s22s

22p

63s

23p

6 B. 1s

22s

22p

63s

23p

3 C. 1s

22s

22p

63s

23p

4 D. 1s

22s

22p

63s

23p

5



A. N2 ; SO2 B. SO2 ; HBr. C. H2 ; HBr. D. H2 ; N2.



A. 16 và 15+ . B. 31 và 15+. C. 31 và 15. D. 15+ và 31.



A. phi kim B. kim loại

C. kim loại hoặc phi kim D. khí hiếm



A. 108. B. 47. C. 47+. D. 61.



A. 17. B. 18. C. 15. D. 23.












A. 2 B. 5 C. 3 D. 4


phân tử ?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4



A. 162 B. 186 C. 168 D. 68


Fe và 56



A. 57,5 và 42,5 B. 85 và 15 C. 42,5 và 57,5 D. 15 và 85



A. (1),(3),(6),(2),(5),(4) B. (1),(5),(6),(2),(3),(4)

C. (1),(4),(6),(2),(3),(5) D. (1),(6),(5),(2),(3),(4)




A. 32 B. 52 C. 14 D. 31




A. kim loại và kim loại. B. kim loại và khí hiếm.

C. phi kim và kim loại. D. khí hiếm và kim loại.


3. Biết Fe có



là

A. 0,128 nm B. 2,12 nm C. 0,125 nm D. 82,8 nm







A. 3. B. 6. C. 5. D. 4.

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------







NĂM HỌC 2019 – 2020



Mã đề thi 743




O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96







và hợp chất ?






A. Ar40

18 B. K39

19 C. Ca40

20 D. Cl37

17


A. 1s22s

22p

63s

23p

1 B. 1s

22s

2 C. 1s

22s

22p

63s

1 D. 1s

22s

22p

63s

2


A. số lớp electron. B. số electron hoá trị.

C. số electron lớp ngoài cùng. D. số electron.



C. phản ứng phân huỷ. D. phản ứng trao đổi.


A. Số lớp electron. B. Số electron lớp ngoài cùng.

C. Số hiệu nguyên tử. D. Số khối.


A. nơtron. B. proton. C. electron. D. electron và proton.


6. Vậy R thuộc:

A. Chu kỳ 4, nhóm IA B. Chu kỳ 3, nhóm VIIA

C. Chu kỳ 4, nhóm VIA D. Chu kỳ 3, nhóm IA



A. H2 ; N2. B. SO2 ; HBr. C. H2 ; HBr. D. N2 ; SO2






Tỉ lệ a : d là

A. 1 : 3 B. 1 : 1 C. 1 : 2 D. 2 : 3



là

A. 10 B. 13. C. 14 D. 27



A. Mg, Al, Na, K. B. Na, K, Mg,Al. C. Al, Mg, Na, K . D. K, Na, Mg, Al.


A. –1 B. –5 C. +7. D. +1



A. 16 và 15+ . B. 31 và 15. C. 15+ và 31. D. 31 và 15+.


A. 1s22s

22p

63s

23p

6 B. 1s

22s

22p

63s

23p

3 C. 1s

22s

22p

63s

23p

5 D. 1s

22s

22p

63s

23p

4



A. 17. B. 18. C. 15. D. 23.



A. kim loại hoặc phi kim B. kim loại

C. phi kim D. khí hiếm



A. 108. B. 47. C. 47+. D. 61.


phân tử ?

A. 4 B. 1 C. 3 D. 2









A. 2 B. 5 C. 4 D. 3



A. (1),(3),(6),(2),(5),(4) B. (1),(5),(6),(2),(3),(4)

C. (1),(4),(6),(2),(3),(5) D. (1),(6),(5),(2),(3),(4)


Fe và 56



A. 57,5 và 42,5 B. 15 và 85 C. 85 và 15 D. 42,5 và 57,5



A. 186 B. 68 C. 168 D. 162




A. 32 B. 52 C. 31 D. 14


3. Biết Fe có



là

A. 0,128 nm B. 2,12 nm C. 0,125 nm D. 82,8 nm



A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.




