· Web viewУчебный план Лицея на 2014/2015 учебный год для 7 – 11 классов разработан на основе федерального

Приложение 1

УЧЕБНЫЙ ПЛАН НА 2014/2015 УЧЕБНЫЙ ГОД

Пояснительная записка

Учебный план муниципального образовательного учреждения «Лицей №1» (далее – Лицей) на 2014/2015 учебный год – нормативный документ, устанавливающий перечень учебных предметов и объем учебного времени, отводимого на их изучение по уровням общего образования.

Нормативной базой учебного плана являются:

- Конституция Российской Федерации (ст.43);

- Федеральный закон от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

- «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (приказ Минобразования России от 9 марта 2004 года № 1312);

- «Об утверждении базисного учебного плана для образовательных учреждений Тульской области, реализующих программы общего образования»” (приказ департамента образования Тульской области № 626 от 05.06.2006 года);

- "О внесении изменений в приказ департамента образования Тульской области от 5 июня 2006 «Об утверждении базисного учебного плана для образовательных учреждений Тульской области, реализующих программы общего образования»” (приказ департамента образования Тульской области №477 от 24.06.2011 года);

- «О внесении изменений в базисный учебный план для ОУ Тульской области, реализующих программы общего образования, утвержденный приказом департамента образования Тульской области от 05.06.2006 года №626 «Об утверждении базисного учебного плана для ОУ Тульской области, реализующих программы общего образования» (приказ департамента образования Тульской области №800 от 29.11.2010 года);

- «О внесении изменений в приказ департамента образования Тульской области от 29.11.2010 №800» (приказ департамента образования Тульской области №91 от 09.02.2011 года);

- «О внесении изменений в приказ департамента образования Тульской области от 09.02.2011 №91» (приказ департамента образования Тульской области №146 от 28.02.2012 года);

- «Об утверждении санитарно-эпидемиологических требований к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях СанПиН 2.4.2.2821-10» (постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010 года № 189).

Учебный план Лицея на 2014/2015 учебный год для 7 – 11 классов разработан на основе федерального компонента государственного стандарта общего образования (приказ Министерства образования РФ от 09.03.2004г. № 13.12, «Вестник образования» №8, 2004 г.) с учетом рекомендаций базисного учебного плана для образовательных учреждений Тульской области, реализующих программы общего образования, утвержденного приказом департамента образования Тульской области от 24.06.2011 г. № 477. В нём в целом сохраняется преемственность с учебным планом 2013/2014 учебного года.

Продолжительность учебного года устанавливается в пределах 35 учебных недель. Учебный год в 5 – 8, 10 классах заканчивается 30 мая 2015г., в 9, 11 классах – 25 мая 2015 г.

Устанавливается следующая продолжительность каникул:

Дата начала каникул

Дата окончания каникул

Осенние каникулы

03.11

09.11

Зимние каникулы

29.12

11.01

Весенние каникулы

23.03

31.03

Летние каникулы

01.06

31.08

Продолжительность урока – 45 минут.

Промежуточная аттестация учащихся Лицея проводится в 10 классах в период с 4 по 23 мая 2015г. в следующих формах: контрольная работа, контрольное тестирование, защита рефератов. Предусмотрено проведение промежуточной аттестации по следующим предметам:

10 а класс - математика, русский язык, история, обществознание

10б класс - математика, русский язык, физика, информатика и ИКТ.

Среднее общее образование – завершающий уровень общего образования, призванный обеспечить функциональную грамотность и социальную адаптацию учащихся, содействовать их общественному и гражданскому самоопределению. В связи с этим в 10 и 11 классах осуществляется профильное обучение как средство дифференциации и индивидуализации обучения, которое позволяет более полно учитывать интересы, склонности и способности обучающихся, создавать условия для их образования в соответствии с профессиональными интересами и намерениями в отношении продолжения образования. Учебный план для 10-11 классов имеет двухуровневую структуру федерального компонента государственного стандарта общего образования: базовый уровень и профильный уровень. Учебные предметы в этих классах представлены как на базовом, так и на профильном уровнях. Учебная нагрузка составляет 37 часов, среди которых представлен функционально полный минимальный набор базовых общеобразовательных учебных предметов (из федерального компонента).

На основании личного выбора обучающихся по итогам предпрофильной подготовки в 9 классе, а также с учетом результатов итоговой аттестации за курс основной общей школы в 10 и 11 классах с целью изучения профильных общеобразовательных учебных предметов на повышенном уровне определены два профиля: 10А – социально-экономический, 11А – естественно-научный, 10Б, 11Б - физико-математический.

Обязательными базовыми учебными предметами в 10 классах являются русский язык (1 ч. из федерального, 1 час из регионального компонентов), литература - 3 ч., иностранный язык - 3 ч., история России, всеобщая история - 2 ч., физическая культура - 3 ч., основы безопасности жизнедеятельности – 1ч.). На базовом уровне в 10 классе изучается такой предмет вариативной части как география (1ч); в 10А классе также экономика (0,5 часа) и право (0,5 часа). Изучение информатики и ИКТ предусмотрено региональным компонентом (1ч.), в 10Б классе усилено часами из компонента образовательного учреждения (1 ч.). В 10А классе на базовом уровне изучаются химия, биология, физика – 2 часа (1 час из федерального компонента, 1час - из компонента образовательного учреждения); в 10Б классе на базовом уровне изучаются химия и биология (по 1 часу), обществознание (включая экономику и право – 2 часа).

В 10А классе (социально-экономический профиль) профильными предметами являются обществознание (3часа), алгебра и начала анализа (4 часа) и геометрия (2 часа). Их изучение усилено за счет элективных курсов из компонента образовательного учреждения «Правоведение» (1 час), «Основы экономической теории» (1 час), «История в лицах» (2 часа), «Комплексный анализ текста» (1 час). В 10Б классе (физико-математический профиль) профильными предметами являются алгебра и начала анализа (5 ч., в том числе за счет компонента образовательного учреждения – 1 час), геометрия (2 ч.), изучение которых усилено за счет часов элективных курсов из компонента образовательного учреждения: «Решение нестандартных задач по математике» – 2 часа, и физика (5 часов), усиленная элективным курсом «Практикум по решению физических задач» (2 ч.) из компонента образовательного учреждения.

