ها اسیدوبازها
ها اسیدوبازها
المرد شهرستان شیمی سرگروه منصوری فاطمه
LOGO
LOGO آرنیوس نظریه
LOGO برونستد و لوری مدل
یا اسید هیدروژن یون یک بتواند که است ی مادهبدهد دیگر ی ماده به .پروتون
یا باز هیدروژن یون یک تواند می که است ی مادهبپذیرد دیگری ی ماده از را .پروتون
LOGO مزدوج باز و اسید
LOGOLewis اسيدها و بازهاي
LOGO
است الکترون جفت پذیرنده که است ی ماده اسیدجفت) ( دهنده که است ی ماده باز و دارد خالی اوربیتال
باشد . می الکترون
333
..
3
6
4
6
)(4
BFNHBFNH
FeFFFe
CNCuCNCu
LOGOدرصديونيزاسيون اسيد
100]HA[
]OH[ionization %
0
3
eqm
/ = تعداد یافته یونش های ملکول تعداد یونی تفکیک درجهشده حل های =ملکول
× = یونی تفکیکی درجه یونی تفکیک صد 100در
LOGOاسيدهاي قوي
• HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, H2SO4
• HNO3)aq( + H2O)l( H3O+)aq( + NO3-)aq(
• HNO3)aq( H+)aq( + NO3-)aq(
حل اسیدها هنگام به که تفکیکی یا یونش میزان مبنای برشوند می بندی دسته دارند آب در .شدن
قوی آب اسیدهای در شدن حل اثر بر که هستند اسیدهاییابند می یونش کامل طور به .تقریبا
LOGO ضعیف اسید تفکیک درصد
یک و صفر بین یونی تفکیک درجهی تغییرات ی دامنه،کمتر. ترباشد ضعیف باز و اسید چه هر ترتیب بدین استتر نزدیک صفر به ان یونی تفکیک درجه و یابد می یونشبیشتر باشد تر قوی باز یا اسید یک چه هر ،اما شود میتر نزدیک یک به ان یونی تفکیک درجه و یابد می یونش . بازهای یا قوی اسیدهای مورد در طوریکه به شود می
کنیم می فرض یک برابر را یونی تفکیک ،درجه .قوی
LOGOاسيدهاي ضعيف
LOGOاسيدهاي ضعيف
جزیی طور به درآب ضعیف اسیدهایشود می یونیده
LOGOHot Tip
بازها و ها اسید
LOGOاسيدهاي ضعيف چند ظرفيتي
LOGOاسيدهاي چند ظرفيتي
LOGO رابطهKa باpKa
چه و Kaهر بیشتر اسیدی قدرت pKaبیشتربود خواهد کوچکتر
: کل در
LOGO آب یونش خود واکنش
14-3
-3
22
22
-3
100.1]OH][OH[
]OH][OH[]OH[
]OH[
]OH][OH[
w
eq
eq
K
K
K
LOGO pH و pOH
XlogXp
pKw = -log Kw
14pOHpH
14]OHlog[]Hlog[
14]OH][H[logpK
100.1]OH][H[
-
-w
14-
wK
LOGO آب تفکیک
LOGO محاسبهPH آب
LOGO pH و pOH
]OHlog[pOH ]Hlog[]OHlog[pH -3
= C pH = pOH 25آب خالص در:•7.00
> 1.0 10-7, pH[ < +Hمحلولهاي اسيدي: ]•7.00
1.0 10-7, pH[ > +Hمحلولهاي بازي: ]•> 7.0
LOGO pH و pOH
LOGOشناساگرها
صورت به که هستند آلی ترکیبات عمدتا شناساگرهاکنند . می عمل ضعیف باز یا اسید
- مهمترین- جمله از اورنژ متیل فتالیین فنول لیتموس. - هستند باز اسید شناساگرهای
LOGOوسیله شناساگرها به pH روش اندازه گیری
LOGO محاسبهPH ظرفیتی یک قوی های اسید
LOGOمثال
• pH محلولM 0/04 HCl را حساب. كنيد
• pH= -log[H+]• pH= -log(0/04)• pH=؟
LOGOمثال
LOGO محاسبه و ضعیف های اسید PHتفکیک
LOGOاسيدهاي ضعيف چند ظرفيتي
LOGOاسيدهاي ضعيف
LOGOاسيدهاي كربوكسيليك
دسته ی از ترکیبات الی هستند که یک یا چند گروه عاملی
COOH.در ان ها یافت می شود متانوییک اسید ساده ترین کربوکسیلیک اسید
می باشد.
اسیدهای سبک)حداقل با چهار اتم کربن(به خوبی در اب حل می شود.
LOGO قوی های باز
• NaOH, KOH, Ca)OH(2.