A. kim loại và khí hiếm. B. phi kim và kim loại.

C. kim loại và kim loại. D. khí hiếm và kim loại.





-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------







NĂM HỌC 2019 – 2020



Mã đề thi 896




O = 3,44; F = 3,98; K=0,82; Mg=1,31; P=2,19; C=2,55; Br = 2,96


A. nơtron. B. proton. C. electron. D. electron và proton.


A. số lớp electron. B. số electron hoá trị.

C. số electron lớp ngoài cùng. D. số electron.


A. 1s22s

22p

63s

23p

1 B. 1s

22s

2 C. 1s

22s

22p

63s

1 D. 1s

22s

22p

63s

2



C. phản ứng trao đổi. D. phản ứng phân huỷ.


A. Cl37

17 B. Ca40

20 C. K39

19 D. Ar40

18


A. Số lớp electron. B. Số electron lớp ngoài cùng.

C. Số hiệu nguyên tử. D. Số khối.


và hợp chất ?



C. Do khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

D. Do số khối của các nguyên tử tăng dần.








A. chất khử. B. Axit. C. chất oxi hóa. D. vừa axit vừa khử.



là

A. 13. B. 14 C. 10 D. 27



A. Al, Mg, Na, K . B. Mg, Al, Na, K. C. K, Na, Mg, Al. D. Na, K, Mg,Al.



15. Cho biết số khối và điện tích hạt nhân của nguyên tử.

A. 16 và 15+ . B. 31 và 15. C. 15+ và 31. D. 31 và 15+.


Tỉ lệ a : d là

A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 3 D. 1 : 3


A. –1 B. –5 C. +7. D. +1


A. 1s22s

22p

63s

23p

4 B. 1s

22s

22p

63s

23p

5 C. 1s

22s

22p

63s

23p

6 D. 1s

22s

22p

63s

23p

3



A. kim loại hoặc phi kim B. kim loại

C. phi kim D. khí hiếm


6. Vậy R thuộc:

A. Chu kỳ 4, nhóm IA B. Chu kỳ 4, nhóm VIA

C. Chu kỳ 3, nhóm VIIA D. Chu kỳ 3, nhóm IA



A. 108. B. 47+. C. 47. D. 61.



A. SO2 ; HBr. B. N2 ; SO2 C. H2 ; HBr. D. H2 ; N2.



A. 17. B. 18. C. 23. D. 15.



A. 14 B. 52 C. 32 D. 31


Fe và 56



A. 15 và 85 B. 42,5 và 57,5 C. 57,5 và 42,5 D. 85 và 15









A. 5 B. 2 C. 3 D. 4



A. 186 B. 68 C. 168 D. 162



A. (1),(6),(5),(2),(3),(4) B. (1),(4),(6),(2),(3),(5)

C. (1),(3),(6),(2),(5),(4) D. (1),(5),(6),(2),(3),(4)



phân tử ?

A. 1 B. 4 C. 3 D. 2



A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.






3. Biết Fe có



là

A. 2,12 nm B. 0,128 nm C. 0,125 nm D. 82,8 nm




A. khí hiếm và kim loại. B. kim loại và khí hiếm.

C. kim loại và kim loại. D. phi kim và kim loại.

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------

Đáp án bài KTHK1 Hóa 10 năm 2019-2020

CÂU MĐ 132 MĐ 209 MĐ 357 MĐ 485 MĐ 570 MĐ 628 MĐ 743 MĐ 896

1 A B A A B A D A

2 B A C A A D D A

3 C B A B A C C A

4 A B B C C D A B

5 A D B A A C A B

6 D C A A D A B B

7 D A A C D B B A

8 C D D C D B A C

9 B D C D C C A A

10 B D A B D D A C

11 B C B A C C D A

12 D A D C A B D D

13 C C B D B B A C

14 A B A B D B C C

15 B D D C B D C D

16 D A B B C B D C

17 D D C A B A B A

18 D B C B D C A B

19 C A B B C A C D

20 B B C D D D C A

21 C C B D B A C D

22 A A D D C C A A

23 D B D C A A B B

24 B C C A A D B D

25 A C D D B B D D

26 B D C C C D C C

27 C D A B B C A B

28 B A B D C A B C

29 C C D C A C B B

30 A D A B C D D D

Documents

SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I TRƯỜNG THPT …thptthanhmien.haiduong.edu.vn/upload/28386/20191225/de... · 2019. 12. 25. · Trang 1/3 - Mã đề thi 132