Обязательные базовые учебные предметы в 11 классах – это русский язык (1 ч. из федерального и 1 ч. из регионального компонента), литература (3 ч.), иностранный язык (3 ч.), история России и всеобщая история (2 ч.), физическая культура (3 ч.), химия и биология в 11Б классе (по 1ч.), основы безопасности жизнедеятельности (1ч.), обществознание (включая экономику и право) - 2 ч. Также на базовом уровне изучается такой предмет вариативной части как география (1ч). Предусмотрено также изучение информатики и ИКТ (1 ч за счет часов компонента образовательного учреждения). Физика изучается на базовом уровне в 11А классе (3 часа в неделю: 1 час из федерального компонента и 2 - из компонента образовательного учреждения).

Профильными предметами в 11А классе (естественно-научный профиль) являются алгебра и начала анализа (4 ч.), геометрия (2 ч.), химия (3 ч.), биология (3ч.). Изучение этих предметов дополнено за счет элективных курсов из компонента образовательного учреждения: «Общая химия» – 2 часа и «Эволюционная биология» – 2 часа.

Профильными предметами в 11Б классе (физико-математический профиль) являются алгебра и начала анализа (5 ч., в том числе за счет компонента образовательного учреждения – 1 час), геометрия (2 ч.) и физика (5 ч.). Изучение этих предметов дополнено за счет элективных курсов из компонента образовательного учреждения: «Решение нестандартных задач по математике» – 2 часа и «Практикум по решению физических задач» – 2 часа.

Преподавание как профильных, так и базовых общеобразовательных учебных предметов обеспечено учебными программами, в том числе программами элективных курсов.

Федеральный компонент

Обязательные учебные предметы на базовом уровне

Учебные предметы

10А

(соц-эконом)

10Б

(физ-мат.)

11А

(ест-научн)

11Б

(физ-мат)

Инвариантная часть

Русский язык

1

1

1

1

Литература

3

3

3

3

Иностранный язык

Немецкий

3

3

3

Английский

3

История России

2

2

2

2

Всеобщая история

Обществознание (включая экономику и право)

2

2

2

Химия

1

1

1

Биология

1

1

1

Физика

1

1

Физическая культура

3

3

3

3

Основы безопасности жизнедеятельности

1

1

1

1

Всего

16

17

16

17

Вариативная часть

Учебные предметы на профильном уровне

Алгебра и начала анализа

4

4

4

4

Геометрия

2

2

2

2

Физика

5

5

Химия

3

Биология

3

Обществознание

3

Всего

9

11

12

11

Учебные предметы на базовом уровне

География

1

1

1

1

Право

0,5

Экономика

0,5

Всего

2

1

1

1

ИТОГО

27

29

29

29

Региональный компонент

Русский язык

1

1

1

1

Информатика и ИКТ

1

1

1

1

Всего

2

2

2

2

Компонент образовательного учреждения

Информатика и ИКТ

1

1

Алгебра и начала анализа

1

1

Физика

1

2

Химия

1

Биология

1

Элективные курсы:

Решение нестандартных задач по математике

2

2

Практикум по решению физических задач

2

2

Общая химия

2

Эволюционная биология

2

Основы экономической теории

1

Правоведение

1

История в лицах

2

Комплексный анализ текста

1

Всего:

8

6

6

6

Итого

37

37

37

37


КАЛЕНДАРНЫЙ УЧЕБНЫЙ ГРАФИК НА 2014/2015 УЧЕБНЫЙ ГОД

1.Начало учебного года

1 сентября 2014 года

2.Окончание учебного года:

- в 11-х классах – 25 мая 2015 года

- в 510-х классах – 30 мая 2015 года

3.Начало учебных занятий

8.30

4.Окончание учебных занятий

15.05

5.Продолжительность учебного года

10 классы – 35 недель

11 – 34 недели (без учета государственной (итоговой) аттестации)

6. Режим работы школы в течение 2014/2015 учебного года

Средняя школа

(10-11 классы)

Продолжительность учебной недели (дней)

6

Продолжительность уроков (мин)

45

Продолжительность

перерывов (мин)

10, 20 минут

Периодичность проведения промежуточной аттестации учащихся

В конце учебного года

7. Регламентирование образовательного процесса на учебный год

а) Продолжительность учебных занятий по четвертям в учебных неделях и рабочих днях:

Дата

Продолжительность

Количество

учебных недель

в четверти

Количество рабочих дней

в четверти

I четверть

01.09.14

01.11.14

9

54

II четверть

10.11.14

27.12.14

7

42

III четверть

12.01.15

21.03.15

10

60

IV четверть

01.04.15

30.05.15

9

52

Итого в 2014/2015 учебном году

35

208

б) Продолжительность каникул, праздничных и выходных дней в течение 2014/2015 учебного года:

Дата начала каникул

Дата окончания каникул

Продолжительность каникул, праздничных и выходных дней в календарных днях


03.11

09.11

7


29.12

11.01

14


23.03

31.03

9

Летние каникулы

01.06

31.08

92

8. Расписание звонков

I смена

1-й урок

8.30-9.15

2-й урок

9.25-10.10

3-й урок

10.30-11.15

4-й урок

11.35-12.20

5-й урок

12.30-13.15

6-й урок

13.25-14.10

7-й урок

14.20-15.05

9. Учебные сборы для юношей 10 класса. Продолжительность учебных сборов – 5 дней.

Учебные сборы в 2014/2015учебном году проводятся с по срокам, установленным учредителем (Комитетом по образованию)

10. Организация промежуточной аттестации в переводных классах:

Промежуточная аттестация в переводных классах проводится в форме контрольных работ, тестов, защиты рефератов с 4 мая по 23 мая, без прекращения общеобразовательного процесса по следующим предметам:

Класс

Предметы, по которым осуществляется контроль

10а

математика, русский язык, история, обществознание

10б

математика, русский язык, физика, информатика и ИКТ

11. Проведение государственной (итоговой) аттестации в 11-х классах

Срок проведения государственной (итоговой) аттестации учащихся устанавливается: Федеральной службой по надзору в сфере образования и науки (Рособрнадзор).

