1Szervetlen Kmiai sszefoglal

A szervetlen kmia a kmiai elemek s C-H ktst nem tartalmaz vegyletek lersa. (kb.100 000 vegylet).

Trgyals megkezdse: a kmiai elemeket a peridusos rendszer csoportjainak s peridusainaksorrendjben trgyaljuk s tanulmnyozzuk az elemcsoport fontosabbvegyleteit.

ElemekS Izotpok: Az elemek tbbsge termszetes izotpok klnbz arny keverkbl llnak.

Vannak un. tiszta elemek is (nem izotpok elegyei) pl. Be, F, Na, Al, P, Sc, Mn, Co, As, Y,Nb, I, Cs, Pr, Tb, Ho, Tm, Ta, Au, Bi

S Allotrop mdosulatoknak (polimorfizmus) nevezzk valamely elem klnbz kristly-szerkezet, vagy klnbz molekulaszerkezet vltozatait. Allotrp mdosulatok pldulaz oxign (O2) s az zon (O3), grafit 6 gymnt, monoklin kn 6 rombos kn

Az elemek csoportostsa1. H !2. Nemesgzok (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

ns2np61 atomos molekulkGzok norml krlmnyek kztt (alacsony olvads s forrspontjuk van).

3. Nemfmek (C, N, P; kalkognek: O, S, Se ; halognek: F,Cl,Br, I)p-mez elemei kz tartoznak. Elektronegativitsuk: 2.1 s 4 kztt vltozik.Zsfolt elektronrendszerrel brnak, ennek kvetkeztben legvltozatosabb oxidcisfok,ktsrendszer vegyletek kialaktsra hajlamosak.

4. Flfmek (Be; B, Al, Si, Ge, As, Sb; Te, Po ; At)A Be-t (s-mez) kivve valamennyien a p-mezhz tartoznak. Elektronegativitsuk 1.5 s 2.2kz tartozik. Mr fmekre jellemz tulajdonsguk is van.Valamennyien szilrd halmazllapot rismolekulk.Vegyleteik is jellemzen rismolekulk.

5. Msodfaj fmek (rzcsoport: Cu, Ag, Au; Magnzium s Cinkcsoport: Zn, Cd, Hg;Galliumcsoport: Ga, In, Tl; n s lomcsoport, valamint a Bi)A Cu-csoport tagjainl a d-alhj egszl ki (n-1) s a Cu-nl teltdik.A Zn-csoport tagjainak elektronszerkezete: (n-1)d10.Ga-csoport; Sn; Pb; Bi tagok elektronszerkezete: (n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10.A vegyrtkhj alatti zrt hj viszonylag laza, ebbl specilis tulajdonsgok fakadnak.Elektronegativitsuk kisebb, mint 2.2. Fmes kristlyrcsban kristlyosodnak. Olvads sforrspontjuk alacsony.

6. Fmek (Alklifmek: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; Alklifldfmek: Ca, Sr, Ba, Ra)Valamennyien az s-mezbe tartoznak. Elektronegativitsuk 1 alatt van. Alacsony olvads sforrspontjuk van.

7. tmeneti fmek (Szkandiumcsoport: Sc, Y, La, Ac; Titncsoport: Ti, Zr, Hf;Vandiumcsoport: V, Nb, Ta; Krmcsoport: Cr, Mo, W; Mangncsoport: Mn, Tc, Re;Vascsoport: Fe, Co, Ni; Platinafmek: Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt)A Pd kivtelvel az elektronszerkezetk: ns2; ns1 hj alatt feltltetlen d-alhj van, gy a dmezhz tartoznak. Az elektronegativitsuk kisebb, mint 2.2. J elektronpr akceptorok.Ktseikben nemcsak az s- hanem a d-elektronjaik is rszt vehetnek, ennek kvetkeztbenigen vltozatos oxidcis llapotban fordulhatnak el. A cink, kadmium s higany kivtelvel

2kemny fmek magas olvadsponttal. Kis iontmrjek, s az atomtmeg nvekedsvelrohamosan nvekv srsgek.Teltetlen hj ionjaik, s ezeknek a vegyletei sznesek. Pldul: Mn(II): rzsaszn, Cr(III):zld, Fe(II): zld, Fe(III): srga, Co(II): kk, Ni(II): zld.A magasabb oxidcis szm d-elem-szrmazkok oxidlszerek s savkpzk. Pl.Mn(OH)2 MnO2 MnO42- MnO4- (permangant ion)A d-mez elemeinek fontos szerepk van redoxifolyamatokban vegyszerekknt smikroelemknt egyarnt.Szilrd halmazllapotak. Fmes vezetk.

