Výpočty z chemických rovnic

Bez matematiky se neobejdeme

Molární hmotnost - M

fyzikální veličina Jednotka g/mol Obr.1

n……………látkové množství jednotka – mol

m…………..hmotnost látek jednotka - g

Koncentrace - c

fyzikální veličina Obr.2 jednotka mol/dm3

n …………..látkové množství - mol V……………objem - dm3, l

Látkové množství - n, jednotka mol

1 mol libovolné látky obsahuje stejný počet částic jako je obsaženo atomů ve 12 g izotopu uhlíku

počet udává Avogadrova konstanta 6,023. 10-23

Mol je jedna ze sedmi základních jednotek soustavy SI.

Obr.3 Obr.4

Výpočet hmotnosti chemických látekz chemických rovnic

Určují se tím hmotnosti reaktantů nebo produktů při chemické reakci

Obr.5

a,b …………..stechiometrické koeficienty látek A, B M(B), M(A)…… Molární hmotnosti látek

Příklad:1. varianta

Roztok obsahuje 2,0 g KI. Vypočítejte hmotnost I2.

Cl2 + 2 KI I2 + 2 KCl Výpočet a A bB

1. Výpočet molární hmotnosti látek:Výpočet molární hmotnosti látek:

M(A)= M(K)+ M(I)= 166 g/molM(A)= M(K)+ M(I)= 166 g/mol M(B)= 2.M(I)= 254 g/molM(B)= 2.M(I)= 254 g/mol

Dosazení do vzorce:m(B)= a/b. M(B) / M(A) .m(A)

m(I2)= ½ . 254/166 g/mol . 2,0 g

m(I2)=1,5 g

Odpověď:

Z roztoku, který obsahuje 2, 0 g KI vznikne

1,5 g I2.

2. varianta- s využitím úvahy a trojčlenky:

Vypočítej hmotnost sulfidu měďného, který vznikne reakcí 16 g mědi se sírou.

1.Sestavíme rovnici reakce2 Cu + S -->Cu2S

2.Úvaha: ze 2 mol mědi vznikne 1 mol sulfidu měďného

3.Určíme molární hmotnosti obou látekM(Cu) = 63,5 g/mol a M(Cu2S)= 159 g/mol

4.Určíme hmotnosti obou látekm(Cu) = n(Cu) . M(Cu)m(Cu) = 2 . 63,5 m(Cu) = 127 g

m( Cu2S) = n( Cu2S) . M( Cu2S)m( Cu2S) = 1 . 159 m( Cu2S) = 159 g

5.úvaha: Ze 127 g mědi vznikne 159 g sulfidu měďného.Kolik gramů sulfidu měďného vznikne z 16 g mědi ?127 g Cu ................................159 g Cu2S16 g Cu ................................. x g Cu2Sx : 159 = 16 : 127x . 127 = 159 . 16x = 20 g

Odpověď: Reakcí 16 g mědi vznikne 20 g sulfidu měďného.

Příklad: 1. Varianta

Vypočítej hmotnost sulfidu měďného, který vznikne reakcí 16 g mědi se sírou.

Řešení: Sestavíme rovnici reakce2 Cu + S --> Cu2Surčíme:A ... Cu2Sa = 2b = 1M(A) = 63,5 g/molM(B) = 159 g/molm(A) = 16 gm(B) ... ? dosadíme do vzorce a vypočítáme:

m(B) = 20 godpověď: Reakcí 16 g mědi vznikne 20 g sulfidu měďného.

Příklady:

1.Vypočtěte hmotnost oxidu siřičitého, která vznikl spálením 8g síry.S + O2 --> SO2

2. Vypočtěte hmotnost uhličitanu vápenatého, kterou potřebujeme k výrobě 112kg páleného vápna ( oxidu vápenatého).CaCO3 --> CaO + CO2

3. Vypočtěte hmotnost vápníku potřebného k oxidaci na 112g oxidu vápenatého.2Ca + O2 --> 2 CaO

4. Vypočtěte hmotnost hliníku a hmotnost kyslíku potřebnou k přípravě 51g oxidu hlinitého.4 Al + 3 O2 --> 2 Al2O3

Citace:

Obr.1:http://upload.wikimedia.org/math/b/c/f/bcf3315d813e67016a3fc469e415a7e3.png

Obr.2:http://www.vyukovematerialy.cz/chemie/rocnik9/vzorec%20mol%20koc.gif

Obr3:http://edta.navajo.cz/edta-3.jpg Obr.4: http://4.bp.blogspot.com/diamant2.jpg Obr.5:http://www.komenskeho66.cz/materialy/

chemie/web-chemie9/9obrazky/vzorec.gif Autor: Mgr. Marie Slámová