12. Время питания учащихся в столовой:

Время

Классы

10.10-10.30

5,6,7

11.15-11.35

8-11

13. Приемные дни администрации школы для родителей:

Дни недели

Администратор

Часы приёма

пятница

директор

14.00-16.00

14. Часы консультаций психолога:

Дни недели


понедельник

15.36-16.12

вторник

15.36-16.12

среда

15.36-16.12

пятница

15.36-16.12

15. Часы работы социального педагога:

Дни недели


понедельник

13.00-15.00

вторник

13.00-15.00

среда

13.00-15.00

пятница

13.00-15.00

муниципальное образовательное учреждение «Лицей №1»

Календарный учебный график (2014/2015 учебный год)

(сформирован согласно Закону РФ «Об образовании в Российской Федерации»

№273-ФЗ от 29.12.2012 г. ст.13)

Учебная

четверть

Месяц

№ учебной недели

Дни недели

Примечания

пн

вт

ср

чт

пт

сб

вс

I

(01.09 – 02.11)

Сентябрь

1

1

2

3

4

5

6

7

1 –– День

2

8

9

10

11

12

13

14

знаний

3

15

16

17

18

19

20

21

4

22

23

24

25

26

27

28

5

29

30

Октябрь

1

2

3

4

5

5 — День

6

6

7

8

9

10

11

12

учителя

7

13

14

15

16

17

18

19

8

20

21

22

23

24

25

26

9

27

28

29

30

31


(3.11 — 9.11)

Ноябрь

1

2

3

4

5

6

7

8

9

4 — пр. день

II

(10.11 — 28.12)

10

10

11

12

13

14

15

16

11

17

18

19

20

21

22

23

12

24

25

26

27

28

29

30

Декабрь

13

1

2

3

4

5

6

7

14

8

9

10

11

12

13

14

15

15

16

17

18

19

20

21

16

22

23

24

25

26

27

28


(29.12 — 11.01)

29

30

31

Январь

1

2

3

4

1-8 — пр.

дни

5

6

7

8

9

10

11

III

(12.01 — 22.03)

17

12

13

14

15

16

17

18

18

19

20

21

22

23

24

25

19

26

27

28

29

30

31

20

1

Февраль

2

3

4

5

6

7

8

21

9

10

11

12

13

14

15

22

16

17

18

19

20

21

22

23

23

24

25

26

27

28


24

1

Март

2

3

4

5

6

7

8


25

9

10

11

12

13

14

15

26

16

17

18

19

20

21

22


(23.03 — 31.03)

23

24

25

26

27

28

29

30

31

IV

(01.04 — 31.05)

Апрель

27

1

2

3

4

5

28

6

7

8

9

10

11

12

29

13

14

15

16

17

18

19

30

20

21

22

23

24

25

26

31

27

28

29

30

Май

1

2

3


32

4

5

6

7

8

9

10


33

11

12

13

14

15

16

17

34

18

19

20

21

22

23

24

25 —последний

35

25

26

27

28

29

30

31

звонок


КОМПЛЕКС ОЦЕНОЧНЫХ МАТЕРИАЛОВ

Оценочные материалы по химии

Итоговая контрольная работа по химии

10 класс (базовый уровень)

Часть А включает 12 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный и оценивается в 1 балл.

А1 Общее число структурных изомеров состава С5Н12

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

А2 Гибридизация атома углерода в молекулах алкенов

а) sp б) sp2 в) sp3 г) sp3d2

А3 Число связей в молекуле пропина

а) одна π-связь и пять σ-связей б) одна π-связь и шесть σ-связей в) две π-связи и пять σ-связей г) две π-связи и шесть σ-связей

А4 Состав СnH2n имеют

а) алканы и циклоалканы б) циклоалканы и алкены в) алкены и алкины г) алкины и алкадиены

А5 Геометрических изомеров не имеет

а) бутен-1 б) бутен-2 в) пентен-2 г) 2-метилгексен-3

А6 При взаимодействии бутена-1 с бромоводородом образуется преимущественно

а) 2-бромбутан б) 2-бромбутен-1 в) 1-бромбутан г) 1-бромбутен-1

А7 Из перечисленных ниже веществ:

а) бутаналь б) глицерин в) метилформиат

г) фенол д) этилпропионат е) пропандиол-1,2

многоатомными спиртами являются

1) АЕ 2) ВД 3) ГЕ 4) БЕ

А8. В схеме превращений

С2Н5ОН →X →СН3 – COOН

веществом «X» является

1) этилен 2) этаналь 3) этан 4) бромэтан

А9. Пропан от пропена можно отличить с помощью

1) гидроксида меди (II) 2) этанола 3) раствора лакмуса 4) бромной воды

А10 Наиболее сильным основанием является вещество, формула которого:

а) NH3 б) CH3 –NH2 в) C6H5 –NH2 г) C3H7 –NH2

А11 Этановая кислота образуется в результате взаимодействия

1) этана с серной кислотой 2) этена с водой

3) этаналя с гидроксидом меди (II) 4) этанола с гидроксидом натрия

А12 При восстановлении глюкозы образуется

1) кислота 2) сложный эфир 3) соль 4) спирт

Часть В Ответом является последовательность цифр, записанная в порядке возрастания. Правильный ответ оценивается в 2 балла

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой)

органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) пропен 1) альдегиды

Б) пропанол 2) спирты

В) пропаналь 3) простые эфиры

Г) пропандиол-1,2 4) сложные эфиры

5) углеводороды

6) углеводы

В2. Аммиачный раствор оксида серебра проявляет окислительные свойства в реакциях с

1) глюкозой 2) уксусной кислотой 3) этаналем

4) этанолом 5) муравьиной кислотой 6) фенолом

В3 С водородом взаимодействует каждое из двух веществ:

1) бензол, пропан 2) бутен, этан 3) дивинил, этен

4) стирол, бутадиен-1,3 5) дихлорэтан, бутан 6) этин, бутин-1

Часть С Оценивается полное решение.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

H2O, кат. СuO,t0 Ag2O NaOH

H2C=CH2 X1 CH3−СОН X2 X3

С2 При сжигании углеводорода, плотность паров которого по водороду равна 28,образовалось 8,96л углекислого газа (н.у.) и 7,2г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода и составьте структурные формулы всех возможных изомеров.

Инструкция по проверке и оценке итоговой контрольной работы по химии

ЧАСТЬ 2

В1

5,2,1,2

В2

1,3,5

В3

3,4,6

ЧАСТЬ 3

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

1) С2Н4 + Н2О→ C2 H5ОН

2) C2H5ОН + СuO⎯⎯→ CH3−СОН + Cu +H2O

3 CH3−СОН + Ag2O⎯⎯⎯⎯→ CH3−СОOН + 2Ag

4) CH3−СОOН + NaOH ⎯⎯⎯→ CH3−СОONa + H2O

0,5

0,5

0,5

0,5

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

2

С2


Баллы

1)Рассчитаны количества вещества углерода и водорода:

n(C) = n(CO2) = 8.96л/22,4моль/л= 0,4 моль

n(Н) = 2n(Н2О) = 7,2г/18г/моль=0,8 моль

2)Установлена простейшая формула углеводорода

х:y= 0,4:0,8 =1:2

СН2 – простейшая формула

3)Установлена молекулярная формула вещества

М=2D(Н2) = 2 28= 56г/моль

4) Установлена истинная формула

С4Н8

1

1

1

1


4

Оценивание

20-24-оценка 5

17-19 –оценка 4

10-16- оценка 3

менее 10 – оценка 2


10 класс (профильный уровень)

Часть 1 включает 14 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный и оценивается в 1 балл.