8. Lantanidk, aktinidk (a peridusos rendszer kt klnll sorban 14-14-elem foglal helyet.)Az f plya pl ki, gy az f-mezbe tartoznak. Mivel vegyrtkhjuk egy soron bell azonos,ezrt a kmiai tulajdonsgaik nagy hasonlsgot mutatnak.A lantanidk ltalban 3 vegyrtkek s sok hasonlsgot mutatnak a Sc-csoport elemeivel.Az aktinidk lazbb elektronszerkezetek, vegyrtkk magasabb. Szilrd halmazllapotak. Fmes rcsban kristlyosodnak. Elektronegativitsuk 1.0 s 2.2kztt van.

Az elemek fizikai tulajdonsgaiAz elemek tulajdonsgai az elektron szerkezetbl kvetkezik (atom s elem elektronhjszerkezete nem azonos), amely egyben rendszerezsi alap is.Figyelembe kell venni mg: a ktstpust (fmestl a kovalensig valamint a msodlagosktseket pl. Van der Waals), rcstpust (atomrcs, molekularcs, fmrcs) s a kristly-szerkezetet (elemi cella).Az elemek srsge tg hatrok kztt (pl. Hsz(0.08 g/cm3)6Os(22.5 g/cm3) vltozhat (elemircs, kristlytpus fggvnye).Az elemek olvads s forrspontja fgg a rcstpustl s az sszetart erktl fggnek.Az elemek kmiai tulajdonsgaiA kvetkez jellemzket kell figyelembe venni: elektronegativits (legreakcikpesebbek alegkisebb s legnagyobb elektronegativits elemek), ktserssg (ha nagyon ers kts tartjassze az elemeket, akkor nehz felbontani s j ktseket kialaktani), elektrdpotencil, kmiaiegyensly, H stb.. Az elemek jellemz kmiai reakciiS H-nel

S Kpes az tmeneti fmek kristlyrcsba beplni.S Alklifmekkel s alkli fldfmekkel sszer hidriket kpez. (H elektronegativitsa

ebben az esetben -1).S Halognelemekkel heves reakciba lp. Polros kovalens kts alakul ki.S Oxign s nitrogn csoporttal lass a reakci. Polros kovalens kts alakul ki.S C, Si, B-ral: vfny hmrskletn reagl s apolris vegylet alakul ki.

S O-nelS Halognnek s nemesgzok kivtelvel minden elemmel reagl.

S N-nelS Kznsges hmrskleten hatstalan a legtbb elemre.S Magas hmrskletena kis elektronegativits elemekkel nitrideket kpez.S Halognekkel s nemesgzokkal kzvetlenl nem reagl.

S H2O-zelFizikailag s kmiailag olddhat.1. F2 + H2O = H2F2 + ,O,

3Cl2 + H2O W HCl + HOCl2. Na + H2O = NaOH + ,H,

C + H2O = CO + H2S Savakkal

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + ,H, (g < gH)3 Cu + 2 HNO3 = 3 CuO + 2 NO + H2O (g > gH)3 I2 + 10 HNO3 = 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O (kis reakcisebessg)

S LgokkalCl2 + 2 NaOH = NaCl + NaOCl + H2O (diszproporcionlds)4 S + 6 NaOH = 2 Na2S + Na2S2O3 + 3 H2OP4 + 3 KOH + 3 H2O = PH3 + 3 KH2PO2Al + NaOH + 3 H2O = Na[Al(OH)4] + 3 ,H, Zn + 2 NaOH + 2 NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2 ,H, Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 4 ,H,

S Oxidcivalpl.

Cl e Clandikus 2 HCl + O2 = H2O + Cl2 H2S + O2 = H2O + S

S Redukcivalpl.

