Praktikum Kimia Dasar IITahun Akademik 2013/2014IDENTIFIKASI
KATION GOLONGAN II
I. TUJUANMengidentifikasi kation-kation pada golongan IIA dan
IIB serta memahami reaksi-reaksinya.
II. TEORIKlasifikasi kation yang paling umum didasarkan pada
perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida dan karbonat kation
tersebut. Kation diklasifikasikan dalam 5 golongan berdasarkan
sifat-sifat kation tersebut terhadap beberapa reagensia. Analisis
kualitatif merupakan suatu proses dalam mendeteksi keberadaan suatu
unsur kimia dalam suatu cuplikan dan merupakan salah satu cara yang
efektif untuk mempelajari unsur-unsur kimia serta ion-ionnya dalam
larutan. Dalam metode analisis kualitatif kita menggunakan beberapa
pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua
pereaksi ini dilakukan untuk menegtahui jenis anion atau kation
suatu larutan.
Analisis terbagi dalam:1. Analisis kwalitatif atau analisis
jenis.Analisis kwalitatif bertujuan memeriksa untuk menentukan
unsur-unsur, gugus-gugus atau ion-ion apa yang terdapat dalam suatu
zat atau campuran zat-zat atau larutan.2. Analisis kwantitatif atau
analisis jumlah.Analisis kwantitatif bertujuan menentukan berapa
atau berapa persen suatu unsure terdapat dalam suatu senyawa
ataupun dalam suatu campuran seperti menentukan berapa % besi atau
berapa % Fe2O3 terdapat dalam suatu cuplikan tanah.
Reagensia golongan II ini adalah hidrogen sulfida (gas atau
larutan air jenuh). Kation-kation yang temasuk golongan II, yaitu :
Merkurium (II), Timbal(II), Bismut(III), Tembaga(II), Kadmium(II),
Arsenik(III), Arsenik(V), Stibium(III), Stibium(V), Timah(II) dan
Timah(IV). Pereaksi golongan II ini adalah hidrogen sulfida dengan
reaksi golongannya membentuk endapan-endapan dengan berbagai warna
seperti HgS (hitam), PbS (hitam), CuS (hitam), CdS (kuning), Bi2S3
(coklat), As2S3 (kuning), Arsenik(V) Sulfida (kuning), Sb2S3
(jingga), Sb2S5 (jingga), SnS (coklat) dan SnS2
(kuning).Kation-kation golongan kedua dibagi menjadi dua
sub-golongan, yaitu:1. Sub-golongan tembaga2. Sub-golongan
arsenikDasar dari pembagian golongan ini adalah kelarutan amonium
sulfida dalam ammonium polisulfida. Sementara sulfida dari
sub-golongan tembaga tak larut dalam reagensia ini, sulfida dari
sub-grup arsenik melarut dengan membetuk garam tio.Sub-golongan
tembaga terdiri dari Merkurium(II), Timbel(II), Bismut(III),
Tembaga(II) dan Kadmium(II). Meskipun bagian terbesar ion
Timbel(II) diendapkan dengan asam klorida encer bersama ion-ion
lain dalam golongan I, pengendapan ini agak kurang sempurna,
disebabkan oleh kelarutan Timbel(II) klorida yang relative tinggi.
Maka dalam pengerjaan sistematik, ion-ion timbel masih akan tetap
ada, ketika kita bertugas mengendapkan golongan kation kedua.
Reaksi-reaksi ion Timbel(II) sudah diuraikan bersama-sama dengan
reaksi-reaksi kation golongan pertama.Klorida, nitrat dan sulfat
dari kation-kation sub-golongan tembaga, sangat mudah larut dalam
air. Garam sulfida, hidroksida, dan karbonat-nya tidak larut.