А1 Название вещества

СН3 – СН2 – СН(СН3) – СН(С2Н5) – СН2 – ОН

а) 3-метил – 2 этилпентанол-1 б) 2-метил – 3-этилпентанол-1

в) октанол – 1 г) 3-метил – 4-этилпентанол-1

А2 Только - связи присутствуют в молекуле

а) бензола б) толуола в) бутена -1 г) изобутана

А3 Толуол и бензол – это

а) гомологи б) геометрические изомеры

в) структурные изомеры г) одно и то же вещество

А4 В карбоксильной группе атом углерода находится в состоянии гибридизации

а) sp б) sp2 в) sp3 г) sp3d2

А5 В схеме превращений

этаналь Х этилацетат

веществом «Х» является

а) этановая кислота б) ацетат натрия

в) ацетилен г) ацетон

А6 Взаимодействие метановой кислоты с этанолом относится к реакциям

а)гидрирования б) присоединения в) гидратации г) этерификации

А7 С бромной водой взаимодействует каждое из двух веществ

а) этилен и бензол б) бутадиен-1,3 и бутан

в) этан и этен г) бутин -1 и пентадиен-1,3

А8 Этилен не может быть получен в реакции

а) дегидрирования этана б) дихлорэтана со спиртовым раствором щелочи в) дегидратации этанола г) гидрирования ацетальдегида

А9 При окислении пропанола-2 образуется

а) альдегид б) кетон в) алкан г) алкен

А10 Глицерин реагирует с

а) HNO3 б) CH3COONa в) NaOH г) H2

А11 Для получения смеси п- и о-бромтолуолов нужно

а) смешать толуол с бромной водой б) нагреть реакционную смесь в) использовать катализатор FeBr3 г) пропустить смесь паров толуола и брома над активированным углем

А12 При восстановлении глюкозы образуется

а) кислота б) сложный эфир в) соль г) спирт

А13 Растворы уксусной и муравьиной кислот можно различить с помощью

а) лакмуса б) карбоната натрия в) гидроксида меди (II) г) железных стружек

А14 При взаимодействии бутена -1 с бромоводородом образуется преимущественно

а) 2-бромбутан б) 2-бромбутен – 1 в) 1-бромбутан г) 1-бромбутен-1

Часть 2 Ответом является последовательность цифр, записанная в порядке возрастания. Правильный ответ оценивается в 2 балла

В1 Установите соответствие между названием вещества и классом соединений, к которому оно принадлежит

А) глицерин 1) альдегиды

Б) глицин 2) аминокислоты

В) бутанол -1 3) простые эфиры

Г) толуол 4) спирты

5)углеводороды

6) углеводы

В2 В отличие от фенола метанол

1) взаимодействует с раствором щелочей

2) вступает в реакции поликонденсации

3) взаимодействует с бромоводородом

4) при окислении образует формальдегид

5) вступает в реакции этерификации

6) реагирует с хлоридом железа (III)

В3 Аминоуксусная кислота реагирует с

1)Fe(OH)2 2) Cu 3) CH3OH 4) HI 5) SiO2 6) S

В4 Для бензола характерны

1) наличие в молекуле сопряженной электронной системы 2) sp- гибридизация атомов углерода 3) реакция замещения 4) обесцвечивание бромной воды 5) горючесть

6) хорошая растворимость в воде

Часть 3. Оценивается полное решение.

С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С2Н4 С2Н4Сl2 изб NaOH(спирт) Х1 С(акт), 650 Х2 CH3Cl, AlCl3 Х3 KMnO4, H2SO4 C6H5COOH

С2 26,22г смеси бензола и толуола подвергли бромированию при освещении без катализатора. Выделившийся при этом бромоводород поглотили водой. Для нейтрализации образовавшегося раствора бромоводорода потребовалось 168г 10%-ного раствора гидрокарбоната натрия. Определите состав исходной смеси

С3 При взаимодействии первичного предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 8,96л газа (н.у.). При дегидратации той же массы спирта образуется алкен массой 56г. Установите все возможные структурные формулы спирта.


ЧАСТЬ 2

В1

4,2,4,5

В2

3,4,5

В3

1,3,4

В4

1,3,5

ЧАСТЬ 3

С1


Баллы

1) С2Н4 + Cl2 → C2 H4Cl2

2) C2H4Сl2 + 2KOH(спирт.) ⎯⎯→ C2H2 + 2KCl + 2H2O

3) 3C2H2 ⎯⎯⎯⎯→C6H6

4) C6H6 + CH3Cl ⎯⎯⎯→ C6H5CH3 + HCl

5) 5C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5–COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O

0,5

0,5

0,5

0,5

1


3

С2


Баллы

Записаны уравнения реакций:

С6Н5СН3 + Br2 → С6Н5СН2Br + HBr

HBr + NaHCO3 → NaBr + H2O + CO2

Рассчитаны количества вещества реагента:

n(NaHCO3) = 168∙0,1/ 84= 0,2

Определена масса компонентов смеси

m(С6Н5СН3) = 0,2 ∙ 92=18,4г

m(C6H6) = 7,82г

1

1

1


3

С3


Баллы

Записаны уравнения реакций:

2СnH2n+1OH + 2Na → 2СnH2n+1ONa + H2

СnH2n+1OH → CnH2n + H2O

Рассчитаны количества вещества продуктов реакции:

n(H2) = 8,96/22,4=0,4

n(CnH2n)= 56/14n

определена молекулярная формула спирта

56/ 14n = 0,8; n = 5

Составлено 8 формул изомерных спиртов

1

1

1

1


4







11 класс (базовый уровень)

1. Составьте электронную формулу элемента №16. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

2. Расположите элементы: калий, магний, кальций в порядке возрастания восстановительных свойств.

3. Даны вещества, формулы которых:

a) NaOH д) ZnO

б) H3PO4 е) CO2

в) K2CO3 ж) Ca

г) C2H2 з) CH3COOH

Укажите классы, к которым относятся эти вещества. Укажите тип химической связи в веществах а, е, ж. Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом.