S Katodikus redukcival (pl. Al-gyrts; alklifmek ellltsa)S Fe2O3 + 3 C = 3 CO + 2 Fe

Fe2O3 + 3 CO = 3 CO2 + 2 Fe (kb, 1000 oC hmrskleten megy vgbe)S Karbometrikus (C-porral trtn redukcival, szilikometrikus (Si-porral trtn reduk-

cival), aluminotermikus (Al- porral trtn redukcival) redukcivalMgO + C W CO + MgCr2O3 + 2 Al = Al2O3 + 2 Cr2 MgO + 2 CaO + Si(Fe) = Ca2SiO4 + 2 Mg + Fe2 MgO + 2 CaO + Si(Fe) = Ca2SiO4 + 2 Mg + Fe

S H-nelWO3 + 3 H2 = 3 H2O + W3

S Termikus disszocicival

Karbonilok (Mond-fle eljrs) pl. Fe(CO)5Halogenidek (van Arkes s de Boer ) pl.BBr3

Elemek gyakorlati felhasznlsa

S Fmek ellltsra (elektromos ipar hasznlja fel; gpek gyrtsra hasznljk)S Vegyletek ellltsra hasznljk (pl. Szintzisekre: HCl, NH3- gyrtsra)

4H HX

H H HX

H O, H S,H O

PH , AsH ,SbH

M H

MO + H O

H

2fny, h, halognek

2fny, h, elektromos kisls X

O , S2 2 2 2

As, Sb, P3 3 3

nemesfmekm n

MO, h2

2teltetlen szn-vegyletek, kataliztor

2

2

teltett sznvegyletek

H intersticilis hidridek

H M

H C OH

H CH

H NH

H H S

H H O

2tmeneti fmek

2MO, h

2CO, kataliztor

3

2C, 1000 C

4

2N , h, kataliztor

3

2S, h

2

2O , h, kataliztor

2

o

2

2

Elemcsoportok jellemzse

H (hidrogn) hrom mdon tehet szert teltett elektronszerkezetre: +1 oxidcis llapotbankovalens elemet s vegyleteket kpez, ezek kzl a legpolrosabbak H+ ionra (protonra)disszocilnak, s mint a halognek H- (hidrid) iont is kpez.Hidrogn molekulk kis mretek s tmegek, gy nagy mozgkonysgak. Jl olddikplatinban s palldiumban (1 trfogat palldium 800 trfogat hidrognt old szobahmr-skleten).A hidrogn egyarnt mutat redukl s oxidl tulajdonsgokat. Hevtve sok nemfmmel reagl.A fluor hidegen is robbanssal egyesl a hidrognnel, a klr meggyjtva vagy megvilgtva. HBrelemeibl hevtssel keletkezik, HI ers hevtssel s a termk rszben hbomlst szenved. Ahidrogn redukl tulajdonsgt hasznljuk egyes fmek ellltsra, pl:

WO3 + 3H2 = W + 3H2OMint oxidlszer, a hidrogn klcsnhatsba lp aktv fmekkel:

2Na + H2 = 2NaHIzotpjai: H:D = 5300:1 (elfordulsi arnyuk)

Deutrium ellltsa a vz elektrolzisvel trtnik (elsknt a H2O molekulkbomlanak el, gy ennek kvetkeztben a visszamarad vz dsul D2O-ban)

12

12

13

11D D T H+ = +

Ionizcikor: H+ -keletkezik, amely vizes oldatban H3O+ -v alakul.H-(hidrid anion) formban si elfordul, alklifmekkel s alkli fldfmekkel alkotott sszervegyleteiben.Nehezen cseppfolysthat.Nagy a hvezet kpessge s diffzis sebessge.Nagy energia szksges molekulja felbontshoz, ezrt a hidrogngz reakcikpessgealacsony. Ezen reakcii gyorsthatk kataliztorok alkalmazsval (pl. Pt- kataliztor: a hidrognmolekult atomos formban oldja).Lefontosabb kmiai reakcii:

5X HX

X S X ,PX , AsX

X X

X > CX - CX 1,5 vgtelen kristlyrcs (pl. NaCl)

~ 0,8 ktdimenzis kristlyrcs - rtegrcs (a rtegek kztt msodlagoskterk hatnak) (pl. CdI2)

~ 1,2 egydimenzis vgtelen kristlyrcs - fonalszer molekulk (pl. Pd-Cl)

A kialakul ktsek pl. ionos, fmes s kovalens kztt nincsenek les hatrvonalak, hanemfolytonos tmenetet kpeznek, mint az a kvetkez brn lthat.A vegyletek fizikai tulajdonsgai:S halmazllapot: az atomok kztti ktstpustl fgg, hogy norml krlmnyek kztt milyen

lesz.S szilrd: ionrcsos, atomrcsos, rtegrcsos vegyletek

S a kialakul zrt molekulk esetben, ahol msodlagos kterk tartjk ssze a kialakulstruktrt szilrd-folykony- lgnem halmazllapot is elfordulhat.

