Решение экспериментальных задач

по неорганической химии

…Чем больше знакомишься с наукой, тем больше любишь ее.

Н.Г.Чернышевский

РАБОТУ ВЫПОЛНИЛ:

УЧЕНИК 9-В КЛАССА

ГОРЛОВСКОГО УВК 22

КРАПИВЦОВ ДЕНИС

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: Романюк О.А.

Цель: Проведение качественного анализа и решение экспериментальных задач на распознавание

основных классов неорганических веществ

Задачи: Закрепить знания об основных классах неорганических веществ;

Применить полученные знания при экспериментальном решении задач;

Закрепить умения распознавать вещества, помещенные в пробирках без этикеток по их физическим, химическим свойствам и по качественным реакциям на анионы;

Закрепить умения составлять уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной формах;

Совершенствовать умения объяснять наблюдения и результаты проводимых химических опытов;

Закрепить знания о правилах техники безопасности при обращении с химическими реактивами.

Задание 1: В четырех пробирках находятся порошки оксида меди(II), оксида железа (III), серебра, железа. Как распознать эти вещества, используя только один химический реактив? Распознавание по внешнему виду исключается.

В этом случае:•Серебро не прореагирует- т.к.в

ряду активности металлов Ag стоит справа от H2.

• При растворении железа будет выделяться газ :

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

В качестве химического реактива предлагается использовать соляную кислоту.

Решение:

•Оксид железа (III) и оксид меди (II) будут реагировать с НСl без выделения газа, образуя растворы со специфической окраской:

Проведение опыта :

а) Соединение железа придаст раствору желто-коричневый цвет:

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

2Fe3+ +3O2+ + 6H+ +6Cl- = 2Fe3+ + 6Cl- + 3H2O

б) Соединение меди придаст раствору сине-зеленый цвет:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Cu2+ + O2+ + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ +2Cl- + H2O

Прильем к порошкам в пробирках соляную кислоту.

В I пробирке -вещество растворяется с выделением газа.

Во II пробирке –порошок без изменений.В III пробирке –в результате реакции

образовался желто-коричневый раствор .В IV пробирке - в результате реакции

образовался сине-зеленый раствор

Вывод:

В I пробирке – железо.

Во II пробирке –серебро.

В III пробирке – оксид железа (III).

В IV пробирке – оксид меди (II).

Задание 2: В шести пробирках без надписей находятся безводные соединения: хлорид натрия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфид алюминия, оксид фосфора(V), хлорид аммония. Как можно определить содержимое каждой пробирки, если имеется только набор пустых пробирок, вода и горелка?

Решение:

Составим для каждого из предложенных веществ (с учетом их свойств ) уравнения химических реакций с водой :

• Соль- хлорид натрия (NaCl), как и хлорид аммония (NH4Cl ),- с водой в реакцию не вступают, но могут растворяться в ней.

• Соль- хлорид алюминия (AlCl3 ), растворяясь в воде выделяет тепло, а затем, учитывая избыток воды- вступает с ней в реакцию, образуя вначале основную соль с выпадением осадка, а затем - гидроксид алюминия с выпадением его в осадок:

AlCl3 + 6H2O = A1C13 Х 6H2O + Q

AlCl3+ H2O = AlOHCl2+ HCl

AlOHCl2 + H2O = Al (OH) 2Cl + HCl

Аl(ОН)2Сl + Н2О = А1(ОН)2 + НСl

• Соль-сульфат меди (CuSO4 ) или ,как ее часто называют, медный купорос, - смешиваясь с водой, приобретает ярко-голубой оттенок :

CuSO4+5H2O = CuSO4 х 5H2O

Соль-сульфид алюминия (Al2S3)- вступает в реакцию с водой, в результате которой образуется гидроксид алюминия с выпадением осадка и выделением газа-сероводорода со специфическим запахом :

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Оксид фосфора(V)-(P2O5 )-вступает в реакцию с водой , с выделением большого количества тепла и образованием прозрачного раствора H3PO4 :

P2O5 + H2O = 2HPO3

HPO3+H2O = H3PO4

N пробир

киРезультаты взаимодействия

вещества с водой1 Образуется голубой раствор и кристаллы;

2Выпадает осадок и выделяется газ с неприятным запахом;

3Протекает бурная реакция, образуются осадки ;

4Бурная реакция с выделением большого количества тепла, образуется прозрачный раствор

5 Растворяется не реагируя с водой

6 Растворяется не реагируя с водой

Небольшое количество каждого из веществ помещаем в воду и результаты эксперимента записываем в таблицу:

Проведение опыта:

Для того ,чтобы различить вещества в пробирках 5 и 6 нагреваем пробирки с сухим веществом над пламенем. Вещество в пробирке 6 возгоняется без остатка . Из чего можно заключить ,что в пробирке 6 - хлорид аммония:

NH4Cl = NH3 + HCl

Чтобы убедиться, что в пробирке 5 находится хлорид натрия – сжигаем над пламенем горелки несколько капель раствора вещества из пробирки 5. Пламя окрашивается в желтый цвет (соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет).

Вывод:

В I пробирке – CuSO4

Во II пробирке – Al2S3

В III пробирке – AlCl3

В IV пробирке – P2O5

В IV пробирке –NaCl

В IV пробирке – NH4Cl

Во всем мне хочется дойтидо самой сути:В работе, в поисках пути,в сердечной смуте.До сущности протекших дней,до их причины,До оснований, до корней,до сердцевины.Все время, схватывая нитьсудеб, событий,Жить, думать, чувствовать, любить,свершать открытья…

Борис Пастернак

Выводы:

Решая экспериментальные задачи мы совершенствуем свои умения и навыки, учимся применять полученные теоретические знания для решения конкретных заданий.

В результате проведенных опытов мы научились распознавать неизвестные кристаллические вещества по их химическим и физическим свойствам, качественным реакциям на анионы, а также закрепили умение составлять химические уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной формах.

А теперь, для закрепления знаний по технике безопасности при проведении

химических экспериментов – небольшой тест:

Во время практической работы вы пролили случайно на стол кислоты. Ваши действия? Выберите ответ:

- вытереть пролитое тряпкой для мела.

- насухо вытереть стол бумагой

- смыть водой

- засыпать содой, затем смыть водой

- нейтрализовать раствором щелочи или раствором аммиака.

Н –Е – Е – Е Т !!!

назад

Молодец!!!

назад

Вы обожглись дном неостывшей пробирки. Ваши действия?

Выберите правильный ответ:

- смазать ожог вазелином

- промыть руку под струей холод

ной воды

- смазать йодом

- сделать спиртовой компресс

- промыть борной кислотой.

Подумай еще наза

д

МОЛОДЕЦ!

назад

На руку попала щелочь. Ваши действия?

Выберите правильный ответ:

- смыть большим количеством воды

- нейтрализовать кислотой (уксусной или соляной)

- смазать вазелином

- тщательно протереть ватой, тряпкой или бумагой

- промыть раствором аммиака

назад

Подумай еще

МОЛОДЕЦ! назад

Литература

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающий в вузы. – М.: Экзамен, 2004. – С. 413–415.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: ОНИКС 21 век: Мир и образование, 2002. – С. 254–257.

Фримантл М. Химия в действии. Т.2. – М.: Мир, 1991. – С. 142–147.