4. Дана схема превращений:

ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO → Zn

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде. Одно превращение рассмотрите в свете ОВР, другое – в свете ТЭД, третье охарактеризуйте по всем изученным признакам классификации.

5. Рассчитайте массу и объём углекислого газа, выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75г. карбоната кальция, если выход углекислого газа составляет 80% от теоретически возможного.

Оценка контрольной работы

Оценка «5»

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка

Оценка «4»

Ответ не полный или допущено не более двух несущественных ошибок

Оценка «3»

Работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные

Оценка «2»

Работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок


11 класс (профильный уровень)

Часть А включает29 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный и оценивается в 1 балл.

А1.Какую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют атомы элементов VА группы?

1) ns2np1 2) ns2np2 3) ns2np3 4) ns2np5

А2.В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1) Li −Be −B −C 2) Ar −Cl −S −P 3) Si −Al −Mg −Na 4) Ne −F −O −N

А3. Водородные связи образуются между молекулам

1) сероводорода 2) пропана 3) формальдегида 4) уксусной кислоты

А4. Наибольшую валентность в соединениях с водородом проявляют

1) фтор и хлор 2) кислород и сера 3) азот и фосфор 4) углерод и кремний

А5. Для летучего, легкоплавкого вещества, имеющего низкую теплопроводность в

твёрдом состоянии, характерна кристаллическая решётка

1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая

А6. В перечне веществ:

А) СH4 Б) H2S В) СH3COOH Г) NH3 Д) H5IO6 Е) K2HPO4 кислотами являются

1) АБВ 2) БBД 3) БГД 4) ВДЕ

А14. Верны ли следующие суждения об углеводородах?

А. Изобутан и 2-метилпропан – одно и то же вещество.

Б. Общая формула циклоалканов CnH2n–2.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А15. Реакция полимеризации возможна для каждого из двух веществ:

1) пропена и пропана 2) стирола и пропена

3) этена и изобутана 4) бензола и циклопропана

А16. При окислении этилена водным раствором KMnO4 образуется

1) этан 2) этанол 3) глицерин 4) этиленгликоль

А17. С водородом, бромом и бромоводородом будет реагировать кислота

1) уксусная 2) пропионовая 3) стеариновая 4) олеиновая

А18. В схеме превращений

+X +Y

C2H5OH → C2H5COOC2H5 → C2H5COONa веществами «Х» и «Y» являются:

1) X – C2H5CHO, Y – NaOH 2) X – C3H7OH, Y – Na2CO3

3) X – C3H8, Y – HCOONa 4) X – C2H5COOH, Y – NaOH

А19. Экзотермической является реакция

1) 2CН4 →C2H2 + 3Н2 2) CaCO3 → СO2 + CaO

3) 2Сa + O2 →2CaO 4) C2H5OH →C2H4 + Н2O

А20. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит реакция между

1) HCl (p-p) и MnО2 2) Zn и HCl (p-p) 3) Сr2О3 и HCl (p-p) 4) HCl (p-p) и KОН (p-p)

А21. В системе 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) + Q

смещению химического равновесия вправо будет способствовать

1) уменьшение давления 2) увеличение температуры

3) уменьшение концентрации О2 4) уменьшение концентрации

А22. В одну стадию протекает электролитическая диссоциация

1) H2S 2) Na2S 3) NaHSO4 4) H2SO3

А23. Сокращенное ионное уравнение

Pb2+ + SO42- → PbSO4↓ соответствует взаимодействию

1) свинца и серной кислоты 2) оксида свинца и сульфата калия

3) нитрата свинца (II) и сульфата натрия 4) ацетата свинца (II) и сульфата бария

А24. Свойства восстановителя кремний проявляет в реакции, уравнение которой

1) SiO22Mg2MgOSi 2) SiO2SiO2

3) SiO24MgMg2Si2MgO 4) H2SiО3SiO2H2O

А25. Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:

1) CuSO4 и BaCl2 2) Fe(NO3)3 и FeCl2

3) K3PO4 и NaCl 4) Al(NO3)3 и CaCl2

А26. Этилат калия можно получить при взаимодействии

1) гидроксида калия и метилового спирта 2) этанола и калия

3) метанола и калия 4) этанола и хлорида калия

А27. Аммиачный раствор оксида серебра (I) является реактивом на

1) пропановую кислоту 2) пропилформиат

3) метилэтиловый эфир 4) муравьиный альдегид

А28. Ацетилен в промышленности получают

1) при перегонке сырой нефти 2) путем выделения его из природного газа

3) при термическом крекинге метана 4) дегидрированием этана

А29. Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu(тв) + 8HNO3(p-p) = 3Cu(NO3)2(p-p) + 2NO(г) + 4H2O(ж) + 358 кДж

при получении 15,68 л (н.у.) оксида азота (II) количество выделившейся теплоты будет равно

1) 358 кДж 2) 716 кДж 3) 125,3 кДж 4) 22,4 кДж

Часть 2 Ответом является последовательность цифр, записанная в порядке возрастания. Правильный ответ оценивается в 2 балла

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой)

органических соединений, к которому(ой) оно относится.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) толуол 1)алкены

Б) изопрен 2)спирты

В) этанол 3)диены

Г) пропен 4)арены

5) альдегиды

6) алкины

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления

окислителя в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) H2S + I2 = S + 2HI 1) + 6 →+ 4

Б) S + 2HI = I2 + H2S 2) 0 → – 2

В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 3) + 4→ + 6

Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO 4) + 1→ 0

5) + 4 →+ 2

6) 0→ – 1

В4. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) сульфит калия 1) гидролизуется по катиону

Б) хлорид лития 2)гидролизуется по аниону

В) нитрат железа (II) 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) сульфат меди (II) 4) не гидролизуется

В6. Для циклогексана справедливы утверждения:

1) при нагревании с катализатором образует толуол

2) реакция гидрирования протекает довольно легко

3) взаимодействует с бромом

4) все атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации

5) является изомером гексана

6) молекула не является плоской

В7. Этандиол-1,2 может реагировать с

1) гидроксидом меди (II) 2) оксидом железа (II) 3) хлороводородом

4) водородом 5) калием 6) гидроксидом калия

В8. И глюкоза, и целлюлоза реагируют с

1) водородом 2) сульфатом меди (II) 3) уксусной кислотой

4) гидроксидом железа (III) 5) азотной кислотой 6) кислородом

Часть 3 Оценивается полное решение.

