Ά λυκείου

Κεφ:2.3

Σελ.52-61

*

Πότε και γιατί δημιουργείται ο

χημικός δεσμός.

Ηλεκτρόνια σθένους.

Είδη χημικών δεσμών και ανάλυση

ιδιοτήτων-χαρακτηριστικών.

Δημιουργείται όταν οι δομικές μονάδες της ύλης

πλησιάσουν αρκετά ώστε οι ελκτικές δυνάμεις που αναπτύσσονται μεταξύ

τους, υπερβούν τις αντίστοιχες απωστικές.

Οι διασυνδέσεις αυτές των ατόμων γίνονται μέσω των

ηλεκτρονίων σθένους.

Οδηγεί το σύστημα σε

εξοικονόμηση ενέργειας.

*Στοιχεία που έχουν συμπληρωμένη την

εξωτερική στιβάδα του ατόμου τους με 8e- (ή

με 2e- όταν πρόκειται για την στιβάδα K) δεν

έχουν την τάση να σχηματίζουν χημικές

ενώσεις (ευγενή αέρια).

*Άτομα άλλων στοιχείων τείνουν να

αποκτήσουν δομή ευγενούς αερίου, έτσι

συνδέονται χημικά, αποβάλλοντας -

προσλαμβάνοντας ή συνεισφέροντας e-

μεταξύ τους (κανόνας των 8).

*ΙΑ 1e- στην εξωτερική στιβάδα, το οποίο

επιδιώκει να αποβάλλει (ηλεκτροθετικό

στοιχείο).

*VIIA 7e- στην στιβάδα σθένους, τείνει να

προσλάβει 1e- (ηλεκτραρνητικό στοιχείο).

Ετεροπολικός ή ιοντικός δεσμός

Ομοιoπολικός δεσμός

*Αναπτύσεται συνήθως μεταξύ ενός μετάλλου και ενός

αμετάλλου.

*Τα ιόντα σχηματίζονται με μεταφορά e- (με μεταφορά

e- απο μέταλλο αμέταλλο).

*Κατά τον σχηματισμό του ιοντικού δεσμού μεταξύ δύο

ατόμων το ένα άτομο αποβάλλει 1-3 e- παίρνοντας την

μορφή κατιόντος, ενώ αντίθετα το άλλο άτομο

προσλαμβάνει 1-3 e- παίρνοντας την μορφή ανιόντος.

• Δημιουργούνται μεταξύ κατιόντων μετάλλων

και ανιόντων αμετάλλων.

• Εμφανίζονται ελκτικές δυνάμεις Coulomb.

• Σχηματίζεται ιοντικός κρύσταλλος.

• Σχηματίζονται ιοντικές ενώσεις που είναι

στερεές.

•Ο Μ.Τ. των ιοντικών ενώσεων συμβολίζει την

αναλογία ιόντων στον ιοντικό κρύσταλλο, ώστε

αυτός να είναι ηλεκτρικά ουδέτερος.

Δίνονται τα στοιχεία Α και Β. Το στοιχείο Α ανήκει στην 2η

ομάδα του Περιοδικού Πίνακα και στην 4η περίοδο. Το

στοιχείο Β ανήκει στην 17η ομάδα του Περιοδικού Πίνακα

και στην 3η περίοδο.

α . Τι δεσμό σχηματίζουν.

β . Να γράψετε τον Μ.Τ. της ένωσης.

γ . Τι μας δείχνει ο Μ.Τ. της ένωσης.

*Σε αυτή την κατάσταση τα άτομα τείνουν να

διατηρούν τα ηλεκτρόνια τους και να

συνάπτουν μια συμφωνία συνιδιοκτησίας

μεταξύ τους δηλαδή να σχηματίσουν κοινά

ζεύγη ηλεκτρονίων.

*Με ομοιοπολικό δεσμό, μπορούν να συνδεθούν

άτομα του ίδιου στοιχείου (αμέταλλα) ή

διαφορετικών στοιχείων (συνήθως αμέταλλα).

*Μη πολικός: Αν τα άτομα που σχηματίζουν τον

ομοιοπολικό δεσμό είναι όμοια μεταξύ τους,

π.χ. στο μόριο H2. Στην περίπτωση αυτή ο

δεσμός ονομάζεται μη πολικός (μη πολωμένος)

ομοιοπολικός δεσμός.

*Πολικός: Όταν τα άτομα του μορίου είναι

διαφορετικά π.χ.Στο μόριο HCl.Στην

περίπτωση αυτη ο δεσμός ονομάζεται πολικός

(πολωμένος) ομοιοπολικός δεσμός

*

oΓίνεται μεταξύ 2 ατόμων αμετάλλων του ίδιου η

διαφορετικών στοιχείων.

oΚάθε άτομο συνεισφέρει τουλάχιστον 1 μονήρες e-

και μεταξύ των 2 ατόμων σχηματίζεται τουλάχιστον

ένα κοινό ζεύγος e-.

oΤο κοινό ζεύγος e- έλκεται αμοιβαία από τους

πυρήνες των 2 ατόμων.

oΣχηματίζονται μόρια.

oΟι ενώσεις που προκύπτουν ονομάζονται

ομοιοπολικές και ο μοριακός τύπος μας δίνει τον

αριθμό ατόμων απο τα οποία αποτελείται το μόριο.

*Ασκ 44

*