LAJU REAKSI
dan
FAKTOR – FAKTOR YANG MEMPENGARUHINYA
BySyahfitri Halifah
8116142020
Laju Reaksi dan Orde Reaksi
Molaritas1
Laju Reaksi2
Persamaan Laju Reaksi3
Grafik Orde Reaksi4
Main Menu
Molaritas1
Persamaan Reaksi :
aA + bB cC + dD
Keterangan : a, b, c, d = koefisien masing – masing zat A, B = zat reaktan C, D = zat produk
Molaritas atau kemolaran adalah satuan kepekatan atau konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.
Dirumuskan sebagai berikut :
Vx
Mr
gMatau
V
nM
1000
Laju Reaksi2
• Grafik di samping menunjukan bahwa:
a. Konsentrasi A dan B makin lama berkurang
b. Konsentrasi zat C makin bertambah
Reaksi : aA + bB cC
C
A + B
M
t
Jadi, laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi pereaksi atau laju bertambahnya hasil reaksi. Satuan M/s
Laju Reaksi
A B
Reaksi A : Perkaratan logam ~ reaksi lambat
Reaksi B : Ledakan ~ reaksi cepat
Laju Reaksi dan Stoikiometri
Secara umum, untuk reaksi aA + bB cC + dD, maka laju reaksi yang diberikan adalah
t
ALaju
][
a
1t
B
][
b
1t
C
][
c
1t
D
][
d
1
3. Persamaan Laju Reaksi
Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi bukan konsentrasi hasil reaksi. Menurut Gulberg dan Waage “Laju reaksi dalam suatu sistem pada suatu temperatur tertentu berbanding lurus dengan konsentrasi zat yang bereaksi, setelah tiap – tiap konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien dalam persamaan reaksi yang bersangkutan”
Misalnya pada reaksi :mA + nB pC + qD
Laju reaksinya : v = k[A]m [B]n Main Menu
Grafik Orde Reaksi
Grafik ode reaksi adalah pangkat dari konsentrasi sehingga bentuk grafiknya merupakan grafik perpangkatan.a. Reaksi Orde Nol
Persamaan laju reaksi : v = k[X]o = k
b. Reaksi Orde SatuPersamaan laju reaksi : v = k[X]1 = k [X]
c. Reaksi Orde DuaPersamaan laju reaksi : v = k[X]2
v
[X]
v
[X]v
[X]
Orde reaksi (tingkat reaksi)
Bilangan pangkat yang menyatakan bertambahnya laju reaksi akibat naiknya Konsentrasi (bilangan bulat positif)
Jika konsentrasi suatu zat dinaikan a kali, ternyata laju reaksi bertambah b kali, maka orde reaksi terhadap zat itu adalah ax = b, dengan x adalah ax = b , dengan x adalah orde reaksi .
Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain :1. Konsentrasi2. Suhu. Dalam praktiknya, kenaikan laju reaksi yang dipengaruhi oleh kenaikan suhu
untuk setiap zat berbeda. Pada umumnya, setiap kenaikan suhu 10oC, laju reaksi naik 2 kali lebih besar dari semula. Sehingga laju reaksinya dapat dirumuskan sebagai berikut :
3. Katalis4. Luas permukaan
Pada penentuan laju reaksi, ada beberapa variabel yang digunakan sebagai berikut :
1. Variabel tetap / kontrol, yaitu variabel yang tidak diubah – ubah atau dipertahankan
2. Variabel bebas / manipulasi, yaitu variabel yang sengaja diubah – ubah untuk memperoleh hubungan antara suatu besaran dengan besaran lain
o10
ΔT
t V . ΔV v
4. Faktor – faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi
• Konsentrasi
Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang semakin banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan.
Ilustrasi
Mana yang lebih mungkin terjadi tabrakan, di jalan lenggang atau dijalanan padat?
?
Konsentrasi
Hubungan kuantitatif perubahan konsentrasi dengan laju reaksi tidak dapat ditetapkan dari persamaan reaksi, tetapi harus melalui percobaan.
Dalam penetapan laju reaksi ditetapkan yang menjadi patokan adalah laju perubahan konsentrasi reaktan.
Ada reaktan yang perubahan konsentrasinya tidak mempengaruhi laju reaksi:
on
1x
1V x [reaktan]
V reaktan][
n
Konsentrasi
Untuk reaksi
A + B C
Rumusan laju reaksi adalah :
V =k.[A]m.[B]n
Dimana :k = tetapan laju reaksim = orde reaksi untuk An = orde reaksi untuk B
Orde reakasi total = m + n
Suhu
Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena dengan naiknya suhu energi kinetik partikel zat-zat meningkat sehingga memungkinkan semakn banyaknya tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan
Suhu
Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap laju reaksi:
Dari data diperoleh hubungan:Setiap kenaikan suhu 10 oC, maka laju mengalami kenaikan 2 kali semula, maka secara matematis dapat dirumuskan
100
0
2.tt
t VV
Dimana :Vt = laju reaksi pada suhu tVo = laju reaksi pada suhu awal (to)
Katalis
Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.Ada 2 jenis katalis :1. Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan
pada akhir rekasi terbentuk kembali.2. Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya
sebagai media reaksi saja.
Bagaimana katalis bekerja akan dibahas pada teori tumbukan
Kembali
Luas Permukaan
Pisahkan
Luas Permukaan
Luas Permukaan
Ulangi
Lanjut
5. Teori Tumbukan dan Energi Aktivasi
Dalam suatu tumbukan, ada yang menghasilkan reaksi, tetapi ada juga yang tidak menghasilkan reaksi. Tumbukan yang menghasilkan reaksi disebut tumbukan efektif. Kadang – kadang partikel zat yang bertabrakan tidak langsung berubah menjadi zat lain, melainkan membentuk suatu molekul kompleks yang dinamakan molekul kompleks teraktivasi.
Tumbukan yg menghasilkan reaksi adalah tumbukan yang antarpartikelnya mempunyai energi lebih besar daripada energi minimum yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi. Energi minimum yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi atau menghasilkan tumbukan efektif disebut “energi pengaktifan” atau energi aktivasi (EA).
Recommended