С1 SO2 + KMnO4 + … →MnSO4 + … + H2SO4.

С2 Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

С3

H2SO4(конц.), 180о Br2 Н2О, Hg2+ H2, кат.

пропанол-1 X1 X2 пропин X3 X4

С4 Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.


ЧАСТЬ 2

В1

4,3,2,1

В2

6,2,1,5

В3

2,4,1,1

В4

3,4,6

В5

1,3,5

В6

3,5,6

ЧАСТЬ 3

С1


Баллы

1) Расставлены коэффициенты в уравнении

5SO2 + 2KMnO4 + 2Н2О→MnSO4 + К2 SO4+ 2H2SO4

2) Составлен электронный баланс

5 S+4 -2e → S+6

2 Mn+7 +5e → Mn+2

3) Указаны окислитель и восстановитель

S+4 +восстановитель

Mn+7 окислитель


3

С2


Баллы

1)Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2)4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

3) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

4) Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3


4

С3


Баллы

С3Н7ОН → С3Н6 + Н2О

С3Н6 +Br2 → С3Н6Br2

С3Н6Br2 +2KOH(спирт) →С3Н4 + 2КВr +2Н2О

С3Н4 + Н2О → СН3СО СН3

СН3СОСН3 +Н2 → СН3 СН(ОН)СН3


5

С4


Баллы

1) Записаны уравнения реакций:

СnH2n-2 + 2Br2 → СnH2n-2Br4

2)Рассчитаны количества вещества продуктов реакции:

n(Br2 ) = 80/160=0,5 моль|

n(СnH2n-2Br4) =1/2 n(Br2 ) =0,25 моль

3)Определена молекулярная формула алкина

97/ 14n+318 = 0,25; n = 5

С5Н8

1

1

1


3






Оценочные материалы по английскому языку

TEST III term 10 form

I. Read this article about the problems of our planet. Choose the most suitable heading from the list A - F for each part (I - 4). There is one heading you do not need to use. There is an example at the beginning (0)

A. A watery grave.В. Running out of time.С. Choking to death.D. Nature can heal itself.E. No trees - no life.F. We can do it!

We have spent thousands of years fighting for our survival. Yet now we have discovered that our planet is under threat and, to make matters worse, it's all our fault.

0 – .В.The rainforests are dying, rare plant and animal species are disappearing. rivers and seas are being contaminated, crops are failing to grow, people are dying of hunger and the air is being polluted. It's time we woke up to these problems and started repairing the damage.

1 –_____One of the major problems is the destruction of the rainforests in South America. They are home to half the world's species and to millions of people. Moreover, the rainforests clean the air by absorbing carbon dioxide and giving out oxygen. The trees are being cut down for paper or to make room for cattle farms'. As a result, birds and animals lose their homes and die. This destruction is also bringing about changes in the climate, air pollution, flooding, drought and famine. If we continue to burn and cut down the rainforests as we are doing now, the earth will never be the same again.

2 –_____Another big problem is water pollution. Do you like swimming in the sea or drinking a cool glass of water on a hot day? These simple pleasures may soon become a thing of the past. Factories are polluting our rivers and lakes with dangerous chemicals. Oil tankers are releasing thick, black oil into our oceans. Tons and tons of industrial and domestic waste are poured into our seas. Consequently, sea life is threatened with extinction.

3 –_____Air pollution is another important issue. The cars and factories in and around our cities are giving off dangerous fumes. In the past few years, more and more people than ever before have developed allergies and breathing problems. If we don't do something now, our cities will become impossible to live in.

4 –_____Fortunately, it is not too late to solve these problems. We have the time, the money and even the technology to prepare the way for a better, cleaner and safer future. We can plant trees and adopt animals. We can create parks for endangered species. We can put pressure on those in power to take action. Together we can J save our planet. All we need to do is open our eyes and act immediately.

II. Fill in the gaps with words derived from the words in brackets.

There are many problems which 1) ________________ (threat) our natural environment. Acid rain, 2) ________________ (globe) warming and air and water 3) ________________ (pollute) are among the most serious ones_ There are several ways to help improve the situation. Firstly, we should encourage 4) ____________________ (recycle) because it is the5) _____________ (produce) of new materials which causes the most damage. We must learn to reuse things like plastic bags and glass jars. Secondly, driving an environmentally-friendly car is also 6) ______________ (help). Furthermore, joining an 7) _________________ (organise) which plants trees or cleans up beaches would be 8) ________________ (prove) that you are really 9) _______________ (concern) about the environment. Lastly, supporting groups such as Greenpeace, which try to prevent many 10) ______________________ (environment) disasters, would help to ensure that our planet will be clean and safe for future generations.

III. Air pollution.

The air around us can become polluted as a result of our own activities. For instance, when coal is burnt gases and smoke are produced. These can make the air we breathe dirty and unpleasant. Sometimes the air becomes poisonous.

In 1952 many people died in London as a result of air pollution. This pollution came from coal fires in people's homes and from power stations. It combined with the winter fog to form a poisonous smog:

There was still weather at the time which meant the smog could not escape. After this disaster, a law was passed which made it illegal to burn coal in parts of cities called smokeless zones. This law was called The Clean Air Act.

The Clean Air Act has stopped much of the smoke pollution in cities, but city air is often still dirty. Sulphur dioxide from power stations still pollutes city air. So do fumes from motor vehicles. These exhaust fumes contain carbon monoxide and oxides of nitrogen which are invisible poisonous gases. The most dangerous pollutant from cars is lead. Tiny particles of this very poisonous metal come from car exhausts. Even small amounts can affect the brain and nervous system of people. Children are particularly vulnerable because their brains and nervous systems are still developing.

Factories also pollute the air. Some factories produce pollution all the time as a way of removing wastes from the factory. Other factories may usually give out little or no pollution, but can cause huge pollution problems when there is an accident.

Some air pollutants, like smoke, can be seen. Others like the gas sulphur dioxide, are invisible but just as dangerous, if not more so. Sulphur dioxide is produced whenever sulphur is burnt. Oil and coal always contain sulphur, so when these are burnt, sulphur dioxide is made. It can cause lungis illnesses — like bronchitis — in people. It is also harmful to plants.

Oxides of nitrogen are also produced when oil and coal are burnt. Both sulphur dioxide and oxides of nitrogen can react with water and other substances in the air to form acids. These acids are depositedi on the ground with rain and snow. The acid rain can damage life in lakes and rivers. It can also damage forest.

