ΘΕΩΡΙΑ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗΣ ΔΙΑΣΤΑΣΗΣ

ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙΔΙΑ

ΟΞΕΑΤι είναι;

Είναι οι ενώσεις της μορφής ΗχΑ που όταν διαλύονται στο νερό δίνουν πρωτόνιο, δηλαδή Η+.

Πώς ονομάζονται;(ΗχΑ)

ΜΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥΧΑ ΟΞΕΑ: Το Αχ- είναι αμέταλλο (εκτός από Ο2-) ή CN- .

Υδρο + όνομα του Αχ-

π.χ HCl υδροχλώριο

HCN υδροκυάνιο

H2S υδρόθειο

Πώς ονομάζονται; (ΗχΑ)

ΟΞΥΓΟΝΟΥΧΑ ΟΞΕΑ: Το Αχ- είναι ένα πολυατομικό ιόν (εκτός από το ΟΗ-).

όνομα του Αχ- + οξύ

Π.χ. Η2SO4: θειικό οξύ

H3PO4: φωσφορικό οξύ

ΗΝΟ3 : νιτρικό οξύ

ΒΑΣΕΙΣΤι είναι;

Είναι οι ενώσεις της μορφής Μ(ΟΗ)χ

που όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν ΟΗ-.

Πώς ονομάζονται;Μ(ΟΗ)χ

Υδροξείδιο του Μx+

π.χ. ΝαΟΗ: υδροξείδιο του νατρίου

Ca(OH)2:

υδροξείδιο του ασβεστίου

Fe(OH)2:

υδροξείδιο του σιδήρου (ΙΙ)

Fe(OH)3:

υδροξείδιο του σιδήρου (ΙΙΙ)

ΑΛΑΤΑΤι είναι;

Είναι οι ενώσεις της μορφής ΜχΑψ όπου το Μψ+ είναι ένα μέταλλο ή το ΝΗ4

+ και το Αχ- είναι ένα αμέταλλο ή ένα πολυατομικό ιόν.

Πώς ονομάζονται;ΜχΑΨ

Μη οξυγονούχα άλατα: Το Αχ- είναι αμέταλλο (εκτός από Ο2-) ή το CN-.

όνομα του Αχ- + ούχο(ς) + όνομα του Μψ+

Π.χ. NaCl: χλωριούχο νάτριο

CaI2: ιωδιούχο ασβέστιο

(NH4)2S: θειούχο αμμώνιο

Πώς ονομάζονται; ΜχΑΨ

Οξυγονούχα άλατα: Το Αχ- είναι ένα πολυατομικό ιόν (εκτός από ΟΗ-).

όνομα του Αχ- + όνομα του Μψ+

Π.χ. FeCO3 : ανθρακικός σίδηρος (ΙΙ) Ba3(PO4)2 : φωσφορικό βάριο

KMnO4: υπερμαγγανικό κάλιο

ΟΞΕΙΔΙΑΤι είναι;

Είναι οι ενώσεις των στοιχείων με το οξυγόνο, της μορφής Σ2Οχ.

Πώς ονομάζονται;

Οξείδια μετάλλων: Σ’ αυτά το στοιχείο Σ είναι κάποιο μέταλλο.

Οξείδιο του στοιχείου ΣΠ.χ. Κ2Ο: οξείδιο του καλίου

HgO : οξείδιο του υδραργύρου (ΙΙ)

Al2O3:

οξείδιο του αργιλίου

Πώς ονομάζονται;

Οξείδια αμετάλλων: Σ’ αυτά το στοιχείο Σ είναι κάποιο αμέταλλο.

Αριθμητικό που δηλώνει αριθμό ατόμων οξυγόνου + οξείδιο του στοιχείου Σ

Π.χ. CO: μονοξείδιο του άνθρακα

CO2: διοξείδιο του άνθρακα

SO3: τριοξείδιο του θείου