SVE O ATOMU

Pripremila: Dragana Jović

IZ ČEGA SE SASTOJI ATOM?

• Iz atomskog jezgra i elektronskog omotača.

• Kako se drugačije zove jezgro?

• NUKLEUS.

VELIČINA ATOMA

• Jezgro atoma je poput semenke

pomorandže.

• Elektronski omotač je kao 4.5 fudbalskih igrališta (500

metara).

Fudbalsko

igralište

Semenka

pomorandže

Elektronski

omotač

KOJE ČESTICE ČINE ATOM?

• U atomskom jezgru su protoni i neutroni, a u elektronskom omotaču elektroni.

REDNI (Z) I MASENI (A) BROJ

• Redni brojje broj protona.

• Maseni brojje broj protona i neutrona.

vodonik helijumlitijum

IZOTOPI

– Iso topos isto mesto

–Atomi koji imaju isti redni, a različit maseni broj,

– tj. isti broj protona i elektrona, a različit broj neutrona.

ČIJI JE OVO ATOM?

BOROV ATOMSKI MODEL

• Po Borovom modelu elektroni

se kreću po elektronskimputanjama.

• Što je elektron dalji od jezgra,

ima veću energiju.

• ELEKTRONI SE NALAZE SAMO NA ODREĐENIM STACIONARNIM

NIVOIMA

• Atom apsorbuje i

emituje energiju samo pri prelasku elektrona sa jednog nivoa na drugi.

ALKALNI METALI BOJE PLAMENLitijum Natrijum Kalijum

ZEMNOALKALNI METALI BOJE PLAMENKalcijum Stroncijum Barijum

TALASNA JEDNAČINA ELEKTRONA

• ŠREDINGEROVAJEDNAČINA

• Talasnom jednačinom se opisuje kretanje elektrona i verovatnoća njegovog nalaženja u prostoru oko jezgra.

POSLEDICE TALASNE JEDNAČINE:

• Umesto putanje govori se o verovatnoći nalaženja

elektrona.

• Orbitala je prostor oko jezgra u kome je najveća verovatnoća nalaženja elektrona (oko 90%).

KAKO IZGLEDA ELEKTRONSKI

OMOTAČ?

SASTOJI SE OD 7 ENERGETSKIH NIVOA:

•Obeležavaju se slovima: K, L, M, N, O, P, Q

• Ili brojevima: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

• Prvi nivo (n = 1) ima najnižu energiju, drugi nešto višu pa je

energija: 1<2<3<4.

• Elektroni u istom nivou imaju:jednake energije i jednako

rastojanje od jezgra.

ENERGETSKI NIVOI

•2n2

n = 1 2x1² = 2

n = 2 2x2² = 2x4 = 8

n = 3 2x3² = 2x9 = 18

MAKSIMALAN BROJ ELEKTRONA U NIVOU JE

PODNIVOI

•Delovi nivoa sa različitom

energijom.

• Postoje s, p, d, f podnivoi

•Energija podnivoa raste:

s<p<d<f

NIVO PODNIVO

n = 4 4s, 4p, 4d, 4f

n = 3 3s, 3p, 3d

n = 2 2s, 2p

n = 1 1s

E

3d

n = 3 3p

3s

2p

n = 2 2s

n = 1 1s

PODNIVOI IMAJU RAZLIČITU ENERGIJU

BROJ ELEKTRONA U ODREĐENIM PODNIVOIMA

• s podnivo 2 elektrona

p podnivo 6 elektrona

d podnivo 10 elektrona

f podnivo 14 elektrona

ATOMSKE ORBITALE

• Trodimenzionalni prostori oko

jezgra u kojima je najveća

verovatnoća nalaženja

elektrona.

• Svaka orbitala može imati

maksimalno 2 elektrona.

ORBITALA

s ORBITALE

• ISTE:

• po obliku

• broju elektrona.

• RAZLIČITE:

• po veličini

• energiji.

PO ČEMU SU ISTE, A PO

ČEMU RAZLIČITE s ORBITALE?

p ORBITALE

PO ČEMU SU ISTE, A PO ČEMU RAZLIČITE p ORBITALE?

x

y

z

ISTE: po obliku,veličini,

broju elektrona,energiji.

RAZLIČITE:po usmerenosti

u prostoru.

d ORBITALE

Provera:

A. Broj elektrona u p orbitali je:1) 1e 2) 1e ili 2e 3) 3e

REŠENJE:2) 1e ili 2e

Provera:

B. Broj orbitala u p podnivou je:1) 1 2) 2 3) 3

REŠENJE:3) 3

Provera:

C. Broj orbitala u 4d podnivou je:1) 1 2) 3 3) 5

REŠENJE: 3) 5

Provera:

D. Maksimalan broj elektrona u3d podnivou:

1) 2e 2) 5e 3) 10eREŠENJE:

3) 10e

ENERGIJE ORBITALA

PRAVILA POPUNJAVANJA ATOMSKIH ORBITALA

1.Princip minimuma energije

2.Hundovo pravilo

3.Polijev princip isključenja

PRINCIP MINIMUMA ENERGIJE

•Uvek se PRVOpopunjavaju atomske orbitale nižih energija!

HUNDOVO PRAVILO

• Elektroni u podnivou zauzimaju maksimalan broj orbitala (“baškare se”)!

POLIJEV PRINCIP ISKLJUČENJA

• U istom atomu dva elektrona ne mogu imati iste vrednosti energije!

• U jednoj orbitali se mogu naći najviše dva elektronasuprotnog spina!

REDOSLED POPUNJAVANJA ORBITALA

VALENTNI ELEKTRONI Si

VALENTNI

ELEKTRONI

UNUTRAŠNJI

ELEKTRONI

VALENTNI ELEKTRONI Se

6 VALENTNIH

ELEKTRONA

28 UNUTRAŠNJIH

ELEKTRONA

Utvrđivanje broja nesparenih elektrona;

Primena Hundovog pravila

OVO JE ELEKTRONSKA KONFIGURACIJA ...

Provera:

Na osnovu konfiguracija pronaći tačnu konfiguraciju kalijuma. Objasniti.

A. 1s22s22p63s1

B. 1s22s22p63s23p6

C. 1s22s22p63s23p64s1

D. 1s22p83s1

E. 1s22s22p63s23p7

Provera:

Koristeći periodni sistem napisati konfiguraciju elemenata i odrediti grupu i periodu:

A. Cl

Rešenje: Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

B. Sr

Rešenje: Sr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

C. I

Rešenje: I 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

Provera:

A. Poslednji nivo Co je:

1) 3p6 4s2

2) 4s2 4d7

3) 4s2 3d7

Rešenje: 3) 4s2 3d7

Provera:

B. Poslednje tri orbitale Sn:

1) 5s2 5p2 4d10

2) 5s2 4d10 5p2

3) 5s2 5d10 5p2

Rešenje: 2) 5s2 4d10 5p2

ZANIMLJIVO?!