• H-)aq( + H2O)l( H2)g( + OH-)aq(
• N3-)aq( + H2O)l( NH3)aq( + 3OH-)aq(
آب در انها یونش یا تفکیک میزان به نیز بازها قدرتارد د .بستگی
می یونیده یا تفکیک اب در کامل طور به برخی شوند
شوند می نامیده قوی بازهای .و
LOGOبازهاي ضعيف
و شوند می تفکیک آب در جزیی صورت به بازها برخینامیده ضعیف بازهای
. شوند می
LOGOثابت یونش بازها
آید می بدست زیر صورت به بازها یونش .ثابت
LOGO محاسبهPH ظرفیتی یک قوی های باز
LOGO محاسبهPH ضعیف بازهای
تفکیک و ضعیف الکترولیتی نیز ضعیف بازهای. است ناقص آنها
c o o
c-x x x
xc
xKb
2
LOGO ها نمک انواع
مانند قوی باز و قوی اسید از حاصل NaClنمکKNO3و
مانند ضعیف باز و قوی اسید از حاصل نمکNH4Cl
مانند قوی باز و ضعیف اسید از حاصل نمکCH3COOK وNaCN
مانند ضعیف باز و ضعیف اسید از حاصل نمکNH4CN
LOGOKb وKa ارتباط
LOGO
یا اسیدی خصلت ایجاد به منجر که آب با یون یک واکنش. شود می نامیده هیدرولیز شود بازی
نه – : و کاتیون نه قوی باز و قوی اسید از حاصل نمک الف . شوند نمی هیدرولیز کدام هیچ این PHآنیون محلول
ها .7نمک است
هیدرولیز – : آنیون ضعیف باز و قوی اسید از حاصل نمک بخصلت محلول و شود می هیدرولیز کاتیون اما شود نمی
. کند می پیدا اسیدی
OHNHOHNH
ClNHClNH aqaq
3324
)()(44
LOGO
شود – : می هیدرولیز آنیون قوی باز و ضعیف اسید از حاصل نمک ج. کند می پیدا بازی خصلت محلول و
آنیون – : هم و کاتیون هم ضعیف باز و ضعیف اسید از حاصل نمک د. شوند می هیدرولیز
اگر Ka > Kbاگر اسیدی بازی Ka < Kbمحیط محیطخنثی Ka = Kbاگر محیط
OHCOOHCHOHCOOCH
NaCOOCHCOONaCH
323
33
OHHCNOHCN
NHOHOHNH
CNNHCNNH
2
3324
44
LOGO ها آمفوتر
و باز مانند ها اسید مقابل در که هستند موادی ها آمفوترکنند می عمل اسید مانند ها باز مقابل .در
43
23
)(3
)()(
33)(
OHCrOHOHCr
OHCrHOHCr aq
LOGOآمفوتر
LOGOآمفوتر
LOGO بافری های محلول
باز با نمکش و ضعیف اسید یک حاوی های محلولاسید با نمکش و ضعیف باز یک حاوی محلول یا و قوی
تغییرات مقابل در که کنند می هایی محلول تولید قویPH های محلول ، ها محلول این به کنند می مقاومت
. گویند می تامپون یا بافر
LOGO بافری های محلول محاسبه
][
][log
][
][log
][
][log
][
][log]log[log 3
Acid
BasePKaPH
HA
APKaPH
HA
APHPKa
AH
AOHKa
لگاریتم منفی رابطه از اگر:بگیریم
LOGOمثال
pH موالر 0/02 محلول بافر NH3 و
را محاسبه كنيد.NH4Cl موالر 0/03
LOGOمثال
و استیک اسید به نسبت که داریم محلولیسدیم است . 0.01استات را PHموالر محلول اینکنید؟ حساب
: هستیم مواجه بافر محلول یک با
74.4]01.0[
]01.0[log74.4
][
][log74.4
][
][log
3
3
)(3)(323
33
PH
COOHCH
COOCHPH
Acid
BasePKaPH
OHCOOCHOHCOOHCH
NaCOOCHCOONaCH
aqaq
74.4PKa 01.0][ 3 COOCH
LOGO ها صابون
ها الکل با اسیدها کربوکسیلیک واکنش ازآب و استر یکآید می بدست
+R-OH
+ H 2O
LOGO اسیدها آمینو
گروه یک هم که هستند آلی ترکیبات ها اسید آمینواسیدی –NH2–بازی گروه یک هم . COOHو می و دارند
. دهند می واکنش بازها با هم و اسید با هم (تواند
LOGO واالن اکی ی نقطه
نقطه اکی واالن: نقطه است که در آن » تعداد اکی واالن گرم های تیترکننده )استاندارد( و تیتر شونده
)محلول( با هم برابر می شود
تعداد کی واالن گرم ها ی تیترکننده = تعداد اکی واالن گرم های تیتر شونده
NAVA=NBVB
حجم بر حسب لیترتعداد اکی واالن گرم ها = نرمالیتهحجم بر حسب میلی اکی واالن گرم ها= نرمالیته
میلی لیتر
LOGO بافر به باز و اسید افزایش
LOGO باز و اسید حجمی سنجش
تیتراسیون یک روش حجم سنجی است که در آن محلولی با غلظت مشخص )محلول استاندارد( به
محلول با غلظت نا مشخص )محلول مجهول( اضافه می شود تا واکنش بین آنها تکمیل گردد ، سپس از
رابطه :
N1V1=N2V2
غلظت )نرمالیته( محلول مجهول مشخص می
شود. نقط داریم یکی نقطه اکیواالن و 2 درهر تیتراسیون
دیگری نقطه ختم عمل
LOGOمثال
تیتراسیون کلریدریک cc 25برای cc50اسیدشود 0.4سود می مصرف سود نرمال
است؟ چقدر اسید نرمالیته
N1V1 = N2V2
500.4 = 25N2
N2 = 0.8
LOGO با قوی اسیدهای تیتراسیون منحنیقوی بازهای
Click to edit company slogan
www.Win2Farsi.com
Recommended