PROPIEDADES COLIGATIVAS II.

SOLUCIONES DE ELECTROLITOS

FUERTES

I. OBJETIVO GENERAL.

Analizar el efecto que tiene la adición de

cantidades diferentes de un soluto no

electrolito y un electrolito fuerte sobre el abatimiento de la temperatura de

fusión (congelación) de un disolvente.

III. PROBLEMA

Determinar la RELACIÓN de la TCONGELAC de

soluciones de NoE y de un electrolito fuerte,

a la misma concentración.

II. OBJETIVOS PARTICULARES.

a. Determinar la temperatura de

congelación de disoluciones acuosas de

un electrolito fuerte, a

diferentes concentraciones, a partir de

curvas de enfriamiento.

b. Comparar la TCONGELAC de soluciones

de electrolito fuerte (NaCl y CaCl2) a

la misma concentración.

El valor de van´t Hoff • Es un parámetro que

indica la cantidad de

especies presentes que

provienen de un soluto

tras la disolución del

mismo en un solvente

dado.

• Algunos solutos como

los compuestos iónicos

al disolverse se

disocian en dos o más

especies,

• Necesita un factor que

al multiplicarlos por la

concentración del

soluto nos dé la

concentración total de

especies en solución

i=1+alfa(q-1) Alfa =grado de disociación

Fracción de partículas disociadas

con respecto al total.

Existen sustancias que al disolverse en agua u otro

disolvente originan soluciones que conducen la

electricidad en mayor o menor proporción.

ELECTROLITOS

Los efectos coligativos observados son siempre

mayores en las soluciones de electrolitos.

Propiedades Coligativas

Son propiedades que dependen……

¿Cuáles son estas propiedades?

Disminución de la presión de vapor

Descenso de la temperatura de congelación Aumento de la temperatura de ebullición Presión osmótica

de la concentración del soluto

Y son independientes……… de su naturaleza

Para una disolución acuosa diluida de un electrolito fuerte (NaCl)

su disociación se considera completa, por ejemplo:

NaCl(ac) Na+(ac) + Cl-(ac)

CaCl2(ac) Ca+2(ac) + 2Cl-(ac)

P/c molécula de NaCl → se producen 2 partículas (iones)

La concentración total de partículas es el doble

P/c molécula de CaCl2 → se producen 3 partículas (iones)

La concentración total de partículas es el triple

Por lo que el abatimiento de la temperatura de congelación se

evalúa como:

miKTf

Donde i es el factor de van´t Hoff

EXPERIMENTALMENTE

VARIABLES

La TEMPERATURA de solidificación

en el equilibrio S-L

a diferentes CONCENTRACIONES

molales

1.- Calcular un ΔTe (K)

Cálculos

molalff TT 0

2.- Calcular un Δtno e (K)

mKTfeno

OHg

mol

2

0

1000

/86.1

¿Y como conocemos el factor de van´t Hoff (i)?

De la expresión

0f

f

T

Ti

Reordeno y llego a

0)(

ffTiT

bmxy

Δte

(K

)

Δtno e (K)

0

RECOMENDACIONES 2015-I

LEER cada 15 o 20 seg

PREPARA tu sistema de enfriamiento con capas

alternas de SAL-HIELO-SAL-HIELO

TOMA LA DISOLUCIÓN DE LOS VASOS DE PP,

NO DE LOS FRASCOS de color AMBAR

aplicaciones

• Osmosis

• Este dato es

particulermente

importante de n las

propiedades

coligativas

• La presion osmotica

depende de la

concentracion de

especies en la

disolucion y no del

soluto