Beberapa kation dari sub-golongan tembaga (Merkurium(II),
Tembaga(II) dan Kadmium(II)) cenderung membentuk kompleks (ammonia,
ion sianida dan seterusnya).Sub-golongan arsenik terdiri dari ion
Arsenik(III), Arsenik(V), Stibium (III), Stibium(V), Timah(II) dan
Timah(IV). Ion-ion ini mempunyai sifat-sifat amfoter. Sifat amfoter
yaitu oksidanya membentuk garam baik dengan asam maupun dengan
basa. Jadi, Arsenik(III) oksida dapat dilarutkan dalam asam klorida
(6M), dan terbentuk kation Arsenik(III):As2O3 + 6HCl 2As3+ + 6Cl- +
3H2ODi samping itu, Arsenik(III) oksida larut pula dalam natrium
hidroksida 2M, pada mana terbentuk arsenit.As2O3 + 6HCl 2As3+ +
3H2OMelarutnya sulfida dalam amonium polisulfida dapat dianggap
sebagai pembentukan garam-tio anhidrat. Jadi, melarutnya
Arsenik(II) sulfida (asam tio anhidrat) mengakibatkan terbentuknya
ion-ion amonium dan tioarsenik (amonium tioarsenik, suatu
garam-tio).Semua sulfida dari sub-golongan arsenik larut dalam
amonium sulfida (tak berwarna), kecuali Timah(II) sulfida; untuk
melarutkan yang terakhir ini, diperlukan amonium polisulfida yang
bertindak sebagian sebagai zat pengoksida, sehingga terbentuk ion
tiostanat.Ion-ion Arsenik(III), Stibium(III) dan Timah(IV). Dapat
dioksidasikan menjadi ion Arsenik(V), Stibium(V) dan Timah(IV). Di
lain pihak, ketiga ion yang terakhir ini dapat direduksi oleh
zat-zat pereduksi yang sesuai. Besarnya potensial oksidasi-reduksi
dari sistem Arsenik(V) Arsenik(II), Stibium(V) dan Stibium(III),
bergantung pada pH yang sesuai untuk reaksi tersebut.
Kation-kation yang termasuk golongan kedua adalah:1. Merkurium
II (Hg2+)Reaksi-reaksinya adalah:a. Hidrogen sulfide (H2S)Dengan
adanya asam klorida encer, miula-mula akan terbentuk endapan putih
yang akan terurai bila ditambahkan hydrogen sulfide.b. Amonium
hidroksida (NH4OH)Akan terbentuk endapan kuning pucat.c. Kalium
Iodida (KI)Akan terbentuk endapan merah.d. Timah II klorida
(SnCl2)Terbentuk endapan putih dalam larutan putih susu.e. Natrium
Hidroksida (NaOH)Terbentuk endapan coklat merkutium II
Hidroksida.
2. Bismut III (Bi3+)Bismut adalah logam putih kemerahan,
kristalin, dan getas. Tidak larut dalam asam klorida disebabkan
oleh potensial standarnya tetapi larut dalam asam nitrat
pekat.Reaksi-reaksinya adalah:a. Hidrogen sulfida (H2S)Terbentuk
endapan hitam. Asam klorida panas melarutkan endapan.b. Amonium
Hidroksida (NH4OH)Terbentuk endapan putih. Endapan tidak larut
dalam kelebihan pereaksi.c. Natrium Hidroksida (NaOH)Terbentuk
endapan putih. Endapan hanya sedikit larut dalam kelebihan
pereaksi.d. Kalium Iodida (KI)Terbentuk endapan hitam. Endapan
mudah larut dalam reagensia berlebihan.e. Air (H2O)Akan terbentuk
endapan putih. Endapan akan larut dalam asam mineral encer.
3. Tembaga (Cu2+)Tembaga adalah logam merah muda yang lunak
dapat ditempa dan liat.Reaksi reaksi ion tembaga.a. Hidrogen
Sulfida (H2S)Terbentuk endapan hitam. Endapan larut dalam asam
nitrat pekat panas.b. Amonium Hidroksida (NH4OH)Terbentuk endapan
biru tua garam basa. Endapan akan larut dalam kelebihan pereaksi.c.
Natrium Hidroksida (NaOH)Terbentuk endapan biru. Endapan tidak
larut dalam kelebihan pereaksi.d. Kalium Iodida (KI)Terbentuk
endapan yang berwarna putih, tetapi larutannya berwarna coklat
karena terbentuknya ion-ion Iodida.e. Kalium Sianida (KCN)Mula-mula
terbentuk endapan kuning. Endapan cepat terurai menjadi tembaga I
Sianida.f. Kalium Tiosianat (KSCN)Endapan hitam tembaga II
tiosianat.