S olvads s forrspont:S atomrcsos vegyletek: a legmagasabb olvads s forrspontakS ionrcsos vegyletek: magas olvads s forrspontakS molekularcsos vegyletek: alacsony olvads s forrspont vegyletek

S oldahtsg, szn:S kovalens ktsbe val eltolds esetn cskken az oldhatsg s mlyl a kialakul

vegylet szneS szn:

S ionos vegyleteknl: elssorban az ionok szabjk meg a vegyletek szntS kovalens kts vegyleteknl: szntelenek - kivve, ha prostatlan elektronokat

tartalmaznak, mert akkor szness vlnak.S oldhatsg:

S ionos vegyleteknl: j rszk vzben oldhat, a nagyobb mret ionokat tartalmazkkevsb oldhatk vzbenAz oxidok olyan mdon kpesek olddni, hogy hidroxidok keletkeznek bellk.A hidratcinak fontos szerepe van a vzben val oldhatsgnl.A hidrolizl sknl cskken az oldhatsg.Az ionos vegyletek oldhatsgt nveli a komplexkpzdsi hajlam.

15

O Cl O ClO3

H O

H

S kovalens kts vegyleteknl: vzben val oldhatsguk csekly. Csak illkonyvegyletek gze olddik fel a vzben. Az oldkonysg n, ha a krdses vegylet ersklcsnhatsba kerl a vzzel (pl. HCl- elektrolitos disszocici). A hidrolziis nveli a kovalens vegyletek olhatsgt.Pl. kmiai vltozsnl:

A vegyletek stabilitsa:A vegyletek llandsgt, stabilitst a kpzdsi szabadentalpia rtkvel lehet jellemezni. HaG cskkense a vegylet kpzdsekor nagy, akkor stabilis lesz a kialakul vegylet. Ha Gn a vegylet kpzdsekor, akkor instabilabb llapot alakul ki.Vegyletek ellltsi mdszerei:1. Szintzis

pl. N2 + 3 H2 W 2 NH32. Rszleges lebonts

pl. NH4NO3 = N2O + 2 H2O3. Cserebomls

pl. FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S 4. Hidrolzis (cserebomls klnleges esete)

Pl. H2SO5 + H2O = H2O2 + H2SO45. Oxidci

pl. I2 + HNO3 6HIO3 6 I2O6. Redukci

pl. CO2 + C = 2 CO7. Redoxi (mind az oxidci, mind a redukci fontos a vgtermk szempontjbl)

pl. Al2O3 + 3 C + 3 Cl2 = 2 AlCl3

A vegyletek csoportostsa

S Hidridek (HnAm)S molekulris vagy illkony vegyletek

H2S (hidrogn-szulfid) zptojs szag, mrgez gz. Vzben olddik, vizes oldata gyengesav. NH3 (ammnia) molekulja trigonlis piramis alak. A molekulk kztt hidrognktslphet fel. Ennlfogva az ammnia knnyen cseppfolysthat gz, hasznljkhtgpekben.Az ammnia nagyon jl olddik vzben (egy trfogat vz kb 700 trfogat ammnit old 20oC-on). J oldhatsga fleg az ammnia s vzmolekulk kztt hidrognktsnek felelmeg. Az ammniamolekula kiss jobb proton akceptor mint a vz:NH3 + H2O = NH4+ + OH-Az ammniumion nagyobb mennyisgben keletkezik az ammnia s savakklcsnhatsval, pl.:NH3 + HNO3 = NH4NO3Ersebb sav hllandbb ammniumst ad. Mtrgyban az ammnium-nitrt

16

hllandsgt mszkpor hozzadsval javtjk (ptis).Az ammnia szintzisnek folyamatait a Le Chatelier elvnek megfelelen nagy (107 Pa)nyomson vgzik. Vas kataliztort hasznlnak 400-500 oC-on, mert alacsonyhmrskleten a folyamat lass.Az ammnia fojt szag gz.