1. Find the right endings of the sentences.

1. In 1952 many people died …

a. in London because of water pollution

b. in Moscow as a result of an aircrash

c. in London as a result of air pollution

d. in New York as a result of revolution

2. The exhaust fumes contain

a. carbon dioxide

b. carbon monoxide

c. nitrogen

d. carbon monoxide and nitrogen

3. Air pollutants are

a. invisible

b. visible

c. both variants are right

4. Air pollution can cause

a. toothache

b. lung illnesses

c. nervous breakdown

IV. Find as many words concerning the problem of ecology as you can and write a paragragh on the topic (70 words)

Y

F

E

C

O

L

O

G

Y

Y

R

G

J

O

C

S

T

O

T

B

E

G

D

T

M

X

S

L

E

B

Y

Z

O

W

B

N

G

X

B

H

W

J

A

E

E

H

H

O

E

P

F

D

P

B

E

E

B

Y

B

B

F

F

N

F

N

F

F

K

I

M

R

O

A

A

L

R

Y

G

Y

Q

M

W

G

A

N

V

L

F

O

E

I

J

R

L

B

P

E

E

P

J

R

A

E

V

Z

N

I

M

M

S

M

R

M

A

L

N

H

N

O

H

D

S

R

I

I

Q

Z

R

O

B

J

H

H

N

X

U

I

J

L

U

D

T

O

Y

T

N

A

N

O

C

U

Y

H

C

X

U

D

J

L

F

H

E

U

B

R

E

F

S

S

N

F

F

B

E

X

S

U

R

U

O

Q

A

S

A

N

W

S

L

X

D

M

W

X

H

H

D

M

E

T

I

K

S

U

R

V

I

V

E

F

H

H

E

H

H

H

E

P

I

I

B

I

J

X

L

F

J

W

N

L

E

R

Q

N

H

K

S

E

N

O

S

J

P

O

L

L

U

T

E

I

H

N

K

K

T

K

T

K

D

N

B

K

D

B

R

K

J

Q

K

I

F

S

C

K

K

K

R

S

U

T

K

W

Y

X

T

F

E

X

T

R

N

C

T

E

D

D

U

G

S

V

T

O

H

E

R

U

X

I

D

I

D

Y

Y

A

B

P

C

D

T

B

B

T

P

N

U

C

L

E

A

R

Y

O

Z

O

N

E

T

J

R

H

U

P

D

J

C

Y

R

A

D

I

A

T

I

O

N

D

I

P

I

N

N

U

L

T

R

A

V

I

O

L

E

T

C

H

C

V

O

B

A

H

L

A

D

K

G

F

B

G

O

P

S

P

N

L

J

N

N

A

L

N

L

16 – 18 points “5” 13 – 15 points “4”

9 – 12 points “3” < 9 points “2”

Оценивание письменной речи учащихся

Оценка «5» Коммуникативная задача решена, соблюдены основные правила оформления текста, очень незначительное количество орфографических и лексико-грамматических погрешностей. Логичное и последовательное изложение материала с делением текста на абзацы. Правильное использование различных средств передачи логической связи между отдельными частями текста. Учащийся показал знание большого запаса лексики и успешно использовал ее с учетом норм иностранного языка. Практически нет ошибок. Соблюдается правильный порядок слов. При использовании более сложных конструкций допустимо небольшое количество ошибок, которые не нарушают понимание текста. Почти нет орфографических ошибок. Соблюдается деление текста на предложения. Имеющиеся неточности не мешают пониманию текста.

Оценка «4» Коммуникативная задача решена, но лексико-грамматические погрешности, в том числе выходящих за базовый уровень, препятствуют пониманию. Мысли изложены в основном логично. Допустимы отдельные недостатки при делении текста на абзацы и при использовании средств передачи логической связи между отдельными частями текста или в формате письма. Учащийся использовал достаточный объем лексики, допуская отдельные неточности в употреблении слов или ограниченный запас слов, но эффективно и правильно, с учетом норм иностранного языка. В работе имеется ряд грамматических ошибок, не препятствующих пониманию текста. Допустимо несколько орфографических ошибок, которые не затрудняют понимание текста.

Оценка «3» Коммуникативная задача решена, но языковые погрешности, в том числе при применении языковых средств, составляющих базовый уровень, препятствуют пониманию текста. Мысли не всегда изложены логично. Деление текста на абзацы недостаточно последовательно или вообще отсутствует. Ошибки в использовании средств передачи логической связи между отдельными частями текста. Много ошибок в формате письма. Учащийся использовал ограниченный запас слов, не всегда соблюдая нормы иностранного языка. В работе либо часто встречаются грамматические ошибки элементарного уровня, либо ошибки немногочисленны, но так серьезны, что затрудняют понимание текста. Имеются многие ошибки, орфографические и пунктуационные, некоторые из них могут приводить к непониманию текста.

Оценка «2» Коммуникативная задача не решена. Отсутствует логика в построении высказывания. Не используются средства передачи логической связи между частями текста. Формат письма не соблюдается. Учащийся не смог правильно использовать свой лексический запас для выражения своих мыслей или не обладает необходимым запасом слов. Грамматические правила не соблюдаются. Правила орфографии и пунктуации не соблюдаются.

TEST Heading for the Better New World

3 term 11 form

I. LISTEN TO and CHOOSE True/ False

Presenter: John, welcome to our TV programme. John, if I'm not mistaken you are a scuba diver. Can you tell us what happened the very first time you dived?

John: Certainly, Kate. Erm... the first time I dived, was in Egypt, at a resort called Negada. I had taken a five-day diving course before coming to Negada so I felt quite confident in myself. The first time I dived I went down to approximately twenty metres. I was a little bit concerned at the depth we were at and became a little bit scared. I breathed very heavily and soon there was hardly any oxygen left in my aqualung.

Presenter: Oh dear.

John: Oh dear, indeed. Fortunately, the instructor I was with noticed I was in difficulties and came over to me and gave me her mouthpiece to breathe in air. She tried her best to encourage me and swam to the surface with me. So thanks to her I stayed alive.

Presenter: Well, that's incredible. Did things improve after this first dive?

John: I seemed to get my confidence back, and the diving instructor seemed to expect more from me as the dives went on. The next day they took us down again. I looked at my watch and my watch said that it could only go to a maximum depth of twenty metres, and when we went further down, to thirty metres or so, my watch blew up.

Presenter: Oh dear!