4. Kadmium (C2+)Kadmium adalah logam putih keperakan yang dapat
ditempa dan liat. Ia melarut dengan lambat dalam asam encer dengan
melepaskan hidrogen.Reaksi-reaksi kadmium adalah:a. Hidrogen
Sulfida (H2S)Terbentuk endapan kuning kadmium sulfida. Endapan
tidak larut dalam kalium sianida. Aini yang membedakannya dari
tembaga.b. Amonium Hidroksida (NH4OH)Terbentuk endapan putih.
Endapan melarut dalam kelebihan pereaksi.c. Natrium Hidroksida
(NaOH)Terbentik endapan putih dan endapan akan melarut dalam
kelebihan pereaksi. Warna komposisinya tetap bila didihkan.d.
Kalium Sianida (KCN)Terbentuk endapan putih dan endapan akan larut
dalam kelebihan pereaksi.
e. Kalium Iodida (KI)Pada reaksi ini tidak terbentuk endapan.
Hal ini yang membedakannya juga dengan tembaga.
5. Stibium (Sb3+)Stibium adalah logam yang berwarna putih
keperakan yang mengkilap. Stibium tidak larut dalam asam klorida
dan asam sulfat encer. Dalam asam sulfat panas ia melarut
perlahan-lahan dengan membentuk ion Stibium (III).Reaksi-reaksinya
adalah:a. Hidrogen Sulfida (H2S)Endapan merah jingga stibium
trisulfida dari larutan yang tidak terlalu asam. Endapan larut
dalam asam klorida pekat panas. Dalam larutan hidroksida membentuk
antimonit dan tioantimonit.b. Air (H2O)Bila larutan dituangkan
kedalam air, akan terbentuk endapan putih yang larut dalam asam
klorida dan larutan tartarat (perbedaan dengan bismuth). Penambahan
air yang berlebihan akan menghasilkan oksi trhidrasi.c. Natrium
Hidroksida (NaOH)Terbentuk endapan putih yang larut dalam basa
alkali yang pekat (5M) membuat antimonit.d. Kalium Iodida (KI)Warna
menjadi merah karena pembentukan ion kompleks.
6. Timah (Sn2+)Timah adalah logam putih perak yang dapat ditempa
dan liat pada suhu biasa, tetapi pada suhu rendah menjadi getas.
Logam ini melarut dengan lambat dalam asam klorida encer dan asam
sulfat encer.
Reaksi-reaksinya adalah:a. Hidrogen sulfida (H2S)Terbentuk
endapan coklat timah II sulfida. Endapan akan larut dalam asam
klorida pekat. Endapan tidak larut dalam basa alkali.b. Natrium
Hidroksida (NaOH)Terbentuk endapan putih yang larut dalam alkali
yang berlebihan.c. Merkuri II Klorida (Hg2Cl2)Terbentuk endapan
putih jika reagensia ditambah dalam jumlah yang besar dengan cepat.
Tetapi ion timah II terdapat berlebihan, endapan akan berubah
menjadi abu-abu.d. Bismut Nitrat dan Natrium Hidroksida Endapan
hitam bismuth.
IV. Kesimpulan dan Saran4.1 KesimpulanBerdasarkan praktikum yang
telah dilakukan, dapat diambil kesimpulan bahwa:1. Kation golongan
II terdiri dari Merkurium(II), Bismut(III), Tembaga(II),
Kadmium(II), Arsen(III), Antimoni(III), Antimoni(V), Tin(II) dan
Tin(IV).2. Reagen spesifik golongan dua menurut teori adalah
H2S.
4.2 SaranAgar praktikum selanjutnya berjalan dengan baik, maka
disarankan:1. Jangan menambahkan reagen dalam jumlah yang berlebih
karena akan melarutkan endapan.2. Sebelum melakukan praktikum atau
uji terhadap kation, praktikan harus mengetahui reagen
spesifiknya.3. Bekerja dengan hati-hati sesuai dengan aturan yang
ada dipedoman.
DAFTAR PUSTAKA
Lagowski,J.J. dan C.Hsorum : Analisis Kualitatif Semimikro Edisi
8, EGC Medical Publisher, 2009, hal 176-182.
Noerdin,D,dkk : Diktat Kimia Analitik, Universitas Andalas,
1977, hal 1-2.
Vogel : Buku Teks Anorganik Kualitatif Makro Dan Semimikro, PT
Kalman Media Pustaka, 1990, hal 222-255.
Identifikasi Kation-Kation Golongan IV