S sszer hidridek (pl. NaH, CaH2)S intersticilis H-vegyletek

S Haloidok (AnXm), pszeudohaloidokS ionos ktsek

NaCl (ntrium-klorid, ks, konyhas) vzben igen jl (kb 36 %-ban) oldd kristlyosanyag s mint ilyen feldsul a tengervzben (2,7 %).Az emberi vr ntriumion-tartalma kb 0,32 %. Nagy ntrium-klorid mennyisgetbnysznak emberi s llati fogyasztsra, ipari clokra mint ntrium fm, ntriumhidroxid, szda, klr stb. elllltsra.KCl (klium-klorid, klis) mtrgya.

S molekularcsosakHCl (hidrogn-klorid) szntelen, szrs szag gz. HCl, HBr, HI olyan jl olddnakvzben (pl. 1 trfogat vz 450 trfogat HCl-t old), hogy a levegbl elvont nedvessggelkdt kpeznek.A ssav a hidrogn-klorid vizes oldata, ers sav.

S halognelem valamilyen gykhz kapcsoldikPszeudohaloidok: A haloid ionokhoz sok tekintetben hasonl tulajdonsgak a CN-(cianid),CON- (ciant), NCO- (izociant), SCN- (rodanid) s N3- (azid) ionok.

S OxidokS normlis oxidok (-O-), amelyek lehetnek: bzisosak, savasak vagy semlegesek

Pl. CaO (kalcium-oxid, getett msz) fleg 80-110 oC kztt hevesen reagl a vzzel,kevss oldhat bzist kpezve:CaO + H2O = Ca(OH)2CO2 (szn-dioxid) nagy srsg, s]DJWDODQapolros gz. Knnyencseppfolysthat, vzben nyoms alatt jl olddik:CO2 + H2O = H2CO3Keletkezik szntartalm anyagok tkletes gsvel.Elfordul a levegben 0,03 trfogat %-ban, ami a nvnyek asszimilcijbannlklzhetetlen. Laboratriumban kalcium-karbont s ssav klcsnhatsval llthatel.Felhasznljuk szda, karbamid gyrtsra, tzoltszerknt s sznsavas dtitalokellltsra.A fldkreg fele szilicium-dioxidbl, sziliktokbl ll.A kznsges veget szda, mszk s homok sszeolvasztsval nyerik s Na2O . CaO. 6SiO2 megkzelt sszettel anyagot kapnak, amely nagymret polimer anionokattartalmaz. Az veg nagyon lland, oldhatatlan (de ne tartsunk alkli lugoldatokatvegdugs vegben, ne fogjuk meg izzadt kzzel izzlmpa brt), nagyon rideg.A szilikt cementet (Portland cementet) mszk s homokban gazdag anyag finomra rltkeverkbl 1400-1600 oC hmrskleten hevtssel nyerik, mg a Si-O-Si ktsekrszlegesen lebomlanak (klinker). A finoman portott klinker vzzel kemnyedik.A porceln s fajansz alapanyaga: a kaolin s agyag kolloid alkli-alumnium-szilikt.CO (szn-monoxid) szagtalan, rendkvl mrgez gz.Keletkezik szn-dioxidbl s sznbl 1000 oC felett akkor, ha az elgshez nincs

