Tema 5

LA TABLA PERIODICA

ANIONES,CATIONES E ISÓTOPOS

NÚMERO ATÓMICO (Z)Es el número de protones que tiene el elemento químico en el núcleo, que coincide con el número de electrones que giran a su alrededor.

Grupos1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1 1 2

2 3 4 5 6 7 8 9 10

3 11 12 13 14 15 16 17 18

4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54

6 55 56 La 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

7 87 88 Ac 104 105 106 107 108 109 110 111 112

Periódos

NÚMERO DE ELECTRONES

2

2+6 = 8

2+6+10 = 18

2+6+10+14 = 32

• Metales

• Definimos a un elemento químico como metal cuando le “sobran” electrones de su última capa.

• Así, el Sodio (Na), tiene Z= 11• Sus 11 electrones están distribuídos así:• 2 + 2 + 6 + 1• En su última capa hay un solo electrón. Le es más fácil

perder ese electrón que ganar 9 para llegar a tener los 10 que completan la órbita.

• Decimos entonces que le sobra un electrón, y por tanto el Sodio es un metal.

• Decimos también que la Valencia del Sodio es 1, porque es 1 electrón el que le sobra.

• Metales

• Metales

• No metales

• Definimos a un elemento químico como no metal cuando le “faltan” electrones de su última capa.

• Así, el Oxígeno (O), tiene Z= 8• Sus 8 electrones están distribuídos así:• 2 + 2 + 4• En su última órbita hay 4 electrones. Le es más fácil

conseguir 2 electrones para completar la órbita que perder los 4 que tiene.

• Decimos entonces que le faltan dos electrones, y por tanto el Oxígeno es un no metal.

• Decimos también que la Valencia del Oxígeno es - 2, porque son 2 electrones los que le faltan.

• Así pues los elementos químicos llamados metales tienden a perder electrones, y los elementos químicos llamados no metales tienden a adquirirlos.

• La cantidad de electrones que tienden a perder o a adquirir es lo que se llama Valencia de un elemento químico. Si es metal la valencia es un número positivo; y si es un no metal la valencia será un número negativo.

• Hay elementos químicos que presentán dos o más valencias distintas. El Niquel (Ni) presenta valencia 2 y valencia 3.

• Hay elementos químicos que unas veces actúan como metales y otras como no metales. El Carbono (C) presenta valencia 4 y valencia – 4.

Na Natrium = Sodio

K Kalium = Potasio

Sr Stromtium = Estroncio

Fe Ferrum = Hierro

Cu Cuprum = Cobre

Ag Argentum = Plata

Au Aurum = Oro

Zn Zinc = Cinz

Hg Hidrargyrum = Mercurio

Sn Stannum = Estaño

Pb Plumbum = Plomo

P Phosphorus = Fósforo

Sb Stibium = Antimonio

S Sulfur = Azufre

Kr Kripton = Cripton

ORIGEN DE LOS SÍMBOLOS DE ALGUNOS ELEMENTOS QUÍMICOS

TABLA PERIODICA

ME

TA

LE

S

METALES DE TRANSICIÓN

NO METALES

TABLA PERIODICA

VALENCIAS

P Grupos1 2 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

2 1 2 ± 3 ± 4 ±3

5

-2 -1

3 1 2 3 2

4

±3

5

±2

4 , 6

±1 , 3

5 , 7

4 1 2 2

3

6

2 , 3

4 , 6

7

2

3

2

3

2

3

1

2

2 3 2

4

±3

5

-2

-4 , 6

±1 , 3

5 , 7

5 1 2 1 2 2

4

±3

5

-2

4 , 6

±1 , 3

5 , 7

6 1 2 1

3

1

2

2

4

3

5