John: Yes, it was very difficult to tell the time from then onwards.

Presenter: Have you seen any sharks, John?

John: Strange that you ask me about it. Erm... it is one of my main ambitions in life to see sharks in the wild. Every time I dive, someone else in my group sees sharks. Unfortunately my eyesight is very poor, and all I hear afterwards is "Did you see the shark?" If I ever get proper glasses, I may see a shark some day.

Presenter: Good luck with the sharks, John.

John: Thank you very much.

l John felt confident at the depth of twenty metres.1) True2) False

2 After a while John was running out of air.1) True2) False

3 John's first dive did not go smoothly.1) True2) False

4 The next day the instructor took John down to twenty metres again.

1) True2) False

5 Whenever John dives there are sharks in the place.

1) True2) False

6 John has never seen a shark in the wild.1) True2) False

II. READ and MATCH

A.Antibiotics

B.Compass

C.Electric power

D.Glass lens

E. Mechanical clock

F. Printing press

G. Steam engine

H. Telegraph

1. Methods for keeping approximate track of time date from antiquity. Sundials, for example, were used by the ancient Egyptians. In the cloudier climates of Europe, however, sundials proved inadequate.

The achievement of artificial timekeeping has reverberated throughout civilization. It became an important part of navigation, as mariners relied on accurate time measurements to calculate longitude. It was a boon to science, as scientific observations often require accurate measurements of time. The same is true for many of the operations of business and industry, which require coordination of events and human activities. Today, an increasingly industrialized world is highly structured by time: timekeeping governs when we work, play, eat, and sleep.

2. Early-17th-century Holland was a hotbed of optics development. It was here around the year 1600 that the microscope was invented, although sole credit for this achievement is difficult to determine. It was also during the 1600s that Dutch naturalist Antoni van Leeuwenhoek built his own microscope and discovered what he called animalcules, which are now known as bacteria and protozoa. Much of our knowledge of disease and how to fight it, including the concept of immunization, has flowed from the use of the microscope.

3. Until the 15th century few people knew how to read or write, and those that did had precious little to choose from in the way of reading material. For thousands of years the dissemination of knowledge was limited to word of mouth and extremely costly manuscripts.

It was the invention of movable metal type in the 1400s that proved the major breakthrough. Sometime around 1450, a German goldsmith named Johannes Gutenberg combined several key printing technologies. The most important was a method of creating uniformly shaped pieces of metal, each with a different letter of the alphabet on its face, that could be endlessly rearranged to form new Test.

4. It is tempting to think of the car or the airplane as among the most important inventions of the millennium. But these were merely evolutionary refinements of the first machine to convert burning fuel into mechanical energy on a large scale. This invention liberated people from the limitations of their own muscles and those of beasts of burden. It made possible the factories that drove the Industrial Revolution. And it was at the heart of the first form of high-speed mechanized transportation: the locomotive.

5. The innovation that made electricity available in large quantities for human use was the dynamo, a machine that converted mechanical motion into electrical power. The dynamo is based on a discovery made by the British scientist Michael Faraday in 1831. Faraday found that moving a coil of wire through a magnetic field produces an electric current in the wire.

6.

This allowed a straightforward conversion of steam, used to spin a rotor, into electricity. Once created, the electricity needed only a system of cables and transformers to carry it to the houses, factories, and office buildings that used it to power light bulbs and other electric appliances.

6. The principle is simple: pulses of electrical current are sent through a wire by manually tapping on a key to operate a simple switch. At the receiving end, the pulses create a magnetic field that causes a needle to punch holes in a strip of paper or that creates an audible click as a contact closes. When relayed in a coded fashion, these pulses can transmit a message, potentially over great distances.

7. For most of human history, infectious diseases have killed people with brutal regularity. As recently as World War I more battlefield deaths came from infection than from the direct trauma of gunshot. Physicians had very few weapons to combat cholera, pneumonia, meningitis, scarlet fever, gonorrhea, tuberculosis, or any of dozens of other diseases.

In 1928, Scottish researcher Alexander Fleming noticed that the presence of a certain mold in petri dishes stopped the growth of bacteria. He identified the mold as coming from the penicillium family and called it penicillin.

The development of penicillin and the huge range of similar drugs that followed may have had a more profound effect on the health of humanity than any other in medical history. Within the space of a few decades following World War II, whole classes of once-fatal or life-threatening diseases became treatable.

III. READ and ANSWER

The History of the Sony Walkman

Akio Morita, the legendary head of Sony, once said how he had got his idea for the Sony Walkman. He used to go to the beach with his children, and the kids and their friends would listen to loud music from boom boxes from morning till night. Teenagers are a cultural plague that we must all endure, you say. But not Mr Morita. He asked his engineers to build a small radio or cassette player that would sound like a high-quality car stereo and yet could be attached to a person's head. That way, people could take their music with them, they could listen to it while riding bikes and doing other things, and they wouldn't annoy other people.

The Sony Walkman was first introduced in Japan in 1979.

The Walkman was a truly original product and Sony used innovative methods to launch and advertise it. It was decided to test this launch first on a group of magazine journalists.

The journalists arrived at the Sony Building located in the Ginza area of Tokyo, they were handed a Walkman, taken to Yoyogi (a major park in Tokyo) and asked to put on the headphones and push the play button.

Once upon a time, a long, long time ago, people used to walk, cycle, sit on trains, lie on the beach and just stare into the distance. Now they do all these things and still stare into the distance. But if you look closely you will see that they are listening, passing the time pleasantly, with a Walkman attached. These wonderful machines are also used in the bath (but not the shower!), on planes, in bed (a great sleeping pill), in cafes, when playing truant, while jogging — the list is endless. And the best thing of all? They don't disturb anyone else.

So sit back and listen to the history of the Sony Walkman! (Actually, you'll have to read it.)

Meanwhile, Sony staff members and students hired for the launch carried out various demonstrations of the product, including a young man and woman listening to a Walkman while riding on a tandem bicycle. All staff members and students wore Walkman T-shirts.

The journalists saw that the Walkman enabled people to listen to music of their choice, wherever and whenever they liked.

After the launch, young recruits walked around the busy Tokyo districts on Sundays, offering passersby the chance to listen to the Walkman. When people put on the headphones and listened, their skeptical expressions were replaced with ones of delight.

The popularity of the Walkman spread by word of mouth. It became a fashionable new way to enjoy music.

The plan had bee

Documents

· Web viewУчебный план Лицея на 2014/2015 учебный год для 7 – 11 классов разработан на основе федерального