17

elegend oxign:CO2 + C + N2 = 2CO + N2 (genertor gz)Az izz szn reduklja a vzgzt:C + H2O = CO + H2 + 131 kJ (vzgz)Ellltjk mg metn rszleges oxidcijval:2CH4 + O2 = 2CO + 4H2Mivel a metn vagy a szn-monoxid vzgzzel is katalitikusan oxidlhat, pl.: CO + H2O = CO2 + H2s a szn-dioxid a gzelegybl nyoms alatt hidegen kimoshat, ezrt ezek a folyamatokalkalmasak elemi nitrogn s hidrogn gyrtsra pl. ammniaszintzishez.H2O (vz)A Fldfelszn s az llnyek kb 2/3-ad rsze.A vzmolekula ktsszge HOH 104,5o . 4 oC-on a legsrbb. Ivsra legjobb a 7-17 mgCaO/100 cm3 kemnysg, 15 oC hmrsklet steril vz. A mintk szrazanyag-tartalmtltalban 105 oC-on szrtssal hatrozzk meg.NO (nitrogn monoxid) molekulja lineris, szntelen gz.NO2 (nitrogn dioxid) V-alak molekula. Barna gz.SO2 (kn-dioxid) molekuljban a knatomon nemkt elektronpr van, a molekula alakja(hrom)szg (V) ( OSO = 119,50o), ennlfogva polris, a molekulk kztt diplus-diplus erk hatnak, knnyen cseppfolysthat s vzben igen jl oldhat.Csak kevs oldott kn-dioxid molekula reagl a vzzel:SO2 + H2O = H2SO3 = H+ + HSO3- = 2H+ + SO32-ez az egyensly teljesen eltoldik a HSO3- (hidrognszulfit) s SO32- (szulfit) ionkeletkezsnek irnyba lg jelenltben s a kn-dioxid felszabadulsnak irnyba savjelenltben.A kn-dioxidban lv nemkt elektronprok s pi-ktsek miatt a kn-dioxidreakcikpes. Szrs szag gz (ezt a szagot rezni gyengn a knporon is). Reagljddal:I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4Irtja a tlevel nvnyeket s a gombkat. Utbbi clra a knessav klium sjt (klium-metabiszulfitot) hasznljk a mustban 0,07%-ot oldva vagy klnbz kntartalmszereket.SO3 (kn-trioxidot) iparilag a kn-dioxid oxidlsval gyrtjk 400-500 oC-on kataliztorjelenltben (platina vagy vandium (V)-oxid). Vzzel knsavat kpez.

S peroxidok (-O-O-)H2O2 (hidrogn-peroxid) 3, 30 %-os oldatban s karbamiddal kristlyostva kerlforgalomba. Gyenge sav. Bomlkony:2H2O2 = 2H2O + O2A keletkez oxign miatt 1-2%-os oldatban szntelent s ferttlent. A peroxidok ersoxidlszerek:H2O2 + 2KI = 2KOH + I2

S szuperoxidok (O22-)S Hidroxidok

Kpzdsk: oxid + H2O 6 hidroxidHa az oxidkpz elem elektronegativitsa < 1.3, akkor sztchiometrikus oxid keletkezik.Ha az oxidkpz elem elektronegativitsa > 2.5, akkor vltoz vz felvtel trtnhet.M-O-H

18

S bzisok:NaOH (ntrium-hidroxid, marntron, lugk) nagyon ers bzis. Alkalmas szn-dioxideltvoltsra gzelegyekbl:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 (kalcium-hidroxid, oltott msz, szalonns msz, msztej, homokkal: habarcs)megktsnek folyamata:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

S savak:HNO2 (saltromossav) csak vizes oldatban ltezik.Si, a nitritek hllandk, egyarnt oxidlhatk vagy reduklhatk.HNO3 (saltromsav) szntelen folyadk (srsge 1,52 g/cm3), ers sav, oxidlszer. Anagyon hgtott saltromsav fleg ammniumionn redukldik, amint a koncentrcinvekszik, inkbb NO kpzdik, a koncentrlt saltromsav nitrogn-dioxidd redukldik.Elroncsolja az llati s nvnyi szerveket, oxidl majdnem minden fmet s nemfmet.Az iparban a saltromsavat tbb lpsben lltjk el, amelyek kzl az ammnit elszrNO-d oxidljk atmoszfrikus oxignnel platina kataliztor segtsgvel:4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2Omajd a nitrogn-monoxidot nitrogn-dioxidd:2NO + O2 = 2NO2ami oxign jelenltben klcsnhatsba lp a vzzel:4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3H3PO4 ((orto)foszforsav) kzepes erssg sav. Nagy mennyisgben gyrtjk rendszerintszirupsrsg 85 %-os oldatban.H2SO4 (knsav) nagy srsg, olajszer folyadk.Ers ktrtk, oxidl sav. Hidratcija nagy hfelszabadulssal jr, mindig a tmnyknsavat ntjk a vzhez, lassan, vkony sugrban, kevers kzben. Krnyezetbl ismegkti a vzgzt, ezrt szrtsra is hasznljk. A vz alkot elemeit a szervesvegyletekbl is elvonja, elszenesti azokat. A fehrjk nitrogn-tartalmt ammniumionnoxidlja. Si a szulftok.

S SzulfidokLehetnek savasak vagy bzikusak. A S2- jl polarizlhat ion.Sok fmszulfid oldhatatlan vzben s szines, mert nvekv rendszmmal n a delokalizltkovalens kts arnya:ZnS fehr CdS srga HgS fekete CuS fekete Ag2S feketeA hidrogn-szulfid s a fm-szulfidok oxidcis termkei S, SO2 and H2SO4, akrlmnyektl fggen:Meggyjtva: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2Szulfidok prklse:4FeS2 + 1102 = 8SO2 + 2Fe2O3H2S + I2 = 2HI + S, 2H2S + O2 = 2H2O + 3SH2S + 4Br2 + 4H2O = H2SO4 + 8HBrFeS2 (pirit) a vas(II) perszulfidja (peroxidokhoz hasonlan).

S Karbidok, nitridek, szilicidekS sszerekS tzllakS intersticilisak

S Oxisavak siS hipokloritok (pl. NaOCl)

19

S klortok (pl. KClO3)S perklortok (pl. KClO4)S bromtok, jodtok (pl. KBrO3, KIO3)S szulfitok (pl. Na2SO3)S szulftok (pl. Na2SO4)

PO43- (foszftok), HPO42- (hidrognfoszftok), H2PO4- (dihidrognfoszftok). A ntrium,klium s ammniumsk kivtelvel majdnem oldhatatlanok.A vzben oldhatatlan foszforitot knsavval kezelik:Ca2(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

szuperfoszftCaSO4 . 2H2O (kalcium-szulft-vz (1/2), gipsz, alabstrom) kalcinlva 150-180 oC kztta kvetkez anyagot adja: CaSO4 . 1/2H2O (getett gipsz) amely vzfelvtellel visszaalakul(kt s ntanyag)

S tioszulftok (pl. Na2S2O3)S nitritek (pl. NaNO2)S nitrtok: NO3- (nitrtion) alakja trigonlis planris (skhromszg). Nitrtokat hasznlnak

mtrgyaknt, robbanszerekknt. A legfontosabb nitrogntartalm svnyok a chileisaltrom NaNO3 s KNO3. Az ivvz megengedett nitrt-tartalma 40 mg/l.

S foszftok (pl. Na3PO4 (tris): vzes odata ers lg, Ca3(PO4)2 (foszforit), Ca5(PO4)3(F, Cl,OH) (apatit))

S karbontok: CO32- (karbont-ion) szimmetrikus, delokalizlt prnlkli elektronokattartalmaz ion, szn-dioxid s lgoldatok klcsnhatsval vagy kicserlsi reakcikkallltjk el.Na2CO3 (ntrium-karbont, szda, sziks) s Na2CO3 . 10H2O (kristly hidrtja) vizesoldata lgos. A vzmentes ntrium-karbont 900 oC-ig hll.CaCO3 (kalcium-karbont, mszk, kalcit, mrvny, kaznk) 900 oC felett elbomlik:CaCO3 = CaO + CO2 Ezt a folyamatot mszgetsnek nevezik.CaCO3 . MgCO3 (dolomit) a mszkhz hasonlan hegyeket alkot.

S hidrognkarbontok: Ellenttben a karbontokkal, a hidrognkarbontok oldhatk vzbens bomlkonyabbak.NaHCO3 (ntrium-hidrogn-karbont, szdabikarbna) gyenge bzis*\RPRUVDYW~OWHQJpVHVHWpQKDV]QiOMiN6WpVNRUDNHOHWNH]V]pQGLR[LGDWHV]WiWIHOI~MMD

S sziliktok (pl. Na2SiO3)S egyb szilikonvegyletek:A szilikonok szervetlen lnc vegyletek, amelyek RnSiCl4-n

tpus vegyletekbl (ahol R sznhidrogn csoport) kaphatk spontn hidrolzissel skondenzcival Si-O-Si lnckpzssel. A molekulatmeg s a keresztktsek nvekvmrtknek sorrendjben olajok, gumik, gyantk (manyagok), nagy hllandsggal -40- 300 oC kztt.

S mangantok (pl. K2MnO4)S permangantok (pl. KMnO4)